Термодинамики закон второй первый

Формулировки второго закона термодинамики. Второй закон термодинамики, как и первый, является постулатом, обоснованным большим опытом, накопленным человечеством. Он выражается разными, но по сути эквивалентными формулировками. В качестве одной из них принят постулат Клаузиуса (1850 г.) теплота не может пере- [c.90]

Формулировки второго закона термодинамики. Второй закон (начало, принцип) термодинамики, как и первый, был установлен как постулат, обоснованный опытным материалом, накопленным человечеством доказательством второго закона служит то, что свойства термодинамических систем не находятся в противоречии ни с ним самим, ни с каким-либо из следствий, строго вытекающих из него. Второй закон был изложен в работах Клаузиуса (1850) и В. Томсона (Кельвин) (1851). Можно дать разные формулировки второго закона, ио существу равноценные. [c.212]

Физические и химические явления исследуются в термодинамике главным образом с помощью двух основных законов, называемых первым и вторым началами термодинамики. Первое начало следует из закона сохранения энергии и материи. Второе начало характеризует направление процессов. В XX в. был открыт третий закон термодинамики, который не имеет такого широкого применения, как первый и второй, но важен для теоретического анализа химических процессов. Известно еще нулевое начало (закон) термодинамики. Все законы термодинамики являются постулатами и проверены многовековым опытом человечества. [c.12]

Теплота 26—28, 720 реакции 221 Термодинамика 17, 172 химическая 17 Термодинамики законы второй 105. первый 25—27 третий 109—110 [c.805]

Процессы, которые в природе протекают сами собой, называются самопроизвольными или естественными. Процессы, которые требуют для своего протекания затраты энергии, называются несамопроизвольными. В изолированной системе, ввиду отсутствия внешнего воздействия, могут протекать только самопроизвольные процессы. Протекание таких процессов завершается равновесным состоянием, из которого сама система без сообщения ей энергии извне выйти уже не сможет. Определение условий, при которых будет протекать самопроизвольный процесс, и условий, при которых наступает состояние равновесия в системе, представляет большой теоретический и практический интерес. Но основании первого закона термодинамики нельзя сделать каких-либо выводов о направлении процесса и состоянии равновесия. Для выяснения этих вопросов используется второй закон термодинамики. Второй закон термодинамики, как и первый, — результат обобщения человеческого опыта и является одним из фундаментальных законов природы. Он был установлен в результате исследования коэффициента полезного действия тепловых машин. [c.218]

В основе термодинамического анализа равновесных состояний систем и направленности протекающих в системах процессов лежит второй закон ( второе начало ) термодинамики. Как и первый закон, он имеет характер аксиомы, обобщающей эмпирические сведения. Для него также предложено много различных формулировок, из которых наиболее часто используют следующие невозможен самопроизвольный переход энергии (в форме теплоты) от менее нагретого тела к более нагретому [c.69]

Обычно при изложении третьего закона термодинамики ограничиваются вторым утверждением, известным как формулировка Планка. Однако следует отметить, что первое утверждение не имеет исключения и в равной степени относится к газам, твердым телам, жидкостям и растворам. Второе утверждение, как указывалось, относится к кристаллическим телам и неприменимо к растворам, переохлажденным жидкостям и некоторым веществам в твердом состоянии, например На, СО, N0. [c.70]

Физические и химические явления в термодинамике исследуются главным образом с помощью двух основных законов, называемых первым и вторым началами термодинамики. Первое начало следует из закона сохранения энергии и вещества. Второе начало, характеризующее направление процессов, было сформулировано в XIX в. К нынешнему столетию относится открытие третьего закона термодинамики, который не столь широк и всеобъемлющ, как первый и второй, но имеет важное значение для теоретического анализа химических процессов. [c.11]

С помощью этого уравнения можно установить некоторые взаимосвязи между параметрами состояния системы р, V, и т. п. для адиабатических условий dQ = 0), но нельзя построить общий математический аппарат теории, поскольку в правой части уравнения (1.26) сохранился функционал теплоты, не выраженный через параметры состояния системы. С математической точки зрения это представляет собой новую задачу, решаемую с помощью второго закона термодинамики, поскольку с первым законом совместима любая форма записи dQ через физические параметры состояния системы. [c.36]

Существует ряд причин, почему второе начало термодинамики относят к наиболее трудным для изучения законам физики. Первая нз них состоит в том, что второе начало необходимо было сначала открыть и сформулировать в виде некоторого суждения (постулата) о свойствах тепловых машин, следствием которого явился вывод о существовании новой функции состояния — энтропии S. В качестве такого постулата выступает, например, утверждение невозможно построить периодически действующую машину, производящую работу за счет теплоты наименее нагретых тел системы . Однако в этой формулировке нет ни слова об энтропии. В отличие от большинства законов теоретической физики фактическое содержание второго начала термодинамики — введение в обиход науки новой функции состояния S — отделено от исходного постулата достаточно длинной цепью логических построений, а из самого постулата совершенно не очевидно указанное выше утверждение. Кроме того, можно привести ряд внешне совсем несхожих утверждений, которые с равным основанием могут считаться формулировками второго начала. [c.37]

Таким образом, всякий самопроизвольный процесс в изолированной системе характеризуется возрастанием энтропии. В отличие от первого начала термодинамики/ имеющего абсолютный характер, второе начало термодинамики — закон вероятностный. Поэтому увеличение энтропии является лишь наиболее вероятным путем развития процесса. [c.11]

Термодинамика базируется на двух основных законах, именуемых первым и вторым началами (законами) термодинамики. Оба начала являются результатом обобщения человеческого опыта, практики. [c.71]

Эти две группы вопросов являются предметом химической термодинамики. В основе решений задач, подобных указанным, лежат два фундаментальных закона природы — первое и второе начала термодинамики. [c.7]

Решение подобных задач достигается только с помощью второго закона термодинамики, который позволяет предсказать направления химических реакций и их конечных состояний. Таким образом, этот закон является сердцевиной химической термодинамики. Как и первый, он является результатом обобщения опыта практической деятельности человечества. [c.38]

Может показаться странным, что элемент даже в идеаль- ном случае имеет к. п. д., отличающийся от е= 100%. По Планку, эта кажущаяся проблема заключается в том, что в обычной теплотехнике в основу расчетов берется первый закон термодинамики вместо второго, т. е. АН вместо АО. [c.22]

Первое и второе начала термодинамики. Закон Гесса. Закон Кирх-гоффа. Теплоемкости при постоянном объеме и при постоянном давлении Срь Зависимость теплоемкостей от температуры. Тепловые эффекты реакции при постоянном объеме и при постоянном давлении. Связь между ними. Теплота растворения. Теплота разбавления. Теплота диссоциации. Теплота нейтрализации. Нейтрализация сильных и слабых кислот и оснований. Устройство простейшего калориметра. Методика калориметрического опыта. Термометр Бекмана и обращение с ним. Вычисление водяного эквивалента (водяного числа) калориметра из теплоемкостей отдельных его частей. График хода температуры в предварительном, главном и заключительном периодах. опыта. Поправка на тепловой обмен с окружающей средой. [c.42]

Приведенное определение (основанное на двух указанных выше условиях) обычно дается без применения второго закона термодинамики. Использование второго закона делает второе условие излишним первое становится достаточным для существования второго. [c.31]

Основными задачами вводного курса теории химической термодинамики являются во-первых, дать строгое определение термина свободная энергия , во-вторых, установить связь свободной энергии с величинами, которые можно непосредственно измерять в лаборатории, и, в-третьих, разработать методику определения величины свободной энергии. В настоящей книге большое внимание уделено применению понятия свободная энергия к химическим задачам. Поэтому мы примем сформулированное выше положение и приведем без доказательства некоторые из наиболее важных уравнений, связывающих свободную энергию и некоторые другие ро ц т-венные ей величины с непосредственно измеряемыми свойства.ми, такими, как температура, давление и состав. Таким путем мы сможем более подробно показать, как применяется химическая термодинамика, не затрачивая при этом слишком много времени на формулировки и объяснение основных законов термодинамики. [c.48]

Второе замечание касается единиц энергии. В Международной системе единиц (СИ) за единицу энергии принят джоуль (Дж). Название это дано в честь английского физика Джеймса Джоуля (1818-1889), который впервые получил экспериментальное подтверждение первого закона термодинамики-закона сохранения энергии. Однако в медицине и биологии энергию принято выражать в калориях, и этими единицами мы будем пользоваться в нашей книге. Калории легко перевести в джоули 1,00 кал = = 4,184 Дж. [c.410]

Важно помнить, что термодинамика точно описывает только равновесные системы (нулевой закон), а остальные три закона не всегда можно строго применить для описания данной системы. В общем, чаще всего применим нулевой закон, затем первый и второй и реже третий. [c.328]

Уравнение (1.4.47), частный случай которого был получен в разделе 1.2 [см. формулу (1.2.37)], представляет собой математическую запись первого и второго законов термодинамики. Действительно, согласно первому закону термодинамики, изменение йЕ энергии системы складывается из совершаемой над системой работы ЬА и подводимого к ней количества теплоты бС , т. е. [c.85]

Область науки, изучающей отношение между теплотой и работой, получила название термодинамики. Более широко термодинамика изучает законы превращения энергии, законы перехода одного вида энергии в другой. Превращения энергии подчиняются первому, второму и третьему началам термодинамики, причем если первое начало формулирует законы взаимного перехода, то второе и третье определяет направленность превращения энергии. [c.16]

Ошибочность такого вывода объясняется тем, что Р. Клаузиус рассматривал всю вселенную как изолированную систему. Кроме того, второй закон термодинамики в противоположность первому имеет статистический характер и указывает только на вероятность данного процесса. [c.68]

Рассмотрим сначала общие теоретические соображения относительно термодинамических закономерностей упругих деформаций в любых системах. Общим уравнением для. равновесных случаев деформирования, вытекающим из первого и второго начала термодинамики (закон сохранения энергии), является [c.107]

В науке часто пользуются функциями, характеризующими состояния систем, и составляют таблицы, которые применяют для расчетов. В термодинамике такие таблицы строят для энтальпий и свободных энергий — функций, вытекающих соответственно из первого и второго начал термодинамики. Законы термодинамики являются г мпирическими. Они отражают вековой опыт человечества. Однако современная наука, особенно статистическая физика, раскрывает связь между опытными законами термодинамики и характеристиками атомов и молекул. [c.7]

Исследование работы ректификационной колонны при условии принятия гипотезы идеальной тарелки основывается на использовании трех основных законов, а именно свхранения вещества, сохранения энергии и, наконец, второго начала термодинамики. Применение двух первых законов находит свое практическое выражение в составлении основанных на них [c.185]

Из выражения (1.19.8) следует, что энтропия изолированной системы может только возрастать, но никогда не может уменьшаться. Второй закон термодинамики, как и первый закон, носит постула-тивный характер. Его справедливость подтверждается тем, что вытекающие из него следствия согласуются с опытом. [c.51]

В термодинамике и статистической физике (как, впрочем, и в любой области науки) существует два типа законов. Законы перю-го типа называются принщшами или постулатами. Они являются обобщениями экспериментов или наблюдений и не могут быть логически доказаны. Законы второго типа могут быть логически выведены из законов первого типа. [c.13]

Здесь так можно подвести итог этой первой темы нашего обсуждения. Бассейн Нила огромный - 2,8 млн кв. км. Он представляет собой нестационарную, неравновесную, нелинейную природную систему. Потоки влаги и тепла с Индийского океана постоянно выводят эту систему из равновесия. За счет процессов диссипации и второго закона термодинамики, закона возрастания энтропии, система все время стремится к своему состоянию равновесия. Но эта релаксация происходит довольно медленно. Вот эту особенность, на наш взгляд, функционирования бассейна Нила и подметил британский климатолог Харст. Но хочу подчеркнуть, что это не единственный медленный процесс, который может определить этот эффект. [c.292]

ТРЕТИЙ ЗАКОН ТЕРМОДИНАМИКИ — закон, выражающий изменения энтропии в изотермич. процессах при темп-ре, стремящейся к абс. нулю. Т. з. т. иногда наз. также тепловым законом Пориста, или тепловой теоремой. Он независим от первого и второго законов термо-дннампкп, т. е. не может быть получен из них как следствие. [c.125]

Применение функций Ляпунова к данной проблеме имеет связь с использованием классической термодинамики, так как функция Ляпунова, избыток энтропии (5—5равн), связана со вторым законом термодинамики. Возьмем наиболее удачную формулировку второго закона, а именно аксиоматическую формулировку, данную Каратеодори [25]. Аксиома Каратеодори гласит Вблизи каждой точки Р в пространстве, определяемом уравнением состояния, имеется некоторая точка р, недосягаемая для Р при любом адиабатическом процессе . Это равио-сильно утверждению, что Р и О принадлежат к различным эквивалентным классам [26] и, конечно, существует некоторая функция 5, которая определяет эти эквивалентные классы. Функциональная форма функций Ляпунова, определяемая классической термодинамикой, выводится из первого закона. [c.228]