Законы сохранения массы веществ и постоянства И состава

Относительная атомная масса 10 Относительная молекулярная масса 172 Моль — мера количества вещества 10 Закон сохранения массы веществ 53, 176 Постоянство состав вещества 8, 9—10 Закон Авогадро 185 [c.186]

В отличие от закона сохранения массы, справедливость которого полностью подтверждена открытиями, сделанными после его установления, законы постоянства состава и кратных отношений оказались не столь всеобщими. В связи с открытием изотопов ( 35) выяснилось, что соотношение между массами элементов, входящих в состав данного вещества, постоянно лишь при условии постоянства изотопного состава этих элементов. При изменении изотопного состава элемента меняется и массовый состав соединения. Например, тяжелая вода 72) содержит около 2Ь% (масс.) водорода, а обычная вода лишь 11%. [c.24]

В результате установ. .еиия закона сохранения массы с конца ХУИ1 века в хи.мии прочно утвердились количественные методы исследования. Был изучен количественный состав многих веществ. При этом был установлен закон постоянства состава [c.23]

Новый материал урока для учащихся по существу не является совершенно незнакомым. Они уже знают состав воды, постоянство состава веществ и закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Казалось бы, есть возможность организовать самостоятельную проработку такого материала на уроке по учебнику. Однако этого делать не следует, потому что стержнем его является сложный опыт, который может демонстрировать только учитель. Опыт требует подробного объяснения, нужно обратить внимание учащихся не только на качественную сторону реакции. Учащиеся должны заметить изме- [c.78]

Раздел химии, рассматривающий количественный состав веществ и количественные соотношения (массовые, объемные) между реагирующими веществами, называется стехиометрией. В соответствии с этим, расчеты количественных соотношений между элементами в соединениях или между веществами в химических реакциях называются стехиометрическими расчетами. В основе их лежат законы сохранения массы, постоянства состава, кратных отношений, а также газовые законы — объемных отношений и Авогадро. Перечисленные законы принято считать основными законами стехиометрии. [c.27]

Стехиометрией называют раздел химии, рассматривающий количественный состав веществ и количественные соотношения (массовые, объемные) между реагирующими веществами. В основе стехиометрических расчетов лежат законы сохранения массы, постоянства состава, эквивалентов, простых объемных отношений и закон Авогадро. Эти законы называют основными законами стехиометрии. [c.28]

Количественные законы легли в основу многих теорий химии. Так, если на законе постоянства состава построено изучение качественного состава вещества, то закон сохранения массы (веса) вещества послужил базой для химической атомпстики, количественного анализа как метода, позволившего точно изучать состав веществ и характер протекающих химических реакций. Количественные законы паев и кратных отношений открыли возможность устанавливать весовые соотношения химических элементов в соединениях, закон Авогадро позволил ввести в химию представление о молек лах, привел к [c.72]