Торий двуокись, определение

Определение бериллия (а также Ы, Ма, К, Си, 2п, В, Сг, Мп, Ре, Со, N1) в тории по методу испарения. Примеси концентрируют на торцевой поверхности медного электрода и возбуждения при помощи конденсированной искры (индуктивность 0,15 мгн, емкость 0,012 мкф, расстояние между электродами 2 мм). Экспозиция 10 сек. Анализ проводят по методу трех эталонов. Для приготовления эталонов используют двуокись тория, прокаленную в высокочастотной вакуумной печи и не содержащую, по данным спектрального анализа, летучих примесей. К полученной таким образом двуокиси тория добавляют определенные количества титрованного раствора нитрата бериллия. Смесь прокаливают при 700° С и готовят из нее эталоны смешиванием с определенным количеством чистой окиси тория. [c.100]

Весовая форма, чаще всего применяющаяся для весового определения тория,— его двуокись, ТЬОг, не гигроскопичная после прокаливания при температурах выше 950—1000°. Беи- [c.26]

Для этого пользуются гидролитическим разложением гексаметилентетрамина. Применение органических беззоль-ных буферных смесей [245, 969, ИЗО] на основе анилина [245, 1229, 1232], диметил- и диэтиланилина, пиридина [155, 156], хинолина [1790], пиперидина и гидразина [245] и многих других аминов [508, 797, 969, 1461] приводит непосредственно к установлению определенной кислотности. Более сильные амины, особенно алифатические производные, осаждают р. з. э. так же хорошо, как и торий. Ацетамид [1461], семикарбазид [1366] или мочевина [508, 1461] недостаточно основны для осаждения тория. Однако медленное разложение мочевины на аммиак и двуокись углерода при нагревании раствора дает возможность установить pH, нужное для отделения тория от р. 3. э. [939]. В последнее время при анализе монацита часто пользуются гидролизом мочевины в присутствии муравьиной кислоты [2088]. [c.96]

Обычными компонентами последнего являются шести- и четырехвалентный уран, свинец, торий, редкоземельные элементы, кальций, магний и двуокись кремния. Некоторые образцы содержат также алк)миний, железо и даже серу (за счет загрязнения окружающей породой при отборе проб). Предложенная схема включает определение урана, свинца, тория, редкоземельных элементов и двуокиси кремния из одной навески и дробное определение кальция и магния. [c.109]

Из анионов, помимо перечисленных выше, на светопоглощение комплексного соединения тория с тороном заметное влияние оказывают также фосфат-ионы. Сернистая кислота, находясь в растворе, в условиях колориметрического определения, дает красную окраску, и следовательно, и сульфит-и тиосульфат-ионы также мешают определению тория. Их влияние можно устранить предварительной обработкой раствора нейтральным раствором перманганата калия до появления устойчивой розовой окраски. После этого прибавляют 0,5 г гидроксиламина и соответствующие количества кислоты и торона. Двуокись углерода и карбонаты ослабляют окраску и должны быть предварительно удалены кипячением кислого раствора. Органические кислоты, если они присутствуют в значительных количествах, должны быть разрушены. [c.557]

При анализе тория используют его двуокись (ТЬОг) — устойчивое, практически нелетучее соединение (т. пл. 3000° т. кип. при атмосферном давлении —4400° [460, 1786]. Испарение примесей В, Ма, К, Мп и других в вакууме производят при температуре нагрева пробы 1800—1900° в течение 1 мин. из навески 50 мг . Для испарения окислов бериллия или титана нужна температура 2000—2100°. Максимальная чувствительность спектрального определения большинства элементов достигается при сжигании конденсата в искровом источнике света при следующих параметрах колебательного контура самоиндукция = 0,15 мгн, емкость С = 0,012 мкф, межэлект-родное расстояние ii = 2 мм. Спектр фотографируют одновременно на два или три спектрографа — К-24 (или ИСП-22), КС-55 и ИСП-51 —с экспозицией 10 сек . [c.221]

Прибавление к двуокиси титана окиси алюминия, циркония или олова приводит к заметному и непрерывному возрастанию выхода сульфата натрия при увеличении времени превращения. Смесь двуокиси олова и окиси циркония, алюминия или тория обладает довольно высокой начальной активностью, которая, однако, затем быстро уменьшается, вследствие чего выход спустя несколько часов является незначительным. Двуокись тория в смеси с двуокисью циркония действует сначала в течение определенного периода времени как ингибитор, но после некоторого индукционного периода активность катализатора резко увеличивается. Окись цинка ингибирует активность двуокиси титана. Весьма малую активность в реакции Харгривса проявляет смешанный катализатор, состоящий из окисей тория и алюминия. [c.870]

Для объяснения стабильности твердых растворов определялось давление пара иОз (газ) над твердыми растворами. Так как требовалось установить равновесное давление над окисленным твердым раствором, то в качестве несущего газа использовался кислород при давлении 1 атм. Результаты определения равновесного давления пара иОз (газ) при разных температурах над эквимолярными твердыми растворами ЬагОз, УаОз и ТЬОг приведены на рис. 5.21. На том же рисунке представлены данные Аккермана и др. по давлению пара над ЫзОв при I атм кислорода [82] и над ЫОг в вакууме [83]. Как видно из рисунка, равновесное давление над твердыми растворами, содержащими 50% ЬагОз, и особенно 50% УгОз, гораздо ниже, чем над закисью-окисью урана. С другой стороны, равновесное давление над раствором, содержащим 50% ТЬОг, оказалось почти таким же, как и давление пара над закисью-окисью урана. Меньшая стабильность твердого раствора с двуокисью тория была также подтверждена и результатами по взвешиванию. Твердый раствор иОг-Н -Ь53% ТЬОг при 1375°С за 107 ч потерял 10% веса, в то время как твердый раствор иОг-1-53% ЬагОз в этих же условиях потерял 2,5% веса. Таким образом, окислы трехвалентных металлов с гораздо большим успехом стабилизируют флюоритную структуру иОг, чем окислы четырехвалентных металлов, и в частности двуокись тория. Одна из возможных схем, объясняющая преимущество ЬагОз и У2О3 перед ТЬОг, состоит в том, что окисел с меньшей валентностью компенсирует повышение валентного состояния урана при окислении. Концепция валентной компенсации основана на том, что добавление в основной кристалл атомов с меньшим числом электронов ведет к понижению уровня Ферми, а введение атомов с большим числом электронов —к повышению его если наблюдаются оба процесса одновременно, то вводимые атомы стремятся уравновесить [c.208]

Прежде минералоги применяли термины уранинит и урановая смоляная руда без разбора для обозначения почти всех уран-кислородных минералов. Это неправильно, так как между этими двумя минералами существуют определенные химические различия. Использование обоих терминов как синонимов создало значительную путаницу. Уранинит находится только в пегматитах, и он всегда содержит значительные количества тория и редкоземельных элементов. Урановая смоляная руда обнаружена только в гидротермальных жилах, она обычно не содержит тория и имеет лишь следы редких земель. Уранинит первоначально, вероятно, представлял собой чистую двуокись урана иОз весь шестивалентный уран, находящийся в уранините, вероятно, образовался в результате последующего окисления. Наоборот, урановая смоляная руда скорее всего вначале имела состав, близкий к закиси-окиси урана 0,0 . Уранинит — кристаллический минерал, урановая смоляная руда обычн [c.64]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология