КРИСТАЛЛОХИМИЯ Атомные и ионные радиусы

Если в выемки V или более глубокие, например V (см. рис. 1), попадают атомы другого вещества с близким атомным радиусом, то рост кристалла тоже может происходить, причем (при определенных условиях) кристаллизуется твердый раствор. Перед нами будет случай изоморфизма. В кристаллохимии и в учении о сплавах атомные (и ионные) радиусы находят себе повседневное применение (правила Гольдшмидта). В качества примера широкого обобщения в учении о сплавах приведем рис. 2, взятый из работы И. И. Корнилова [13]. Структурное соответствие играет также большую роль в области клатратов [14] и молекулярных сит [15]. [c.12]

Даже краткий обзор кристаллохимии силикатов (гл. 7) нельзя в 1967 г. ограничивать классическими данными 30-х годов( Брэгг, Паулинг), игнорируя до стижения последних лет, связанные с исследованиями Н. В. Белова и его школы, а также ряда других ученых. Вероятно, следовало полнее привести сведения из квантовой химии, особенно в связи с рассмотрением ковалентных кристаллов и отвечающих им конфигураций, а также при анализе проблемы атомных и ионных радиусов. [c.7]

Наглядным примером условности ионной модели может служить система кристаллохимических радиусов ионов в твердых телах. Радиусы ионов определяются, как правило, из условия аддитивности их в кристаллах соединений Гдв = Га+Гв, где гдв— расстояние между центрами ионов в соединении. Вообще говоря, это соотношение определяет не сами радиусы, а разность радиусов ионов В и С в соединениях АВ и АС Гдв—Гас = Гв—Гс. Поэтому любая шкала ионных или атомных радиусов, построенная по принципу аддитивности, определяет их с точностью до некоторой достаточно произвольной постоянной (радиус иона — эталона) аддитивность сохраняется, если радиусы всех катионов увеличить, а радиусы всех анионов уменьшить на произвольную постоянную. Поэтому существует многообразие эмпирических шкал ионных радиусов, отличающихся радиусом эталонного иона [13]. Более того, для описания кристаллохимии соединений с промежуточным характером связи с равным успехом можно пользоваться как ионной, так и атомной моделью строения кристалла и соответственно использовать как ионные, так и атомные радиусы, поскольку правило аддитивности выполняется в обоих случаях. [c.18]

Межатомные расстояния в кристаллах при любом типе связи отражают равновесные положения атомов, отвечающие минимуму свободной энергии. Аппроксимация кратчайших межатомных расстояний в качестве атомных диаметров, т. е. весьма приближенное представление о том, что кристаллы построены из атомов или ионов, имеющих сферическую симметрию, привела к системе атомных радиусов, лежащих в основе кристаллохимии. Несмотря на то, что в большинстве случаев симметрия внешних электронных оболочек атомов или ионов в кристаллах не является сферической, а от соединения к соединению наблюдается некоторое отклонение межатомных расстояний от суммы соответствующих радиусов ионов, концепция атомных радиусов оказалась очень плодотворной [107-110]. [c.124]

Современное состояние проблемы атомных и ионных радиусов в геохимии и кристаллохимии критически освеш,ены в работах В. И. Лебе 1ева, а также в исследованиях Дж,- Слетера, Дж. Вебера и Д. Кромера, Р. Шеннона и С. Прюита. [c.36]

Полной унификации используемых в книге приближенных значений ионных и атомных радиусов произвести не удалось, но в сводной таблице радиусов (см. приложение) внесены необходимые уточнения. Мы старались по возможности сохранить авторский стиль изложения и лишь самые необходимые уточнения и исправления вносили в текст и в виде подстрочных редакционных примечаний. Книга проф. Т. Пенкали Очерки кристаллохимии , выходящая в русском переводе, представляет простое и общедоступное пособие по кристаллохимии, которое может быть использовано студентами химических, технологических и геологических факультетов университетов и вузов для первого знакомства с предметом. [c.9]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология