Фосфорный ангидрид образования

Неудачи попыток возгонки фосфорного ангидрида путем вытеснения его кремнеземом при нормальном давлении, по нашему мнению, объясняются двумя причинами. Во-первых, тем, что в кристалле трикальцийфосфата, представляющем собой ионную структуру (т. е. состоящем из ионов Са " и Р0/ ), тетраэдрический фосфат-ион является прочной, термически устойчивой структурой, превращение которой в фосфорный ангидрид связано с отрывом кислородных ионов и рекомбинацией анионных остатков, что при отсутствии какого-то дополнительного внешнего фактора делает этот процесс маловероятным. Во-вторых, они объясняются растворением силикатных тетраэдров в фосфате без образования химических соединений, в результате чего имело бы место вытеснение фосфорного ангидрида. Образованием растворов и объясняется расхождение между экспериментом и термодинамическими расчетами. [c.79]

Присутствующая в катионите влага препятствует протеканию-целевой реакции образования дифенилолпропана, так как она идет с выделением воды поэтому катиониты необходимо обезвоживать. Для этого предложены различные пути сушка при температуре около 100 °С (или в вакууме при —40°С), сушка над фосфорным ангидридом, азеотропная отгонка воды с бензолом, гептаном и другими растворителями. Предложен способ , по которому катионит выдерживают некоторое время в расплавленном феноле, а затем удаляют воду в виде азеотропной смеси с фенолом. Недостатком многих способов является резкое сокращение объема гранул при высушивании, что приводит к их разрушению и образованию пыли. При набухании высушенных гранул в смеси реагентов происходит их дальнейшее растрескивание. Поэтому приемлемыми способами обезвоживания катионита являются лишь такие, при которых обеспечивается минимальное изменение объема гранул. Авторами разработан способ, основанный на вымывании воды из катионита смесью исходных реагентов . [c.149]

Если окисление фосфора осуществлять недостаточным количеством кислорода, то образующийся фосфорный ангидрид будет содержать некоторое количество нежелательных примесей низших окислов фосфора. Чтобы исключить их образование, а также чтобы проводить [c.73]

Производство фосфорной кислоты пз элементарного фосфора заключается в окислении фосфора до фосфорного ангидрида и гидратации последнего водой с образованием ортофосфорной кислоты [c.345]

Пример. Вычислить часовое количество воды, необходимое для образования и разбавления фосфорной кислоты в башне сжигания, если количество сжигаемого желтого фосфора составляет 2500 кг ч, содержание в фосфоре примесей равно 0,5%, а в башне сжигания улавливается 50% от обн],его количества фосфорного ангидрида и концентрация получаемой кислоты 75% И-)Р04. [c.348]

Температзфа в этих опытах была 129°. Добавление фосфорного ангидрида привело к увеличению образования сульфона [555]. [c.87]

Сколько литров кислорода (при н. у.) потребуется для сжигания 62 г фосфора при образовании фосфорного ангидрида Какова будет процентная концентрация орто-фосфорной кислоты, если весь полученный ангидрид растворить в 418 3 воды [c.26]

Превращение белого фосфора в красный идет по уравнению Рб = Ркр + 16,72 кДж. Теплота сгорания красного фосфора равна 1472 к/ /моль. Вычислите теплоту образования фосфорного ангидрида из белого фосфора и кислорода. [c.58]

Термохимические уравнения реакций образования в отдельности фосфорного ангидрида и воды можно записать в следующем виде [c.442]

При сжигании одного моля фосфина РН3 образуются фосфорный ангидрид и вода. В процессе горения выделяется 2456,34 кДж/моль теплоты. Пользуясь данными приложения 2, вычислите теплоту образования фосфина. [c.52]

Проведение опыта. Насыпать в ложечку немного красного фосфора, поджечь его и быстро внести в колбу с кислородом. Фосфор горит ярким пламенем с образованием больщого количества белого дыма фосфорного ангидрида. [c.16]

Проведение опыта. Немного фосфорного ангидрида насыпать в бокал с водой, подкрашенной лакмусом. Слышно сильное шипение. Цвет раствора становится красным в результате образования метафосфорной кислоты. [c.73]

Для высушивания газов используют концентрированную серную кислоту или твердые сорбенты хлорид кальция, едкий натр или натронную известь, перхлорат магния и фосфорный ангидрид иногда применяют также силикагель. Реакция между водой и сорбентами протекает с образованием соответствую- [c.43]

Примечания. 1. Указанная в прописи смесь продажной 85-процентной кислоты и фосфорного ангидрида соответствует 95-процентному раствору ортофосфорной кислоты. Фосфорный ангидрид помещают в сухую колбу и при перемещивании прибавляют к нему 85-процентную ортофосфорную кислоту. После того, как смесь охладится до комнатной температуры, к ней прибавляют твердый иодистый калий. До прибавления последнего раствор необходимо охладить, чтобы избежать выделения иодистого водорода и образования иода. После того, как тетрагидрофуран будет прибавлен, смесь вполне можно нагревать, так как иодистый водород вступает в реакцию тотчас же по мере своего образования. [c.197]

Если реакция останавливается на стадии образования нитроспирта, то его выделяют и отщепляют от него воду обычными агентами дегидратации—хлористым цинком, бисульфатом калия, фосфорным ангидридом и др. Нитроэтилен, впервые описанный Виландом, был получен дегидратацией р-нитроэтилового спирта бисульфатом натрия [c.64]

В ЭТОМ широко применяемом синтезе алкенов из спиртов были использованы весьма разнообразные дегидратирующие агенты. Наиболее часто используются кислоты, например, серная [2, 3], безводная или водная щавелевая [4] или фосфорная [5, 6], кислотные окис--лы, например фосфорный ангидрид Г7, 8], а также основания типа едкого кали [8—10] и соли, такие, как бисульфат натрия-или калия i[8, 11], а также иод [12], диметилсульфоксид [13], фенилизоцианат I14], N-бромсукцинимид в пиридине [15] или хлорокись фосфора или тионилхлорид [16]. Интересно отметить, что из этих двух хлор-ангидридов тионилхлорид более сильный реагент, тогда как. хлор-окись фосфора более специфична. Из всех методов, перечисленных выше, чаще всего применяется дегидратация с бисульфатом калия, особенно при получении стиролов [17]. Дегидратацию обычно проводят в вакууме, чтобы удалять олефин по мере его образования, [c.86]

В свою очередь, как и все неустойчивые соединения этого рода, фумаровая кислота под действием ультрафиолетовых лучей превращается в малеиновую кислоту. Кроме того, фумаровая кислота при нагревании медленно разлагается на воду и ангидрид малеиновой кислоты. В присутствии фосфорного ангидрида образование малеинового ангидрида при нагревании фумаровой кислоты происходит интенсивнее. [c.85]

Для нитрования может также применяться азотная кислота в смеси с другими кислотами, кроме серной. Иногда используется смесь азотной кислоты с уксусной кислотой и уксусным ангидридом. Эта смесь, вероятно, содержит некоторое количество ацетилнитрата Hз 00N02, который, как известно, является сильным нитрующим агентом. Смесь азотной и фтористоводородной кислот применяется при нитровании бензола. Реакция идет гладко, без образования динитробензола и других продуктов нитрования или фторирования бензола. Предлагалось применение фосфорной кислоты и фосфорного ангидрида в нитрующих смесях. Хотя оба эти соединения являются хорошими дегидратирующими агентами, они оказались не очень эффективными промоторами ионизации азотной кислоты и поэтому не дают хороших нитрующих смесей. [c.544]

Фосфорный ангидрид — P4O10 — белый порошок, очень гигроскопичен, превосходит по. интенсивности осушающего действия все известные вещества. Известно несколько форм фосфорного ангидрида. -Модификация состоит из отдельных молекул P4O10. Она возгоняется при 359°С. При ее нагревании получается более плотная полимерная р-модификация, образованная слоями тетраэдров, содержащими циклы из 10 (РО4). При длительном нагревании этой модификации получается еще более плотная -у-модификация, име ющая трехмерную структуру с циклами из б тетраэдров (РО4). Формулу фосфорного ангидрида обычно условно записывают РгОд, поскольку невозможно кратко указать молекулярный состав разных форм н их содержание в образцах данного вещества. [c.416]

Расход воды С в (в кг), необходимой для образовання "кислоты Сц (для гидратации фосфорного ангидрида) вычисляют по формуле [c.348]

С хлорсульфоновой кислотой получается 3-с ульфо хлорид [248 в]. Выделение хлористого водорода при- действии 95%-ной серной кислоты на хлористый бензоил обусловлено не образованием сульфата бензоила, так как 100%-ная кислота дает с хлористым бензоилом продукт присоединения, не реагирующий дальше [247]. При нагревании бензойной кислоты в запаянной трубке со смесью олеума и фосфорного ангидрида [248 а] или с 70%-ным олеумом [248 б] до 250° образуется 3,5-дисульфобензой- [c.40]

В промышленности теперь в качестве окислителя применяют бихромат и серную кислоту. Образование антрахинона из о-бензоилбензой-ной кислоты при нагревании с фосфорным ангидридом позволяет установить его строение [c.717]

Опыт 29. Гидратация фосфорного ангидрида и полифосфор-ных кислот. Для качественного обнаружения оксофосфат (V)-ионов можно использовать образование солей серебра в нейтральной среде AgзP04 — желтого цвета, АёРОз и Ад4Р20 — белого. [c.72]

При ведении лиофильной сушки следует стремиться к тому,чтобы лиофилизируе-мый раствор замерз возможно быстрее. Наиболее простой способ состоит в следую-Н1ем. Колбу,наполненную замораживаемым раствором примерно на одну пятую часть объема, вращают рукой в наклонном положении в бане со смесью твердой углекислоты со спиртом или ацетоном (около —70° С). После образования равномерного слоя замерзшего раствора на внутренней поверхности колбы содержимому дают полностью застыть при —40°С Водяные пары улавливают при помощи ловушек, охлаждаемых твердым СО2 в ацетоне (—80° С), или химическими поглотителями в специальных сосудах. В качестве поглотителя воды используется безводный хлористый кальций (90 г на 1 г воды), плавленый едкий натр, фосфорный ангидрид (3 г на 1 г воды), [c.28]

При взаимодействии фосфорного ангидрида с водой могут образоваться мета - ( НЮз), пиро - ( Н4Р2О7) или орто - (Н3ГО4) фосфорные кислоты. Напишите уравнения реакций их образования. [c.14]

Фосфорная кислота и ее соли. Итак, фосфор легко соединяется с кислородом с образованием Р2О5 (2) — белого гигроскопического порошка, являющегося ангидридом ряда фосфорных кислот. Фосфорный ангидрид энергично взаимодействует с водой, а также отнимает воду от других соединений. Именно поэтому Р2О5 широко используется как осушитель различных веществ от паров воды. [c.307]

Фосфорный ангидрид реагирует с водой с образованием ортофосфорной кислоты Н3РО4 [c.403]

Взаимодействие фосфора с кислородом в зависимости от условий ведет к образованию различных продуктов. При сгорании фосфора в избытке кислорода (или воздуха) получается его высший окисел — фосфорный ангидрид (Р2О5). Напротив, горение при недостатке воздуха или медленное окисление дает главным образом фосфористый ангидрид (Р20з).22-24 [c.438]

Теплота образования Р2О5 из элементов составляет 357 ккал ио ль. Определение молекулярного веса фосфорного ангидрида в парах указывает на удвоенную [c.448]

Хотя гидрат фосфорного ангидрида типа Н РОб (т. е. Р2О5 -Ь 7НгО) неизвестен, однако могут быть получены его производные, в которых кислороды замещены на кислотные остатки некоторых других кислот, в частности на МоО , Мо О , У0 , АУ О, . Комплексные кислоты подобного типа называются гетерополикислотами. Практическое значение из этих производных фосфора имеет кислый молибдофосфат аммония—(НН4)зН4[Р(Мо207)б]. Образованием этой труднорастворимой интенсивно [c.452]

Фосфорный ангидрид. Как уже говорилось, фосфор легко соединяется с кислородом с образованием фосфорного ангидрида Р2О5. При медленном окислЛ1ии образуется фосфористый ангидрид Р2О3. [c.249]

Особенно нежелательны в сталях повыщенные количества фосфора и серы фосфор делает сталь ломкой, а сера вызывает образование трещин при механической обработке раскаленной стали. Эти примеси удаляются путем добавления в расплавленный чугун извести. Фосфорный ангидрид PjOg с известью образует томасов шлак состава Саз(Р04)2-Са0 [c.315]

В трехгорлой полулитровой колбе, снабженной механической мешалкой и небольшим воздушным холодильником с хлоркальциевой трубкой, смешивают при комнатной температуре 11,4 (0,08 моль) фосфорного ангидрида, 10,2 (0,08 моль) М, М-диметилциклогекси-ламина и 10,4 г (0,08 моль) гидрохлорида анилина, затем смесь нагревают на масляной бане при 150° С до образования прозрачного раствора, добавляют к ней 2,72 г (0,02 моль) гипоксантина и продолжают перемешивать при 150° С еще в течение 24 ч. После [c.121]

Пример 3. Вычислить, сколько тепла выделяется при получении 300 г метафосфорной кислоты НРОз из фосфорного ангидрида Р2О5. исходя из следующих данных теплота образования фосфорного ангидрида равна 360 ккал моль, теплота образования метафосфорной кислоты 221,15 ккал моль и теплота образования воды [c.77]