Степень электролитов

Степень диссоциации может быть больше 0,1 и в том случае, когда растворенный электролит имеет константу диссоциации порядка 10 — 10 и, следовательно, является в группе слабых электролитов относительно более сильным. В таким случаях расчет следует вести по формуле (1), которая приводит к квадратному уравнению [c.109]

Такими условиями всегда характеризуется поверхность любого металла, погруженного в грунтовый электролит или имеющего на поверхности тонкую пленку влаги, поэтому степень опасности коррозионного разрушения оценивают не по возможности его возникновения, а по скорости и величине потерь металла. Другими словами, степень коррозионного разрушения металла определяется силой тока коррозии /кор- Зависимость силы тока коррозии от характеристики гальванического коррозионного элемента можно представить в следующем виде [c.46]

Электролиты — это химические соединения, которые в растворе (полностью или частично) диссоциируют на ионы. Различают сильные и слабые электролиты. Сильные электролиты диссоциируют в растворе на ионы практически полностью. Примерами сильных электролитов в водных растворах могут служить некоторые неорганические основания (NaOH) и кислоты (НС1, HNO3), а также большинство неорганических и органических солей. Слабые электролиты диссоциируют в растворе только частично. Доля продиссоциировав-ших молекул из числа первоначально взятых называется степенью диссоциации. К слабым электролитам в водных растворах относятся почти все органические кислоты и основания (например, СН3СООН, пиридин) и некоторые неорганические соединения. В настоящее время Б связи с развитием исследований в неводных растворах доказано (Измайлов и др.), что сильные и слабые электролиты являются двумя различными состояниями химических соединений (электролитов) в зависимости от природы растворителя. В одном растворителе данный электролит может быть сильным электролитом, в другом — слабым. [c.244]

Электропроводность раствора H I в метиловом спирте почти в 4 раза меньше, чем в воде, что трудно объяснить уменьшением скорости движения ионов. Низкая электропроводность в неводных средах определяется в основном малой степенью диссоциации веществ в этих растворителях. Так, если хлористый водород в водном растворе диссоциирован полностью, то в спир-то шм растворе степень его диссоциации гораздо меньше единицы, а в бензоле он образует совсем слабый электролит. [c.439]

Недостатки способа хромирования низкая скорость осаждения (24—50 мкм/ч) и плохая смачиваемость хрома маслами. Поэтому хромирование используется только при небольшой степени износа. В ремонтном производстве наибольшее применение находит электролит, содержаш,ий 150 г/л хромового ангидрида, 1,5 г/л серной кислоты, а также электролит, состояш,ий из 250 г/л хромового ангидрида и 2,5 г/л серной кислоты. [c.94]

Электрическое моделирование осуществляется следующим образом. Ванна заполняется электролитом. В электролит погружается один кольцевой электрод, моделирующий контур питания. В центре ванны погружается электрод на заданную глубину, соответствующую степени вскрытия пласта скважиной. К обоим электродам подводится разность потенциалов, являющаяся аналогом перепада давления, сила тока служит аналогом дебита скважины. [c.120]

Опыт показывает, что потенциал каждого электрода изменяется в большей или меньшей степени, когда через него пропускается электрический ток. Возникающий при этом потенциал называют потенциалом под током в отличие от равновесного электродного потенциала, т. е. при отсутствии тока. Такое явление объясняется тем, что прохождение через электролит тока неизбежно приводит к изменению условий на электроде в связи с протеканием реакции, скорость которой пропорциональна силе тока. Так как скорость поступления реагирующего вещества (или отвода образующегося вещества) не равна скорости реакции, будет наблюдаться отклонение потенциала от начального значения его. Это явление называется поляризацией. Причины поляризации могут быть различными. Поляризация, связанная с изменением концентрации ионов металла, водорода или свободного кислорода в приэлектродном слое, носит название концентрационной. [c.38]

Если прибавляемый к раствору электролит образует ионы, резко отличающиеся по свойствам от присутствующих, тогда между противоположно заряженными ионами различных электролитов может произойти взаимодействие. В этом случае происходит химическая реакция и появляется новое соединение за счет образования прочной связи между ионами. Оно отличается от исходных тем, что либо является менее растворимым и удаляется из раствора в виде осадка или газа, либо в меньшей степени диссоциирует на составляющие его ионы. Все эти процессы сопровождаются убылью изобарного потенциала. [c.195]

Чтобы расположить в ряд по уменьшению электропроводности растворы приведенных веществ, нужно перейти от процентной концентрации к молярной и учесть количество ионов, образующихся при диссоциации сильных электролитов (хлористый магний, сернокислая медь, азотнокислый цинк), и степень диссоциации слабых электролитов (муравьиная кислота). Глицерин — не электролит. [c.210]

Электрический ток, протекающий через электролит, в котором находится металлическая конструкция (например, в морской воде или во влажном грунте), влияет на скорость и характер распределения коррозионного разрушения, так как он попадает на металлическую конструкцию и затем стекает в электролит. Если электрический ток постоянный, то участки металла, где положительные заряды (катионы) выходят в электролит, являются анодами (см. рис. 132, к) и подвергаются электрокоррозии — дополнительному растворению, пропорциональному этому току. Участки, где положительные заряды переходят из электролита в металл, являются катодами, на которых протекает катодный процесс, что в какой-то степени снижает скорость их коррозионного разрушения. Примером электрокоррозии металлов может служить местное коррозионное разрушение подземных стальных трубопроводов блуждающими постоянными токами, возникновение и механизм действия которых схематически показаны на рис. 260. [c.367]

Вычислить степень электролит теской диссоциации по следующим данным [c.145]

Кажущаяся степень электроли- [c.840]

Поведение магниевых сплавов в биметаллических системах сильно зависит от окружающей среды и особенно от того, в какой степени электролит может собираться и сохраняться на контактируемой поверх-176 [c.176]

Метод диссоциативной экстракции может успешно применяться для разделения целого класса органических соединений, сходных по своим физико-химическим свойствам и поэтому трудно разделимых обычными методами [1—3]. Диссоциативная экстракция может быть отнесена к экстракционным системам типа неэлектролит—электролит, но в отличие от других систем подобного класса экстрагент должен быть в стехиометрическом дефиците по отношению к общему содержанию компонентов, поскольку именно при таком условии в наибольшей степени будут проявляться его селективные свойства. При этом химическая реакция для конкурирующих реагентов является определяюпщм фактором процесса диссоциативной экстракции. Она создает основу для полного разделения смесей, которого нельзя достигнуть такими традиционными методами, как фракционная дистилляция, экстракция органическими или водными растворителями, кристаллизация и т. п. [c.79]

Протекание адсорбционных явлений на границе металл — электролит, а следовательно, и степень их влияния на процессы, идущие на этой границе, во многом зависит от потенциала, или точнее, от заряда металла. [c.469]

Но эти реакции не отражают действительных процессов, происходящих в электролите. При заряде и разряде аккумулятора наблюдается изменение концентрации электролита. Вследствие различной степени гидратации начальных и конечных продуктов реакции во время разряда на электродах выделяется небольшое количество воды. Однако главной причиной изменения концентрации электролита, как показал Эршлер, является различная степень поглощения катионов щелочных металлов активным веществом электрода в заряженном и разряженном состоянии гидроокись никеля поглощает больше ионов калия, чем гидрат закиси никеля. Поэтому при разряде происходит увеличение концентрации электролита. [c.88]

Степень гидролиза зависит от химической природы образующегося при гидролизе слабого электролита, и она тем выше, чем слабее этот электролит. Например, при прочих равных условиях ацетат натрия гидролизуется слабее, чем цианид натрия, так как уксусная кислота сильнее синильной. [c.73]

Однако, как мы увидим ниже, вода — очень слабый электролит и диссоциирует лишь в ничтожно малой степени. Иначе говоря, [c.246]

Степень диссоциации связана с константой диссоциации. Так, для бинарного электролита ВА (бинарным называют электролит, каждая молекула которого образует два иона) концентрации ионов Сд-ь и Сд- (или Сд2-ь и Сд2-) и концентрация недиссоциирован-ных молекул См связываются с общей концентрацией электролита с соотношениями [c.389]

Для выполнения этой части работы определяют пороги быстрой коагуляции латексов с различной степенью адсорбционной насыщенности ПАВ (содержащих различные количества ПАБ на поверхности частиц). Используют латексы со степенью адсорбционной насыщенности 0, = О,2 0,5 и 0,8. В качестве электролита-коагулятора используют 5М раствор хлорида натрия. Для каждого образна латекса (с определенным значением 0 ) исследуют серию проб, содержащих 5 мл исходного латекса, воду и электролит [c.170]

Коррозионная агрессивность нефти обусловлена, главным образом, пластовой водой с растворенными в ней хлоридами, сероводородом и оксидом углерода и кислородом. Глубоко обезвоженная и обессоленная нефть практически не оказывает агрессивного действия на металлы. Коррозионные явления на границе металл - органическое вещество - электролит в значительной степени определяются смачивающей способностью соприкасающихся фаз. [c.138]

В зависимости от числа частиц, на которые диссоциирует электролит, различают электролиты бинарные (по величине заряда катиона и аниона 1—1, 2—2 или 3—3), тернарные (1—2 или 2—1), квартернарные (1—3 или 3—1). По величине степени диссоциации, которая изменяется в пределах [c.7]

Коррозионная агрессивность нефти обусловливается главным образом пластовой водой с растворенными в ней хлоридами, сероводородом, двуокисью углерода и кислородом. Хорошо обезвоженная и обессоленная нефть практически не действует на металлы. П. А. Ребиндер считает, что на границе металл — углеводород — электролит коррозионные явления в значительной степени определяются смачивающей способностью соприкасающихся фаз. Если поверхность металла смачивается нефтью, то коррозия металла незначительна, если же пластовой водой, то коррозия сильно увеличивается в результате образования на поверхности металла тонкой пленки пластовой воды. [c.159]

Число иоиов в электролите можно определить из аналитической коицентрацни электролита, так как ои считается полностью диссоциировапным (а=1). Теорию Д< бая и Гюккеля поэтому иногда называют теорией полной диссоциации. Однако ее можно применять и в тех случаях, когда а . Действительно, определив нз гштенсивностн светопоглощения степень дпссоцпац[1н раствора слабого электролита, можно найти истинную коицеитрацию его ионов, а затем по уравнению (3.57) н сред игй коэффициент активности. [c.89]

В случае протекторных покрытий (например, цинковых, кадмиевых, а в определенных средах также алюминиевых и оловянных покрытий на стали) гальванический ток в электролите протекает таким образом, что металл катодно защищен (рис. 13.1, Ь). Коррозионное разрушение основного металла предотвращается до тех пор, пока протекает соответствующий ток и сохраняется электрический контакт с покрытием. Следовательно, степень пористости протекторных покрытий, в отличие от коррозионно-стойких, не имеет особого значения. Катодная защита в большинстве случаев обеспечивается тем дольше, чем толще покрытие. [c.233]

Часто можно принять, что показатель степени в соотношении (IV. 53) равен единице. Если по обе стороны мембраны распределяется электролит, удобнее исходить из разных стандартных состояний для обеих фаз 1) одномоляльный раствор электролита со свойствами бесконечно разбавленного с компонентом 3 и 2) одномоляльный раствор электролита со свойствами бесконечного разбавленного без компонента J. Тогда при условии постоянной концентрации компонента 3 уравнение (IV. 52) переходит в следующее соотнощение для одно-одновалентного электролита [c.212]

Изоляционные покрытия в большой степени влияют на коррозионные условия. Если покрытия полностью изолируют стальное сооружение от грунта, никаких коррозионных процессов не происходит. Однако применяющиеся в настоящее время изоляционные покрытия имеют пористость и дефекты, поэтому электролит грунта достигает поверхности стального сооружения и вследствие этого протекают коррозионные процессы. При наличии изоляционных покрытий на надземном сооружении резко сокращается площадь контакта сооружения с грунтом, изменяются условия доступа влаги и кислорода. Вследствие этого коррозионные условия изменяются и за счет покрытий. [c.14]

Проводимость растворов значительно выше проводимости растворителя или растворенного вещества. Из этого обязательно следует, что электролит, обладающий способностью разбавляться в любой пропорции, неминуемо должен достигать максимальной проводимости при определенной степени концентрации. [c.194]

Продукты реакции переходят в раствор и в продолжении всего времени разряда элемента электролит остается в соприкосновении с чистой поверхностью двуокиси марганца. За счет этого достигается высокая степень использования активного вещества и у катода сохраняется устойчивое значение потенциала. [c.28]

Потери тока на восстановление хлора в значительной степени зависят от растворимости хлора в электролите и снижаются с повышением концентрации хлористого натрия в растворе и с ростом температуры. Для сокращения расхода тока на восстановление хлора необходимо также поддерживать возможно более низкую скорость циркуляции ртути, что уменьшает перемешивание электролита. [c.161]

При прохождении через электролит ток распределяется по поверхности электрода неравномерно, особенно при покрытии изделий сложной конфигурации. Вследствие неравномерного распределения тока фактическая толщина покрытия в большей или меньшей степени отличается от расчетной на одних участках поверхности катода она больше, на других — меньше. Это может отрицательно сказаться на антикоррозионных, защитных, металлических и других свойствах покрытий. В некоторых случаях из-за неравномерного распределения тока вообще не удается получить сплошного слоя осадка, например при покрытии сложно-профилированных изделий, имеющих узкие отверстия, углубления и т. д. [c.354]

НОГО характера, обладающие различной степенью электроли- тической диссоциации в водных растворах. [c.101]

Если электролит распадается больше чем на два иона, то зависимость от степени диссоциацни соответственно усложняется. Например, при диссоциации СаСЬ имеем [c.463]

В тех случаях, когда электролит содержит два или несколько одинаковых иоиов, концентрацни этих нонов при вычислеиии произведения растворимости должны быть возведены в соответствующие степени. Например [c.250]

В результате растворения твердых тел в электролите образуются частицы, несущие пространственно разделенные заряды. Заряженные частицы взаимодействуют, образуя нейтральные молекулы. В некоторый момент наступает динамическое равновесие между числом образующихся заряжёных частичек и числом образующихся нейтральных молекул. Зто равновесие характеризуется степенью диссоциации и, которая равна отношению числа расщепленных молекул к общему числу молекул в растворе. [c.29]

Метод определения коррозионной активности в условиях конденсации воды (ГОСТ 18597—73). Метод фактически характеризует защитные свойства бензина, т.е. степень уменьшения скорости электрохимической коррозии в системе топливо-металл-электролит. Сущность метода заключается в определении потери массы стальной пластинки (Ст.З), находящейся в бензине в течение 4 ч при насыщении бензина водой и ее конденсации на пластинке. Коррозионная активность бензинов в условиях конденсации воды определяется на приборе Е. С. Чуршукова (рис. 13.14). [c.405]

Такие условия всегда наблюдаются на поверхности любого металла, погруженного в почвенный электролит или имеющего на поверхности тонкую пленку влаги, поэтому степень опасности коррозионного разрущения оценивают не по возможности его возникновения, а по скорости и величине потерь металла. Другими словами, сте-пень коррозионного разрушения металла определяется силой тока коррозии /кор- [c.45]

Величина А17д определяется естественным потегциалом стали в электролите подтоварной воды (0,6—0,7 В по медно-сульфатному электроду и в малой степени зависит от концентрации солей в электролите) и электродным потенциалом протекто11а Е . [c.228]

Электрод, покрытый пассивирующим слоем, не перестает взаимодействовать с электролитом. В системе металл — соединение — электролит непрерывно протекают реакции взаимодействия, в результате которых металл постепенно разрушается, а соответствующие соединения, образующиеся на его поверхности, переходят в раствор. Вследствие этого металличекие аноды в определенной степени растворяются и в электролите, и в катодном металле обнаруживается некоторое количество анодного металла. [c.250]

Концентрации примесей, попадающих в цинковый электролит, должны быть ограничены в соответствии со степенью отрицательного влияния каждой из них. По допустимым концентрациям (в г/л) они могут быть расположены в следующий ряд (условия процессов 50 г/л 2п, 100 г/л Н2504, 40 °С) [c.273]

Аноды из меди в пирофосфатном электролите склонны к пассивированию тем в большей степени, чем меньше концентрация Р2О7 (своб.), больше анодная плотность тока и ниже температура электролита. Допустимая анодная плотность тока, при которой анодный выход по току остается высоким (не ниже 70— [c.403]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология