Алюминий одновалентный

Алюминий — основной представитель металлов главной подгруппы III группы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Атомный номер 13, относительная атомная масса 26,98154. У алюминия единственный устойчивый изотоп А1. Свойства аналогов алюминия — галлия, индия и таллия — во многом напоминают свойства алюминия. Этому причина — одинаковое строение внешнего электронного слоя элементов — s p, вследствие которого все они проявляют степень окисления +3. Другие степени окисления нехарактерны, за исключением соединений одновалентного таллия, по свойствам близким к соединениям элементов I группы. В связи с этим будут рассмотрены свойства только одного элемента — алюминия и его соединений. [c.150]

При переходе от лития к фтору Г происходит закономерное ослабление металлических свойств и усиление неметаллических с одновременным увеличением валентности. Переход от фтора Г к следующему по значению атомной массы элементу натрию Ыа сопровождается скачкообразным изменением свойств и валентности, причем натрий во многом повторяет свойства лития, будучи типичным одновалентным металлом, хотя и более активным. Следующий за натрием магний во многом сходен с бериллием Ве (оба двухвалентны, проявляют металлические свойства, но химическая активность обоих выражена слабее, чем у пары Ы — Ыа). Алюминий А1, следующий за магнием, напоминает бор В (валентность равна 3). Как близкие родственники похожи друг на друга кремний 81 и углерод С, фосфор Р и азот Ы, сера 8 и кислород О, хлор С1 и фтор Г. При переходе к следующему за хлором в последовательности увеличения атомной массы элементу калию К опять происходит скачок в изменении валентности и химических свойств. Калий, подобно литию и натрию, открывает ряд элементов (третий по счету), представители которого показывают глубокую аналогию с элементами первых двух рядов. [c.20]

Под толщиной двойного электрического слоя следует понимать расстояние между поверхностью твердого тела, на котором адсорбированы ионы одного знака, и центром тяжести ионов другого знака, находящихся во внешнем слое. На толщину двойного электрического слоя оказывают влияние различные факторы, в частности свойства твердого тела, концентрация электролитов, валентность ионов, наличие поверхностно-активных веществ. Так, толщина двойного электрического слоя уменьшается с увеличением концентрации электролита при этом концентрации одновалентного иона калия, двухвалентного иона бария и трехвалентного иона алюминия, производящие одинаковое действие, приблизительно относятся как 800 25 1. [c.192]

Имеются данные [1], что при анодном растворении алюминия первоначально образуются как ионы А1 , так и А1+. Затем одновалентные ионы восстанавливают воду и переходят в трехвалентные [c.340]

Одновалентный алюминий вновь легко окисляется на аноде, что снижает долю тока, расходуемого на обычные анодные процессы. [c.492]

За неоном идет натрий — одновалентный металл, похожий на литий. С ним как бы вновь возвращаемся к уже рассмотренному ряду. Действительно, за натрием следует магний — аналог бериллия потом алюминий, хотя и металл, а не неметалл, как бор, но тоже трехвалентный, обнаруживающий некоторые неметаллические свойства. После него идут кремний — четырехвалентный неметалл, во многих отношениях сходный с углеродом пятивалентный фосфор, по химическим свойствам похожий на азот, сера — элемент с резко выраженными неметаллическими свойствами хлор — очень энергичный неметалл, принадлежащий к той же группе галогенов, что и фтор, благородный газ аргон. [c.73]

Триметилалюминий образует димер, в котором мономеры удерживаются за счет трехцентровых орбиталей одновалентный радикал СНз связывает два атома алюминия [c.346]

Подобные структуры доказаны для некоторых металлоорганических соединений. Так, триметилалюминий существует в виде димера, где одновалентная группа СНз с одним неспаренным электроном образует связь с двумя атомами алюминия [c.40]

Способ состоит в том, что ацетилен и синильную кислоту в молярном соотношепии 10 1 подают в пасыщ,енный при 40° раствор хлористой меди (одновалентной) и хлористого алюминия, подкисленный соляной кислотой до pH = 3,5 (рис. 151). При этом в реакцию вступает около 10% ацетилена, так что синильная кислота используется практически без остатка. Реакция идет при температуре около 80°. На 1 л катализаторной жидкости в час образуется 15—18 г нитрила. После одного-двух месяцев работы катализатор долгкен регенерироваться. Давление в процессе немного выше атмосферного. [c.247]

При сливании растворов сульфата алюминия и сульфатов одновалентных металлов и дальнейшем упаривании кристаллизуются бес- [c.80]

Побочные процессы при электролизе. Выход по току при техническом электролизе криолито-глиноземных расплавов в лучших условиях составляет лишь 88—90%. Это связано с наличием многочисленных побочных процессов как на электродах, так и в электролите, Основной причиной, снижающей выход по току, является растворение алюминия в электролите, образование соединений одновалентных А1 и Na и взаимодействие их с кислородом воздуха и анодными газами. [c.271]

Одним из возможных способов получения алюминия весьма высокой чистоты может быть дистилляция технического алюминия через его субсоединения (одновалентный алюминий), а также зонная перекристаллизация. [c.285]

К первой группе относятся элементы, атомы которых проявляют постоянную валентность. Например, водород, щелочные металлы (литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций) всегда одновалентны кислород, щелочноземельные металлы (кальций, стронций, барий, радий) всегда двухвалентны алюминий всегда трехвалентен. [c.26]

В дальнейшем внутри подгруппы с возрастанием заряда ядра (а следовательно, и числа энергетических уровней) металлические свойства усиливаются. Алюминий — уже металл, но не типичный. Его гидроокись обладает амфотерными свойствами. У таллия более сильно выражены металлические свойства, а в одновалентном состоянии он близок к металлам I группы. [c.303]

Одновалентный алюминий может взаимодействовать с газами, выделяющимися на аноде. При этом происходит растворение металла в криолитовом расплаве, перенос восстановленных продуктов к поверхности и взаимодействие с диоксидом углерода, из этих стадий первая является самой медленной. Отсюда можно сделать вывод, что для повыщения выхода по току необходимо подобрать электролит, менее агрессивный к расплавленному алюминию. [c.466]

Перед выполнением задания учитель отмечает, что в главных подгруппах элементы-металлы имели постоянные валентности и степени окисления все щелочные металлы одновалентны (степень окисления +1), щелочноземельные двухвалентны (степень окисления +2), алюминий трехвалентен (степень окисления -fЗ), Иначе обстоит дело с элементами-металлами побочных подгрупп. У них валентные электроны располагаются на двух электронных слоях, атомы этих элементов могут отдавать со своих слоев разное число электронов, проявляя в одном случае одну, а в другом — другую степень окисления. [c.146]

Рассмотрим, какие поправки в энергетические расчеты в некоторых конкретных случаях вносит учет пространственных факторов. Например, в результате координирования вокруг иона алюминия одновалентных лигандов, как это показано на рис. 7, а, должны образоваться комплексные соединения с координационным числом 4. На рисунке также показано, что увеличение количества лигандов до пяти или шести не вызывает значительного уменьшения величины энергии образования. Это значит, что результаты энергетических )асчетов допускают существование ионов [AlHlg5P" и AlHlg6] (Hlg—галоген). [c.52]

Синтетические цеолиты как катализаторы начали изучать сравнительно недавно, и пока неясна природа их каталитической активности. Известно, что каталитически малоактивными или неактивными являются цеолиты, содержащие одновалентные ионы металлов. При замене же их на двухвалентные каталитическая активность возрастает, меняются некоторые структурные характеристики.цеолита. Каталитическая активность цеолитов типа резко возрастает с увеличением соотношения 3102 А12О3 — изменение соотношения атомов кремния и алюминия в решетке цеолита влияет на свойства каталитически активных центров. [c.99]

Исследованы псевдоаморфные осадки гидроокиси магния, полученные прилипанием раствора едкого кали к раствору хлорида магния и раствора хлорида магния к раствору едкого кали [235]. При одинаковых размерах первичных и вторичных частиц осадок, полученный по первому способу, состоял из плотных и прочных пластинок с резко очерченными краями, а осадок, полученный по второму способу, — из студенистых образований, легко меняющих форму при механическом воздействии и приближающихся по структуре к частицам гидроокисей железа и алюминия. Такое различие в свойствах осадков объясняется следующим образом. При приливании раствора едкого кали к раствору хлорида магния двухвалентные ионы магния в большей степени уменьшают толщину двойного электрического слоя у поверхности первичных частиц, гидроокиси магния, чем одновалентные ионы калия при обратном порядке смешения растворов. Значительное уменьшение двойногс электрического слоя приводит к более тесному соприкосновеник> первичных частиц при образовании вторичных. [c.207]

Рафинирование с помощью субсоединений основано на возгонке легколетучих субсоединений одновалентного алюминия, образующихся при высокотемпературной обработке рафийиру-емого алюминия хлоридом алюминия (П1). Примеси при этом не перегоняются и остаются в остатке от рафинирования. При охлаждении продуктов перегонки до 700°С субсоединения разлагаются на алюминий и хлорид алюминия, который возвращается в процесс [c.36]

При изготовлении катализаторов содержание натрия снижают до минимума, так как в его присутствии при высоких температурах в средах, содержащих водяной пар, резко снижается активность и стабильность катализатора. При замене в цеолите одновалентного металла (Na) на двухвалентный и более, например на кальций, рений, церий н др., его структурная характеристика изменяется (увеличивается размер пор) прн этом благодаря наличию на внутренней поверхности кристаллов цеолитов кислотных центров активность катализатора возрастает. Чем больше окнслов кремния и чем меньше окислов алюминия в решетке цеолита, тем больше расстояние между атомами алюминия. Следовательно, валентные связи между атомами алюминия -и других трехвалентных металлов все больше ослабевают, и образуются сильно выраженные диполи. Прн этом активность кислотных центров возрастает. Применяя цеолиты с различными типами решеток и различными катионами металлов, можно регулировать каталитические свойств а цеолитов и получать катализаторы различного назначения. [c.54]

С сульфатами ряда одновалентных металлов сульфат алюминия образует бесцветные комплексные соли — М[А1 (504)2]- I2H2O, так как называемые квасцы. В растворе они практически полностью диссоциированы на ионы металлов и кислотного остатка. [c.255]

Более ючгю гидроксил-ион в алюминат-ионе образует единый комплекс состава [А1(0Н4)] (отрицательно одновалентный). Следовательно, реакцию алюминия со щелочами (папример, NaOH) в водной среде надо представлять следующим образом [c.424]

В соединениях щелочноземельным металлам свойственно окислительное число +2. Соединения, в которых они имеют окислительное число +1, так называемые субсоединения, характеризуются малой устойчивостью. Двухзарядные положительные ионы относятся к типу 8е (у Ве тип иона 2е ) для них характерен относительно большой радиус и малое поляризующее действие. Соединения этих элементов бесцветны, кроме соединений с окрашенными анионами, и большинство из них мало растворимо в воде. Растворимыми обычно являются соединения типаМеХг, где X —одновалентный кислотный остаток (кроме фторидов магния и кальция). Соединения подобного типа характеризуются линейным строением молекул. Некоторые соединения бериллия типа ВеХг (где X—водород или органический радикал) склонны к полимеризации и действительный состав их выражается формулой (ВеХг) (сходство с алюминием). [c.48]

Одновалентный алюминий [4]. Соединения А1(1), т. е. характеризующиеся формальной величиной — степенью окнсления, равной +1, получают действием на соединения А) (III) металлического алюминия и других восстановителей. Так, например, при 1800° С идет реакция Al203+3Si=2Si0+Al20 (газообразное вещество). Осуществлена также реакция [c.62]

Следует заметить, что для образования связей и проявления степени окисления +3 необходимо участие спаренных электронов, занимающих -орбиталь в атомах этих элементов. Пара электронов 5 устойчива и принимает участие в образовании химических связей лишь у элементов, образующих прочные связи например, у алюминия валентность +3 является преобладающей. Устойчивость одновалентных состояний растет в подгруппе по мере снижения прочности связей, и у таллия известны многочисленные соединения, в которых он одновалентен. Напротив, бор в соединениях всегда трехвалентен образование ковалентных связей в общем случае может доставить энергию, необходимую для того, чтобы перевести электроны атома бора в реакционноспособное возбужденное состояние, отвечающее 5р -гибридизации. Ионизационный потенциал (первый) бора настолько высок (8,29 эВ), что образование одной связи с одновалентным катионом бора не может компенсировать затраты энергии на отрыв электрона. Направление осей гибридных облаков этого типа характеризуется углами 120°, причем все три оси лежат в одной плоскости. Поэтому молекула соединения бора типа ВС1з имеет плоскую структуру. Бор в гидридах формально ведет себя как четырехвалентный элемент. Боран ВНз в свободном состоянии неизвестен и обнаружен только как неустойчивый промежуточный продукт. Но диборан ВгНв исследован детально. Этот гидрид был использован для получения и ряда других боранов. Диборан получают в чистом виде из борогидрида натрия и три-фторида бора [c.157]

Сульфат алюминия бесцветен и легко растворим в воде. Выделяется он обычно е виде кристаллогидрата АЬ (SO4) з I8H2O. С сульфатами ряда одновалентных металлов сульфат алюминия образует бесцветные комплексные солн типа М А1 (SO4) 2] I2H9O. В твердом состоянии эти соли (т. п. квасцы) вполне устойчивы, а в растворе почти нацело диссоциированы иа отдельные составляю-uine их ионы. Помимо алюминия, комплексные сульфаты типа квасцов известны и для ряда других трехвалентных металлов (Э — Сг, Fe, V и др.). В качестве одновалентных катионов (М) в их состав могут входить К Na NiU и некоторые другие. [c.353]

Решение. Искомая соль должна состоять из одновалентных кислотных остатков соляной кислоты —С1 и содержащих гидроксил основных остатков гидроокиси алюминия. Так как гидроокись алюминия может дать два таких остатка — одновалентный —А1(0Н)г и двухвалентный >А1(0Н), то возможны две основные соли А1(0Н)2С1 и А10НС12. [c.61]

Толунитрил получают перегонкой 4-толуиловой кислоты с роданистым калием [1], при кипячении формил-4-толу-идина в атмосфере водорода с цинковой пылью [2J, реакцией диазотированного 4-толуидина в кислом растворе с цианидом одновалентной меди [3 , нагреванием амнда 4-толуиловон кислоты с хлористым алюминием iipn 230—250° [4]. Нами это соединение получено по методу, разработанному для получения 2-толунитрила [5]. [c.189]

Влияние растворенных солей на процесс коагуляции определяется, главным образом, анионным составом воды. Наибольшая скорость коагуляции продуктов гидролиза РеСЦ и А1С1з наблюдается при относительно больших концентрациях ионов НСО з и С1 , а максимальная скорость коагуляции продуктов гидролиза Ре2(504)з и А12 (804)3 достигается при приблизительно одинаковых концентрациях S0 4, НСО з и С1". Использование смесей солей алюминия и железа расширяет зоны оптимальных концентраций анионов. Наиболее сильным коагулирующим действием обладают сульфаты и фосфаты, увеличивающие оптимальные зоны pH. При обработке воды в зоне рН<рН изоэлектрического состояния, когда образующиеся продукты гидролиза имеют положительный заряд, ускорению коагуляции способствует присутствие солей с одновалентными катионами и многовалентными анионами, а в зоне рН>рН [c.21]