Электролиты степень диссоциации

При увеличении концентрации раствора слабого электролита степень диссоциации уменьшается, стремясь к нулю (табл. 6) при бесконечно большом разведении, наоборот, степень диссоциации достигает своего максимального значения, равного единице (табл. 7). [c.32]

При увеличении разведения раствора слабого электролита степень диссоциации его растет, а константа диссоциации остается постоянной. 8.2. В уксусной кислоте как растворителе хлорная кислота сильнее азотной. 8.3. Чтобы экспериментально найти уменьшение [c.105]

Классическая теория электролитической диссоциации наряду с блестящими достижениями имеет и серьезные недостатки. Три ее главных недостатка следующие не для всех электролитов степень диссоциации укладывается в пределы от нуля до единицы не всегда константа диссоциации оправдывает свое название теория Аррениуса не указывает причин, приводящих к ионизации электролитов в растворах. Поясним сказанное на конкретных примерах. [c.365]

Пароциркуляционный метод применяют в основном для отгонки из сточных вод органических веществ, являющихся слабыми электролитами, степень диссоциации которых, как известно, существенно зависит от pH раствора. Эти вещества отгоняют из сточных вод при таких значениях pH, когда диссоциация отгоняемого органического вещества практически подавлена, поскольку оно отгоняется только в молекулярной форме. [c.340]

Метод электрического импульса. При наложении сильного электрического поля напряженностью Е на раствор слабого электролита степень диссоциации элект- [c.294]

Отношение эквивалентной электропроводности при данной концентрации к эквивалентной электропроводности при бесконечном разбавлении Яос представляет собой для слабого электролита степень диссоциации а, а для сильного электролита — коэффициент электропроводности 1, [c.38]

Попытки расширить область приложимости закона действия масс путем соответствующего изменения самого его вида не привели к успеху. Напротив, оказалось возможным выйти из затруднения путем замены в обычной форме рассматриваемого закона общих, аналитически определяемых концентраций (С) на эффективные (т. е. проявляющие себя в действии) концентрации — т. н. активности (а). Соотношение между обеими этими величинами дается выражением а = f С, где f представляет собой коэффициент активности. Последний является величиной, суммарно отражающей все имеющие место в данной системе взаимодействия силовых полей. Поэтому его физический смысл не поддается однозначному истолкованию и он остается фактором, по существу эмпирическим (в известной мере заменяющим для сильных электролитов степень диссоциации классической теории). [c.184]

При пользовании формулами (П.З), (П.4) и (11-5) необходимо учитывать, что они приводят к удовлетворительным результатам только в тех случаях, когда электролит разбавлен до известного предела. В сильно разбавленных растворах слабых электролитов степень диссоциации а может достигнуть такого значения, пренебрежение которым приведет к большой погрешности в вычислениях. В этих случаях нельзя принимать, что [c.27]

Прямое кондуктометрическое определение концентрации сильных электролитов. Связь между удельной электрической проводимостью и концентрацией дает уравнение (10.36). Применительно к растворам сильных электролитов степень диссоциации а в этом уравнении равна единице, а эквивалентная электрическая проводимость ионов в небольшом интервале концентраций практически постоянна. Это обеспечивает линейность зависимости х = /(с). Неизвестную концентрацию исследуемого раствора (с ) находят по калибровочному графику (рис. 10.10), предварительно измерив его сопротивление и рассчитав х . [c.155]

Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации. [c.3]

Эквивалентная электропроводность вычисляется из результатов измерений и и данных о концентрации электролита. Степень диссоциации увеличивается при разбавлении и в пределе прибли- [c.145]

У сильных электролитов степень диссоциации в разбавленных растворах велика и мало зависит от концентрации раствора. У слабых электролитов, наоборот, степень диссоциации даже в сильно разбавленных растворах очень мала н у.меньшается с увеличением концентрации раствора. [c.283]

Количественная характеристика диссоциации слабых электролитов - степень диссоциации а есть отношение молярной концентрации продиссоциировавших молекул электролита МА (Сд) к аналитической (взятой по приготовлению) концентрации вещества МА в данном растворе (с) [c.65]

Степень диссоциации электролитов. В растворах некоторых электролитов диссоциирует лишь часть молекул. Для количественной характеристики электролитической диссоциации было введено понятие степени диссоциации. Отношение числа молекул, диссоциированных на ионы, к общему числу молекул растворенного электролита называется степенью-диссоциации а. По степени диссоциации в растворах все электролиты делятся на две группы. К первой относят электролиты, степень диссоциации которых в растворах равна единице и почти не зависит от концентрации раствора. Их называют сильными электролитами. К сильным электролитам в водных растворах принадлежит подавляющее большинство солей, щелочей, а также некоторые кислоты. [c.154]

Электролиты, степень диссоциации которых в растворах меньше единицы и падает с ростом концентрации, называют слабыми электролитами. К ним относят воду, ряд кислот, основания р-, [c.155]

В отличие от большинства других электролитов степень диссоциации воды заметно увеличивается с повышением температуры. Поэтому при нагревании раствора концентрация в нем ионов Н" " и ОН будет возрастать, что, в свою очередь, увеличит вероятность образования молекул слабых кислот и оснований. Таким образом, с повышением температуры раствора степень гидролиза соли увеличивается. Например, степень гидролиза [c.172]

Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации........................................................... 3 [c.181]

В тех случаях, когда относительное содержание отгоняемого вещества в азеотропной смеси невысоко и для его отгона требуется значительное количество пара, целесообразно применять циркуляцию пара с его регенерацией, т. е. с удалением из пара отгоняемого вещества. Пароциркуляционный метод применяют в основном для отгонки из сточных вод органических веществ, являющихся слабыми электролитами, степень диссоциации которых, как известно, весьма сильно зависит от pH раствора. Эти вещества отгоняют из сточных вод при таких значениях pH, когда диссоциация отгоняемого органического вещества практически подавлена, поскольку оно отгоняется только в молекулярной форме. Из пара отгоняемое вещество извлекают нагретым до температуры циркулирующего пара раствором щелочи, если отгоняемое вещество является слабой кислотой, или раствором минеральной кислоты, если отгоняемое вещество является слабым основанием. При использовании для регенерации пара раствора минеральной кислоты предъявляются высокие требования к стойкости материала отгонной колонны и трубопроводов, в то время как агрессивность раствора щелочи в этих же условиях значительно ниже. [c.93]

При увеличении концентрации раствора слабого электролита степень диссоциации уменьшается, стремясь к нулю (табл, 8) [c.46]

Для слабых электролитов степень диссоциации мала, и ей можно пренебречь в знаменателе по сравнению с единицей [c.105]

Как видно из уравнения, с уменьшением концентрации раствора электролита степень диссоциации растет. [c.160]

Слабые электролиты. Степень диссоциации [c.190]

Определение степени диссоциации. Методы криоскопии и эбулиоскопии позволяют также определять степень диссоциации раствора слабого электролита. Степень диссоциации а есть отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу растворенных молекул. [c.88]

Степень диссоциации — безразмерная величина, ее выражают в долях [формула (5.1)] или в процентах (формула (5.2)]. При полной диссоциации электролита степень диссоциации равна 1 или 1(Ю%. Для неэлектролитов, которые не диссоциируют на ионы, а=0. [c.62]

Для слабых электролитов, степень диссоциации которых очень незначительна, уравнение (1.24) может быть преобразовано, если величиной а в знаменателе пренебречь в сравнении с единицей. Тогда [c.19]

Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации. Константа диссоциации. Одним из важнейших по-, нятий теории электролитической диссоциации Аррениуса является понятие о степени диссоциации. [c.109]

Описанный метод применим для определения степени диссоциации только слабых электролитов. Для сильных электролитов степень диссоциации при любых концентрациях равна 1 (100%). Для растворов СИЛЬНЫХ электролитов можно определить только кажущуюся степень диссоциации. [c.18]

При разбавлении раствора числитель н знаменатель дроби в выражении константы диссоциации должны измениться в равное число раз — только в этом случае сохранится постоянство величины константы. Но так как прн диссоциации увеличивается число частиц, то число сомножителей в числителе больше, чем в знаменателе. Поэтому если в приведенном выше примере [СНзСООН], например, уменьшится в 10 раз, то каждый из сомножителей числителя, т. е. [Н+] и [СНзСОО ]> должен уменьшиться лишь в уГО- 3 раза. Следовательно, при разбавлении раствора концентрация недиссоциированной формы уменьшается быстрее, чем концентрация диссоциированной формы, иными словами, при разбавлении растворов электролитов степень диссоциации последних увеличивается. [c.92]

ЭЛЕКТРОЛИТЫ — вещества, проводящие в растворах или расплавах электрический, ток. Э. называют также проводниками второго рода. К Э. относятся кнелоты, щелочи, соли. Типичным Э. является водный раствор Na l. Различают сильные электролиты (степень диссоциации их приближается к 1) и слабые электролиты (степень диссоциации близка к 0). [c.290]

Измерив на опыте эквивалентную электропроводность исследуемого раствора X, нетрудно определить степень диссоциации <1. Следует заметить, что любой способ измерения электропроводности растворов связан с изменениями и( параметров, при этом значения степени диссоциации, определяемые различными методами, оказываются довольно близкими между собой только лишь для слабых электролитов. Для сильных же электролитов, степень диссоциации которых весьма высока, прищлось создать особую теорию, учитывающую влияние на скорость движения ионов сил электростатического притяжения и отталкивания. Согласно этой теории принимают диссоциацию сильных электролитов 100%-ной. Если принять такое предположение, то возникает вопрос почему же измерение электропроводности осмотического давления, понижение температуры замерзания или повышение температуры кипения растворов приводит к заключению о якобы неполной диссоциации сильных электролитов. Основу такого несоответствия эта теория видит в неучтенных силах электростатического притяжения и отталкивания между ионами. Действительно, в результате наличия между-ионовых сил каждый ион окружен ионной атмосферой (рис. 43), т. е. щарообразным слоем из противоположно заряженных ионов. Действующие на данный ион силы притяжения взаимно уравновешиваются в том случае, когда на раствор не действуют внешние электрические силы, не происходит диффузии, химических реакций и других подобных процессов. [c.77]

В растворе распределение ионов — промежуточное между беспорядочным распределением молекул жидкости и их упоря-лоченным распределением в кристаллической решетке. Соглас-яо теории сильных электролитов степень диссоциации а = 827о означает, что несмотря на то что все молекулы диссоциированы, ионы находятся в свободном состоянии лишь на 82 /о (остальные 18% приходятся на межионные взаимодействия). [c.284]

Электролиты, степень диссоциации которых в растворах меньш -единицы, называют слабыми электролиТащ воду, ряД [c.153]

Сильные электролиты даже в разбавлённых растворах не ведут себя как растворы идеальные. Величина степени диссоциации таких электролитов, определенная различными способами, оказывается различной, при этом расхождения в данных больше, чем это могло бы быть вызвано погрешностями опыта. Для сильных электролитов степень диссоциации представляет кажущуюся величину. Теория электролитической диссоциации Аррениуса для сильных электролитов оказалась неприменимой. [c.239]

Условно можно считать, что сильные это электролиты, степень диссоциации которых >0,7 слабые — это электролиты, степень диссоциации которых <0,3, и, наконец, электролиты средней силы характеризуются велиичной а, лежащей в пределах 0,3— [c.285]

Поскольку для слабых электролитов степень диссоциации на ион1л а 1, то коэффициенты активности близки к единице и поэтому [c.117]

Разные электролиты имеют разную склонность к расщеплению на ионы. Электролиты, степень диссоциации которых даже в относительно концентрированных растворах велика (близка к 1), называются сильными электролитами, а электролиты, степень диссоциации которых даже в разбавленных растворах мала,— слабыми электролитами. Таким образом, сильные электролиты те, которые легка распадаются на ионы, а слабые те, которые трудно распадаются на ионы. Из кислот к сильным относятся азотная HNO3, серная H2SO4, соляная НС1. Из оснований к сильным относятся гидроокиси щелочных металлов (NaOH, КОН и др.) и гидроокиси бария Ва(0Н)2 и кальция Са(0Н)г. За очень редкими исключениями, к числу которых принадлежит хлорид меди (II), в растворах солей нерасщеп-ленных молекул не обнаружено. Соли относятся к сильным электролитам независимо от того, образованы ли они сильными или слабыми основаниями и кислотами. [c.13]

В соответствии с иринцииом смещения равновесий, с повышением температуры у большинства электролитов степень диссоциации растет (диссоциация, как правило, сопровождается поглощением теплоты). Вместе с этим возрастает и величина константы диссоциации. [c.275]

Эквивалентная электропроводность вычисляется из результатов измерений х и данных о концентрации электролита. Степень диссоциации увеличивается при разбавлении и в пределе приближается к 1 при бесконечном разбавлении, поэтому из уравнения (VIII.3) следует [c.195]

Для объемных (гидр)оксидов кремния (монодисперсные сферические частицы диаметром 0.5 мкм, силохром С-120), алюминия (бемит), олова и железа (гетит) определена адсорбция потенциалопределяющих ионов (Г) и электрофоретической подвижности частиц (11) в зависимости от pH и концентрации фоновых электролитов (ЫаС1, КС1). Определены положения точки нулевого заряда (ТНЗ), изоэлектрической точки (ИЭТ) и рассчитаны величины электрокинетического потенциала ( -с учетом поляризации двойного электрического слоя (ДЭС). Из адсорбционных и элек-трокинетических измерений для исследованных (гидр)оксидов найдены константы диссоциации поверхностных групп, константы образования ионных пар, адсорбционные потенциалы потенциалопределяющих ионов и ионов фонового электролита, степени диссоциации поверхностных групп в ИЭТ и ТНЗ в рамках 2-рК модели заряжения оксидной поверхности. Показано, что использование 2-рК модели в сочетании с моделью ДЭС Грэма позволяет удовлетворительно описать экспериментальные данные только в случае использования переменной емкости ДЭС. [c.107]

Электролиты — растворы кислот, щелочей и солен, в которых происходит распад молекул на ионы вещества, проводящие в растворенном или расплавлением состоянии электрический ток. Типичным Э. является водный раствор Na l. Различают сильные электролиты (степень диссоциации приближается к 1) и слабые Э. (степень диссоциации близка к 0). [c.157]

Понятие степени электролитической диссоциации дало возможность разделить электролиты на слабые и сильные, правда эта классификахщя несколько условна, так как степень диссоциации зависит от концентрации. Сильные электролиты практически полностью диссоциируют в растворе, степень их диссоциации близка к единице. В случае слабых электролитов степень диссоциации мала - существенно меньше единицы. Условно принято относить к слабым электролиты с а < 5 % при концентрации порядка 0,1 моль/л, к сильным - с а > 30 %, а если 5 % < а < 30 %, то это электролит средней силы. [c.181]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.144 ]

Курс аналитической химии (2004) -- [ c.25 ]

Курс аналитической химии (1964) -- [ c.45 ]

Курс аналитической химии Издание 2 (1968) -- [ c.47 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.15 ]

Основы аналитической химии Издание 2 (1965) -- [ c.45 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология