Константа диссоциация электролита

При помощи кондуктометрии можно определять ряд физико-хи-мнческих величин электролитов например, степень диссоциации слабых электролитов и константу диссоциации электролита. [c.267]

В прямой кондуктометрии по электрической проводимости находят степень и константу диссоциации электролитов, константу устойчивости комплексных соединений, произведение растворимости солей, концентрацию растворенного электролита, примесь сильного электролита в плохо проводящем растворителе и т. д. [c.58]

Кондуктометрия. Измерение электропроводности растворов называют кондуктометрией. Кондуктометрию используют не только для определения степени и константы диссоциации электролитов, но и для определения концентрации электролитов в растворах, их растворимости, основности кислот. Большое практическое значение имеет метод кондуктометрического титрования. [c.42]

Ha основании справочных данных о зависимости электрической проводимости слабого электролита А от разведения при 298 К [М.], постройте график зависимости X = /(с) и определите к при с = 6 х X 10 моль/л. Рассчитайте степень диссоциации а электролита А при концентрации 6 10 моль/л. Сравните найденную величину с рассчитанной по закону разведения Оствальда (константу диссоциации электролита А возьмите из [М.]). Определите концентрацию ионов Н+ и pH в растворе электролита А при концентрации 6 10 моль/л [c.312]

К началу XX в. теория электролитической диссоциации достигла больших успехов. На ее основе были объяснены многочисленные и разнообразные экспериментальные данные по электропроводности растворов, осмотическому давлению, температурам замерзания и другим физико-химическим свойствам растворов. Однако ряд экспериментальных данных теория объяснить не могла. Так, константа диссоциации электролита, выражаемая уравнением типа (152.4), в широком интервале концентраций изменялась. Особенно резкая концентрационная зависимость наблюдалась у водных растворов неорганических кислот, оснований и их солей (H2SO4, НС], NaOH, K l и т. п.). Разные экспериментальные методы часто приводили к неодинаковым значениям степени диссоциации электролита в одних и тех же условиях. [c.431]

Метод может быть реализован в варианте прямой кондукто-метрии или кондуктометрического титрования. Прямую кондук-тометрию используют для определения концентрации растворов сравнительно редко, поскольку регистрируемый аналитический сигнал не избирателен электропроводность раствора — величина аддитивная, определяемая наличием всех ионов в растворе. Прямые кондуктометрические измерения успешно используют, например, для оценки чистоты растворителя, определения общего солевого состава морских, речных и минеральных вод, а также для определения таких важных для аналитической химии величин, как константы диссоциации электролитов, состав и константы устойчивости комплексных соединений, растворимости малорастворимых электролитов. [c.104]

Константы диссоциации электролитов в растворе определяются на основании данных об электропроводности, измерения электродвижущих сил и определения оптических свойств. Первые два метода пригодны и для определения констант ассоциации ионов. [c.123]

В растворах с лабых электролитов можно говорить о равновесии между ионами п реально существующими недиссоциированными молекулами. В таких растворах концентрации ионов сравнительно малы, что дает основание пренебречь силами их электростатического взаимодействия и принять, что свойства растворов слабых электролитов определяются только равновесием диссоциации, которое в этом случае полностью подчиняется закону действия масс. Константа протекающего при этом равновесного процесс называется константой диссоциации электролита и представляет собой отношение произведения концентраций ионов в растворе слабого электролита к концентрации его недиссоциированной части. [c.108]

Константы диссоциации электролитов [c.246]

Метод ЭДС используют для определения pH растворов, констант диссоциации электролитов, ионных произведений растворителей, констант гидролиза солей, растворимости веществ, коэффициентов активности ионов, констант устойчивости комплексных соединений. [c.81]

Kj, Kj константа диссоциации электролита при Т, и Т [c.101]

При гидролизе солей типа (в), например, H3 OONH4, NH4 N, реакция среды определяется соотношением констант диссоциации электролитов, образующихся в результате гидролиза (МеОН и НА — в общем виде). [c.65]

Меняется ли и как константа диссоциации электролита с ростом диэлектрической проницаемости растворителя, если сравнивать растворители, близкие по свойствам [c.55]

Константы диссоциации электролитов могут рассчитываться на основе концентраций молекул и ионов (Кс) или же их активностей (Ка). В первом случае эти константы часто называют классическими, во втором — термодинамическими. Строго говоря, классические константы диссоциации (которые большей частью и указываются в литературе) правильно характеризовали бы электролит лишь при (i = О, т. е. в его бесконечно разбавленном растворе. Однако у слабых электролитов расхождения Кс и Ка обычно невелики (например, при 25 °С для 0,1 М раствора уксусной кислоты Кс = 1,85 lO S, а Ка = 1,70-10 ). Они становятся тем значительнее, чем сильнее рассматриваемый электролит и выше общая концентрация раствора. [c.185]

Это уравнение показывает, что в простейших случаях константа диссоциации электролита определяется разностью между суммой химических энергий сольватации и энергией кристаллической решетки. Пропорциональность между энергией гидратации и константой диссоциации в свое время качественно установил Фаянс. Как показывают подсчеты, величина разности ( U - t/цр) для водных растворов щелочных галогенидов имеет порядок (10 ккал/моль) 41,8-Юз Дж/моль. Такая энергия соответствует величинам констант на несколько порядков больше единицы. Это показывает, что в водных растворах указанные соли будут полностью диссоциированными сильными электролитами. [c.318]

Степень и константа диссоциации электролитов при 18°С [c.40]

Если обозначить концентрации катионов А+ через, а анионов В — через с , концентрацию недиссоциированного остатка АтВ —через с, то, применяя к реакции (XIV.6) закон действия масс, получим для константы диссоциации электролита [c.363]

Константа диссоциации электролита [c.386]

Это уравнение выражает закон разбавления Оствальда. Оно дает возможность вычислять степень диссоциации при различных концентрациях электролита, если известна его константа диссоциации. Пользуясь этим уравнением, можно также вычислить константу диссоциации электролита, зная его степень диссоциации при той или иной концентрации. [c.239]

При повышении ионной силы раствора усиливается электролитическая диссоциация и увеличиваются концентрационные константы диссоциации, поэтому константы диссоциации электролитов сравнивают при ионной силе, равной нулю. Как осуществить это условие [c.195]

Другой количественной характеристикой является константа диссоциации электролита К Ее связь со степенью диссоциации можно выяснить иа примере бинарного электролита МА, диссоциирующего по реакции [c.35]

Величина К и называется константой диссоциации электролита при данной температуре. Это более общая характеристика раствора, чем а, так как константа диссоциации от концентрации не зависит. Легко заключить, что чем больше К (сравнивать следует при одной и той же температуре), тем сильнее электролит, тем больше ионов в растворе. Она зависит от природы электролита, природы растворителя и температуры. Значения К для слабых электролитов приводятся в т б-лицах справочников. [c.79]

Условия последовательного взаимодействия при кондуктометрическом титровании сильными основаниями смесей кислот и солей слабых оснований (0,1—0,05 н. водные растворы) в двух-, трех-, четырех- и пятикомпонентных смесях в зависимости от констант диссоциации электролитов показаны в табл. 5. [c.89]

Таким образом, из уравнения (4) видно, что чем больше недиссоциированных молекул, тем меньше величина константы диссоциации электролита чем меньше недиссоциированных молекул, тем больше значение К. Следовательно, константа диссоциации является более точной характеристикой силы электролита, чем степень диссоциации. [c.165]

К.—концентрационная константа диссоциации электролита [c.4]

При решении задач этого раздела следует в необходимых случаях пользоваться таблицей констант диссоциации электролитов (табл. 6 нрнложения), [c.130]

Очевидно, чем больше константа диссоциации электролита, тем больше концентрация ионов в растворе и меньше концентрация недиссоциированных молекул, тем сильнее электролит. [c.188]

Кроме того, определением электрической проводимости можно экспериментально найти коэффициенты активности, степени и константы диссоциации электролитов. Аналогичные задачи можно решать и для расплавов электролитов, что очень важно в металлургии и технологии сварки. [c.201]

Величина константы диссоциации электролита, выражаемая уравнением типа (8.3) илн (8.4), пе и .меняется при изменении концентрации. Например, уменьшение концентрации кислоты (уменьшение знаменатели) приводит к уменьшению концентрации ионов (уменьшение числителя), в связи с чем константа остается постоянной. Однако при значительном увеличении концентрации электролита (при о 0,2 моль/л) число ионов в растворе увеличивается, сила взаимодействия их между собой и с растворителем возрастает, что вызывает некоторое изменекие константы диссоциации. [c.121]

Вьгеод единого уравнения для константы диссоциации электролитов [c.313]

Если константы диссоциации электролитов МОН и НА по своим величинам близки между собой, то Н+ и ОН-— ионы в продуктах гидролиза будут связаны почти одинаково (среди свободных гидратированных ионов Н+ и ОН- существенного преимущества не получит ни тот, ни другой). В этом случае реакция среды в результате гидролиза практически не изменится — останется очень близкой к нейтральной. Например, константы ионизации NH4OH и СН3СООН мало отличаются друг от друга (см, задачу 11). Поэтому гидролиз соли H3 OONH4 протекающий по уравнению [c.135]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология