Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Фосфор трехокись

    ФОСФОР ТРЕХОКИСЬ (ФОСФОРИСТЫЙ АНГИДРИД) [c.376]

    Опыты Бриджмена [89] и Гоффмана [91] были в 1958 г. повторены Е. В. Зубовой и Л. А. Коротаевой [92], которые распространили исследование химических превращений в твердой фазе при высоких давлениях с одновременным действием сдвига и на другие реакции. Авторами были получены сульфиды никеля, кобальта и железа из смесей этих металлов с серой, а также фосфиды магния и цинка — из смесей чистых металлов с красным фосфором. Трехокись молибдена в условиях этих опытов превратилась в двуокись. [c.58]


    Исследовано [48] взаимодействие с Oj трех- и четырехокиси фосфора. Трехокись, как и фосфор, реагируют с двуокисью углерода с образованием четырех- и нятиокиси. В реакции [c.262]

    Трехокись фосфора почти так же ядовита, как и белый фосфор. [c.376]

    Получение. При медленном сгорании фосфора иа но.здухе образуется трехокись фосфора — ангидрид фосфористой кислоты, дающий с холодной водой фосфористую кислоту  [c.427]

    Трехокись молибдена — малоактивный катализатор для окисления пропилена в акролеин, работающий при высоких температурах. Введение фосфора увеличивает скорость образования акролеина и насыщенных альдегидов. Скорость образования СО2 возрастает в меньшей степени и селективность процесса по отношению к реакции образования карбонильных соединений (акролеина и насыщенных альдегидов) возрастает. [c.213]

    Концентрированной азотной кислотой или царской водкой, а также при сплавлении со щелочами В окисляется с образованием борной кислоты или боратов щелочных металлов одпако расплавленная селитра при 400 на пего еще не оказывает заметного действия. Концентрированная серная кислота действует на бор лишь при 250° фосфорная кислота восстанавливается им до Свободного фосфора только при 800°. Водяным паром при температуре красного каления бор окисляется с выделением свободного водорода. С окисью азота бор взаимодействует при температуре красного каления, образуя трехокись и нитрид бора. При очень высоких температурах бор оказывается в состоянии восстанавливать также окись углерода и двуокись кремния. Благодаря своему сильному сродству к кислороду и к другим электроотрицательным элементам бор может выделять в свободном состоянии металлы из их окислов, сульфидов и хлоридов. Теплоты образования простейших соединений бора приведены в табл. 64 на стр. 358. [c.361]

    С холодной водой трехокись фосфора очень медленно взаимодействует с образованием фосфористой кислоты. При действии горячей воды происходит бурная реакция с выделением фосфористого водорода и фосфорной кислоты. Трехокись фосфора также весьма энергично реагирует с хлором и бромом, а выше 150° — также и с серой. При взаимодействии с газообразным хлористым водородом наряду с трех хлористым фосфором образуется и фосфористая кислота [c.684]

    В качестве антиоксидантов для полиамидов применяют ароматич. диамины и синергич. смеси соединений меди с иодистым калием в количестве 0,5% (по массе). Окрашивают полиамиды фталоцианиновы-ми красителями, двуокисью титана, окисью хрома, сульфатом кадмия и др. Чаще всего красители (до 0,5% по массе) вводят в уже готовый полимер, к-рый затем пропускают через экструдер и гранулируют. В полиамиды вводят также др. ингредиенты (0,5—1,5% по массе) антипирены (соединения фосфора, трехокись сурьмы и др.), антистатики (металлич. [c.363]


    При добавлении хлористого алюминия, хлорного железа или пятихлористого фосфора скорость реакции увеличивается. Кроме описанных нитрующих средств, иногда применяют и другие реагенты, а именно алкилнитраты в присутствии кислорода, трехокись азота ЫзОд (получаемую действием трехокиси мышьяка или крахмала на азотную кислоту), пятиокись азота (получаемую из НКОд и РаОь)- нитрующую смесь, получаемую действием двуокиси серы на дымящую НКОд, и, наконец, тетранитрометан (N03)4 и гексанитроэтан С(Н02)дС(М02)д. [c.213]

    Трехокись фосфора Р4О6 (фосфористый ангидрид, тетрафосфоргекс-оксид) образуется при горении фосфора в условиях ограниченного доступа кислорода или воздуха. Температура плавления его 22,5 °С, температура кипения 173,1 °С. Молекулярная структура, приведенная на рис. 8.5, отвечает соединению с нормальной валентностью. Стандартная энтальпия для Р4О6 (г.), равная —2145 кДж-моль- , приводит к [c.222]

    Мышьяк существует в четырех аллотропных формах металлической, серой, желтой коричневой. При нагревании его на воздухе образуется трехокись мышьяка AsiO.i, Ппи горении мышьяка выделяется сильный чесночный запах, который не замечается, когда подвергают сублимации чистую трехокись мышьяка. Пары его ядовиты. По своим физическим свойствам. мышьяк похож на металл однако характер взаимодействия его с кис,тородсодержащими кислотами заставляет- отнести его к неметаллам. Подобно фосфору устойчивая. молекула мышьяка содержит четыре атома. В группе периодической системы элементов, в которой находится мышьяк, первые члены ее, азот и фосфор, не имеют основных свойств. Находящиеся ниже. мышьяка сурьма и висмут обладают определенным металли-ческ И г, а их трехвалентные окислы — определенно основным характером. Мышьяк занимает промежуточное положение. [c.163]

    Действие ускоряющих реакций катализаторов можно замед-лить и вовсе уничтожить другими веществами. Так, железо, ускоряющее превращение азота и водорода в аммиак, теряет свою каталитическую способность в присутствии незначительных коли честв соединений серы. Платина, служащая катализатором для окисления двуокиси серы в трехокись, теряет свое каталитическое свойство, когда в газах находятся соединения мышьяка кантакт-ное окисление аммиака в азотную кислоту сильно замедляется соединениями мышьяка, серы, фосфора. Поэтому говорят об отравлении катализаторов и о каталитических ядах [c.105]

    Трехокись Р2О3 (Р40в) образуется при горении фосфора при недостатке кислорода. Трехокись — амфотерный окисел, ангидрид фосфористой кислоты. (В скобках здесь и далее приведены формулы, отвечающие структуре данного соединения.) [c.11]

    Дегидратация. Бора трехокись. Дициклогексилкарбодиимид. Диэтил-(1,1,2-трифтор-2-хлорэтил)-амин. Пиридина хлоргидрат. Полифосфорной кислоты эфиры. Тионхлоругольной кислоты /г-хлорфениловый эфир. Фосфора хлорокись — диметилформамид. [c.359]

    Принятая номенклатура химических соединений. Для неорганических соединений, рассматриваемых в Справочнике, в основном выдержана номенклатура, соответствующая проекту номенклатуры неорганических соединений, разработанному Комиссией по терминологии химических соединений при Отделении химических наук АН СССР и доложенному на VIH Менделеевском съезде (см. [338а]). Отдельные отступления от этой номенклатуры сделаны для устранения громоздких наименований в тех случаях, когда это не может вызвать недоразумения. Так, для РЮб принято не рекомендованное Комиссией название четверть-шести окись фосфора, а тривиальное — трехокись фосфора. [c.23]

    В настоящем Справочнике рассматриваются только газообразные пятиокись, двуокись и трехокись фосфора (Р4О10, Р40д, Р40е), а также наиболее важный продукт их диссоциации при высоких температурах — радикал РО. [c.402]

    Р40 . Рентгенографическими, электронографическими и спектроскопическими исследованиями показано, что трехокись фосфора во всех агрегатных состояниях состоит из молекул Р4О8, принадлежащих к точечной группе симметрии Та. Молекула Р4О8 имеет 10 основных частот частоты и полносимметричных колебаний типа А , частоты Уд и V4 дважды вырожденных колебаний типа , частоты и трижды вырожденных колебаний типа и частоты V,, Уд и трижды вырожденных колебаний типа Все основные частоты Р40 , за исключением Уз и активны в спектре комбинационного рассеяния, тогда как в инфракрасном спектре активны только частоты V8, V9 и Vl(,. [c.411]

    Окисляющая смесь (трехокись хрома и пятиокись фосфора). Растворяют 340 г СгОз ч. д. а. и 100 г Р2О5 ч. д. а. небольшими порциями при перемешивании в 400 мл бидистиллята. -Если эта смесь загрязнена углеродсодержащими веществами, ее очищают нагреванием в течение 3 ч почти до точки кипения в колбе, присоединенной к обратному холодильнику. [c.107]

    В качестве катализатора применяется нятиокись ванадия на окиси алюминия с инициатором трехокись молибдена (МоОз) или нятиокись фосфора (Р2О5). [c.190]


    Кислород образует соединения со всеми элементами, кроме инертных 1 азов. Соединения, которые он образует, называются окислами. Примерами могут служить окись водорода Н2О (вода), окись натрия (NaaO), окись магния (MgO), окись алюминия (AI2O3), окись цинка (ZnO), двуокись серы (SO2), трехокись мышьяка (As40g). Большинство веществ в элементарном состоянии соединяются с кислородом столь энергично, что или самовоспламеняются в нем (фосфор), или воспламеняются после поджигания (сера, водород, натрии, магний, железо и др.). Некоторые элементы (их немного), например медь и ртуть, образуют окислы медленно даже при нагревании . другие, такие, как иридий, не вступают в прямую реакцию с кислородом, хотя их окислы и могут быть получены косвенным путем. [c.100]

    Трехокись фосфора Р Оз, или Р40е (рис. 138), образуется вместе с фосфорным ангидридом при сгорании фосфора в условиях ограниченного доступа воздуха. Это соединение значительно более летуче, чем фосфорный ангидрид (Р40е плавится при 22,5° и кипит при 173,1° Р4О10 возгоняется при 250°), и легко подвергается очистке перегонкой в приборе, из которого удален вогдух. [c.313]

    Окислы мышьяка обладают кислотными свойствами соединяясь с водой, опи образуют кислоты — мышьяковую HgAs04 и мышьяковистую НзАвОз,— напоминающие по своим свойствам соответствующие кислоты фосфора. Пятиокись сурьмы также обладает кислотными свойствами, а трехокись сурьмы амфотериа и обладает как кислотными, так и основными свойствами (образуя ион сурьмы Sb ). Трехокись висмута является по преимуществу основным окислом, образующим ион Bi кислотные свойства этого соединения выражены крайне слабо. [c.318]

    Окислы и кислоты мышьяка. Трехокись мышьяка — мышьяковистый анп дрид Аз40б — белое твердое вещество, которое легко возгоняется и легко очищается сублимацией. Молекулы трехокиси мышьяка имеют такое же строение, как молекулы трехокиси фосфора, схематически изобра-жен ые на р С. 138. Это соеди1юн е очень ядов то и находит пр менен е в качестве инсектищ да, а также для сохранения меховых шкур. [c.319]

    Трехокись мышьяка растворяется в воде с образованием мышьяковистой кислоты НзАзОз. Мышьяковистая кислота отличается от фосфор Стой кислоты тем, что в ней все тргс атома водорода соединены с атомами Шслорода и могут замещаться металлом. НзАзОз очень слабая кислота. Кислый арсенит меди СиНАзОз и арсенитацетат меди (называемый парижской зеленью) пр1 меняют в ачестве инсектицидов. [c.319]

    Обычным продуктом горения фосфора является пятиокись фосфора P Og. Если Же горение происходит при недостатке воздуха, то образуется трехокись фосфора Р2О3. [c.676]

    На воздухе при комнатной температуре металлическая сурьма устойчива. Нагретая выше температуры плавления, опа на воздухе загорается. При горении образуется главным образом летучая при высокой температуре трехокись SbgOg, возникающая также и при действии водяного пара на сурьму при красном калении. С хлором порошкообразная сурьма взаж-мЬдействует со вспышкой, образуя при этом пентахлорид—пятихлористую сурьму Sb lj. Так же энергично реагирует она и с другими галогенами. С серой Sb соединяется при сплавлении, так же, как и с фосфором, мышьяком и со многими металлами. При нагревании с нитратами или хлоратами щелочных металлов порошкообразная сурьма со вспышкой образует щелочные соли сурьмяной кислоты. [c.714]


Смотреть страницы где упоминается термин Фосфор трехокись: [c.355]    [c.250]    [c.355]    [c.83]    [c.49]    [c.49]    [c.359]    [c.284]    [c.285]    [c.402]    [c.209]    [c.365]    [c.485]    [c.311]    [c.627]    [c.677]    [c.683]    [c.684]    [c.782]    [c.336]   
Общая химия (1964) -- [ c.311 , c.313 ]

Технология экстракционной фосфорной кислоты (1972) -- [ c.7 , c.8 ]

Неорганические и металлорганические соединения Часть 2 (0) -- [ c.128 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.612 ]




ПОИСК







© 2025 chem21.info Реклама на сайте