Фосфористый ангидрид

Фосфористый ангидрид—восстановитель. Так, например, он легко окисляется кислородом, галогенами, серой, двуокисью марганца и свинца, пероксидом натрия и другими сильными окислителями. [c.539]

Оксид фосфора Ш), или фосфористый ангидрид, Р2О3 получается при медленном окислении фосфора или когда фосфор сгорает при недостаточном доступе кислорода. Это белые кристаллы, плавяш,иеся при 23,8 °С. Молекулярная масса его ири низких температурах соответствует формуле Р Об. Прп действии холодной воды оксид фосфора(П1) медленно взаимодействует с ней, образуя фосфористую кислоту Н3РО3. Как оксид фосфора (111), тан и фосфористая кислота обладают сильно выраженными восстановительными свойствами. [c.420]

Ангидрид фосфористый. ... Ангидрид фосфорный (а-модифи [c.689]

Фосфористый ангидрид — довольно летучее соединение. Молекулярная масса фосфористого ангидрида соответствует формуле Р4О, . Выше 200° Р О, термически распадается [c.539]

Подобно белому фосфору, фосфористый ангидрид очень ядовит. [c.438]

ФОСФОР ТРЕХОКИСЬ (ФОСФОРИСТЫЙ АНГИДРИД) [c.376]

Пирофосфорная кислота. ... 62 Фосфористый ангидрид.....124 [c.39]

Фосфористый ангидрид (примесь фосфорного ангидрида, применяемого для сушки в случае очень сильного вакуумирования) [c.408]

Кислоты (ортофосфорная, серная с хлорной, уксусная)-Фосфорный ангидрид Фосфористый ангидрид Смеси окислов и селенидов Фосфаты (серебра) [c.12]

Ортофосфорная кислота Фосфорный ангидрид Фосфористый ангидрид Алюминий (без щелочей) [c.17]

При недостатке воздуха или медленном окислении белого фосфора получают ядовитый фосфористый ангидрид Р4О4, а при избытке воздуха (или в кислороде)—фосфорный ангидрид Р40ю< Окисление Р4 кислородом протекает только в определенном интервале концентраций Оа, который зависит от ряда факторов (в частности, от температуры) это связано с цепным механизмом процесса. Оксид Р4О10 образуется также при нагревании других форм фосфора в избытке кислорода. [c.415]

Фосфористый ангидрид Р4О6 — легкоплавок, т. пл. 24 С, т. кип. 175°С. При нагревании распадается [c.416]

Оксиды, кислородсодержащие кислоты и их соли. При недостатке кислорода или при медленном окислении фосфора образуется главным образом оксид фосфора (П1) (фосфористый ангидрид) Р2О3 и лишь частично — оксид фосфора (V) (фосфорный ангидрид) Р2О5. Эти два оксида легко разделить, используя летучесть фосфористого ангидрида, кипящего при 175 °С. При работе с фосфористым ангидридом следует соблюдать осторожность, так как он ядовит. [c.182]

Фосфористый ангидрид легко окисляется кислородом до фосфорного ангидрида Р2О3 + О2— -РгОб. [c.182]

Кислородные соединения фосфора. Фосфор образует с кислородом несколько соединений. Наиболее важны фосфористый ангидрид Р2О3 и фосфорный ангидрид PaOg. [c.479]

Фосфористый ангидрид Р2О3 — белая кристаллическая масса, плавящаяся при 23,8°. В обычных условиях мол улы его полимеризуются 2Р2О3 = Р40 . С водой образует фосфористую [c.479]

Фосфористый ангидрид РдОд — белое воскообразное веихество плотность его 2,13, т. пл. 23,8° С т. кип. 173° С. Р.,Оз — ядовит. [c.539]

Однако, в отличие от РаОд, фосфористый ангидрид реагирует с водой очень медленно, а в горячей воде наряду с Н3РО3 образуются побочные продукты (РНз, Н.РО4). [c.539]

Взаимодействие фосфора с кислородом в зависимости от условий ведет к образованию различных продуктов. При сгорании фосфора в избытке кислорода (или воздуха) получается его высший окисел — фосфорный ангидрид (Р2О5). Напротив, горение при недостатке воздуха или медленное окисление дает главным образом фосфористый ангидрид (Р20з).22-24 [c.438]

Фосфористый ангидрид (т. пл. 24, т. кип. 175 °С) можно отделить от менее Летучего PjOj отгонкой. В органических растворителях РаОз хорошо растворим. [c.446]

Фосфористый ангидрид энергично реагирует с водой и образует фосфористую кислоту HaPOj. Оксиды и гидроксиды трехвалентных [c.301]

В то время как фосфористый ангидрид состоит из прочных молекул (РдОв). Но меньшая разница существует и между другими окислами азота и фосфора. [c.279]

Фосфорный ангидрид. Как уже говорилось, фосфор легко соединяется с кислородом с образованием фосфорного ангидрида Р2О5. При медленном окислЛ1ии образуется фосфористый ангидрид Р2О3. [c.249]

Трехокись фосфора Р4О6 (фосфористый ангидрид, тетрафосфоргекс-оксид) образуется при горении фосфора в условиях ограниченного доступа кислорода или воздуха. Температура плавления его 22,5 °С, температура кипения 173,1 °С. Молекулярная структура, приведенная на рис. 8.5, отвечает соединению с нормальной валентностью. Стандартная энтальпия для Р4О6 (г.), равная —2145 кДж-моль- , приводит к [c.222]

ФОСФОРА СЕСКВИОКСИД (фосфористый ангидрид) Р2О3 или PiOs, tnn 23,9°С, Гкип 175,4°С плохо раств. в бензоле и СЗ2. С водой образуют НзРОз. Легко окисл. на воздухе с образованием Рг Оз. Получ. окисл. фосфора кислородом воздуха сжигание фосфора в смеси 75% Ог и 25% N2. [c.629]

Пятиокись фосфора — наиболее эффективный из всех известных осушающих агентов (табл. 56), его употребляют главным образом для осушения газов и для наполнения эксикаторов. Ее недостатком является порошкообразная консистенция, вследствие чего пятиоокись фосфора приходится наносить на пемзу, стеклянную вату и т. п. При взаимодействии с водой пятиокись фосфора превращается в метафосфорную кислоту,, которая образует на поверхности окиси стекловидную пленку, значительно снижающую эффективность и скорость осушения. Обычный продажный препарат содержит заметное (до 1%) количество фосфористого ангидрида, который из-за своей относительно низкой температуры кипения (173 ) затрудняет сушку в высоком вакууме и, кроме того, образует с водой фосфористый водород. Для удаления фосфористого ангидрида рекомендуется обрабатывать пятиокись фосфора озоном [30].Применение пятиокиси фосфора ограничено также ее кислыми свойствами. [c.574]

Фосфорный ангидрид всегда содержит небольшое количество фосфористого ангидрида Р2О3. Необходимо иметь в виду, что 4юс( юристый ангидрид бурно реагирует с горячей водой с образованием весьма токсичного фосфористого водорода [c.45]

Ортофосфорная кислота, фосфорный ангид рид (на фуллеровой земле, кремнеземе)-фосфористый ангидрид на кизельгуре Фосфат серебра, растворенный в ортофосфор-ной кислоте Хлорная кислота с серной кислотой (Уксусная кислота, ортофосфорная кислота) Свежеосажденная сернокислая ртуть Окись алюминия с окисью ртути и ортофос-форной кислотой Окись алюминия + (окиси, селениды натрия, рубидия, цезия, калия или железа, кобальта, никеля) [c.8]

Конденсация бензола или циклогексена, последний превращается в циклогексилциклогексен, который может быть гидрогенизован в дициклогексил, конденсация проводится при комнатной температуре, выход 80- 90% Фосфористый ангидрид 3372 [c.441]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.275 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.249 ]

Руководство по неорганическому синтезу Т 1,2,3,4,5,6 (1985) -- [ c.568 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.629 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.84 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.252 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.183 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.415 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.158 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.414 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.429 , c.437 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.438 , c.446 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.429 , c.437 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология