Правило Гольдшмидта

Если в выемки V или более глубокие, например V (см. рис. 1), попадают атомы другого вещества с близким атомным радиусом, то рост кристалла тоже может происходить, причем (при определенных условиях) кристаллизуется твердый раствор. Перед нами будет случай изоморфизма. В кристаллохимии и в учении о сплавах атомные (и ионные) радиусы находят себе повседневное применение (правила Гольдшмидта). В качества примера широкого обобщения в учении о сплавах приведем рис. 2, взятый из работы И. И. Корнилова [13]. Структурное соответствие играет также большую роль в области клатратов [14] и молекулярных сит [15]. [c.12]

Факторы, определяющие структуру кристаллов (правило Гольдшмидта) [c.148]

По опытным данным, элементами, способными замещать калий во фторфлогопите, являются Ы+, Ыа+, Са +, КЬ+, 5г2+, С8+, Ва2+, Т1+, РЬ2+. Рассмотрение этого ряда на имеющемся экспериментальном материале по синтезу слюд с замещением калия в промежуточном слое представляет интерес с позиций оценки применимости правила Гольдшмидта к характеристике изоморфизма. В ряду Ва, Са, Ыа большей способностью к замещению К обладает Ва, меньшей — Ыа и Са. В несколько иной последовательно- [c.10]

Наиболее крупным теоретическим обобщением в области твердых растворов замещения явились правила Гольдшмидта, который на основе данных рентгеноструктурного анализа установил, что [c.141]

Ионный радиус и заряд. Одним из главных достижений теоретической геохимии явилось установление важного значения ионного радиуса и заряда для понимания закономерностей распределения элементов. Принципиальные положения были высказаны Гольдшмидтом в 1937 г. (в обзоре некоторых его более ранних работ). Лежащие в их основе идеи с тех пор стали известны как правила Гольдшмидта. Их можно сформулировать следующим образом [c.131]

Несмотря на эти и другие [45] возражения против правил Гольдшмидта, очевидно, что размер и заряд иона играют важную роль в понимании закономерностей распределения элементов, однако их нельзя рассматривать изолированно — необходимо также принимать во внимание характеристики химических [c.131]

Метод изображения кристаллических структзф шарами разных размеров 141 7. Геометрические пределы устойчивости структзф с различными координационными числами 141 8. Поляризация ионов 144 9. Зависимость размеров атомов и ионов от координационных чисел. Структурный тип перовскита 145 10. Слоистые структуры 146 11. Влияние поляризации на структуру кристаллов 148 12. Факторы, определяющие структуру кристаллов (правило Гольдшмидта) 148 [c.397]

Изоморфизм Mg—с точки зрения правила Гольдшмидта относится к совершенному (различие в составляет 8,8%). одновременно с этим и ростовые свойства литиевых слюд мало отличаются от ростовых свойств нормального фторфлогопита, в то время как температура плавления литиевых слюд значительно ниже у фторфлогопита 1375 5 °С, у тениолита 1210 10 °С. [c.10]

Необходимо подчеркнуть, что роль различных ионов в возникновении сегнетоэлектр ической структуры не определяется только их размерами и, следовательно, классификация соединений типа АВОз, учитывающая и их физические свойства, не может быть проведена лишь на основе геометрических факторов. Здесь необходимо принять во внимание и такие факторы, как поляризуемость ионов и характер химической связи. Так, классификация, введенная Ротом [Э ", основана на трех параметрах — ионных радиусах А и В и поляризуемости ионов А . (Поляризуемость ионов В " Рот не принимал во внимание из-за отсутствия достаточно точных данных.) Эта классификация позволяет более точно, чем правило Гольдшмидта, определить структурные особенности соединений АВОд в частности, она позволяет предсказать взаимную растворимость отдельных соединений и тип структур, существующих в данной системе твердых растворов. [c.188]

С другой стороны, Гольдшмидт [17] наблюдал, что в ковалент- ых кристаллах с тетраэдрической структурой, имеющих по восемь валентных электронов на стехиометрическую молекулу, межатомные расстояния практически одинаковы для всего ряда изостер. Как видно из табл. 37, правило Гольдшмидта соблюдается тем лучше,, чем более ковалентен ряд соединений. Таблица составлена таким образом, что выявляет характер постепенного увеличения межатомных расстояний с усложнением электронного строения. Такой метод представления результатов, повидимому, лучше выражает некоторые свойства ковалентной связи, чем простая таблица ковалентных радиусов, но, конечно, никоим образом не является несовместимым с обычным. В действительности, табл. 37 дает следующий упрощенный ряд ковалентных радиусов [c.330]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология