Таллий гидроокись

Алюминий, галлий, индий и таллий химически активны и образуют многочисленные соединения. По мере увеличения порядкового номера металлические свойства увеличиваются так, если гидроокись алюминия обладает ярко выраженными амфогерными свойствами (см. 2, 3, гл X), то амфотерность гидроокисей галлия и индия проявляется намного слабее, а гидроокись таллия амфотерных свойств вообще не проявляет. Все эти элементы сходны по своим физико-химическим свойствам (окислы и гидроокиси амфотерны, способность солей к сильному гидролизу и т. д.), все элементы в чистом виде, а также их сплавы и соединения находят разнообразное применение и широко используются в современной технике. [c.330]

Если бы образование хроматографических зон катионов было связано с величиной произведения растворимости их гидроокисей (осадочная хроматограмма), то серебро и медь должны были бы адсорбироваться после всех тяжелых металлов, а таллий, гидроокись которого легко растворима, должен был бы совсем не адсорбироваться. [c.113]

Свинец, гидроокись. . Серебро, гидроокись. Скандий, гидроокись. Стронций, гидроокись Таллий, гидроокись, , Торий, гидроокись. , , Хром, гидроокись. Цинк, гидроокись. , , [c.81]

Таллий растворяется только в кислотах, превращаясь в катион ТГ. Азотная кислота и царская водка окисляют его до Т1 . Со щелочами не реагирует. Для него более характерна низшая валентность 1+. Гидроокись ТЮН — сильная щелочь. Одновалентность таллия объясняется наличием инертной пары из двух 5-электронов на внешнем (шестом) электронном уровне, как в атоме ртути и в ионах [c.280]

Гидроокись таллия (I). С водой закись таллия образует гидроокись ТЮН. В чистом виде ее получают, действуя на раствор сульфата таллия гидроокисью бария [c.326]

Практически КМпОд берут с небольшим избытком. Окисляют при 75°. Осаждаются гидраты и осветляется раствор сравнительно быстро. Образующаяся активная двуокись марганца сорбирует на своей поверхности гидроокись таллия, так что таллий очень полно осаждается даже при малом содержании его в растворе. Гидратный таллиевый концентрат фильтруется медленно. Необходимо избегать контакта гидратной пульпы с металлическими частями аппаратуры, так как таллий легко может восстановиться и перейти в раствор. Кроме перманганата калия, в качестве окислителей испытывались персульфат аммония и надсерная кислота. Получались более легко фильтрующиеся осадки. [c.351]

В дальнейшем внутри подгруппы с возрастанием заряда ядра (а следовательно, и числа энергетических уровней) металлические свойства усиливаются. Алюминий — уже металл, но не типичный. Его гидроокись обладает амфотерными свойствами. У таллия более сильно выражены металлические свойства, а в одновалентном состоянии он близок к металлам I группы. [c.303]

Соли таллня применяются для обнаружения и количественного определения многих ионов. Гидроокись одновалентного таллия рекомендуется в качестве реактива на озон [552, 614] и перекись водорода [801]. Нитрат одновалентного таллия позволяет обнаруживать едкую щелочь в присутствии растворимых сульфидов [229], иодиды в присутствии бромидов [550]. Растворимые соли одновалентного таллия находят широкое применение в качестве реактивов в микрокристаллоскопии [103]. В последнее время для этой же цели рекомендуются соли трехвалентного таллия [793]. Соли одновалентного таллия предлагаются для идентификации органических [c.8]

Хлорид трехвалентного таллия используется в качестве индикатора в методе нейтрализации [76, 77]. Действие этого индикатора основано на том, что трехвалентный таллий образует с ионами гидроксила темно-бурую малорастворимую гидроокись Т1(0Н)з, остающуюся в растворе в коллоидном состоянии и окрашивающую его в желтый цвет. Переход окраски от бесцветной к желтой хорошо заметен. Этот индикатор применим при титровании- растворов, содержащих сильные окислители. Смесь растворов солей одно- и трехвалентного галлия в присутствии иодида калия и крахмала предложена в качестве индикатора при титровании карбонатов [756] [c.9]

В других вариантах гидроокись таллия осаждают иным путем. [c.86]

Едкие щелочи и аммиак осаждают бурую гидроокись таллия [c.622]

Т1(ОН)з (таллия(Ш) гидроксид, таллия(Ш) гидроокись) 22 5,62 10"" 88,09 38,25 [c.336]

При нагревании выше 100° таллий быстро окисляется с образованием окислов ТЮг и TI2O3. В отличие от галлия и индия одновалентные соединения таллия более устойчивы, чем трехвалентные. Одновалентные соединения таллия по своим свойствам близки к соединениям щелочных металлов. Гидроокись одновалентного таллия ТЮН, являющаяся сильным основанием, хорошо растворима в воде. Равным образом, хорошо растворимы в воде TI2 O3, TI2SO4. Галоидные соли одновалентного таллия трудно растворимы в воде. [c.561]

Таллий (I) карбонат см. Таллий (1) углекислый Таллий моногидроксид см. Таллий (1) гидроокись Таллий (I) муравьинокислый [c.455]

Таллий (I) сульфат см. Таллий (1) сернокислый Таллий (I) сульфид см. Талиий (I) сернистый Таллий (1) тиоцианат см. Таллий (I) роданистый Таллий трехокись см. Таллий (III) окись Таллий тригидроксид см. Таллий (III) гидроокись [c.456]

Образование алкоксидов металлов из окисей и гидроокисей, по-видимому, ограничивается щелочными металлами и таллием(1). Это, вероятно, обусловлено высокой энергией решетки окислов металлов большей валентности. Действительно, алкоксиды многовалентных металлов, как правило, очень легко взаимодействуют с водой с образованием либо окислов, либо алкоксиоксидов металлов и, следовательно, такие алкоксиды могут быть осушителями для спиртов. Эффективность окиси кальция в качестве осушителя заставляет предположить, что образующаяся гидроокись кальция не поставляет в раствор достаточного количества ионов гидроксила для образования заметных количеств воды в соответствии с равновесием реакции (5). [c.228]

Осадок такого состава выпадает при кипячении растворов солей трехвалентного таллия с ацетатом натрия [226]. Прокаливание приводит к образованию TI2O3 бурого цвета. Прокаленная окись растворяется в концентриро.ванной H2SO4 только при нагревании. Гидроокись Т1(0Н)з растворяется в растворе галловой кислоты с появлением бурой окраски [248]. По этой причине присутствие галловой кислоты, а также винной [913] и, вероятно, других полиоксикислот препятствует осаждению гидроокиси таллия. [c.36]

Хотя тиофен не изменяется при кипячении с натрием (этот процесс используют для очистки тиофена), однако он разлагается калием с образованием сульфида. Перекись водорода частично разлагает тиофен с образованием серной кислоты. Иодистоводородная кислота при 140° превращает тиофен в серу, сероводород и другие продукты реакции. При длительном контакте с концентрированной серной кислотой тиофен разлагается с образованием сернистого газа. Гидроокись таллия превращает тиофен в янтарный альдегид, который в ходе реакции окисляется до янтарнокислого таллия [24]. Дымящая азотная кислота взаимодействует с тетрабромтиофеном, давая диброммалеиновую кислоту [25]. 2-Бром- или 2-иодтиофен дают с пиперидином при 200—240° вещество, которое при гидрировании превращается в 1,4-ди-пиперидинбутан [26]. [c.169]

ТШОг (таллия(1) нитрит, таллий(1) азотистокислый) ТШОз (таллия(1) нитрат, таллий(1) азотнокислый) ТЮН (таллия(1) гидроксид, таллия(1) гидроокись) Т18СК (таллия(1) тиоцианат, таллий(1) роданистый) [c.379]

И странностей в его свойствах, как говорится, хоть от-бавля11. С одной стороны, таллий сходен со щелочными металлами. И в то же время он чем-то похож на серебро, а чем-то на свинец и олово. Судите сами подобно калию и натрию, таллий обычно проявляет валентность 1+, гидроокись одновалентного таллия ТЮН — сильное основание, хорошо растворимое в воде. Как и щелочные металлы, таллий способен образовывать полииодиды, нолисульфиды, алкоголяты... Зато слабая растворимость в воде хлорида, бромида и иодида одновалентного таллия роднит этот элемент с серебром. А по внешнему виду, плотиости, твердости, температуре плавления — но всему комплексу фи- [c.256]

Из измерений Денхама и Марриса [3] вычислено, что рй, равен 9 или менее, но эта величина, несомненно, слишком низка, так как гидроокись таллия (I) известна как сильное-основание почти с нормальным коэффициентом удельной электропроводности (см. [4] ), [c.77]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.420 , c.423 , c.426 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.343 ]

Капельный анализ органических веществ (1962) -- [ c.162 ]

Ионообменный синтез (1973) -- [ c.157 ]

Неорганическая химия Том 1 (1971) -- [ c.349 , c.350 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.216 , c.219 , c.220 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.74 , c.298 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.315 , c.376 , c.378 , c.381 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.74 , c.75 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология