Ряды элементов с гидратами их окислов (1870—1871 гг

Положительные пластины железо-никелевых аккумуляторов заполняются гидратом окиси никеля, который в процессе формирования превращается в высший окисел никеля. Так как этот материал плохо проводит ток, то к нему добавляют лепестки никеля или графит с целью обеспечения необходимой проводимости. В раннем типе аккумулятора для этой цели применялся графит, но с изменением конструкции элементов графит был заменен лепестковым никелем. В ряде других типов щелочных аккумуляторов применение графита сохранилось, [c.93]

Затем внимание мое обратилось к индию [ ] [и я пр]. Его пай, определенный Винклером (75,6), заставляет поставить его [около А] между Zn и 8е, но [судя по тому что] элементы промежуточные должны давать высшие степени окисления составов КЮ , КО и КЮ , как то следует по замеченной мною законности между формами окисления и величиною атомных весов, а припае 75,6 высший солеобразный окисел индия есть 1пО, поэтому я заключил, что [этот] пай индия должен быть иной. Первое предположение, родившееся в этом отношении состояло в том, что окись индия имеет состав глинозема КЮ , чему подтверждение я увидел особенно в способности индия давать [отл] двойные соли, [и осо] в летучести хлор истого индия, и особенно в том, что [индий] ВаСО осажд ает гидрат индия, как гидр ат [окис] В О . В этом предпол ожении пай индия должно было превр атить в 113 и тогда индий занял в ряду элементов точно опред еленное место между аналогами алюминия, как видно из след(ующего сличен ия [c.129]

Атомный состав редких земель. До конца 60-х годов существовало мнение, что редкие земли, обладающие ясными основными свойствами (это относится главным образом к известным в то время землям окиси лантана, гидрату закиси церия, окисям иттрия, эрбия и дидима), образуют ооедине-ния формы RO, как у окислов щелочноземельных металлов. Высшему окислу церия придавг1ли при атом формулу Се О , подобно соединениям Мп О и Fe O. Судя по аналогиям и формам R0, элементам редких земель приписывали следующие атомные веса Y = 6l,7, Се = 92, La = 90 — 94, Di == 95, Er = 112,7, т.-е. их считали двухвалентными по отношению к Н. Менделеев (1870), после установления своей периодической системы, заметил, что элементы редких земель не подходят под общее начало при допущении вышеуказанных атомных весов и что, рассматривая высший окисел церия, как соединение двух окисей СеОСе О, должно считаться с тем, что одна из признаваемых окисей, а именно Се-О и соответствующие ей соли не получаются. Так как количество кислорода в двух известных окислах церия (СеО и СеЮ при Сс — 92) входит в отношении 3 4, то Менделеев предложил для обеих окисей формулы СеЮ и Се О или СеО . В таком случае утроенный эквивалент по отношению к Н, 46 X 3 — 138, должен составлять истинный атомный вес церия, и тогда элемент этот находит место в IV группе и в 8 ряду свойства этого элемента и его соединений оказались отвечающими такому месту его среди других элементов. [c.433]

Попробуем дать характеристику элемента с номером 38 (стронций 5г). Известно, что он находится в главной подгруппе II группы пятого периода, в четном 6-м ряду. Так как четные ряды больших периодов состоят только из металлов, стронций должен быть металлом. По свойствам он должен быть сходен с вышестоящим кальцием и нижестоящим барием. Следовательно, металлические свойства у стронция выражены сильнее, чем у кальция, но слабее, чем у бария. Из его положения во II группе следует, что 1) его высший окисел имеет формулу 5гО, 2) с водородом он не образует газообразных соединений, 3) его гидрат окиси 5г (0Н)2 обладает щелочными свойствами, которые выражены слабее, чем у гидрата окиси рубидия НЬОН (рубидий находится также в 6-м ряду, но левее стронция). [c.109]

Металлы образуют основные окислы и гидроокиси, имеющие основной характер. Последние диссоциируют в водных растворах с образованием ОН -ионов. Однако у некоторых металлов их гидроокиси имеют одновременно и основной, и кислотный характер (амфотерные гидроокиси). Мы это видели на примерах гидроокисей цинка и алюминия ( 88), которые при диссоциации в водном растворе образуют и Н+-, и ОП -ионы, т. е. могут проявить себя, в зависимости от условий, и как кислоты, и как основания. Некоторые металлы, наиример, марганец и хром, образуют и основные, и кислотные окислы, причем окисел с меньшей валентностью данного металла имеет основной характер, а окисел с большей валентностью металла имеет кислотный характер. Например, закись марганца МпО имеет основной характер и образует основание — гидрат закиси марганца Мп(0Н)2, а марганцовый ангидрид МП2О7 имеет кислотный характер и образует марганцовую кислоту НМПО4. Таким образом, как было уже отмечено, нельзя провести резкую грань между элементами, причислив одни к металлам, а другие к металлоидам. Можно гово рить лишь о типичных металлах и типичных металлоидах. У ряда же элементов проявляется то больше металлических, то больше [c.245]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология