Серебро, соединения

Отравления соединениями серебра большей частью являются случайными, но известны также случаи покушения на самоубийство с помощью нитрата серебра. Проф. А. В. Степанов в руководстве по судебной химии указывает, что предметом судебно-химического исследования неоднократно являлись краски для волос, содержавшие серебро. Соединения серебра при этом способны отчасти восстанавливаться в металлическое серебро, а также, частично разлагая содержащие серу вещества волос, переходить в черный сульфид серебра и обусловливать окраску волос. В качестве окрашивающих растворов применялись раствор нитрата серебра или аммиачный раствор хлорида серебра. Второй жидкостью, ускоряющей окраску, обычно являлся раствор сульфида натрия или аммония. [c.318]

ВИРИРОВАНИЕ ФОТОГРАФИЧЕСКОЕ (тонирование) — превращение черно-белого серебряного изображения в окрашенное с художественной целью или для увеличения плотности и контрастности изображения. В. ф. осуществляют превращением серебра в окрашенное соединение заменой серебра другим металлом, осаждением на серебре соединений другого металла, окрашиванием серебра красителем, изменением дисперсности серебра. Для осуществления В. ф. изображение сначала отбеливают раствором окислителя и галогенида щелочного металла. Образовавшийся галогенид серебра обрабатывают растворами сульфидов для окрашивания изображения в желто-коричневый цвет заменяют серебро золотом, платиной, ураном, свинцом, ванадием и др. Цветовой оттенок зависит от дисперсности серебра, температуры тонирующего раствора, продолжительности обработки. [c.54]

Серебра соединения — дать большое количество 10-процентного раствора хлорида натрия. [c.124]

Ввиду высокой стоимости серебра соединения его после использования обычно собирают в специальных банках. Для регенерации Ag из таких остатков их кипятят с гранулированным цинком в присутствии НС1, что сопровождается осаждением порошкообразного серебра. Последнее отделяют от избытка Zn, обрабатывают при нагревании разбавленной НС1 и затем промывают водой. [c.420]

Свинца соединения Серебра соединения [c.653]

Бледно-желтое кристаллическое соединение I содержит азот и бром, ие растворяется в воде, разбавленных кислотах и щелочах, не реагирует с фенилгидразином, ацетилхлоридом и холодным разбавленным раствором перманганата. Реакция не наблюдается также и с холодным спиртовым раствором нитрата серебра, однако если раствор прокипятить в течение некоторого времени, то образуется осадок бромида серебра. Соединение I нагревают с цинком и раствором хлорида аммония, смесь фильтруют. Фильтрат восстанавливает реактив Толленса. При энергичном окислении соединения I образуется соединение II, которое все еще содержит бром и азот, не растворяется в соляной кислоте, но растворяется в растворе бикарбоната натрия. Его эквивалент нейтрализации равен 145 1. [c.563]

Серебра соединения Дать большое количество 10%-ного раствора поваренной соли [c.340]

Аналитические сведения. Как переходный элемент между неметаллами и металлами V группы мышьяк обладает характерными признаками тех и других. Это отражается и на его аналитической характеристике. Его находят как при испытании анализируемого вещества на кислоты так и в ходе разделения на катионы. С нитратом серебра соединения мышьяка образуют желтый осадок арсенита или шоколадно-коричневый осадок арсената. Сероводород осаждает мышьяк в виде лимонно-желтого сульфида при этом полное осаждение пятивалентного мышьяка возможно-из очень сильно кислого раствора. Сульфид мышьяка легко растворяется в сернистом аммонии, а также в отличие от сульфидов сурьмы и олова — в карбонате аммония, но не растворяется в концентрированной соляной кислоте. [c.712]

Нитрат серебра, Соединения серы, Кислород- Силикагель пид [c.502]

В комплексном ионе [Ад(ЫНа)2] атом серебра соединен двумя а-связями с атомами азота. Следовательно, на образование гибридных орбиталей пойдет 5з- и одна 5,о-атомные орбитали. Из них образуются две гибридные 5уО-орбитали, которые расположены одна по отношению к другой под углом 180°. Атомы азота в молекулах аммиака имеют по одной неподеленной электронной паре. В результате донорно-акцепторного взаимодействия неподеленных электронных пар молекул аммиака с пустыми хр-гибридными орбиталями атома серебра и происходит образование комплексного иона. [c.375]

Медь в своих соединениях закиси настолько сходна с серебром, что если бы не существовало для меди соединений окиси, или если бы для серебра существовали постоянные соединения высшей окиси AgO, то близость была бы такая же, как у С1 и Вг или Zn и d. Для серебра соединения, соот- [c.298]

Поэтому химия таллия (I) напоминает химИю щелочных металлов и химию серебра. Соединения Т1(1) — преимущественно ионные, характеризуются высокими координащюнными числами (6 и 8). Например, [c.509]

Содержание ядовитых компонентов. Ядовитые вещества должны быть полностью обезврежены при температурах сжигания. Органические ядовитые вещества могут быть устранены сжиганием. Прп более высоких концентрациях ядовитых металлических соединений, например солей свинца, серебра, соединений кобальта или оксидов мышьяка, необходимо следить за особенно тщательной очисткой дымовых газов от летучих соединений леталла. Часто предпочтительнее отделять ядовитые неорганические соединения до сжигания. [c.48]

В раствор сульфата натрия опущены пластинки никеля и серебра, соединенные медной проволокой. Какие процессы на каком электроде будут происходить Выразите их электронноионными уравнениями. [c.264]

Соединение алифатического ряда А представляет собой бесцветную, нерастворимую в воде жидкость. Молекулярная масса А равна 123. При кипячении А с водным раствором гидроксида натрия образуется раствор смеси двух веществ Б и В. Раствор Б дает кремовожелтый осадок с нитратом серебра. Соединение В может быть отогнано из раствора. Это вещество образует йодоформ при обработке иодом и гидроксидом натрия и окисляется хромовой кислотой до соединения Г. Г также образует йодоформ и реагирует с 2,4-динитрофенилгидразином, но не реагирует с реактивом Толленса. Идентифицируйте соединения А — Г и напишите уравнения всех упомянутых реакций. [c.762]

Двойные цианиды серебра. — Соединения типа M-f Ag( N)2 получаются при растворении цианистого серебра в Щелочных или щелочно земельных цианидах. Такие растворы от прибавления минеральных кислот. разлагаются с выделением газообразной синильной кислоты и с осаждением цианистого серебра. Соли этого тина хорошо кристаллизуются и устойчивы. Они разлагаются при обработке их сероводородом или сернистым аммонием. На образовании таких двойных соединений основана экстракция серебра из его руд в цманистом способе. Растворы двойной синеродистой соли серебра, натоия и калия широко применяются для электро-покрытий. [c.45]

В. Если осаждать нитрокобальтиатом натрия в присутствии AgNOa, то выпадающий осадок содержит серебро, соединению приписывают формулу K2Ag[ o (NOa e] [2730] Это соединение отличается меньшей растворимостью, чем K2Na[ o (Ы02)б], и большим молекулярным весом оба эти фактора благоприятно отражаются на точности количественного определения калия [c.46]

Тио-5-кето-4-карбэтокси-1,3-дигидропиримидин. Раствор реагента (0,03%-ный) в ацетоне дает с ионами серебра соединение пурпурного цвета. [c.51]

Перегруппировка была использована для синтеза довольно неустойчивого полубуллвалена (8) [71. При катализе ионами серебра соединение (5), которое можно получить из циклооктатетраена, превращается в (6) с 80%-ным выходом. Остальные стадии включают гидролиз поддействием избытка едкого кали в водном этиленгликоле,-с образованием азосоединения (7), которое при мягком окислении воздухом теряет азот, давая полубуллвален (8) в качестве единственного летучего продукта. [c.230]

Наиболее простой прибор изображен на рис. 5 Он состоит иа колбы Вюрца А, длина горльшлка которой от ша ра до отводной тру юн равна М си. Колба установлена таким образом, чтобы отводная трубка была направлена кверху под углом в 10— 15° к горизонтали. Конец отводной трубки соединен с небольшой колбой В, содержащей слиртовый раствор азотнокислого серебра и соединенной, в свою очередь, со второй колбой С, также содержащей. раствор азотнокислого серебра. Первая колба, В, соединена с колоои Вюрца -таким образом, чтобы вводная трубка оканчивалась над Поверхностью раствора азотнокислого серебра. Соединение с колбой С осуществляется посредством изогнутой трубки, конец которой погружен в жидкость, чтобы пары из первой колбы проходили пузырьками через раствор во второй олбе. [c.152]

ИЗ отработанных фотографических растворов, содержащих эмульгированное серебро, соединения серебра и желатина путем взаимодействия с протеолетическими энзимами в щелочной среде. По окончании реакции устанавливают величину pH раствора г= 4,2, например добавляя H I или H2SO4. [c.325]

Бесцветная жидкость I ие содержит азота, серы и галогенов, растворяется в воде и эфире, ие реагирует с натрием, ацетилхлоридом, фенилгидразином и разбавленным раствором перманганата, ие обесцвечивает бром в четйреххлори-стом углероде и ие изменяется при кипячении со щелочами. При нагревании соединения I с избытком бромистоводородной кислоты выделяется масло(П), которое содержит бром и легко дает осадок со спиртовым раствором нитрата серебра. Это масло ие растворяется в воде, кислотах и щелочах. После высущи-вания и очистки соединение II обрабатывают магнием в чистом эфире. Реакция сопровождается выделением газа(1П). Реагент Гриньяра ие обнаружен. При обработке соединения II спиртовым раствором гидроксида калия выделяется газ (IV), который дает осадок при пропускании его через аммиачный раствор нитрата серебра. Соединение III не образует осадка с аммиачным раствором хлорида меди(1). Оба вещества (III и IV) обесцвечивают бромную воду и восстанавливают растворы пермаигаиата. Тщательное изучение взаимодействия соединения I с бромистоводородной кислотой показало, что вещество II — единственное органическое соединение, образующееся при этом, и никакие газы при этой реакции ие выделяются. [c.559]

В заключение рассмотрим, при каких условиях механизм Герни — Мотта может объяснить локализованное выделение внутреннего фотолитического серебра [72]. Согласно изложенным выше представлениям, ион серебра, соединение которого с электроном дает атом серебра, образуется при первичном фотохимическом акте в виде избыточного иона серебра на свободной поверхности или на границах субструктуры кристалла. Мы приняли, что он диффундирует вдоль поверхности или границы субструктуры, пока не соединится с электроном. Вводить в рассмотрение междуузельные ионы серебра представляется излишним, особенно учитывая тот [c.427]

Метод с применением хромата серебра менее чувствителен (определяют 0,03 мг хлорид-иона в 25 мл [23]), чем метод с применением дифенилкарбазоната ртути. Чувствительность его ограничена сравнительно высокой растворимостью хромата серебра, что дает высокие значения оптической плотности в контрольных опытах. Для уменьшения растворимости хромата серебра иногда рекомендуют введение этанола. Метод позволяет определять 1 — 80 мкг хлорид-иона. Определению мешают все анионы, которые образуют с ионом серебра соединения, менее растворимые, чем АдаСг04, т. е. ионы Вг , 3 , S N , 8 , ЗгОд", СаО - Кроме этого определению мешают ионы Ва(П) и 8г(П), образующие малорастворимые хроматы, а также ионы, имеющие собственную окраску [23, 159]. Хроматный метод особенно часто используют для определения хлорид-ионов в биологических объектах и воде [984]. [c.58]

Предел чувствительности для четырех исследованных тиоспиртов (цистеин, тиогликолевая кислота, З-меркаптопропионовая кислота и 2-меркаптоэтанол) оказался равным примерно 10 моль/л, а наклон калибровочной кривой ,кеп - log для комплекса серебро-тиол (1 2) в среднем составил 109 мВ/декада, что сравнимо со значением -ИВ мВ/декада, рассчитанным Морфом и др. [330]. Более низкое значение (-109 мВ/декада) можно объяснить тем, что электрод Тсенга и Гуткнехта был изготовлен ими самими в лабораторных условиях и что чувствительность его к ионам серы составляла -27,5 мВ/декада. Таким образом, средняя чувствительность электрода к тиоспирту, который образует комплекс с серебром в соотношении 1 2, с точностью до I мВ в четыре раза больше, чем для сульфид-иона, который дает с серебром соединение с соотношением Ag S, равным 2 1. Наклон калибровочной кривой электрода для тиоуксусной кислоты составляет лишь -28 мВ/декада объясняется это тем, что данный тиол легко гидролизуется, образуя ионы к которым [c.102]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология