Реакция между углеводородами и кислородом

Зная температуру начала реакции между углеводородами и кислородом, можно выбрать такой режим смешения реагируюш их компонентов (температуру, продолжительность), нри котором не происходит их воспламенения кроме того, можно определить характер изменения температуры по высоте конвертора. [c.93]

В сильнокислых средах реакции между углеводородом и кислородом протекают несколько сложнее, чем это представлено уравнением (10). [c.148]

Когда речь идет об окислении углеводородов, то из трех основных механизмов химических реакций молекулярного, ионного и радикального (цепного) — последний является энергетически наиболее выгодным. Действительно, молекулярный механизм, т. е. непосредственная реакция между углеводородом и кислородом, нуждается для своего протекания в значительном расслаблении прочных связей С—Н (75— 100 ккал/моль) и 0=0 (117 ккал/моль), а следовательно, и в большой энергии активации [7]. Ионный механизм в этих реакциях не имеет места в силу неполярности исходных веществ и большой трудности образования ионов в этих. системах. Наиболее выгодным в энергетическом отношении оказывается цепной механизм, при котором каждый образовавшийся в системе свободный радикал приводит к превращению большого числа исходных молекул углеводорода и кислорода в продукты окисления. - [c.10]

РЕАКЦИЯ МЕЖДУ УГЛЕВОДОРОДАМИ И КИСЛОРОДОМ [c.79]

С другой стороны, на ранних стадиях реакции появляется альдегид. По мере увеличения его концентрации реакция ускоряется, причем существует поразительный параллелизм между самоускоряющимся ростом концентрации альдегида и скоросги реакции [73]. Более того, небольшие количества альдегида, прибавленные к реакционной смеси, сильно укорачивают или даже почти совсем устраняют период индукции [71, 73, 74,75,/6, 77] (фиг. 2, кривая с). Из этого не следует, что активным веществом является сам альдегид, но присутствие последнего представляется необходимым условием образования такого активного вещества. Это приводит к предположению о том, что реакция между углеводородами и кислородом начинается с образования весьма малых количеств альдегида, катализирующего в свою очередь основную реакцию. Будет полезно не рассматривать сначала первичную реакцию образо- [c.80]

Глава IV. Реакция между углеводородами и кислородом 83 [c.83]

Возможность одновременное протекания разшчных реакций в одной и той же системе является характерной особенностью процессов окисления углеводородов. Основная причина этого - необратимость реакций между углеводородами и кислородом в очень широком температурном интервале, особенно в тех случаях, когда одним из продуктов реакции является вода. Поэтому очень важной характеристикой любо1Ч) химического процесса является селективность, которая определяет, какая часть сырья, затраченного в процессе, превращается в целевой продукт. Обеспечение высокой селективности процессов переработки углеводородного сьфья приобрело особенно большое значение в последние десять - пятнадцать лет. Это вызвано, во-первых, уменьшением запасов нефти и природного газа и, во-вторых, возросшими требованиями по охране окружающей среды и вытекающими отсюда задачами по развитию безотходной и малоотходной технологии химическйх процессов. Поэтому при оценке селективности процессов, достигаемой при использовании различных катализаторов, наряду с ее количественной характеристикой следует учитывать, какие именно побочные продукты получаются в каждом конкретном случае. Они могут различаться по коррозионным и токсическим свойствам, отделение этих веществ от целевого продукта может быть сопряжено с различными трудностями. [c.6]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология