Элементарный астатин и его соединения

Элементарный астатин и его соединения [c.236]

В водных растворах элементарный астатин должен существовать в виде Ata, но из-за очень низкой его концентрации содержание этой формы в растворе, по-видимому, незначительно [39]. В основном элементарный астатин в растворах существует в виде продуктов его реакции со следами загрязнений, а в случае присутствия галоге-. нидов — полигалоидных соединений. Так, при большом избытке иода в растворе существуют только молекулы AtJ, которые легка получить при восстановлении астатина в более высоком валентном состоянии ионами Fe и VO в присутствии [31, 33]. [c.239]

Элементарный астатин и его соединения.........., [c.306]

Электрохимические свойства астатина изучены весьма слабо, что объясняется отсутствием весовых количеств этого элемента. Установлено, что критический потенциал выделения астатина на катоде, измеренный по методу Жолио [129], равен 1,22 в, а на аноде —1,45 в [128]. Природа электродных процессов, а также состав выделяющегося на электродах соединения астатина не были установлены. Выделение на катоде наблюдается в том случае, когда в растворе находятся бихромат-ионы, в присутствии которых, как было показано в работах [6,23], образуется одновалентный катион астатина. В том случае, когда астатин находится в растворе в элементарном состоянии или после окисления персульфатом, выделения на катоде не наблюдается. Выделение астатина на аноде возможно из различных растворов [217]. [c.242]

Как уже отмечалось, элементарный астатин в присутствии иода образует полигалоидные соединения типа А1Л. Такие полигалоид-ные соединения астатина хорошо экстрагируются хлороформом и I4, что часто используется для идентификации этих соединений. [c.240]

Как следует из табл. 50, реэкстракция элементарного астатина из органической фазы 0,01 М раствором HNO3 практически не происходит. Однако при наличии в том же растворе реагентов, изменяющих валентное состояние астатина или образующих с последним комплексные соединения, происходит уменьшение коэффициента распределения, причем это уменьшение зависит от степени действия окислителя или восстановителя. Для растворов НС1 и KJ уменьшение величин D обусловлено образованием неэкстраги-руемых комплексных полигалоидных соединений астатина. [c.246]

Дистилляционные методы, основанные на большой летучести элементарного астатина, использованы для выделения астатина из висмута, золота и других элементов, облученных а-частицами или многозарядными ионами [31, 40, 46, 59, 62, 63, 83, 117, 128, 141]. Образующийся в этих ядерных реакциях астатин является основным продуктом, вклад других радиоактивных ядер незначителен [17, 153], и получение радиохимически чистого астатина сводится к отделению его от материала мишени, а также от радиоактивных изотопов полония, свинца и таллия [46]. Поэтому дистилляционные методы позволяют получать астатин в радиохимически чистом состоянии без переведения мишени в раствор. После облучения мишень нагревают в токе воздуха, инертного газа или вакууме до температуры 300—600° С и улавливают астатин, конденсирующийся на охлаждаемой жидким азотом поверхности стеклянной ловушки [46, 128, 141]. Для уменьшения содержания полония проводят повторную дистилляцию. Выход астатина при использовании висмута в качестве мишени и сравнительно низких температур очень мал (5—15%), что является недостатком этого метода (при температурах свыше 600 °С начинает возгоняться и висмут). Предполагают [42], что низкий выход астатина обусловлен образованием нелетучих соединений астатина с висмутом. Так, нагревание висмутовой мишени на воздухе при 700—800° С способствует более эффективной дистилляции астатина (— 80%), по-видимому, за счет разложения этих нелетучих соединений астатина. Для повышения выхода астатина до 30% Аппельман [31] предложил проводить дистилляцию следующим образом. [c.254]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология