Астатин валентные состояния

На основании поведения астатина в растворах можно сделать заключение о наиболее устойчивых его валентных состояниях. [c.474]

В настоящее время для астатина установлено наличие трех валентных состояний —1 О и +5 [21, 39, 123]. Наиболее устойчивыми являются состояния О и —1. Обсуждается вопрос о суш,ест-вовании астатина в валентных состояниях +1, +3, +7 [3, 29, 31, 39, 123, 1281. [c.236]

В водных растворах элементарный астатин должен существовать в виде Ata, но из-за очень низкой его концентрации содержание этой формы в растворе, по-видимому, незначительно [39]. В основном элементарный астатин в растворах существует в виде продуктов его реакции со следами загрязнений, а в случае присутствия галоге-. нидов — полигалоидных соединений. Так, при большом избытке иода в растворе существуют только молекулы AtJ, которые легка получить при восстановлении астатина в более высоком валентном состоянии ионами Fe и VO в присутствии [31, 33]. [c.239]

Экстракционное поведение астатина исследовано в работах [2, 8, 31, 123, 128, 166]. Изучение коэффициентов распределения при экстракции является существенным для идентификации валентных состояний астатина, для разработки методов его выделения и очистки от примесей. [c.244]

Все сведения о химических и физико-химических свойствах астатина и его соединений получены с помощью экспериментов с ультрамалыми количествами элемента и экстраполяции данных для его ближайших аналогов и теоретических расчетов. Обычно для исследования используют концентрации элемента порядка 10- —10" М. При таких концентрациях астатин взаимодействует с микропримесями, следами пыли, образуя радиоколлоиды [109], сорбируется стенками стеклянной посуды [23, 31, 32, 123, 128] и т. д. В этом отношении, а также и по некоторым другим свойствам, астатин более похож на полоний и висмут, чем на иод [62, 143]. Наиболее концентрированный раствор астатина (10 М) был использован в работе [31]. Для приготовления более концентрированных растворов потребовалось бы получение очень больших активностей (например, 1 М раствор астатина в количестве 1 мл обладал бы а-активностью 7000 кюри), что неизбежно приводило бы к значительным радиационным эффектам и осложняло бы изучение астатина в определенном валентном состоянии. [c.235]

В водных растворах могут находиться также ионы, соответствующие валентному состоянию астатина между О и +5. Получаются они либо восстановлением астатат-иона хлоридами [39], либо окислением А такими мягкими окислителями, как бром, ионы УО. , Ре . Астатин в этом валентном состоянии не соосаждается с иодидами и иодатами, не экстрагируется неполярными растворителями. Это дает основание полагать, что валентность астатина в этом случае равна, возможно, +3 [29, 39] или -М [3, 39], которым соответствуют АЮг и АЮ. Однако эти формы астатина не выделены и достоверно не установлены. Следует отметить, что и для иода существование иона ЛОз также не установлено. Однако на основании положения астатина в периодической системе имеются основания предполагать, что эти формы могут оказаться более устойчивыми для астатина, чем для иода. [c.240]

Какие валентные состояния характерны для фтора, хлора, брома, йода и астатина Дайте развернутое объяснение с учетом особенностей строения их атомов. [c.9]

Наиболее достоверно установленными валентными состояниями астатина являются —1, О и +5, отвечающие иону At", элементарному At и иону АЮ соответственно. Эти валентные формы аналогичны устойчивым состояниям других галоидов, находящихся в растворах в макроколичествах. Другие валентные состояния астатина менее устойчивы в растворах и поэтому труднее идентифицируемы. Аппельман [33] приводит следующую схему окислительновосстановительных потенциалов астатина в слабокислых растворах (pH 1) [c.238]

Другой устойчивой валентной формой астатина является At , который можно получить при окислении астатид-иона разбавленной азотной кислотой, ионами трехвалентного железа или при восстановлении астатина в более высоком валентном состоянии ионами двухвалентного железа в присутствии минеральных кислот [128]. Формы существования астатина в нулевом состоянии в водных растворах в отсутствие носителя иода могут быть самыми разнообразными, на что указывают невоспроизводимые результаты экспериментов с элементарным астатином [31, 32, 123, 128]. Невоспроизводимость данных опытов имеет место и в случае использования микроколичеств иода [131]. [c.239]

Как следует из табл. 50, реэкстракция элементарного астатина из органической фазы 0,01 М раствором HNO3 практически не происходит. Однако при наличии в том же растворе реагентов, изменяющих валентное состояние астатина или образующих с последним комплексные соединения, происходит уменьшение коэффициента распределения, причем это уменьшение зависит от степени действия окислителя или восстановителя. Для растворов НС1 и KJ уменьшение величин D обусловлено образованием неэкстраги-руемых комплексных полигалоидных соединений астатина. [c.246]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология