Фосфора оксиды

Оксид и гидроксид натрия Оксид и гидроксид магния Оксид и гидроксид алюминия Оксид и гидроксид кремния Оксид и гидроксид фосфора Оксид и гидроксид серы Оксид и гидроксид хлора [c.98]

Составьте уравнения химических реакций, позволяющих осуществить следующие превращения фосфор -> оксид фосфора (V) -> ортофосфорная кислота -> фосфат кальция -> ортофосфорная кислота. [c.219]

Написать уравнения реакций получения ортофосфорной кислоты из фосфата (технический способ) фосфора оксида фосфора (V) хлорида фосфора (V). [c.152]

Какая масса у продукта сгорания фосфора-оксида фосфора [c.44]

Фосфор Оксид фосфора [c.91]

Фосфора оксид трихлорид [c.520]

Наиболее характерный для фосфора оксид — дифосфорпентоксид (фосфорный ангидрид, Р2О5) представляет собой белый порошок, не имеющий запаха и при сильном нагревании возгоняющийся. Определение его молекулярной массы в парах указывает на удвоенную формулу — Р4О10, которой отвечает приводимая на рис. 1Х-18 пространственная структура. Фосфорный ангидрид чрезвычайно энергично притягивает влагу и поэтому часто применяется в качестве осушителя газов. [c.276]

Фосфорилхлорид, хлорокись фосфора, оксид-хлорид фосфора [c.520]

При расчете экономического эффекта от внедрения поставок наиболее представительных по объему потребления сырья в контейнерах (гидроксида кальция и бария, пентасульфида фосфора, оксида цинка, хлорида алюминия, фильтровальных порошков, бензосульфокислоты) для условий 1990 г. получена сумма 1558,7 тыс. руб./год. [c.155]

РОСЬ получают в результате гидролиза РСЬ или окисления его различными окислителями, при хлорировании фосфора, оксида фосфора или фосфина, а также при действии фосгена или смеси СО и СЬ на метафосфат кальция при 300—500 °С. [c.301]

Интересно образование катиона Хе в растворе фторида сурьмы (V), обнаруженное при восстановлении ХеРг [26], например, свинцом, ртутью, трифторидом фосфора, оксидом свинца (II), триоксидом мышьяка, диоксидом серы, монооксидом углерода, диоксидом кремния, водой. Удивительно, что в этой реакции даже ксенон может играть роль восстановителя [27] [c.522]

Анализ литературы показывает, что а-хлорирование органических кислот успешно протекает в присутствии галогенидов и оксигалогенидов фосфора, оксидов Р, As, Sb, S, Se, галогенидов Sn, Fe, Al (Пат. 868943, Канада, 1971). [c.55]

Оксиды фосфора. Оксид фосфора (П1) Р2О3 получается медленным окислением фосфора при ограниченном доступе О 2. Это белая кристаллическая масса, тл1л. 23,8 "С, [c.316]

По мере накопления экспериментального материала выяснилось, что высокие давления вызывают зачастую уникальные изменения в веществах, которые никаким другими способами достигнуты быть не могут. Это может проявляться в переходе электрона с одной орбитали на другую (церий, цезий), переходе вещества из диэлектрика в состояние с металлической проводимостью (фосфор, оксиды железа, никеля, хрома), переходе вещества из. модификации с малой плотностью в модификацию с большой, в изменении валентности, получении совершенно новых соединений и т. д. Все эти явления крайне интересны, и далеко не всем им в настоящее время дано убедительное объяснение. Давление существенно влияет и на кинетику различных процессов. Многочисленные примеры показывают, как действует давленпе на с.чорость реакций различных порядков и какие выводы можно сделать па основании исследования таких процессов. Действие давления на сложные химические реакции редко удается объяснить до конца, ибо очень трудно выделить в суммарном эффекте, где давление проявило себя как действующее на равновесие процесса, а где — на его кинетику. Особо следует указать на давление, влияющее на скорость пространственно-затруд-ненных реакций. [c.6]

Рассмотрите окислительные свойства ХеРз, проявляемые им при взаимодействии со свинцом, ртутью, трифторидом фосфора, оксидом свинца (И), трноисидом димышьяка, диоксидом с ры и диоксидом кремния. Во всех реакциях образуется катион Хе2+. Реакции протекают в неводной среде (жидкий ЗЬРб). [c.117]

Фосфорилхлорид" Фосфор оксид трихлорид (фосфора оксихлорид фосфора хлорокись) 10025-87-3 РОС1з 0,05 п, 1,0 0,005 [c.425]

Кислородные соединения фосфора. Оксид и кислородсодержащие кислоты фосфора (V). Ортофосфорная ахлота. Растворение в воде. Различные ортофосфаты, их отношени . л воде. Фосфорные )добрения. [c.133]

Кислоты фосфора. Оксид фосфора (П1) с холодной водой медленно взаимодействует с образованием двухосновной фосфористой кислоты Н3РО3 [c.194]

Наиболее характерен для фосфора оксид Р2О5 — пентаоксид дифосфора. Это белое твердое вещество, которое легко может быть получено и в стеклообразном состоянии. В парообразном состоянии молекулы оксида фосфора (+5) имеют состав Р4ОЮ. [c.413]

А.-весьма реакционноспособные соединения. С водой обычно реагируют быстро. Интенсивно взаимод. с основными оксидами и основаниями с образованием солей. Многие А. (СгОз, МП2О7, I2O и др.)-сильные окислители. Ряд А. имеет важное практич. значение. См., напр., Азота оксиды. Бора оксиды, Фосфора оксиды, Хлора оксиды. [c.162]

Термич. способ (позволяет производить наиб, чистую Ф. к.) включает осн. стадии сжигание (окисление) элементного фосфора в избытке воздуха, гидратацию и абсорбцию полученного Р40,о (см. Фосфора оксиды), ковденсацию Ф.1с. и улавливание тумана из газовой фазы. Существуют два способа пол)П1ения Р40,д окисление паров Р (в пром-сти используют редко) и окисление жидкого Р в ввде капель или пленки. Степень окисления Р в пром. условиях определяется т-рой в зоне окисления, диффузией компонентов и др. факторами. Вторую стадию пол ения термич. Ф. к.- гидратацию РдОю - осуществляют абсорбцией к-той (водой) либо взаимод. п ов Р4О10 с парами воды. Гвдратация (1 40]о + 6Н2О —> [c.154]

См. также Полиангидриды, Уксусный ангидрид, Фталевый ангидрид неорганические 1/299, 300, 442 2/784 3/698. См. также Азота оксиды. Оксиды, Серы оксиды. Фосфора оксиды сульфеиовые 4/908 сульфоновые 2/630 3/980 4/43, [c.548]

Хлорангидриды образуются при реакции жирных кислот с три-хлоридом или пентахлоридом фосфора, оксид-трихлоридом фосфора (фосфорилхлоридом), фосгеном, оксалилхлоридом или три-оенилфосфином и четыреххлористым углеродом. Трихлорид фосфора является, по-видимому, наиболее экономически выгодным реагентом однако в наиболее распространенном лабораторном способе кислоту выдерживают при комнатной температуре в течение 3—5 дней в смеси с тионилхлоридом (1,4 моль) в случае насыщенных кислот и оксалилхлоридом (0,8 моль) для ненасыщенных кислот. [c.67]

Основные стадии получения присадки ЛАНИ-317 обработка спиртов пятисернистым фосфором (фосфоросернение), нейтрализация диалкилдитиофосфорных кислот, центрифугирование присадки и отгонка растворителя. В производстве используют изопропиловый и изооктиловый спирты, пятисернистый фосфор, оксид цинка, мадавязкое масло (разбавитель) и н-бутанол (растворитель). [c.74]

Оксиды фосфора. Оксид пятивалентного фосфора (фосфорный ангидрид) называют также пятиокисью фосфора. Он сохраняет это название в силу исторических причин, но правильная молекулярная формула этого вещества Р4О10 (рис. 17.2,а). Его получают сжиганием фосфора в избытке кислорода. Он существует в [c.345]

Образующийся СО и парообразный фосфор удаляются из реакционной печи и поступают в холодильни с водой, где фосфор оседает в виде белого фосфора. Оксид углерода (И) удаляется, а расплавленную масс Са510з (шлак) периодически выпускают из печи. Это-, шлак может быть использован для изготовления шлако блочных кирпичей, технического стекла. Так как нр производстве фосфора все продукты удаляются из элек трической печи, то процесс является непрерывным Шихта в печь поступает непрерывно из бункера с по мощью шнековой подачи. [c.260]

Наиболее важные кислородные соединения фосфора — оксиД фосфора (И1) Р2О3 и оксид фосфора (V) Р2О5. [c.129]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология