Диссоциация электролитическая полярных молекул

Механизм электролитической диссоциации — распада молекул или кристаллов растворяемого вещества на ионы под влиянием молекул растворителя — был понят несколько позднее, благодаря исследованиям различных ученых, в том числе русских В. А. К и с т я-ковского и И. А. Каблукова. Согласно современным воззрениям, такой распад является результатом взаимодействия полярных молекул растворителя, например воды, с молекулами или кристаллической решеткой растворяемого вещества. Молекулы растворителя атакуют кристаллическую решетку, разрушая ее и переводя составные части решетки (ионы) в раствор в форме сольватированных [c.68]

Рис. 3.1. Механизмы электролитической диссоциации а — полярные молекулы б — ионные кристаллы / — сольватация, 2 ионизация 3 — диссоциация

Электролитическая- диссоциация воды. Полярные молекулы воды могут диссоциировать, проявляя при этом свою амфотер-ность [c.203]

При растворении ионных соединений происходит образование сольватированных ионов, или процесс электролитической диссоциации. В процессе электролитической диссоциации важная роль принадлежит растворителю. Она заключается в разрушении электролита, сольватации образующихся ионов и создании условий для разобщения ионов противоположного знака. При этом чем полярнее молекулы растворителя, тем легче протекает электролитическая диссоциация. При растворении ковалентных полярных соединений образование сольватированных ионов связано с гете-ролитическим разрывом связей. Электронная пара, осуществляющая ковалентную связь, в этом случае целиком остается у одного из атомов или группы атомов, т. е. происходит процесс А I В- -А+- -В или А В- -А - -В+ [c.224]

Другим примером влияния полярной структуры молекул на свойства вещества может служить хорошо известное явление электролитической диссоциации. Здесь также играет роль взаимодействие полярных молекул растворителя (и, в частности, воды) с сильно полярными молекулами электролитов. [c.81]

Электролитическая диссоциация легче происходит в растворителях с более высокой диэлектрической проницаемостью, так как в них ослабевает взаимодействие между ионами. Необходимо отметить, что высокая диэлектрическая проницаемость растворителя облегчает диссоциацию, но не вызывает ее. Активную роль в процессе диссоциации выполняют полярные молекулы растворителя. [c.214]

Механизм электролитической диссоциации ионных соединений упрощенно можно представить следующим образом. Каждый из ионов, находящихся на поверхности кристалла электролита, создает вокруг себя электростатическое поле. Полярные молекулы растворителя, попадая в сферу действия этого поля, ориентируются, образуя вокруг иона сольватную оболочку. В результате межионная связь в кристалле ослабляется (в г раз по сравнению с взаимодействием зарядов в пустоте) тепловое движение молекул растворителя способствует отрыву сольватированных ионов друг от друга, т. е. происходит растворение с диссоциацией. [c.219]

Действие растворителя на растворенное вещество настолько велико, что может вызывать электролитическую диссоциацию веществ, не обладающих ионным типом связи. Например, полярные молекулы хлороводорода, растворяясь в воде, разрываются ее молекулами на ионы. При растворении хлороводорода в бензоле, являющемся менее полярным растворителем, чем вода, диссоциации молекул не происходит. Поэтому раствор хлороводорода (кислота) в воде проводит электрический ток, а в бензоле нет. [c.69]

Теперь мы можем дать определение электролитической диссоциации электролитическая диссоциация — это процесс распада молекул веществ на ионы под действием полярных молекул растворителя, а также при их расплавлении. [c.234]

Рис. 44. Этапы электролитической диссоциации полярных молекул (а) и ионных кристаллов (б

Электролитическая диссоциация легче осуществляется в средах с более высокой диэлектрической проницаемостью, так как в них взаимодействие между ионами слабее. Однако здесь важно заметить, что высокие значения De лишь облегчают возможность диссоциации, но не являются некоторой активной силой , способствующей процессу диссоциации. Роль активной силы , как уже указывалось, принадлежит взаимодействию молекул растворенного вещества и полярных молекул растворителя, имеющему электростатический или донорно-акцепторный характер. [c.227]

Механизм электролитической диссоциации позднее получил объяснение в связи с разработкой теории химической связи и химического равновесия. Распад электролита на ионы в растворе происходит в результате сложного физико-хими-ческого взаимодействия молекул с полярными молекулами воды. Если поместить кристаллы хлорида иатрия в воду, то полярные молекулы воды принимают упорядоченное направленное положение по отношению к ионам в кристаллической решетке соли. Под влиянием этого взаимодействия и теплового движения молекул воды хлорид натрия распадается на ионы [c.104]

Химические свойства. Вода — очень активный химический реагент, что объясняется следующими причинами 1) ориентационным взаимодействием с полярными молекулами других веществ 2) установлением Н-связей с полярными молекулами других веществ, электрический момент диполя которых близок к электрическому моменту диполя НгО 3) проявлением донорных свойств со стороны атома кислорода по отношению к частицам — акцепторам электронных пар 4) электролитической диссоциацией при обычных [c.216]

При растворении электролита диполи воды за счет ориентационного или ион-дипольного взаимодействия (гл. 4 4.4) притягиваются к полярным молекулам или к ионам растворяемого вещества. Упрощенно, без учета системы Н-связей в воде, этапы электролитической диссоциации представлены на рис. 45. Полярные молекулы (например, НС1) в силовом поле окружающих их диполей растворителя поляризуются, и вследствие сильного смещения связывающих электронов связь становится ионной. Происходит ионизация молекулы (этап II), а затем гетеролитическая диссоциация связи с образованием свободных ионов. Подготовительным этапом электролитической диссоциации является сольватация вещества. Для ионных кристаллов ее эффект зависит от состояния их поверхности. В первую очередь сольватируются и переходят в раствор ионы, расположенные на выступах поверхности, так как к ним облегчен доступ растворителя, а связь их с кристаллом ослаблена. Вероятно, сольватация ионов, расположенных на идеально гладкой поверхности кристалла, будет протекать в меньшей степени, и диссоциация замедлится. [c.204]

Ряс. 2.3. Схема электролитической диссоциации полярных молекул в водном растворе [c.72]

Физико-химические особенности полярных молекул определяются их способностью реагировать на внешние электрические поля (электрическая поляризация) и на поля, созданные другими полярными молекулами. В частности, за счет взаимодействия с полярными молекулами воды такие полярные молекулы, как НР, НС1 и др., могут подвергаться электролитической диссоциации. [c.83]

Таким образом, теория электролитической диссоциации Сванте Аррениуса, дополненная трудами десятков ученых в последующее время, хорошо описывает свойства и строение электролитов, образование которых идет за счет диссоциации полярных молекул растворенного вещества под действием полярных молекул растворителя — слабых электролитов. [c.194]

Всегда важно учитывать полярность молекулы и ее электрический момент диполя. Как правило, чем больше р молекулы, тем выше реакционная способность вещества. С электрическим моментом диполя связана растворимость веществ. Полярные молекулы жидкостей благоприятствуют электролитической диссоциации растворенны.х в них электролитов. [c.90]

Полярные молекулы жидкостей благоприятствуют электролитической диссоциации растворенных в них электролитов. [c.76]

Рис. 5.6. Схема электролитической диссоциации полярной молекулы в водном растворе

Таким образом, в широком интервале температур наиболее энергетически устойчивое соединение водорода и кислорода — вода. Она образует на Земле океаны, моря, льды, пары и туман, в большом количестве содержится в атмос([)ере, в толщах пород вода представлена капиллярной и кристаллогидратной формами. Такая распространенность и необычность свойств (аномалия плотности воды и льда, полярность молекул, способность к электролитической диссоциации, к образованию гидратов, растворов и др.) делают воду активным химическим агентом, по отношению к которому обычно рассматривают свойства большого числа других соединений. [c.21]

К тому же существование твердых электролитов и ионных проводников не является доказательством наличия в них самостоятельных ионов. Под воздействием прилагаемого электрического поля происходит дополнительная поляризация, приводящая к возникновению ионов в твердом состоянии, в результате чего наблюдается ионная проводимость. При растворении в воде солей, кислот и оснований (также не имеющих готовых ионов) под воздействием электрического поля полярных молекул воды протекает процесс электролитической диссоциации растворенных электролитов с образованием гидратированных ионов. [c.51]

Следует отметить, что кроме воды известно огромное число самых различных растворителей. И так же, как при образовании водных растворов, центральную роль играют процессы сольватации—взаимодействие молекул растворителя с растворяемым объектом. Значение процессов гидратации при электролитической диссоциации в водных растворах отмечалось впервые в работах И. А. Каблукова (1891) и В. А. Кистяковского (1888—1890), положивших начало развитию теории электролитов, один из важнейших вопросов которой является изучение структуры растворов и характера распределения в них ионов. Установлено, что не только молекулы воды влияют на структуру раствора (поляризация, ионизация), но и растворяемое вещество в свою очередь влияет на структуру воды (растворителя). Как заряженные частицы, ионы обладают электрическим полем, напряжен юсть которого достигает величин порядка 10 В/см. Это поле определяет сильное электростатическое взаимодействие между ионом и полярными молекулами воды. Молекулы воды, находящиеся в непосредственной близости к иону, могут связываться с ним силами химической связи, образуя химическое соединение. Непосредственно присоединенные к иону молекулы воды строго ориентированы, их расположение напоминает структуру кристалла. Следовательно, при растворении электролита структура воды становится неоднородной. Часть молекул воды, которая далека от иона, остается в прежнем состоянии, это собственная структура воды HjO ,, другая часть—псевдокристаллическая структура, характерная для ионной зоны Н О , . В переходном слое между этими зонами вода имеет промежуточную [c.109]

При изучении теории электролитической диссоциации понятия о строении вещества снова претерпевают качественные изменения — рассматривается поведение веществ в растворе. Образование ионов связано непосредственно с понятием кристаллическая решетка , так как речь идет о диссоциации ионных кристаллов, с понятием молекула — при рассмотрении ионизации и диссоциации полярных молекул, а также с понятием атом , так как некоторые ионы представляют собой атомы, несущие заряд. Таким образом, в этой теме давно известные понятия качественно меняются, расширяются. [c.232]

Рассмотрим электролитическую диссоциацию веществ с ионной и полярной ковалентной связью. Предположим, чТо в воду поместили кристаллы хлорида натрия Na — вещества с ионной связью. Полярные молекулы воды электростатически притягиваются положительными концами к отрицательным ионам С1 в хлориде натрия, а отрицательными концами — к положительным ионам Na+ (рис. 5.2). В результате такого взаимодействия нонов с диполями воды ослабляется связь между ионами кристалла, и они переходят в раствор в виде гидратированных ионов. Представление о гидратации ионов, т. е. о возникновении химической связи между ионами и молекулами воды, введено русским учсньш И. А. Каблуковым п явилось развитием химической теории растворов. [c.79]

Учащиеся часто смешивают термины степень окисления , заряд иона , валентность , так как не знают четкого определения понятий, неправильно понимают причину диссоциации и т. д. Поэтому необходимо сущность электролитической диссоциации объяснять исходя из теории химической связи, отмечая взаимодействие электролита с полярными молекулами воды, а электрическую проводимость — как следствие диссоциации электролитов на ионы. [c.237]

При растворении вещества, сосюящего из полярных молекул или имеющего ионное строение, в жидкости, также составленной из полярных молекул, между молекулярными диполями растворителя и молекулами или кристаллами растворяемого вещества возникают электростатические силы диполь-дипольного или ион-дипольного взакмоде с твия, способствующие распаду растворяемого вещества на ионы. Поэтому жидкости, состоящие из полярных молекул, проявляют свойства ионизирующих растворителей, т. е. способствуют электролитической диссоциации растворенных в них веществ. Так, хлороводород растворяется и в воде, и в бензоле, но его растворы в воде хорошо проводят электрический ток, что свидетельствует о практически полной диссоциации молекул НС1 на ионы, тогда как растворы НС1 в бензоле не обладают заметной электрической проводимостью. [c.142]

Полярная структура молекул оказывает влияние на многие их свойства. Взаимодействия между полярными молекулами (межди-польная связь) могут приводить к объединению их в комплексы (явление ассоциации), имеют электролитической диссоциации. [c.32]

Атомы элементов 111—IV групп — бор, алюминий, углерод, кремний — образуют с атомами водорода ковалентные, слабо полярные связи, не склонные к диссоциации. Однако с ростом заряда атома в пределах периода, т. е. для элементов V—VJ1 групп, полярность связи элемент — водород вновь увеличивается, но характер распределения зарядов в возникающем диполе иной, чем для элементов, склонных к потере электронов. Атомы неметаллов, у которых для завершения электронной оболочки необходимо несколько электронов, оттягивают (поляризуют) к себе пару электронов связи тем сильнее, чем больше заряд ядра. Поэтому в рядах H4-NH3-H2O-HF или SiHi-PHa-HzS-H I связи атомов водорода, оставаясь ковалентными, приобретают более полярный характер, а атом водорода в диполе связи элемент — водород становится более электроположительным. Если полярные молекулы оказываются в растворе, причем растворитель тоже- полярный, способный вызвать ионизацию (диссоциацию) связей, то может происходить процесс электролитической диссоциации (подробно см. гл. VII). [c.233]

Полимерные молекулы, содержащие ионогениые группы, способны к электролитической диссоциации в полярных растворителях. Полимеры, обладающие такими свойствами, называются п о л и - [c.143]

Благодаря полярности молекул и достаточно высокой диэлектрической проницаемости жидкий аммиак является хорошим неводным растворителем. Жидкий аммиак положил начало химии неводных растворов. Результаты исследования поведения веществ в жидком аммиаке дали возможность построить обобщенную теорию кислот и оснований, открыли перед химией новые пути проведения реакций синтеза ранее неизвестных веществ и т. д. В жидком аммиаке хорошо растворяются щелочные и щелочно-земельные металлы, сера, фосфор, иод, многие соли и кислоты. Вещества с функциональными полярными группами в жидком аммиаке подверга-]отся электролитической диссоциации. Однако собственная ионизация аммиака 2ЫНа(ж) ЫН - -ЫН2 ничтожно мала и ионное произведение [NHi] lNH.r]= 10 - при —50 °С. [c.249]

Рис. 57. Схема электролитической диссоциации полярной молекулы электролита под действием растворителя а — полярная молекула в начале гидратации 6 — переход полярпой структуры в нонниую под действием диполей воды в — гидратированный катион г — гидратированный анион

При взбалтывании бензола с водой образуется эмульсия, которая быстро расслаивается. Для придания устойчивости эмульсии взбалтывание необходимо вести в присутствии эмульгатора, в данном случае — мыла. Стабилизирующее действие мыла при образовании эмульсии вызывается строением адсорбционных слоев на границе двух фаз. Молекулы электрически полярных соединений (каким является мыло) располагаются в пограничном слое в строго определенном порядке. Электрически полярная (несущая заряд) часть молекулы всегда обращена к воде. Молекулы мыла имеют ясно выраженный полярный характер, их строение можно изобразить формулой R — OONa, в которой R обозначает углеводородный радикал. Полярность молекулам мыла придает группа — OONa, способная к электролитической диссоциации получаются ионы R — СОО и Na+. [c.218]

При растворении в воде или других растворителях, состоящих из полярных молекул, электролиты подвергаются электролитической диссоциации, т.е. в большей или меньшей степени распадаются на положительно и отрицательно заряженные ионы - катионы и анионы. Электролиты, диссоциирующие в растворах не полностью, называются слабыми электролитами. В их растворах устанавливается равновесие между недиссоциированньши молекулами и продуктами их диссоциации - ионами. Например, в водном растворе уксусной кислоть[ устанавливается равновесие [c.59]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология