Температура начала реакции

Таблица 10. Зависимость температуры начала реакции метана с кислородом от давления на невосстановленном никелевом катализаторе (3,8%

Температуру, при которой Д0° = 0, называют температурой начала реакции. При этой температуре (Тдо =о) и прямая и обратная реакции равновероятны. Температура начала реакции позволяет судить о начале развития реакции в желаемом направлении. Так как при Т а =о AG =0, то ДЯ — TAS О и [c.75]

В целом полученные данные показьшают, какую большую роль играет стадия предварительного нагрева. Именно на этой стадии протекают перв№шые изменения структуры сырья. Главным условием предотвращения появления в сырье до поступления в зону катализатора вторичных асфальтенов и прочих продуктов уплотнения является минимизация длительности нагрева до температур начала реакции. [c.62]

Схема процесса при работе с разбавителями заключается в следующем. Воздух, идущий на окисление, смешивается с водяным паром и нагревается в подогревателе до 400—450°. Углеводородное сырье нагревается отдельно до 150° и перед входом в реакционное пространство смешивается с нагретым воздухом и водяным паром. Температура углеводородного сырья при этом повышается до температуры начала реакции окисления. На выходе из реактора реакционная смесь подвергается закалке орошением ее струей воды. Смесь при этом охлаждается до 180°. После дальнейшего охлаждения и конденсации химические продукты реакции поступают на разделение и очистку. [c.92]

Возможность перерабатывать исходную смесь с низкой входной температурой, при которой реакция практически не протекает. Это исключает необходимость подогрева больших объемов перерабатываемых газов. Таким образом, при использовании таких схем можно добиться существенного снижения энергозатрат на предварительный подогрев реакционной смеси до температуры начала реакции. [c.296]

Жидкие отходы подлежат обезвоживанию с последующим нагревом органического сухого остатка до температуры начала реакции, химическим превращением (окисление, разложение), затем плавление.м неорганических веществ и охлаждением плавов до температуры, при которой осуществляется выгрузка. Процесс проводят в камерных циклонных печах. [c.48]

Нагревание массы в реакторе до температуры начала реакции. Для нагревания используется греющий пар, поступающий в греющую рубашку. Во время операции нагревания в реактор ничего не поступает и из него ничего не отводится, поэтому материальный баланс записывать нет необходимости [c.132]

Важными свойствами являются каталитическая активность (или температура начала реакции), падение давления, твердость (устойчивость к истиранию и дроблению), срок службы, химический состав, устойчивость к отравлению, размер и форма таблеток, масса единицы объема, пористость, удельная поверхность и термостойкость. В статьях [74, 75, 97, 112—114] основные свойства катализаторов обсуждаются с точки зрения потребителя. [c.258]

К сожалению, большинство измерений температур начала реакции слишком произвольно, и опубликованные значения могут существенно расходиться. Наблюдаемые значения температур-начала реакции на сернокислотных установках зависят от скорости газа, его состава, геометрии реактора и характеристик теплопереноса, а также от истории катализатора (или степени отравления) и точности измерения температуры. Даже в лаборатории это измерение трудно выполнить и интерпретировать. Обычно его делают, измеряя превращения на небольшом образце катализатора (в дифференциальном реакторе), постепенно-повышая или понижая температуру и нанося точки на график. При таком способе проведения испытания температура начала реакции определяется различными исследователями как температура, при которой происходит превращение на 1%, или как температура, при которой наблюдается определенный, измеримый разогрев катализатора, а также как температура, при которой скорость реакции снижается до нуля (определяют аналитически или графически) [116]. На промышленных установках наблюдаемые температуры начала реакции обычно несколько выше, чем на лабораторных. Активность катализатора (степень, превращения) изменяется антибатно температуре начала реакции, но связь между ними достаточно сложна. [c.259]

Исследования расиределения потока в слое катализатора выполнены на стенде с рабочей частью диаметром 0,6 м (рис. 1, 6), в который загружали слой высотой от 0,1 до 0,2 м. Через слой пропускали разогретую до температуры начала реакции окис- [c.5]

Для одного и того же слоя, упакованного для наглядности результатов заведомо неоднородно, сопоставим распределение скорости и температуры потока, замеренное по одному и тому же диаметру на выходе из слоя [6]. При измерении скорости слой продувался воздухом при нормальных условиях, при измерении температуры — смесью паров изобутилового спирта и воздуха, предварительно разогретой до температуры начала реакции. [c.49]

Здесь в одном корпусе расположены пять слоев катализатора и четыре промежуточных теплообменника, в которых охлаждается прореагировавшая реакционная смесь. Охлаждающей средой в этих теплообменниках служит исходная смесь сернистого ангидрида и воздуха, прогреваемая до температуры начала реакции. [c.27]

На невосстановленном катализаторе начало реакции метана с кислородом начинается при температурах 390-530°С (табл.10) [Ъ8]. С увеличением давления температура начала реакции несколько снижается, но уменьшается и период индукции воспламенения. На окиси алюминия реакция начинается при температурах 470-500°С, а при содержании в контакте 7,6 НьО температура начала реакции снижается на 70-Ю0°С, что свидетельствует о некотором каталитическом действии невосстановленного катализатора. Температура воспламенения в значительной степени зависит от состава и способа приготовления катализатора. [c.104]

Производство метанола из оксидов углерода и водорода включает ряд операций, обязательных для любого процесса. Синтез-газ предварительно очищается от карбонилов железа, сернистых соединений и частиц масла, нагревается до температуры начала реакции и поступает в реактор. После выхода из зоны катализа метанол выделяется из газовой смеси охлаждением и очищается от воды и углеводородов, а непрореагировавший газ компримируется и возвращается в процесс. [c.114]

Газовоздушная смесь, проходя через разогретый слой катализатора (9) в реакторе (5), нагревается до температуры начала реакции окисления, и углеводородные молекулы, взаимодействуя с катализатором, расщепляются до молекул воды и углекислого газа. [c.266]

Равновесную температуру называют температурой начала реакции. Она позволяет судить о начале развития реакции в желаемом направлении. [c.83]

На скорость реакции в твердых веществах большое влияние оказывают строение и дефекты решеток исходных веществ, а также величина поверхности контактов реагирующих веществ, которая растет с увеличением дисперсности зерен. При повышении температуры возрастает колебательное движение элементарных частиц, составляющих кристаллическую решетку, и они получают возможность в ней диффундировать. Температура начала реакции всегда соответствует моменту интенсивного обмена местами элементов кристаллических решеток реагирующих веществ. [c.105]

При соприкосновении двух кристаллических веществ, способных химически взаимодействовать, в точках их касания возникает мономолекулярный слой продукта реакции. Частицы, образующие кристаллические решетки, совершают колебательные движения, интенсивность которых возрастает с повышением температуры. Поэтому при нагревании порошков элементы кристаллических решеток вследствие возрастания амплитуды колебаний становятся способными преодолеть силы сцепления и совершить обмен местами — начинается так называемая внутренняя диффузия. Температура, соответствующая этому моменту, является температурой начала реакции между компонентами смеси кристаллических порошков. [c.341]

Предполагая, что все вещества, кроме кислорода, находятся в кристаллическом состоянии и что они не претерпевают полиморфных н фазовых превращений, рассчитайте (оцените) температуры начала реакций а. 6. в (температуры равновесного сосуществования двух кристаллических фаз) при 1) стандартном давлении кислорода и 2) при давлении кислорода в воздухе. [c.176]

Все печи региона работают в равных условиях. При оптимизации загрузка каждой печи менялась, начиная от 3000 до 5000 кг/час при температуре начала реакции 900° К и давлении на конце реактора 1,8—2 ат.и. Все остальные параметры, характеризующие работу реакторной печи, совершенно одинаковы с реактором, рассчитанным в гл. X. [c.243]

Газовая смесь нри температуре начала реакции входит в контактный аппарат, имеющий несколько полок с катализатором. На каждой полке реакция протекает адиабатически, причем разогрев не должен превышать 10° С. Между полками добавляется холодная газовая смесь, имеющая температуру 35° С. Охлажденные на 10° С реакционные газы поступают на следующую полку. Расчет ведем на число полок 5, 7 и 12 в двух температурных интервалах 160—170 и 170—180° С. [c.165]

Струйная горелка используется для дополнительного подогрева газовых выбросов до температуры начала реакции каталитического окисления. [c.896]

Однако указанные показатели активности непосредственно экспериментально не определяются. Поэтому возникает вопрос о выборе измеряемого параметра, значение которого может быть пересчитано на активность или достаточно характеризовать активность в случае, если ее по каким-либо причинам нельзя рассчитать. Для кинетических измерений применяют проточные интегральный или безградиентный реакторы. Измеряемыми параметрами являются температура, состав, количество реакционной смеси и давление по ним рассчитывают скорость реакции или константу скорости. Активность катализатора иногда характеризуют степенью превращения заданной реакционной смеси, температурой начала реакции или зажигания , температурой "отрыва от равновесия . Эти меры активности - сравнительные и применяются в основном для оценки соответствия испытуемого катализатора эталону. [c.25]

Реакция окисления аммиака начинается на Р(1 при 100 °С на Р1 прн 195 °С и иа ре при 230 С. На оксидах металлов температура начала реакции колеблется в широких пределах [35]. [c.40]

Загруженное в реактор сырье вначале подогревают до температуры начала реакции. Далее разогрев массы до максиг- [c.368]

В связи с исследованием каталитических преврашений пяти- и шестичленных циклоалканов на металлических катализаторах несомненный интерес представляет работа японских авторов, в которой изучалась селективность размыкания колец циклогексана и метилциклопентана на Ni/AUOa [242]. Исследования проводились в диапазоне температур 230—320 °С при давлении Н2 1 МПа. При этом обнаружено, что температура начала реакции для метилциклопентана на 50 °С ниже, чем для циклогексана. В области более низких температур основными продуктами реакции являются н-гексан, 2- и 3-метилпен-таны. При преврашениях циклогексана состав Се-изоме-ров зависит от температуры мольное отношение н-гексан 2-метилпентан 3-метилпентан равно (2—6) 1 1. В случае метилциклопентана состав образующихся углеводородов практически не зависит от температуры и соотношение этих продуктов составляет 1 5 5. Счита- [c.166]

Схема . Периодические режимы данной схемы типа качалка (рис. 7.4) достигаются за счет циклического изменения направления фильтрации реакционной смеси в слое катализатора. Направление фшьтрации на рис. 7.4 показано сплошными стрелками. Задвижки 1 открыты, а задвижки 2 закрыты. Входящая смесь с низкой начальной температурой нагревается в слое катализатора до температуры начала реакции, в результате по слою [c.292]

Более эффективной является колонна с полочной насадкой совмещенного типа [198]. Газ до температуры начала реакции подогревается непосрественно в одной поковке с катализаторной коробкой. Оптимальную температуру поддерживают подачей холодного газа. Температурный режим в данном варианте более стабильный. [c.326]

Схема 1. Качалка (рис. 6.17). Периодические режимы в данной схеме достигаются за счет циклического изменения направления фильтрации реакционной смеси в слое катализатора. Направление фильтрации на рисунке показано сплошными стрелками. Задвижки / открыты, а задвижки 2 закрыты. Входус-щая смесь с низкой начальной температурой нагревается в слое катализатора до температуры начала реакции, в результате по слою распространяется тепловая волна Через время, равное длительности полуцикла Ос/т), тепловая волна щ займет положение 02- В момент времени, соответствующий t /2, задвижки 1 и 2 быстро и одновременно переключают на противоположные. Тогда зона реакции будет двигаться в противоположном направлении. Через время t(. 2 фронт 02 займет положение а, после чего повторяется полный цикл. Температура на выходе из слоя Б течение полуцикла возрастает от входной Гвх до некоторой величины Т вых- [c.317]

Температура начала реакции (температура воспламенения) также характеризует активность катализатора. Оператора сернокислотной установки это свойство интересует, так как он знает, что существует некоторая критическая температура газа,, подаваемого в каждый адиабатический слой, ниже которой нормальное течение замедляется и даже прекращается. Кроме того,, на катализаторах, имеющих относительно низкие температуры, начала реакции, достигается наивысщая степень превращения сырья и утилизации выделяющегося тепла. С этим связано особое экономическое значение обсуждаемого свойства. Определение температуры начала реакции состоит в том, что находят минимальную температуру газа, подаваемого в определенный, слой катализатора, при которой на выходе получается смесь,, достаточно близкая по составу к равновесной. [c.259]

В практике установлены следующие оптимальные значения дна метра труб змеевика при пиролизе бензина 114X6 лш - для факельного способа сжигания топлива с неравномерным обогревом по длине 140X8 мм — при применении панельных горело . Эти значения диаметров установлены для печей производительностью 6—7 т1ч прямогонного бензина при среднем теплонапряженим 30 000—32 000 ккал м -ч). При меньших производительностях печей диаметр труб может быть определен одним из способов, ука занных выше. При этом необходимо учитывать, что в радиантно камере печи часть труб змеевика служит реактором, а другая часть — для подогрева смеси до температуры начала реакции. Теп ло, идущее на подогрев смеси, не входит в величину AQi. [c.92]

Каталитический способ обезвреживания газовых смесей обычно реализуют в контактном аппарате со стационарно работающим адиабатическим слоем катализатора и рекуперативным теплввбмен-пиком, где происходит нагрев исходной смеси теплом i Wearnpo-вавших газов. При малом содержании горючих веществ для нагрева смеси до температуры начала реакции окисления требуется либо дополнительный подвод тепла, либо чрезмерно большая новерхность теплообменника, что влечет удорожание процесса газоочистки. Следовательно, автотермическое проведение обычных стационарных каталитических методов возможно при содержании горючих компонентов порядка 5—10 г/м , что соответствует величине адиабатического разогрева АГад = 120—200°С. При меньших величинах адиабатического разогрева в систему вводится горючий компонент — природный газ, топливо — в таком количестве, чтобы выполнялись условия АГад 150°С. Это накладывает серьезные экономические ограничения на применимость традиционных стационарных методов каталитического обезвреживания. [c.167]

Азотистокислый калий дает приблизительно такие же выходы, как и азотистокислый натрий, но с нитритами кальция и бария получаются нейколько пониженные результаты. В процессе сплавления в значительных количествах образуется спирт. Поскольку исходные соединения, повидимому, были сухими, становится неясным источник воды, необходимой для гидролиза. В течение реакции непрерывно выделяется окись азота, и возможно, что алкилнитриты образуются за счет взаимодействия азотистой кислоты со спиртами, а пе из исходных реагентов. При сплавлении смеси, содержаш ей метилсульфат калия, в качестве побочного продукта выделяется метиламин. Полученный указанным способом нитроэтан содержит небольшое количество нитробутана, образование которого, равно как и образование метиламина, объяснить затруднительно. Реакция нитритов с алкилсульфатами, в зависимости от взятого соединения, начинается при 90—140°, причем температуру начала реакции можно несколько снизить, прибавляя к реакционной Смеси небольшое количество воды. Согласно патенту [123], повысить выход нитросоединения можно смешением реагентов с углекислым натрием. [c.23]

Полимеризация с применением растворителя. Растворителем этилена служит водно-бензольная смесь, в которой растворяют этилен, содержащий 0,002% (об.) кислорода при 190°С. Вода также содержи- 0,01% (об.) растворенного кислорода. Массовое соотношение в рабочем растворе этилен бензол вода равно 1 1 1,5, Рабочую смесь подают в трубчатый реактор из нержавеющей стали. Давление в реакторе поддерживается 100 МПа, температура начала реакции составляет 190 С. В процессе полимеризации темперагура несколько повышается. Одна из важнейших функций растворителя - снятие тепла реакции, при этом отпадает надобность в теплоносителе, так как растворитель принимает на себя и функции теплоносителя. [c.55]

Поскольку в реакциях силанизирования (5.13) и (5.14) гексаметилдисилазаном и органохлорсиланами выделяются газообразные продукты NH3 и НС1, измеряя их количество и скорость выделения, можно судить о степени прохождения реакции и ее скорости. Такое исследование удобно проводить при газофазном модифицировании поверхности кремнезема. Температуры начала реакции различных алкил- и арил-хлорсиланов, а также диметилал- [c.95]

Так как коэффициент диффузии растет с температурой в экспоненциальной зависимости, при такой большой энергии активации быстрое нарастание коэффициента диффузии происходит в довольно узком интервале температур. Еще в начальном периоде изучения реакций с участием твердых веществ это было обнаружено Тамманом и подтверждено Хедваллом и привело к введению понятия характеристическая температура или температура начала реакции . Позже Тамман высказал мысль, что понятие о характеристических температурах можно обосновать, исходя из принципа соответственных состояний. Температура плавления твердого вещества (по абсолютной шкале) характеризует ту степень подвижности частиц в решетке, дальнейшее увеличение которой ведет уже к разрушению кристалла с переходом его в жидкое состояние. Поэтому все вещества в точке плавления находятся в соответственных состояниях. Для однотипных твердых тел одинаковая степень подвижности и, следовательно, одинаковая величина коэффициентов диффузии достигаются при одинаковых [c.220]

С кислородом графит не взаимодеи( 1вует до 400 °С. Температура начала реакции зависит от совершенства кристаллической структуры и повышается с ростом ее упорядоченности. Следует отметить, что на поверхности графита имеется сорбированный кислород, причем форма сорбции может быть различна, по-видимому, существует как физически сорбированный, так и хемосорбированный кислород. Разрушение кислородных комплексов может происходить и при температуре ниже 400 °С. Так, Косиба В., и Дайне Г. обнаружили выделение продуктов реакции графита с кислородом при 250 °С, для чего ими были поставлены опыты, в которых скорость реакции определялась по убыли массы образцов за 100 дней. С диоксидом углерода графит начинает реагировать при более высокой температуре. До 500 °С взаимодействие происходит с такой малой скоростью, что потери графита составляют 0,1 % за двадцать-лет [c.117]

В присутствии кислорода воздуха термохимические превращения могут иметь существенно иной характер. В присутствии окислителя возрастает скорость превращения и снижается температура начала реакций, а сами реакции протекают по цепному механизму. Одновременно происходит окисление ооганического вещества с образованием различных продуктов. Как термохимические превращения, т к и образование продуктов окисления можно представить в соответствии со схемами цепных реакций с вырожденным разветвлением (по академику Семенову H.H.) [c.170]

Газовые выбросы поступают в межтрубное пространство рекуператора тепла и затем — на горелку. Здесь газы подогреваются до температуры начала реакции окисления примесей (250—450 °С), после чего через вихревой смеситель газа поступают в слой катализатора. Тип катализатора и рабочую температуру выбирают в зависимости от состава газовых выбросов и концентрации примесей. В резулыате каталитического окисления примесей образуются диоксид углерода и вода. Очин1енн1.н1 газ поступает в рекуператор тепла и сбрасывается в атмосферу. [c.896]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология