Закон постоянства состава вещества

Закон постоянства состава веществ (Ж.-Л. Пруст, 1799 г.) [c.13]

Закон постоянства состава вещества [c.21]

Вспомните формулировку закона постоянства состава веществ и поясните, почему эту формулировку потребовалось уточнить. [c.57]

Химические формулы. Закон постоянства состава вещества. Расчеты по химическим формулам с использованием относительных атомных и молекулярных масс. Определение химических формул из данных о массовых соотношениях веществ [c.274]

Написание химических формул возможно потому, что для большинства веществ соблюдается закон постоянства состава вещества. Этот закон может быть сформулирован следующим образом. [c.238]

Тема Первоначальные химические понятия — теоретическая база вводного курса химии. В ней начинают формироваться системы понятий о веществе, химической реакции и химическом элементе на основе атомно-молекулярной теории. Учащиеся изучают два важнейших химических закона — постоянство состава веществ и закон сохранения массы вещества. Специальное внимание в теме уделяется химической терминологии и символике, а также выработке первоначальных практических умений по химии. На примере химических реакций учащиеся впервые знакомятся с химической формой движения материи. [c.251]

Зависимость I основана на законе постоянства состава вещества, зависимость II — на законе сохранения массы веществ и зависимость III — на газовых законах (Гей-Люссака и Авогадро). Все расчеты в химии сводятся к использованию этих трех зависимостей. [c.16]

Полное тождество всех атомов одного и того же вещества. Все атомы одного рода...,—подчеркивал Д. Дальтон,—должны обязательно рассматриваться как одинаковые между собой по форме, весу и всем другим особенностям Это положение подтверждалось законом постоянства состава вещества, открытым Ж. Прустом. [c.124]

Сформулируйте закон постоянства состава вещества. К каким соединениям он применим и почему Какие вещества относятся к веществам постоянного, а какие - к веществам переменного состава Приведите примеры. [c.23]

Закон сохранения массы веществ. Закон постоянства состава веществ. Закон Авогадро и следствия из него. Молярный объем газа. Относительная плотность газов и определение молярной массы веществ. [c.13]

Ответ. Закон постоянства состава веществ в первоначальной формулировке гласил, что всякое вещество имеет постоянный состав независимо от способа получения. Оказалось, однако, что существует довольно много веществ, для которых этот закон не выполняется. Это так называемые нестехиометрические соединения, состав которых колеблется в зависимости от способа синтеза. Поэтому потребовалось уточнить, для каких именно веществ справедлив этот закон, и ввести в формулировку слова вещество молекулярного строения . [c.143]

В начале XIX в. французский ученый Пруст установил закон постоянства состава вещества имеют постоянный качественный и количественный состав независимо от способа их получения. [c.22]

Атомно-молекулярное учение. Молекулы. Апю.иы. Закон постоянства состава вещества. Оп1носителы1ая атомная и относителы/ая молекулярная массы. Закон сохранения массы и его значение в хсшии. Моль. Молярная масса. Закон Авогадро и следствия из него. [c.88]

Проделав в течение 1799—1807 гг. массу анализов, Пруст доказал, что Бертолле сделал свои выводы о различном составе одних и тех же веществ, анализируя смеси, а не индивидуальные вещества, что он, например, не учитывал содержания воды в некоторых оксидах. Пруст убедительно доказал постоянство состава чистых химических соединений и завершил свою борьбу против взглядов Бертолле установлением закона постоянства состава веществ. [c.28]

Закон постоянства состава веществ был подтвержден Дальтоном, правда, на основе совершенно других исследований и рас-суждений. В то же время благодаря оригинальному подходу к изучению состава веществ Дальтон открыл и закон простых кратных отношений . Но главным образом Дальтон известен в [c.28]

Закон постоянства состава веществ (закон постоянных отношений) гласит состав одних и тех же веществ независимо от способа получения одинаков (постоянен). См. [178, с. 164—165].— Прим. ред. [c.28]

Значительно более интенсивно накопление экспериментального и теоретического материала, который лег в основу современной физической химии, происходило в начале XIX в., главным образом, на базе химической атомистики и закона постоянства состава веществ. Этот процесс накопления фактического материала проходил в тесной связи с развитием неорганической, аналитической и органической химии, а также физики и других естественных наук. [c.398]

Закон постоянства состава вещества может быть объяснен атомно-мо-лекулярным учением. [c.25]

Ч у Вспомните формулировку закона постоянства состава веществ и [c.143]

Все задачи на определение химического состава соединений решаются на основании закона постоянства состава веществ количественный и качественный состт химически чистого вещества всегда постоянный и не зависит от способа его получения. Другими словами, химические элементы при образовании данного соединения всегда взаимодействуют между собой в строго определенных количествах. Если в состав вещества входят элементы А и В, то, в соответствии с законом, постоянства состава, [c.15]

Закон постоянства состава веществ был открыт и сформулирован на основе представлений, что все вещества состоят из молекул. Дальнейшие исследования показали, что лишь около 5% из всех неорганических веществ имеет молекулярное строение. И только для них справедлив закон постоянства состава. Вещества немолекулярного строения этому закону в полной мере не подчиняются. Так, например, на основе точных современных исследований установлено, что состав сульфида железа (II) следует изображать не формулой Ре5, а формулой Ре1 х5, где х меняет значения от О до 0,05, а оксида титана (IV) —не формулой ТЮг, а формулой ТЮ( 9 2,о Но эти отклонения незначительны, и при составлении. химических формул мы их учитывать не будем. [c.57]

N — Число формульных единиц. Число реальных или условных, химических частиц вещества В, определяющих состав этого вещества (изображаемый химической формулой) и сохраняющих его химические свойства. Каждое химически чистое венхество, каким бы способом оно ни было получено, всегда имеет один и тот же состав и свойства (закон постоянства состава вещества Ж. Пруст, 1799). Расчетные формулы [c.207]

Молекула каждого сложного вещества имеет постоянный атомный состав, т. е. всегда состоит из одних и тех же атомов различных элементов. Вес каждого атома, образующего моле] улу, тоже постоянен. Поэтому остается постоянным и весовое отношение между элементами, образующими сложное вещество. Таким образом, закон постоянства состава вещества может быть иыведен с помощью основных положений атомно-молекулярного учения. [c.25]

В настоящей главе будут рассмотрены также важнейшие понятия и законы, связанные со стехиометрией — разделом химии, в котором рассматриваются массовые или объемные отношения между реагируюш ими веществами. Исключительное значение для эффективного изучения химии имеют три стехиометрических закона 1) закон сохранения массы веществ 2) закон постоянства состава веществ-, 3) закон эквивалентов (формулировка закона и его практическое использование даны на примере типовой задачи 1-10). Открытие стехиометрических законов позволило приписать атомам (и молекулам) строго определенную массу. Значения масс атомов, выраженные в стандартных единицах массы (абсолютная атомная масса Шр), очень малы, поэтому для удобства введены понятия об относительных атомной и молекулярной массах (обозначают соответственно и Mj,, где г — начальная буква английского слова relative (относительный)). [c.5]