Солеобразные окислы

Высшие солеобразные окислы [c.80]

Как для водорода, кроме воды Н-0, представляющей образец солеобразных окислов и единственное солеобразное соединение водорода, известна еще перекись водорода №0 , отличающаяся рядом своеобразных реакций, выделяющих ее из числа настоящих солеобразных окислов, так и для большинства других элементов, — кроме отвечающих им солеобразных окислов, часто (если не всегда) существуют свои перекиси, содержащие более кислорода, чем высшие солеобразные окислы, не только способные к своеобразным реакциям, подобным тем, какие свойственны перекиси водорода, но и дающие во многих условиях перекись водорода и часто получаемые или при помощи №0 , или в условиях, подобных тем, при которых происходит №0 [403]. При некотором знакомстве с основаниями, кислотами и солями и с перекисью водорода не может быть сомнения в отнесении данного окисла или его гидрата к числу солеобразных окислов, или перекисей, даже в том случае, когда перекиси отвечают свои соли. Такова, напр., надсерная кислота №5 0 , обладающая явным свойством перекисей, как видно будет при ее описании (гл. 20). То, что говорено выше об окислах и что будет сказано далее по их поводу,—относится исключительно к солеобразным окислам, тем более, что перекиси (в числе их и над-кислоты) изучены гораздо менее, чем солеобразные окислы, и в способности элементов образовать свои перекиси несомненно видна та же их группировка и такая же степень сходства, как для настоящих солеобразных окислов. [c.78]

Из указанного выше отношения между способностью элементов соединяться с кислородом и водородом не только видна уже правильность и простота, которые управляют образованием и свойствами солеобразных окислов и всяких соеди- [c.78]

Для того, чтобы выяснить отношение между объемами простых тел и их соединений, приводим за сим (стр. 95—96) плотности (столбец s) и объемы (столбец Mjs) некоторых из известных высших солеобразных окислов, располагая их в том же порядке (по величине атомного веса элементов), как и простые тела. Для удобства сравнения, объемы окислов даны, считая во всех по два атома элемента, соединенного с кислородом. Напр., плотность Al O = 4,0 вес А1 0 = 102 объем АГЮ = 25,5. Зная, что объем AI = 11, видно, что при образовании окиси алюминия 22 его объема дают 25,5 объемов окиси, а потому для О остается 3,5 объемов, или на 1 атом кислорода при- [c.94]

Высшие солеобразные окислы 1 р 1 РзО 1 ЯО 1 КгОз 1 КО, 1 РА 1 ко, НМ КО, [c.377]

Я не стану входить здесь в рассмотрение того, от каких причин происходят явления полимеризации в образовании кремнезема и множества подобных солеобразных окислов, потому что главную цель моей статьи составляло констатирование общности явлений полимеризации, а вовсе не гипотетическое представление о причине явлений этого рода. В полимеризации и всяком усложнении углеродистых соединений принимают обыкновенно, что усложнение происходит па счет тех сродств, какими обладает или углерод или какой-либо другой элемент, связывающий отдельные группы, входящие в полимеры. Так, напр., превращение метилена СН в целый ряд его полимеров объясняется тем, что в углероде имеется еще [c.194]

И есть индий. Таково же отношение индия и ко всем другим его свойствам , что и заставляет предпочесть формулу окиси 1п 0 , тогда 1п==113, а важнейшею причиною для того должно при [6861-знать то, что при прежней формуле 1пО и при прежнем атомном весе 1п=75 ему нет места в периодической системе элементов. Сущ ность ее мы уже знаем, а теперь припомним с помощью таблицы, приложенной в начале этого тома, что по этой системе все элементы, судя по величине их атомного веса, судя по составу их высших солеобразных окислов и судя по водородным их соединениям и по всем другим свойствам, могут быть расположены в немногие группы, порядок которых определяется возрастанием атомного веса и содержанием кислорода в окиси. Mg, Хп, С(1, образуя окислы КО или К О , относятся к 2-й группе, куда следовало бы отнести и индий, если бы его единственная окись имела такой же состав, и тогда 1п=75,6 но между 2п=65, Сг=87 и С(1=112 нет пустого места в этой группе — все элементы здесь известны, а потому индию надо искать места в другой группе, и выше объяснено, что удовлетворительное место находится в 111-й группе, потому что в ней есть свободное место. Такие соображения, вызванные законом периодичности, требовали, однако, иного подтверждения, потому что в то время (1869 г.) указанный нами периодический закон еще только что был открыт и па основании его пе было еще возможности опереться в изменении величины атомного веса. Опору для того могли доставить только три способа изоморфизм (но все соли индия трудно кристаллизуются), или плотность пара соединений индия (но ни одного легко летучего соединения индия не получено ), или, наконец, теплоемкость металла. Она была определена и оказалась равною 0,057 (по Бунзену) и 0,055 (по моему определению), а это число и соответствует атомному весу ИЗ, п. ч. произведение из 113 на 0,056 равно 6,3, как и для других металлов. [c.311]

Формы солеобразных окислов суть [c.345]

В том обстоятельстве, что кислотные гидраты и соли с одним атомом элемента во всех высших формах содержат не более четырех атомов кислорода, как и высшая соляная форма КО, видно, что образованием солеобразных окислов управляет некоторое общее начало, которое всего проще искать в коренных свойствах кислорода. Гидрат окисла КО в высшей форме есть [c.346]

Из указанного выше отношения между способностью элементов соединяться с кислородом и водородом не только видна уже правильность и простота, которые управляют образованием и свойствами солеобразных окислов и всяких соединений элементов, но и новое точное средство для познания сходства элементов. Сходственные элементы дают сходственные формы соединений как высших, так и низших. Если СО и 50 суть [c.120]

Состав высших солеобразных окислов определяется группою первая группа дает К О, вторая К О или КО, третья К О и т. д. Форм окислов восемь, а потому и групп восемь. Два ряда дают большой период, и, следовательно, те же формы окислов в большом периоде встречаются двукратно. Например, в периоде, начинающемся с К, окислы состава КО образуют Са и Zn, состава КО — Сг и 8е и т. д. Окислы четных рядов, при той же форме, обладают основными свойствами в большей мере, чем окислы нечетных рядов. А этим последним преимущественно свойствен кислотный характер. Поэтому элементы, исключительно дающие основания, как щелочные, будут в начале периодов, а такие чисто кислотные [c.125]

Для удобства сравнения, объемы окислов даны, считая во всех по два атома элемента, соединенного с кислородом. Например, плотность А1Ю = 4.0 вес АРО = 102 объем АРО = 25.5. Зная, что объем А1 = 11, видно, что при образовании окиси алюминия 22 его объема дают 25.5 объемов окиси, а потому для О остается 3.5 объема, или на 1 атом кислорода приходится только около 1.2 объема. По отношению к удельным весам и объемам высших солеобразных окислов можно заметить некоторую периодичность. Но особенно важно обратить внимание на то, что объем щелочных окислов меньше [c.134]

НИЯ, и сами они летучи или газообразны. Другими признаками отличаются водородные соединения подобные NaH, Ва№ и т. п. В них (см. конец прошлой главы) видна систематическая стройность, но их, очевидно, не должно смешивать с обычными водородными соединениями, как перекиси —с солеобразными окислами. Притом подобные водородные соединения, как перекиси, лишь недавно начали изучаться и мало расследованы. [c.153]

Для сличения избираем безводные и высшие окислы, но только те, которые соответствуют воде, способны давать с нею гидраты, а друг с другом образуют соли. Те высшие окислы, которые отвечают перекиси водорода и по свойствам и по составу (например Na O ), здесь не приняты во внимание, потому что немногие только элементы дают подобные соединения. Для семи элементов последней строки такие высшие солеобразные окислы суть [c.245]

Высшие солеобразные окислы НгО I КО I КзО, I НОг I НА I НО, НгО, Высшие газообразные водородные соединения I I НН, I НН, I ННг I НН [c.82]

При переходе к короткому варианту таблицы (на основе представления о формах высших солеобразных окислов) Менделеев имел возможность убедиться, что наиболее сходные из вставных декад семейства железа, рутения, осмия оказались как бы за бортом . Это обстоятельство, по-видимому, наводило на мысль о таком же выделении звена редкоземельных элементов. Поэтому в Опыте системы элементов они выделены в нижней части таблицы. [c.32]

Итак, солеобразные окислы способны соединяться между собою и с водою. Вода сама есть окисел, и не безразличный, потому что она способна, как мы видим из предыдущего, соединяться и с основными, и с кислотными окислами она есть представитель целого ряда солеобразных окислов промежуточных, способных соединяться и с основными и с кислотными окислами. Таких окислов не мало они, подобно воде, способны соединяться и с ангидридами основными и с ангидридами кислот, напр., окись алюминия, окись рдова и т. п., хотя такие соединения (как и многие гидраты) получаются большею частью не прямо — путем соединения безводных окислов, а лишь косвенно — путем замещения или двойных соляных разложений. Из этого можно заключить, что все окислы, относительно способности соединяться друг с другом, могут быть разложены в один ряд на одном краю этого ряда стоят окислы, не обладающие способностью соединяться с основаниями, т.-е. щелочные, на другом кислотные окислы а в промежутке будут помещаться те, которые соединяются и с теми, и с другими, а также и между собою. Чем далее удалены члены в этом ряду, тем более прочные соединения между собою они образуют тем энергичнее действуют они друг на друга, и часто тем большее количество тепла отделяют они при своем соединении тем яснейший имеют они солеобразный химический характер. [c.126]

В заключение добавлю, что выделение — в особую (4) главу — озона и перекиси водорода тем необходимее, что во всем моем сочинении проводится различение солеобразных окислов (способных давать кислоты, основания и соли) от перекисей . Первые, кратко рассмотренные в главе 3, отвечают воде, вторые перекиси водорода и озону. Эти последние всегда содержат кислорода более, чем солеобразные окислы, легко выделяют избыток кислорода, и этот кислород так окисляет и вообще реагирует, как избыток кислорода в озоне и перекиси водорода. Хотя в арифметическом смысле перекись водорода Н-0 так же относится к воде №0, как 50 к 80 , или СиЮ к Си О, или вообще высшая степень окисления к низшей, но по реакциям, как понемногу, надеюсь, убедится и читатель, тут разность глубока. Притом вода и отвечающие ей солеобразные окислы изучены несравненно более пере1 исей, и эти последние в природе и промышленности играют иную, менее выдающуюся, роль сравнительно с водою и солеобразными окислами и солями. У перекисей есть свой особый и важный интерес, но все же не столь широкий и общий, как у воды и солей. [c.461]

Как Na O, так и NaO с водою дают едкий натр, но только окись Na O при этом пряно превращается в гидрат, другие окислы выделяют или Н, или О. Такое различие представляют они и относительно многих других деятелей. Так, СО прямо соединяется с Na O, которая (при накаливании) горит в углекислом газе, образуя соду, а перекись при этом выделяет кислород. При действии кислот как натрий, так и все его степени окисления также дают лишь соли, отвечающие окиси натрия, т.-е. формы или типа NaX. Таким образом окись натрия Na O есть солеобразвый окисел этого металла, как для водорода вода. Хотя водороду отвечает перекись Н 0 , а натрию Na O , но солей, им соответственных, нет, и если они образуются, то, вероятно, будут столь же мало прочны, как перекись водорода. Хотя углерод и дает окись углерода СО, но солеобразный его окисел также один — углекислый газ СО . Азоту же и хлору отвечают несколько солеобразных окислов и типов солей. Но из окислов азота — NO и NO не суть солеобразные, каковы NЮ , №0 и №0 , и притом N 0 также не дает своих особых солей, а №0 отвечает высшей форме солеобразных соединений азота. Такие различия элементов, по способности давать одну или несколько солеобразных форм, представляют одни из их коренных свойств, имеющих значение не менее важное, чем основные или кислотные свойства происходящих окислов. Натрий, как типический металл, кислотных окислов не образует, тогда как хлор, будучи типическим металлоидом, не дает с кислородом оснований. Следовательно, натрий, как элемент, мы можем характеризовать так Na дает одну очень прочно составленную солеобразную окись Na O, обладающую свойствами сильных оснований, его соли суть NaX, следовательно, в своих соединениях это элемент основный и одноэквивалентный, как водород. [c.21]

В том обстоятельстве, что кислотные гидраты (напр., НСЮ , Н-80, №Р0 ) с одним атомом элемента во всех высших формах содержат не более четырех атомов кислорода, как и высший соляной окисел формы КО , видно, что образованием солеобразных окислов управляет некоторое общее начало, которое всего проще искать в коренных свойствах кислорода и соединений простейших вообще. Гидрат окисла КО высшей формы очевидно будет [R0 2HЮ] = К№0 = К (НО). Таковы, напр., гидрат кремнезема и соли (моносиликаты), ему отвечающие 51 (МО) . Окисел КЮ отвечает гидрату КЮ ЗНЮ = 2КНЮ — — 2КО(ОН) . Такова ортофосфорная кислота РН О . Гидрат окисла ко есть КО Н О = КН О = КО (ОН) , напр., серная кислота. Гидрат, отвечающий К О , есть, очевидно, [К 0 №0]= = КНО = КО (ОН), напр., хлорная кислота ОНО. При этом, кроме содержания О, должно заметить еще то, что количество водорода в гидрате равно содержанию водорода в водородистом соединении. Так, кремний дает 51Н и 51Н 0, фосфор PH и РНЮ, сера — 5№ и 5НЮ, хлор — С1Н и С1НО. Этим связывается в стройную общую, арифметически простую систему то, что элементы способны соединяться с тем большим количеством кислорода, чем менее могут удерживать водорода, и в этом должно искать ключ к пони манию всех дальнейших выводов, а потому формулируем эту законность в общем виде. Элемент К дает водородное соединение КН , гидрат его высшего окисла будет КН"0, а потому высший окисел содержит 2КН 0 —п№0 = КЮ ". Напр., хлор дает С1Н, п = 1, гидрат С1НО и высший окисел С1Ю . Так, углерод дает С№ и СО . Так, 510 и 51Н суть высшие соединения кремния с водородом и кислородом, как СО- и СН. Здесь количества кислорода и водорода эквивалентны. [c.77]

Обобщаемые периодическим законом водородные соединения элементов суть те, которым соответствуют мегаллоорганические соединения, и сами они летучи или газообразны. Другими признаками отличаются водородные соединения, подобные NaH, Ва№ и т. п. В них (см. конец прошлой главы) видна систематическая стройность, но их очевидно не должно смешивать с обычными водородными соединениями, как перекиси с солеобразными окислами. Притом подобные водородные соединения, как перекиси, лишь недавно начали изучаться и мало расследованы. [c.388]

Судя по совокупности сведений о соединениях свинца, все они относятся к обычным типам РЬХ З и РЬХ или к более редким РЬХ и РЬХ . Немногие соединения известны для низшего типа РЬХ и еще менее для промежуточного РЬХ . К первому относится так называемая недокись свинца РЬ О, получающаяся при прокаливании щавелевосвинцовой соли С РЬО без доступа воздуха. Это есть черный порошок, легко распадающийся при действии кислот и даже при простом накаливании на металлический свинец и окись свинца. Таков характер всех недокисей. Их трудно считать самостоятельными солеобразными окислами, потому что им не отвечает цвет солей, Таков и сурик промежуточного типа РЬХ . [c.471]

Из этого обзора видно, что четыре низших формы являются и в кислородных, и в хлорных, и в водородных соединениях элементов, а четыре высших формы встречаются преимущественно между кислородными соединениями и их нет для водородных соединений. Должно не забывать при этом, что кислород считается двуэквивалентным элементом, таким как в воде, а не одноэквивалент-иым, как в перекиси водорода. Это потому, что рассмотрению подлежат и преимущественного интереса заслуживают солеобразные окислы (т. е. способные давать соли или в качестве основания или в виде кислотного ангидрида), а они по справедливости должны быть ближе всего отнесены к воде, так как из нее образуются замещением и в нее легко переходят восстановлением. [c.342]

Центральную часть сводной таблицы (ее стержень) составляют набранные жирным шрифтом величины атомных весов и обозначения форм соединений. При этом слева от атомных весов указаны формы водородных и металлоорганических соединений, а справа — формы солеобразных окислов. При таком расположении, во-первых, ясно выступает периодичность изменения состава (формы) высших солеобразующих окислов в их за виеимости от атомного веса и, во-вторых, дополнительный характер валентности по Н по отношению к валентности тех же элементов по О. Кроме, того, у окислов сделаны отметки, указывающие на их основность или кислотность. [c.512]

Четыре низшие формы КХ, КХ , КХ и КХ встречаются как для соединений элементов К с хлором и кислородом, так и для их соединений с водородом, а четыре высших формы являются только для таких кислотных соединений, которые образованы хлором, кислородом и тому подобными кислотными элементами. Из кислородных соединений во всех отношениях преимущественного интереса заслуживают солеобразные окислы, способные давать соли или в качестве оснований, или в виде кислотных окислов. Некоторые элементы, например, кальций и магний, дают только один солеобразный окисел, например, М О, соответствующий M.gX . Но большинство элементов является в нескольких таких формах. Так, медь дает СиХ и СиХ2, или Си О и СиО. Если элемент К дает высшую форму КХ , то часто, как бы вследствие симметрии, существуют низшие формы КХ =" , КХ = и вообще такие, которые отличаются от предельной формы КХ на четное число X. Так, для серы известны формы ЗХ , ЗХ", ЗХ , например, 3№, 30 , 30 Последняя форма высшая ЗХ . Форм ЗХ , ЗХ вовсе нет. Но иногда являются и четные и нечетные формы для одного и того же элемента. Так, для меди и ртути известны формы КХ и КХ2. [c.117]

Между солеобразными окислами до сих пор известны лишь ниже исчисленные восемь форм. Ими определяются возможные формы соединений элементов, если принять во внимание то обстоятельство, что элемент, дающий некоторую форму соединений, может образовать и низшие ч )ормы. По этой причине редкая форма недокисей или квадрантных окисей КЮ (например, А О, Ag2 l) не характерна, ей отвечает всегда [c.117]

В том обстоятельстве, что кислотные гидраты (например, НС10 , №50, Н РО ) с одним атомом элемента во всех высших формах содержат не более четырех атомов кислорода, как и высший соляной окисел формы КО, видно, что образованием солеобразных окислов управляет некоторое обшее начало, которое проще всего искать в коренных свойствах кислорода и соединений простейших вообще. Гидрат окисла КО высшей формы очевидно будет КНЮ = К(НО). Таковы, например, гидрат кремнезема и соли (моносиликаты), ему отвечающие 81 (N0). Окисел КЮ отвечает гидрату + ЗНЮ = [c.119]

Как для водорода кроме воды Н О, представляющей образец солеобразных окислов и единственное солеобразное соединение водорода, известна еще перекись водорода НЮ , отличающаяся рядом своеобразных реакций, выделяющих ее из числа настоящих солеобразных окислов, так и для большинства других элементов — кроме отвечающих им солеобразных окислов, часто (если не всегда) существуют свои перекиси, содержащие более кислорода, чем высшие солеобразные окислы, не только способные к своеобразным реакциям, подобным тем, какие свойственны перекиси водорода, но и дающие во многих условиях перекись водорода и часто получаемые или при помощи H2Q2, или в условиях подобных тем, при которых происходит [403]. При некотором знакомстве с основаниями, кислотами и солями и с перекисью водорода — не может быть сомнения в отнесении данного окисла или его гидрата к числу солеобразных окислов, или перекисей, даже в том случае, когда перекиси отвечают свои соли. Такова, например, надсерная кислота обладающая явным свойством перекисей, как [c.120]

Для того чтобы выяснить отношение между объемами простых тел и их соединений, приводим за сим [стр. 133] плотности (столбец 5) и объемы (столбец М1з) некоторых из известных высших солеобразных окислов, располагая их в том же порядке (по величине атомного весз элементов), как и простые тела. [c.134]

I) Сколько раз ни делали за последнее время определение атомных весов Со и N1 — всегда выходило, что у них атомные веса очень близки, но все же у Со немного более, чем у N1, а именно Со равен около 59.0 и N1 = 58.7, тогда как, судя по сходствам и, следовательно, по периодической системе, следует ждать, что у N1 вес атома будет более, чем у Со, так как оба стоят между Ре = 55.9 и Си = 63.6, и никель во всех отношениях ближе к Си, чем к Ре, а Со ближе —по свойствам — к Ре, чем к Си. По поводу этого прежде всего должно ждать новых еще более обсужденных и сравнительных точных исследований (например, анализов одинаковых соответственных соединений N1 и Со), потому что полного согласия в выводах разных исследователей еще признать нельзя, и даже по исследованиям К. Винклера можно было считать, что атомный вес N1 = 59.4, чего ныне, однако, нельзя предполагать. Притом никель очищается от сопровождающих металлов в виде летучего соединения К (СО)< совершеннее кобальта, и оба металла не представляют в своих аналогических соединениях (окислах и солях) таких свойств, чтобы можно было твердо ручаться за строго определенную постоянность состава. Словом, здесь много практических трудностей, и едва ли найдется химик, который не думал бы, что новые исследования не изменят здесь те десятые и иные доли атомных весов, о которых идет речь. Но даже и в том случае, если бы несомненно оказалось, что атомный вес N1 более, чем Со, — существо периодической законности нисколько не поколеблется, тем более, что дело касается VIII группы, где высшие солеобразные окислы изменчивы в составе и резких свойств не представляют. Личное мое мнение сводится к тому, однако, что более всего следует вновь изучить атомный вес Со и что он окажется менее, чем ныне принято (Со = 59.0), и менее, чем для N1. [c.163]

Солеобразными называются окислы, которые по своим свойствам и строению являются солями. Примерами солеобразных окислов могут служить РЬгОз и РЬз04. Последний (сурик), например, представляет собой соль ортосвинцовой кислоты HiPbO , и формулу его можно записать в виде РЬгРЬ04. [c.155]

Высшие солеобразные окислы Высшие гззообрлз- вые водородные соединения ЯгО А Н ,Оз НгО, КНд КгО РНз [c.184]

Особенно труден был вопрос с обозначением будущей восьмой груи-пы. Если, по Менделееву, номер группы имел тот реальный смысл, что указывал число эквивалентов хшслорода в высшем солеобразном окисле, то следовало установить, кахюва же максимальная валентность по кислороду в семействах Fe, Р1 и Ft. В октябре 1869 г. этот вопрос был еще неясен Д. И., и он оставляет его открытым. Таким оставался этот вопрос в вып. III 1-го издания Основ химии (начало весны 1870 г.). [c.798]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология