Определение степени диссоциации слабых электролитов

Определение степени диссоциации слабых электролитов и коэффициента электрической проводимости сильных электролитов методом электрической проводимости [c.132]

Определение кажущейся степени диссоциации сильных электролитов методом криоскопии. 2. Определение степени диссоциации слабого электролита методом измерения электропроводности [c.4]

Эквивалентная электрическая проводимость растворов. . . Связь эквивалентной электрической проводимости со степенью диссоциации электролита и скоростями движения ионов. . . . Закон независимости движения ионов (закон Кольрауша). . Определение степени диссоциации слабых электролитов и коэф фициента электрической проводимости сильных электролитов ме [c.404]

Так как ионы являются переносчиками электрического тока в растворе, то вторым методом определения степени диссоциации слабого электролита может служить измерение электрической проводимости раствора. С ним вы познакомитесь при изучении физической химии. [c.157]

Так как ионы являются переносчиками электрического тока в растворе, то вторым методом определения степени диссоциации слабого электролита может служить измерение электропроводности раствора. [c.94]

Определение степени диссоциации слабых электролитов [c.110]

Следовательно, для определения степени диссоциации слабого электролита в разбавленном растворе достаточно измерить удельную и затем вычислить эквивалентную электропроводность и разделить на предельную эквивалентную электропроводность, которую можно найти с помощью табл. 25, где даны подвижности многих ионов. [c.313]

Рассмотрим следующий числовой пример определения степени диссоциации слабого электролита по электропроводности. [c.58]

Полученное выражение является основой одного из наиболее точных способов экспериментального определения степени диссоциации слабых электролитов в растворах ио их электропроводности. [c.136]

Разбавленные растворы слабых электролитов близки по свойствам к идеальным растворам. Равновесие в таких растворах определяется константой диссоциации. Степень диссоциации слабого электролита, определенная для разбавленного электролита различными способами, дает удовлетворительные совпадения. Один из способов определения степени диссоциации слабого электролита основан на измерении осмотического давления, понижении давления пара, понижении температуры замерзания или повышении температуры кипения. В этом случае величина измеренного свойства для электролитов оказывается в i раз больше по сравнению с неэлектролитами, причем изотонический коэффициент i достаточно простым соотношением связан со степенью диссоциации. Так, в частаом случае бинарного электролита, молекулы которого распадаются на два иона, например для гидроокиси аммония, получается следующее выражение изотонического коэффициента ( 69) через степень диссоциации [c.238]

Из приблизительно равных по содержанию частей той или иной работы студентом выполняется только одна ее часть. Например, в работе 4, если определяется молекулярный вес с помощью криосконических данных, определение степени диссоциации слабого электролита делать не нужно. В работе 3 определяется молекулярный вес только одпь м из указанных методов. [c.3]

Один из способов определения степени диссоциации слабого электролита основан на использовании изотонического коэффицианта, который находится опытным путем из измерений осмотического давления или депрессии упругости пара, точки замерзания и точки кипения. [c.134]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология