Константа электролитической диссоциации. Сильные электролиты

Константа электролитической диссоциации является характеристикой силы электролита. Чем константа диссоциации кислоты или основания больше, тем сильнее данный электролит. Например, уксусная кислота (/С = 1,85 10 ) во много раз сильнее цианистоводородной, у которой К = 4,8 10 , и примерно в 10 раз слабее муравьиной, у которой К — 1,8 10". В качестве примера в табл. 50 приведены константы диссоциации некоторых слабых электролитов. [c.237]

Вещество в одних растворителях может вести себя как электролит, а в других —как неэлектролит, потому что процесс электролитической диссоциации зависит не только от природы вещества, но и от применяемого растворителя. Характер взаимодействия одного и того же вещества с различными растворителями не одинаков. Например Н2504 хорошо диссоциирует в воде, слабее в этаноле, а ее раствор в бензоле тока вообще не проводит. Ведь диссоциация происходит под действием полярных молекул. Кроме того, среда играет важную разъединяющую роль, о которой судят по величине диэлектрической проницаемости е, так как при диссоциации полярных соединений распад молекулы происходит по месту сильно полярных связей. В Н2504 разрывается связь между Н и О, а это гораздо легче происходит в воде, где Н20 = 78.5 (при 25° С), чем в этаноле ( Сан он = 24,2) или бензоле ( СеНе = 2>28)- Следовательно, чем больше е, тем меньше надо затратить энергии для разделения ионов. Повышение температуры усиливает тепловое движение ионов и, действительно, облегчает процесс диссоциации электролита. Степень и константа диссоциации слабых электролитов, как правило, возрастает с ростом температуры растворов. [c.123]

Для данного электролита значение константы электролитической диссоциации постоянно при определенной температуре и, в отличие от степени диссоциации, не зависит от концентрации. Константа диссоциации слабых электролитов является мерой их относительной силы чем она больше, тем электролит сильнее (см. приложение 7). Так как сильные электролиты не имеют недиссоциированных молекул, то для них понятие константы диссоциации не имеет смысла. [c.65]

Формула закона разбавления яв.чяется наглядным доказательством высказанного ранее положения о том, что константа электролитической диссоциации характеризует силу электролита. В самом деле, взяв два электролита в растворах одинаковой концентрации и подставив в формулу (28) данное значение с, увидим, что тот электролит, у которого константа диссоциации больше, имеет более высокую степень диссоциации а, т. е. является относительно более сильным электролитом. Там, где больше К, должна быть больше [c.79]

Этот рисунок иллюстрирует и возможности управления с помощью растворителя процессом электролитической диссоциации. Как видим, только за счет изменения ДП растворителя можно на 5 порядков изменить величину константы диссоциации. Эти 5 порядков означают, что в данном случае, подбирая соответствующий растворитель, можно изменять концентрацию ионов от 0,3 до 80 % (по отношению к количеству растворенного электролита), т. е. чрезвычайно слабый электролит превращать в весьма сильный. [c.55]

Так как степень электролитической диссоциации изменяется с концентрацией раствора, то удобнее характеризовать силу кислот и оснований по константе их диссоциации. Чем эта константа меньше, тем слабее (т. е. менее химически активен) данный электролит. Например, уксусная кислота (К = 1,76-10 ) приблизительно в 10 раз слабее муравьиной (К = 1,8-10 ) и во много раз сильнее цианистоводородной, у которой К = 7,2 10 ". [c.244]

Чем больше константа диссоциации /Сд, тем сильнее диссоциирует электролит. В отличие от степени диссоциации /С, зависит только от природы растворителя, электролита и температуры, но не зависит от концентрации раствора (см. табл. 3.2). Таким образом, и константа Кл, и степень электролитической диссоциации Ои — количественные характеристики диссоциации. Естественно, что между ними существует связь. [c.86]

Константа равновесия К в данном случае и будет характеризовать ионизацию СН3СООН поэтому она называется константой электролитической диссоциации. Чем больше К, тем сильнее диссоциирует электролит. А так [c.57]

Согласно теории электролитической диссоциации, применимой к водным растворам, кислотой является электролит, который диссоциирует с образованием ионов Н . Сильные кислоты (НС1, HNO3, H2SO4 и др.) диссоциируют практически полностью, у слабых кислот диссоциирована лишь часть молекул. О силе кислот можно судить по константе диссоциации. Чем больше константа диссоциации, тем более диссоциирована кислота. [c.215]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология