Вязкость хлорной кислоты

Безводная хлорная кислота представляет собой бесцветную подвижную жидкость, сильно дымящую во влажной атмосфере Вязкость хлорной кислоты при 20 °С равна 0,795 сПз, т. е. меньше вязкости воды [10]. Безводная хлорная кислота очень реакционноспособна, при соприкосновении со многими органическими веществами взрывается. При хранении в условиях комнатной температуры малостабильна и медленно разлагается. При частичном разложении хлорная кислота окрашивается продуктами разложения в желтовато-бурый цвет. Такая кислота опасна при хранении, так как может самопроизвольно взрываться. [c.421]

Вязкость хлорной кислоты и ее водных растворов измерялась неоднократно. Большинство полученных данных удовлетворительно согласуется между собой. [c.11]

Отжатую целлюлозу заливают ацетилирующей смесью без катализатора. Когда реакционная смесь охладится до 25 °С, в ацетилятор постепенно вводят хлорную кислоту в количестве 0,7— 0,8% от массы сухой целлюлозы. Процесс ацетилирования целлюлозы экзотермичен и сопровождается разогревом смеси. Для регулирования температуры, которая к концу процесса не должна превышать 38°С, реакционную смесь пропускают через охлаждаемый теплообменник 4. Ацетилирование контролируют по вязкости реакционной смеси, которая по мере протекания процесса снижается. Продолжительность процесса 4—6 ч. [c.260]

Динамическая вязкость растворов хлорной кислоты [c.28]

При 20 °С определению максимума вязкости мешает кристаллизация монохлоруксусной кислоты. При 35 и 50 °С кривые вязкости характеризуются максимумами по достижении концентрации хлорной кислоты около 32,7 мол. % максимальные значения вязкости равны соответственно 5,881 и 2,441 спз. Кривые электропроводности имеют максимумы приблизительно при 80 мол. % нею, максимальные значения электропроводности при 20, 35 и 50 °С составляют 0,05261, 0,06360 и 0,07778 ож --сиГ -. Электропроводность хлорной кислоты равна 0,0025 ом -см , а электропроводность уксусной кислоты—менее 0,001 [c.33]

Ниже приведены величины коэффициента вязкости 1 1оо= безводной хлорной кислоты при 20° С, полученные различными авторами. [c.11]

Вязкость концентрированных водных растворов хлорной кислоты [20] [c.12]

Одного водородного атома на молекулу кнслоты недостаточно, чтобы за счет водородных связей образовались длинные цепи. Представление о димеризации хлорной кислоты в жидкой фазе хорошо согласуется с ее низкой вязкостью, низкой температурой плавления и довольно большой летучестью. [c.35]

Для этой системы кривые, выражающие зависимость вязкость— концентрация, имеет 5-образную форму. Вязкость хлорной и дихлоруксусной кислот составляет при 20 °С—0,46 и 4,2 спз при 35 °С—0,39 и 2,6 спз при 50 С—0,32 и 1,79 спз. Как видно, данные о вязкости хлорной кислоты значительно ниже соответствующих данных Уика, помещенных в табл. 6 (см. стр. 33). Максимумы на кривых электропроводности довольно резко выражены при концентрации 79,5 мол. оНСЮ при 20, 35 и 50 С максимальные значения электропроводности равны соответственно 0,02587, 0,02620 и 0,02618 ом -слГ . [c.33]

Разложение хлорной кислоты, носящее автокаталитический характер, является одним из ее важнейших недостатков. Другим существенным недостатком хлорной кислоты является сильно выраженная гигроскопичность, приводящая к образованию гидратов и в связи с этим к резкому повышению температуры замерзания. Присоединение к молекуле хлорной кислоты одной молекулы воды (НС104-Н20) приводит к повышению температуры замерзания кислоты от —112° до - -50°, т. е. на 162°. При этом резко увеличивается вязкость хлорной кислоты. [c.673]

Хлорная кислота — H IO4 — одна из наиболее сильных неорганических кислот. Безводная хлорная кислота представляет собой бесцветную подвижную жидкость плотностью 1768 кг/м при 20 °С, сильно дымящую во влажной атмосфере. Вязкость хлорной кислоты при 20 °С равна 0,795-10 Па - °С, т. е. меньше вязкости воды. [c.76]

Затем карбониевые ионы реагируют с водой или спиртом. Образование и поведение карбониевых ионов регистрируется при помощи импульсного фотолиза. Кинетика гибели карбониевых ионов подчиняется первому порядку. Реакцию проводят в смеси спирт — вода (1 1). Концентрация триарилацетонитролилов 10 моль/л. Для облучения раствора используют светофильтр УФС-1. Регистрируют кинетику гибели триарилкарбониевых ионов при различных длинах волн, определяют константу скорости гибели и строят спектр поглощения. Снимают зависимость кинетики гибели карбониевых ионов от вязкости раствора (в присутствии полиэтиленгликоля) и концентрации хлорной кислоты. [c.194]

Безводная хлорная кислота представляет собой бесцветную, прозрачную подвижную жидкость с вязкостью, по определению Уика , 0,76 СПЗ при 20 °С и 0,563 спз при 50 °С. Она не стойка при обычных температурах, медленно изменяет окраску от желтоватой до коричневой и становится взрывчатой. Электропроводность водных растворов хлорной кислоты изучена Усановичем и Сумароковой , причем найдено, что удельная электропроводность кислоты быстро падает от 0,7828 ом -см в растворе, содержащем 10 мол. % НС1О4, до 0,0105 ом -см - в 100%-ной кислоте. [c.21]

Величина теплоты образования безводной хлорной кислоты минус 11,1 ктл/моль, определенная Бepтлo , является единственной известной в литературе. Вязкость, плотность, поверхностное натяжение и электропроводность безводной хлорной кислоты найдены Усановичем с сотр.1 [c.22]

Сообщают о многих работах по определению вязкости растворов хлорной кислоты. Вероятно, наиболее обширным является исследование Брикуед , в котором приведены данные измерений динамической (табл. 4, стр. 31) и кинематической (табл. 5, стр. 32) вязкости для растворов, содержащих О—70% H IO4 при температурах от +50 до —60 °С. [c.26]

Усанович и Сумарокова построили диаграмму электропроводности для растворов с концентрацией О—100% H IO4 при 50 °С. Они получили также частные кривые для температур 20 и 60 °С. При рассмотрении кривых электропроводности, температурных коэффициентов электропроводности и зависимости произведения вязкости на электропроводность от концентрации эти авторы сделали заключение, что в жидкой фазе присутствуют MOHO- и дигидраты хлорной кислоты. [c.28]

Наряду с описанными выше работами по определению плотности, вязкости и электропр оводности растворов хлорной кислоты соответствующие работы для более узкой области концентраций нею. были проведены и другими исследователями Редлих ссотр . сообщили спектрБ Рамана для растворов хлорной кислоты. [c.30]

Вязкость, электропроводность и плотность систем, образованных хлорной кислотой с уксусной, монохлоруксусной и дихлор-уксусной кислотами, были определены Сумароковой и Усанови-чем " , а системы хлорная кислота—трихлоруксусная кислота— Сумароковой с сотр. > . [c.32]

Кривые вязкости—выпуклые по отношению к оси концентраций, и вязкость непрерывно возрастает при переходе от хлорной кислоты к трихлоруксусной кислоте. Уменьшение вязкости при повышенных те ,шературах более четко вырая е]Ю для высоких концентраций трихлоруксусной кислоты. Кривые электропроводности имеют аналогичный характер, но электропроводность падает равномерно и быстро в том же направлении. При переходе от НС104 к СОзСООН температурный коэффициент электропроводности в интервале от 50 до 60 °С быстро возрастает. Г рафик зависимости произведения электропроводности на вязкость от концентрации дает почти линейное понижение (с небольшой выпуклостью к оси концентраций) в направлении от хлорной кислоты к трихлоруксусной. Величина 1/р возрастает при переходе от НСЮ к СС1зС00Н по кривой, вогнутой по отношению к оси состава. [c.34]

Усанович, Сумарокова и Удовенко определили одновременно электропроводность, вязкость и поверхностное натяжение смесей хлорная кислота—серная кислота. Вязкость при О, 10 и 25 °С сначала немного возрастает в направлении от чистой хлорной кислоты до концентрации 50 мол. % Нз50 , а затем быстро увеличивается, достигая вязкости чистой серной кислоты. Кривые электропроводности проходят через максимум примерно при 33 мол. % Нз50 . Кривые поверхностного натяжения весьма слабо вогнуты и довольно хорошо соответствуют уравнению Уатмота [c.35]

Рие. ХХУ1.26. Вязкость т], относительный температурный коэффициент вязкости энергия активации вязкого течения и энергия связи Ед (по ХХУ1.34) в системах бензол—этилбензол (а), дихлоруксусная кислота—хлорная кислота (6), хлораль—амиловый спирт (в) [c.407]

Однако, исследуя электропроводность, вязкость и поверхностное натяжение смесей безводных H IO4—H2SO4 при различных температурах и соотношениях компонентов, М.. И. Уса-нович с сотрудниками [21] не смогли установить существования определенного химического соединения между ними и пришли к выводу об отсутствии какого-либо химического взаимодействия между безводными серной и хлорной кислотами. [c.65]

В системе хлорная кислота — уксусная кислота (рис. 5), вязкость которой изучена Т. Н. Сумароковойэквимолекулярное соединение ( =41°) [7] также не отражается на изотермах вязкости. Максимум вязкости, приходящийся на 67 мол. процентов уксусной кислоты, не смещается с температурой. [c.91]

Кривые удельной электропроводности, по внесении поправки па вязкость, для всех систем, кроме системы НСЮ —СС1зС00Н, проходят через максимум, который тем выше, чем более сильным основанием является хлорзамещенная уксусная кислота по отношению к хлорной кислоте (рис. 2). [c.77]

Весьма тщательное исследование свойств хлорной кислоты и ее водных растворов было выполнено в 1902—1906 гг. Ван-Виком [7, 8] в лаборатории Розебома. Ван-Вик исследовал систему хлорная кислота—вода и построил диаграммы плавкости, плотности, вязкости и давления паров. Он обнаружил наличие у хлорной кислоты пяти гидратных форм и показал, что в системе H IO4—Н2О максимальная плотность, вязкость и температура плавления отвечают моногидрату. [c.6]

Вязкость растворов хлорной кислоты с концентрацией выше, чем в моногидрате, измерена в работах Ван-Вика [5], Симона и Вейста [18] и Зиновьева с сотр. [6, 20]. В последних двух работах она измерена в широком интервале температур и концентраций (см. табл. 5, 6). [c.12]

Таблица 6 Вязкость т] водных растаорэ.1 хлорной кислоты [6]

Вязкость I] (в сантийуазах) водных растворов хлорной кислоты [11] [c.13]

Сведения о вязкости водных растворов хлорной кислоты с концентрацией ниже имеются в работах [6, 11, 16, 18, 19,, 21—23]. Наиболее полные и точные результаты получены Бриквед [11] и Кларком и Путнэмом [21]. Величины, полученные этими авторами, хорошо согласуются друг с другом. В табл. 7 приведены данные Бриквед [11]. Точность измерений составляла 0,5% в интервале температур 0-—50°С, 1,0%, в интервале от —10 до —30° С, 2% при —40° С и 3% при —50 и 60° С. [c.14]

При плавлении характер связи в моногидрате хлорной кнслоты частично меняется [28]. В спектре комбинационного рассеяния жидкого моногидрата имеются линии как аци-, так и псевдоформы хлорной кислоты, в то время как кристаллический НС104-Н20 дает только линии СЮ4 и Н3О+. Форма кривой плавкости (см. рис. 6), характер и положение экстремумов на изотермах плотности (рис. 9), вязкости (рис.10) и электропроводности (рис. И) в системе Н2О—НСЮ4 указывают на довольно значительную диссоциацию моногидрата в жидкой фазе по уравнению [c.57]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология