Гидраты окислов

Действительно, галогенам, как и другим неметаллам, присущи низкие температуры плавления и кипения, плохая электро- и теплопроводность, низкие удельные веса, отсутствие металлического блеска, характерная окраска в парах, малая твердость и еще целый ряд свойств, резко отличающих их от металлов. По своим химическим свойствам галогены также полярно противоположны металлам являясь сильными окислителями, они очень энергично взаимодействуют с водородом, металлами и другими восстановителями, но очень неохотно вступают во взаимодействие с другими окислителями, например кислородом. Гидраты окислов галогенов обладают кислотными свойствами, а гид])аты окислов типичных метал- [c.60]

Коррозия начинается с поверхности металла и при дальнейшем развитии этого процесса распространяется вглубь. Металл при этом может частично пли полностью растворяться (например, цинк в соляной кислоте) или же могут образоваться продукты коррозии в виде осадка на металле (например, ржавчина при коррозии железа во влажной атмосфере, гидрат окисла при коррозии цинка в воде). Иногда коррозионные процессы протекают с изменением физико-мехаиических свойств металлов и сплавов (потерей металлического звука, резким снижением механической прочности вследствие нарушения связи по границам кристаллитов). [c.5]

Таким образом, свойства водородных соединений неметаллов, как и свойства их гидратов окислов, зависят от зарядов и радиусов ионов. Это наглядно представлено в таблице И. Водородные соединения в ней размещены в таком же порядке, как размещены образующие их элементы в периодической системе. Рассекающие таблицы линии последовательно — слева направо — отграничивают а — гидриды металлов от летучих водородных соединений неметаллов, б — водородные соединения неметаллов с малой полярностью связей от соединений с высокой полярностью, в — водородные соединения, реагирующие с водой с образованием щелочи или с кислотами с образованием солей (NH3 и РНз), от водородных соединений, реагирующих с водой с образованием кислот, г —слабые кислоты от сильных кислот. [c.119]

Рассмотренные выше расчетные уравнения были выведены для систем газ—твердое тело или газ—жидкость с газом, очень слабо растворимым в жидкости. При этом принималось, что в газовой фазе растворитель и растворенное вещество находятся в молекулярной форме. Однако имеется очень важный класс газовых растворов, в которых и растворитель, и растворенное вещество в той или иной степени ионизированы. К ним относятся, например, растворы солей, окислов и гидратов окислов металлов в плотном надкритическом водяном паре, играющем очень важную роль в ряде геологических и технических процессов. [c.14]

Так, ионы многих металлов (А1, Ре, Mg, N1 и др.) при определенных значениях pH среды образуют труднорастворимые гидраты окислов (рис. 149) [c.213]

Гидроокись аммония обычно применяют в присутствии аммонийных солей, которые значительно уменьшают ее диссоциацию. Наиболее часто этот метод применяется при отделении алюминия, железа и титана от кальция, магния и ряда других катионов. Значительные затруднения при этом вызывает марганец, который при малом избытке гидроокиси аммония не осаждается в виде Мп(0Н)2, однако под влиянием кислорода воздуха окисляется и частично осаждается в виде гидрата окисла высшей валентности. Поэтому при большом количестве марганца осаждение его гидроокисью аммония ведут в присутствии окислителей, например надсернокислого аммония. В этом случае марганец количественно переходит в осадок вместе с алюминием и железом. Осадок гидроокисей алюминия и железа обычно захватывает часть кальция и магния. Поэтому при точных анализах осадок, после отделения его фильтрованием, растворяют в соляной кислоте и повторяют осаждение. Чтобы уменьшить переход в осадок кальция и магния, при осаждении лучше избегать значительного избытка гидроокиси аммония с этой целью осаждение удобно вести в присутствии индикатора, например метилкрасного, который при pH 5 изменяет цвет от красного к желтому. [c.96]

Из данных табл. 84 видно, что окисление двухвалентных ионов железа может быть осуществлено многими окислителями, такими как озон, гидраты окислов кобальта и никеля, хлор, ги- [c.372]

Химические свойства элементов VI группы также убедительно свидетельствуют об их неметаллической природе. Элементарные кислород, сера, селен, теллур — окислители они охотно взаимодействуют со многими металлами, их окиси и гидраты окислов обладают кислотными свойствами. [c.69]

Химическая активность ЩМ не имеет себе равных среди других металлов. Хранят ЩМ обычно в керосине, герметично упакованными в запаянных железных коробках. На воздухе ЩМ быстро покрываются пленкой сложного состава, в которой присутствуют окислы (перекиси), нитриды, гидраты окислов, карбонаты и др. Чтобы ввести ЦМ в реакцию, обычно кусочек металла нужного размера отрезают от монолита скальпелем под слоем органического неполярного растворителя, например керосина или бензола. Тщательно скальпелем убирают с поверхности металла следы коррозии. При необходимости несколько раз меняют растворитель и процедуру очистки проводят в сухой камере, заполненной инертным газом, например аргоном. [c.11]

В связи с этим окислы ПЭ с водой практически не взаимодействуют и в ней не растворяются. Неустойчивость гидратов окислов ПЭ, несомненно, связана с высоким поляризующим действием атомов ПЭ и со смещением,электронной плотности атомов кислорода в окислах на атом металла, приводящим к нестабильности связи О—Н в гидроокиси и распаду [c.156]

Интенсивно разрабатываются методы этерификации в присутствии амфо-терных каталитических систем, представляющих собой осажденные на носитель гидраты окислов алюминия, титана и олова, соли титана, олова, циркония и карбоновых кислот или органические соединения титана. Наибольшую каталитическую активность обнаруживают тетраалкилтитанаты и тетраалкилцирконаты. Амфотерные катализаторы частично или полностью растворимы в реакционной массе и легко удаляются из нее осаждением, гидролизом, обработкой сорбента ш или простой фильтрацией. Этернфикация в их присутствии протекает при более высокой температуре (160—200 °С) и требует большего избытка спирта (40% и выше), чем при использовании кислотного катализатора. [c.238]

Соответствующий РЬО гидрат окисла РЬ(ОН)г образуется при коррозии металла и его сплавов в присутствии воды, при высокотемпературном гидролизе солей, а также осаждается из растворов солей РЬ2+ щелочами при pH от 4,3 до 13,5. [c.201]

П. Системы с жидкой дисперсионной средой. Г/Ж (твердое в жидком) коллоидные растворы золота, серебра, платины, висмута, олова, гидратов окислов металлов, синтетические ла-тексы. [c.16]

Этот процесс щироко используют для практического разрушения дисперсных систем, особенно важного в связи с проблемой очистки природных и промышленных вод. Так, на водопроводных Станциях перед поступлением воды на песчаные фильтры к ней добавляют АЬ(804)3 или РеСЬ положительно заряженные золи гидратов окислов Fe или А1 (образующиеся в результате гидролиза) вызывают быструю коагуляцию взвешенных отрицательно заряженных частиц почвы, микрофлоры и др. [c.247]

Окислы и гидраты окислов [c.29]

Во всеоружии электронно-ионных представлений мы возвращаемся к классификации сложных веществ. Как вам известно, особое значение в этой классификации уделяется соединениям элементов с кислородом — окислам элементов — и продуктам соединения окислов с водой — гидратам окислов, потому что кислород является преобладающим элементом в окружающей нас природе, а вода — преобладающим в ней растворителем. [c.29]

Зависимость свойств гидратов окислов от зарядов и радиусов ионов [c.31]

Поставим вопрос почему, например, едкий натр — основание, а не кислота, серная кислота — кислота, а не основание Зависит ли это от строения молекул Выпишем структурные формулы гидратов окислов элементов И периода [c.31]

Рассмотрим, как разместились основания и кислоты в таблице высших гидратов окислов элементов главных подгрупп периодической системы (та<бл. 1). Рассекающие чертеж линии обозначают границы а) между сильными основаниями (щелочами) и слабыми основаниями б) между основаниями и ам- [c.33]

Как объясняется изменение с возрастанием порядкового номера элемента а) основных свойств, б) кислотных свойств гидратов окислов элементов одного и того же периода [c.34]

Химические свойства гидратов окислов и солей [c.34]

С возрастанием валентности металлов с переменной валентностью свойства их гидратов окислов изменяются так же, как в периодах периодической системы от основных через амфотерные к кислотным. При этом при одинаковой валентности и близких размерах ионы разных металлов образуют соединения, сходные не только по составу, но и по свойствам. J [c.150]

Гидраты окислов .Яолото, серебро, платина, кремнезем [c.509]

Уменьшение pH растворов не-6 8 10 12 pH окислительных кислот обычно приводит также к увеличению растворимости продуктов коррозии, которые не создают защитных пленок на поверхности металла. Растворы с высокими значениями pH (щелочные среды) растворяют металлы, гидраты окислов которых амфотерны, т, е, растворимы в кислотах и щелочах. Такими металлами являются алюминий, цинк, свинец, олово и некоторые другие. При этом в кислотах образуются ионы растворяющихся металлов, а в щелочных растворах — комп./юксные ионы, в то время как самостоятельные катионы металлов в этих растворах отсутствуют. [c.70]

По второму способу на сформованный и прокаленный носитель путем двух-, трех- или четырехкратного пропитывания наносят водный раствор солей, например раствор Ni(N0a)2 на a-AljOj. По второму способу получают катализатор, содержащий до 10% Ni. Катализатор с более высоким содержанием никеля получают формованием. Для лучшего смешения компонентов их совместно соосаж-дают из растворов в виде гидратов окислов или карбонатов. [c.81]

Высокомолекулярные кислоты в обычных условиях при невысоких температурах, в отсутствии воды не вступают во взаимодействие с металлом и в ряде случаев применение масел с высокой кислотностью (до 4 мг КОН) не влияет на износ и коррозию смазываемых деталей. Однако в присутствии воды образуются гидраты окислов хметаллов, которые легко вступают во взаимодействие с высокомолекулярными органическими кислотами, в результате чего получаются соответствующие соли [c.232]

Установлено [47], что нри действии НСЮ на никель, кобальт, железо в темноте при 12-15°С образуются вначале гидраты окислов металлов и хлористый водород. Хлористый водород реагирует далее с гидратами окислов, образуя хлориды, которые в свою очередь взаимодействуют с НСЮ, выде- [c.13]

Гидраты окислов германия и кремния (НзОеОз, НгЗЮз и др.) всегда образуются на поверхности кристаллов этих элементов после травления и промывки, т. е. после обычного технологиче- [c.94]

В качестве коагулянтов применяют обычно электролиты, чаще всего растворимые в воде соли, которые, гидролизуясь, образуют хлопьевидные гидраты окислов металлов. Например, при добавлении сульфата или хлорида алюминия и извести появляются хлопья, состоящие в основном из гидратов окислов алюминия. В некоторых случаях используют органические полимерные коагулянты на основе полистирола и винилпиридииа. [c.182]

Осадок гидратов окислов индия, железа и алюминия растворяют, а затем различными способами разделяют и эти металлы. В частности, из слабокислого раствора (0,03—0,05-н.) можно осадить индий сероводородом в виде ПаЗд и таким путем отделить его от Ре, А1, Оа, не осаждающихся при этом. Можно, действуя избытком щелочи, перевести в раствор индий и алюминий в виде индата и алюмината, отделив тем самым его от железа, которое Б этих условиях выпадает в виде гидратов. Из щелочного раствора можно отделить индий от алюминия цементацией на цинковых пластинах или, наконец, выделить индий электролизом. [c.551]

Все сказанное показывает, что оценка амфотерности гидратов окислов элементов подгруппы титана осложняется протеканием в водных средах процессов полимеризации и, конечно, старения — оксоляции, конкурирующих с комилексообразованием. Это относится и к кислой и к щелочной среде. Даже гидроокись тория (IV), т. е. соединение, обладающее в рассмотренном ряду наиболее основными свойствами, в кислотах растворяется, как полагает ряд авторов [4], не истинно иод воздействием кислот происходит скручивание и раскручивание волокон полимерной ТЬ(0Н)4. Однако твердо установлено, что ТЬ(0Н)4 не растворяется (и даже не пептизуется) в щелочах, т. е. следовательно, амфотерностью не обладает Th(IV) не проявляет необходимой склонности к комплексообразованию с ионами ОН . [c.101]

Количество химически связанной воды в гидратах может быть весьма различным и приведенные формулы соответствуют простейшим из возможных соединений. Следует имегь в виду, что процесс гидратации совершенно безводных окислов протекает весьма медленно. У кварца, т. е. кристаллической модификации двуокиси кремния, этот процесс настолько длителен, что им вообще можно пренебречь. Гидраты окислов кремния и германия представляют собой типичные амфотерные соединения, которые незначительно, диссоциируют как по кислотному, так и по основному типу, по кислотному типу [c.93]

Гидраты окислов могут содержать различное количесгво свя- нной воды по формуле хОеО -у чО, где л колеблется от 1 до 5, а г/ от 1 до 300. [c.95]

С возрастанием валентности и уменьшением ионного радиуса элемента основные свойства его гидрата окисла должны ослабляться, а кислотные усил иваться. Это мы и наблюдаем на гидратах окислов хрома [c.149]

Пироэлектрометаллургия развилась сравнительно не очень давно Химические реакции восстановления осуществляются самым сильным вое становителем — электрическим током на катоде при очень высоких темпе ратурах. В таком техническом электролизе электролитами являются рас плавленные соли и гидраты окислов или растворы металлических окислов в расплавленных солях. Из расплавленных солей и гидроокисей получают щелочные, щелочноземельные и редкоземельные металлы. Из растворов окисей в расплавленных фторидах металлов получают бериллий, магний и алюминий. [c.229]

Увеличение числа гидроксильных групп в молекулах двухатомных спиртов по сравнению с одноатомными спиртами приводит к возрастанию подвижности атомов водорода в гидроксилах, и поэтому гликоли обладают более кислыми свойствами, чем одноатомные спирты (стр. 108). Так, в отличие от одноатомных спиртов гликоли даже растворяют гидраты окислов тяжелых металлов. Например, при приливании этиленгликоля к голубому студенистому осадку гидрата окиси меди Си(ОН)2 образуется синий раствор гли-колята меди. Однако практически гликоли так же нейтральны, как одноатомные спирты, и не дают кислой реакции на лакмус. [c.121]

Большинство окислов не растворяется в воде и не соединяется с нею. Соединяются с водой, превращаясь в гидраты окислов, окислы наиболее ярко выраженных металлов и наиболее ярко выраженных неметаллов. Гидраты окислов первых, являются основаниями, например NaOH, а вторых — кислотами, например H2SO4. В гидратах окислов валентность элементов остается той же, какова она в отвечающих им окислах. [c.29]

Пограничное положение между основаниями и кислотами в нашем ряду занимает гидрат окиси бериллия Ве(0Н)2. Его молекулы могут расщепляться как на ионы Ве + и ОН , так и на ионы Н+ и ВеОг ", поэтому он проявляет свойства и основания и кислоты, т. е. амфотерен. Теперь мы можем понять зависимость характера гидрата окисла элемента от положения элемента в периодической системе. [c.32]

Таким образом, гидрат окисла шестивалентного хрома Н2СГО4 является уже кислотой в шестивалентном состоянии хром как бы уподобляется шестивалентной сере. Так, при прибавлении к растворам солей хромовой кислоты солей бария выпадает в виде желтого осадка нерастворимый в воде хромат бария [c.150]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология