Двуокись церия

Для работы требуется-. Штатив с пробирками.— Тигель фарфоровый.— Термометр Ассмана. — Коническая колба емк. 50 мл. — Капельница с водой. — Коллекционный набор солей всех лантанидов. — Нитрат неодима, кристаллический. — Двуокись церия. — Двуокись свинца. — Сульфат калия, кристаллический. — Катионит КУ-2 или СБС в Н-форме. — Азотная кислота 1 2 и 2 и. раствор. — Соляная кислота, 2 и. раствор. — Лимонная кислота, 5% раствор. — Щавелевая кислота, 2 н. раствор. — Едкое кали, 2 н. раствор. — Карбонат натрия, 2 н. раствор.—Сульфат церия (П1), 5% раствор.—Иодат калия, 5% раствор. — Фторид калия, 5% раствор. — Перманганат калия, 0,5 и. раствор. — Сульфат аммония, 40% раствор. — Перекись водорода, 3% и 10% растворы. — Церий металлический (или мишметалл) порошком. [c.336]

Двуокись церия в серной кислоте при 90° оказывается достаточно энергичным окислителем для получения альдегида из метилового замещенного. [c.345]

Расход карбоната церия приведен в пересчете иа двуокись церия. [c.123]

В стекольной промышленности двуокись церия применяют для обесцвечивания стекла (за счет окисления Ре2+, окрашивающего стекло, до ре ). Окислы неодима, празеодима и эрбия входят в состав окрашенных стекол и искусственных драгоценных камней. Лантан вводят в специальные оптические сорта стекла. [c.16]

В химической и нефтяной промышленности двуокись церия СеОг используют как катализатор. В частности, СеОг хорошо ускоряет практически вая<ную реакцию между водородом и окисью углерода. Так же хорошо и надежно работает двуокись церия в аппаратах, где происходит дегидрогенизация спиртов. Другое соединение элемента № 58 — его сульфат Се (804) 2 — считают перспективным катализатором для сернокислого производства. Он намного ускоряет реакцию окисления сернистого ангидрида в серный. [c.129]

Двуокись церия менее желательна, чем окись магния или двуокись циркония [c.372]

Окись бериллия Двуокись церия [c.420]

Двуокись церия Двуокись тория [c.422]

Двуокись тория Ч-двуокись церия) или висмут Таллий, свинец или их соединения Медь, серебро, вольфрам, торий, церий Окись висмута, двуокись церия, двуокись тория Двуокись циркония, окись висмута, окись алюминия, окись магния Окись железа Железо Железо Железо Закись кобальта [c.428]

Двуокись церия Кубическая 23,9 Никель Кубическая 6,55 [c.432]

Двуокись церия Кубическая 23.9 [c.432]

Окись церия. . . Окись свинца (РЬО ) Двуокись осмия. . Окись висмута. . Окись железа. . . Двуокись кремния Двуокись церия. . Двуокись урана. . Двуокись циркония Двуокись тория. . [c.435]

Закись меди. ... + 1,2 Окись меди. ... + 3,8 Закись никеля. . . +53,7 Закись кобальта. . +74.5 Двуокись молибдена + 0,33 Двуокись церия. . + 0.39 [c.436]

Двуокись церия, двуокись тория, окись железа [c.453]

Азотнокислый никель с азотнокислым железом и азотнокислым алюминием или пропитывание ЮЛ раствором углекислого калия Металлы или их смеси, платина и палладий или платина и родий хлориды металлов, отложенные на носителе и разложенные в токе кислорода или азота при ПОО—1400° Двуокись церия, окись титана, окись железа [c.508]

Никель — цинк, никель — двуокись церия Никель — алюминий, никель — хром, никель — магний Никель — платина [c.6]

Медь, окись меди Медь — двуокись церия Медь — окись хрома Медь — окись меди Медь — двуокись урана Медь — молибденовый ангидрид Медь — окись алюминия Медь — пятиокись ванадия — двуокись церия [c.14]

Окись алюминия Окись хрома Двуокись церия Металлы платиновой группы Серебро (вата) [c.16]

Стекловидная окись алюминия, активированная небольшим количеством окислов Двуокись церия на пемзе [c.16]

Двуокись церия с окисью цинка Трехокись ванадия (двуокись тантала) на окиси алюминия Соединения ниобия на окиси алюминия Закись никеля (окись меди, закись кобальта, окись цинка) с углекислым кальцием на пемзе [c.18]

Церий или двуокись церия с активным углем, асбестом, кизельгуром Порошок алюминия [c.21]

Вольфрамовый ангидрид на каолине Двуокись церия на пемзе Двуокись тория на силикагеле Закись никеля на силикагеле Смеси [c.28]

Двуокись тория, двуокись церия, окись алюминия [c.49]

Синтез метанола Окись хрома с окисью цинка Окись цинка с двуокисью урана Окись цинка с трехокисью ванадия Окись цинка с вольфрамовым ангидридом Окись магния с молибденовым ангидридом Двуокись церия с окисью марганца Окись меди с окисью цинка 206 1 [c.52]

Г идратация ацетилена в уксусную кислоту 130 частей ацетилена и 80—100 частей кислорода температура 50—100° выход почти количественный (смесь 400 частей уксусной кислоты и 100 частей воды) 50 частей азотнокислой ртути плюс 10 частей двуокиси церия соль ртути является гидратирующим катализатором двуокись церия ускоряет окисление ацетальдегида кислородом 808. [c.121]

Г Окисление ацетальдегида в уксусную кислоту Двуокись церия (1%) платиновая чернь 2446 [c.204]

Двуокись церия и окись цинка, а также окислы вольфрама, урана, молибдена и кремния [c.360]

Полуторные оксиды представляют собой тугоплавкие окислы (например, СбзОз имеет т. пл. 1692° С) с ясно выраженным основным характером. С увеличением порядкового номера элемента основные свойства оксидов уменьшаются. В воде они не растворимы, но, соединяясь с ней, образуют гидраты. Не растворимы также в щелочах, но хорошо растворяются в минеральных кислотах, если предварительно не были прокалены. Прокаленная двуокись церия не растворяется в азотной и соляной кислотах, в концентрированной же серной кислоте образует сульфат церия Се(504)2. РгОз и Ргв011 в воде также не растворимы в кислотах НС1, НВг и Н1 на холоду растворяются медленно, в азотной и серной кислотах — с выделением кислорода. [c.281]

Двуокись церия СеОа — белый с желтоватым оттенком плотный кристаллический порошок. Разница в оттенках зависит от размера зерен окиси. Различные оттенки окраски могут быть объяснены также наличием примесей окислов других РЗЭ. Температура плавления 2600 , обладает большей электропроводностью, чем другие ЬпгОз. Высокая теплота образования обусловливает значительную ее устойчивость. Восстановление водородом до металла наблюдается в присутствии никеля при 1380 . Чистая прокаленная СеО. трудно растворяется в соляной и азотной кислотах, хорошо — в НЫОз в присутствии иона Р . Растворид ость улучшается в присутствии восстановителя. До полуторной окиси восстанавливается кальцием. Растворяется полностью в серной кислоте при температуре ее кипения в присутствии гидрохинона растворение протекает при более низкой температуре. Образует с ЗшаОз, аОз, Оу- Оз, УЬаОз твердые растворы в любом соотношении компонентов [31]. [c.55]

Двуокись свинца, окись никеля и двуокись церия также применялись для окисления метиларенов, однако они не имеют преимуществ перед двуокисью марганца [101]. [c.24]

Торий встречается в природе в виде минерала торита ТЬОг и в монацитоеом песке, который состоит из фосфата тория в смеси с фосфатами лантаноидов (разд. 18.7). Торий применяют главным образом для изготовления колпачков осветительных газовых фонарей путем пропитки тканей нитратом тория ТЬ(КОз)4 и нитратом церия Се (N03)4. Когда обработанная таким образом ткань сгорает, то остаются двуокись тория ТЬОг и двуокись церия СеОг, оторые дают яркое белое свечение при нагревании до высокой температуры. Двуокись тория применяют также при производстве лабораторных тиглей, предназначенных для нагревания до температур, близких к 2300 °С. [c.575]

При отсутствии сернокислого церия (IV) в качестве исходного сырья используют двуокись церия после ее предварительной очистки от железа и тяжелых металлов. Очищенную двуожнсь церия (100 г) помещают в фарфоровую чашку, приливают 160 мл серной кислоты (пл. 1,83) и при периодическом перемешивании нагревают при 200—250°. Полученная масса должна по. 1ностью растворяться в 933 мл холодной дистиллированной воды. Отстоявшийся прозрачный раствор, содержащий сернокислый церий (IV) и свободную серную кислоту, может быть использован для получения цгрий (1У)-а,ммоний сернокислого. [c.103]

Парл буры в горячем состоянии окрашен в окислительном пламени в темнжрасный цвет на холоду он светложелтого цвета ИЛ1И лочти бесцветен в восстановительном вдамени перл совершенно бесцветен. Сильна прокален иая двуокись церия остается в перле во взвешенном состоЯ Нии, отчего он кажется мутным и желтоватым. [c.617]

Синтез метанола под давлением 150 ат С0 + 2Н2== СН3ОН, выход 17,5% побочные реакции 2С0 == С + СОг СО-Ь ЗН, = СН4-1-НгО 2С0 + 2Н2 = СН4 + СО Перекись марганца, выход 5% Двуокись циркония 1 Двуокись церия [ выход 2% Двуокись у )ана ) Окись цинка (металлическое железо, никель или кобальт не пригодны для синтеза метанола, потому что хотя они часто и активны в реакции восстановления окиси углерода до метанола, но значительно ускоряют побочные реакции, ведущие к образованию угля, углекислого газа и воды) 141 [c.53]

Двуокись церия (восстанавливается в процессе реакции до окиси церия) (действие обоих окислов одинаковое) (спирт дегидрогенизуется под действием окиси церия) хромовый ангидрид не действует как гидроге-низационный катализатор [c.96]

При отсутствии нужных солей четырехвалентного церия двуокись церия может быть получена из сульфата, хлорида или карбоната церия (П1) последние растворяют в 0,5 н. растворе H2SO4. Затем церий осаждают избытком насыщенного на холоду раствора щавелевой кислоты, фильтруют и промывают. Отдельные порции промывных вод проверяют аммиачным раствором хлорида кальция для установления полноты отмывки. Полученный осадок высушивают в фарфоровой чашке, затем помещают в муфельную печь и прокаливают сначала при невысокой температуре до сгорания органических веществ, а потом при 700— 800° С до превращения СезОз (белый порошок) в СеОа (кристаллы желтого цвета). При более высокой температуре осадок прокаливать не рекомендуется, так как полученная после этого двуокись, церия почти нерастворима в серной кислоте. Из полученной двуокиси церия приготавливают растворы сульфата четырехвалентного церия путем растворения ее в серной кислоте, как описано выше [6]. [c.97]

ВаО—О—35 СаО—0 7,5 15 ZnO—0 7,5 15 Учитывая литературные данные, предполагали, что стекла и покрытия на их основе, содержащие указанные окислы, могут быть устойчивы, кроме вышеприведенных факторов, и к воздействию у — излучения. В данной системе определены область стеклообразования, кристаллизационная способность в интервале 750—1100°С, химическая стойкость стекол, температура размягчения и коэффициент теплового расширения стекол до и после кристаллизации, их микроструктура и фазовый состав. Для определения областей стеклообразования сплавлено 6 серий стекол при температуре 1400°С. В основу положена трехкомпонентная система Li 0— —ВаО—Si02, четвертым компонентом являются окислы СаО, ZnO или СаО -f- ZnO в количестве 7,5 и 15 мол. %, вводимые вместо LiaO для повышения жаростойкости стекол и покрытий на их основе изучаемой системы. Двуокись церия вводили в состав в количестве 0,50 мол. %. При этом наблюдали сужение области стеклообразования по сравнению с исходным сечением, как при введении СаО или ZnO, так и при суммарном их содержании. Причем чем больше их содержание, тем меньше область стеклообразования, поскольку происходит эквимолекулярная замена ими окиси лития. [c.91]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология