Процессы протекающие в нескольких фаза

Гетерофазная полимеризация реализуется при сосуществовании нескольких фаз (в гетерогенных системах), когда процесс может протекать одновременно в каждой фазе, а также на фа-нице раздела фаз. Гетерофазная полимеризация может быть [c.235]

В тройных системах между компонентами могут образоваться одно или несколько инконгруэнтно плавящихся химических соединений двойного и тройного составов. В отличие от двойных систем, в которых инконгруэнтный процесс протекает только в нонвариантном состоянии (перитектическое или перитектоидное превращение), в системах с тремя и большим числом компонентов инконгруэнтная кристаллизация или растворение твердых фаз может протекать и при других степенях свободы. Сформулированные ранее (стр. 253) для двойных систем понятия конгруэнтного и инконгруэнтного плавления нуждаются в обобщении. Для объяснения фазовых превращений в многокомпонентных системах введем понятия конгруэнтная и инконгруэнтная фазы относительно [c.345]

Когда процесс протекает на поверхности раздела фаз твердое тело — газ или пар, то внутренняя Циркуляция в реакционном объеме может быть осуществлена или с помощью вентилятора (см. рис. УП-10) или за счет одноступенчатого эжектирования, как это показано на рис. УП-11, 11-12, УП-13 и УП-14. Реактор можно выполнить секционным с несколькими последовательными ступенями эжектирования с самостоятельной внутренней циркуляцией для каждой секции. В рассматриваемых случаях [c.198]

При экстракционной депарафинизации можно применять такие же избирательные растворители, как и при депарафинизации кристаллизацией. Чтобы процесс протекал в направлении экстракционной депарафинизации, необходимы растворители несколько пониженной растворяющей способности, обеспечивающей выделение из раствора к концу охлаждения нужного количества масляной фазы. Плотности растворителя и масляной фазы должны отличаться в той мере, в какой это требуется для успешного разделения их отстоем. [c.155]

Сегрегация и ее воздействие на химические превращения и процессы переноса особенно проявляются в системах с повышенной вязкостью, а также там, где реакции протекают с высокими скоростями. Образование молекулярных агрегатов характерно для многих процессов получения высокомолекулярных соединений. Так, сложной совокупностью физико-химических явлений отличается гетерофазная полимеризация, при которой образующийся полимер выделяется из первоначально гомогенной системы в виде новой конденсированной фазы с соответствующими морфологическими особенностями и возможным протеканием элементарных реакций в нескольких фазах [12, 13]. Примером может служить полимеризация винилхлорида, которая протекает в три стадии вначале процесс идет в гомогенной мономерной фазе на второй (наиболее продолжительной) стадии полимеризация протекает в двух фазах — мономерной и полимер-мономерной, а на третьей стадии — вновь в одной фазе (полимер-мономерной). При этом процесс сопровождается потоками массы и тепла в глобулярных образованиях (полимерных частицах), размеры которых увеличиваются в ходе реакции за счет поступления реагентов из сплошной мономерной фазы. [c.26]

В зависимости от того, в одной или нескольких фазах находятся компоненты, реакции, различают кинетику гомогенных реакций и кинетику гетерогенных реакций. В гетерогенных системах процесс в целом состоит по меньшей мере из двух последовательных стадий диффузии реагирующих веществ к поверхности раздела фаз и химической реакции на поверхности. Разница между скоростями каждой стадии может быть очень большой. В этом случае скорость процесса в целом определяется скоростью наиболее медленной стадии, которая называется лимитирующей, или определяющей стадией. Если скорость процесса определяется химическим взаимодействием веществ на поверхности, то говорят, что реакция протекает в кинетической области. Если же определяющая стадия — подвод реагирующего вещества в зону реакции за счет диффузии, то считается, что реакция протекает в диффузионной области. Скорости реакции и диффузии могут быть соизмеримы. Тогда скорость всего процесса представляет собой сложную функцию кинетических и диффузионных явлений, и процесс протекает в переходной области. [c.228]

Если катализатор й реагенты находятся в разных фазах и процесс протекает на поверхности их раздела, то это гетерогенный катализ. Распространенными кристаллическими катализаторами являются металлы и их оксиды. Вот несколько примеров осуществления гетерогенного катализа [c.138]

Изучаемый производственный, процесс разбивается на отдельные фазы , состоящие из нескольких повторных циклов . В каждом цикле реализуется несколько опытов для одного и того же набора уровней независимых переменных (рис. И-41). Эти опыты образуют полный факторный эксперимент или дробную реплику от него. После окончания каждой фазы производят обработку результатов наблюдений и принимают решение относительно условий, в которых будет протекать производственный процесс в последующей фазе. [c.214]

Под жидкостной экстракцией понимают процесс перехода одного или нескольких растворенных веществ из одной жидкой фазы в другую, практически нерастворимую или частично растворимую в первой, но растворяющую эти вещества. Процесс протекает при непосредственном контакте двух жидких фаз. [c.142]

Превращение газойлей в бензин проводится при умеренных или высоких температурах. Первый процесс протекает при 400—450° С или несколько выше, а второй при 500—560° С. Бензин и газ — конечные продукты процесса, который проводится в паровой фазе в присутствии различных катализаторов. [c.227]

При конденсации фенола с формальдегидом в кислой среде пс достижении определенной степени конверсии (50—70% по формальдегиду) происходит расслоение реакционной массы, и далее процесс протекает в гетерогенной системе. После расслоения системы мономеры и продукты реакции распределяются между фазами (рис. 3.1). Как видно из рисунка, концентрация мономеров в момент расслоения в каждой фазе еще существенна, причем концентрация фенола больше в органической фазе, а формальдегида — в водной. Установлено, что далее конденсация протекает в обеих фазах, но не на границе раздела фаз, поскольку константы скорости реакций при конденсации фенола с формальдегидом на несколько порядков меньше констант скорости реакций в растворах, лимитируемых диффузией (ЫО" —ЫО ). Вследствие этого мономеры или олигомеры, подошедшие к границе раздела фаз из [c.170]

Следует также учитывать, что реакция может протекать как в одной, так и в нескольких фазах. Поэтому возникает задача выявления определяющей или лимитирующей стадии процесса. [c.116]

Полимеризация, протекающая в гетерогенной системе, заслуживает специального рассмотрения. Остановимся сначала на случаях, когда нарушение гомогенности вызывается выделением полимера в виде частиц твердой фазы. Простейшим примером может служить полимеризация этилена в отсутствие растворителя при температуре, лежащей существенно ниже температуры плав-лення полимера (т. пл. полиэтилена 118—120°). Так, при полимеризации этилена (70°) под давлением в несколько сотен атмосфер процесс протекает с выпадением частиц твердого полимера, в ко- [c.272]

Во всех опытах с малым временем контакта концентрация циклогексана превышает равновесную в несколько раз, но тем не менее он образуется вновь из метилциклопентана. Это можно объяснить только тем, что процесс протекает сложнее, чем простая реакция изомеризации в газовой фазе, в частности, следует сделать вывод о том, что на поверхности катализатора соотношение концентраций циклогексана и метилциклопентана отличны от соотношения в паровой фазе. [c.119]

Различают гомогенный и гетерогенный обмен. Первый протекает в одной фазе, второй связан с наличием нескольких фаз. Гомогенный обмен по механизму делится на обмен, протекающий посредством диссоциации, ассоциации, других обратимых физико-химических процессов и электронных переходов. Гетерогенный обмен связан с движением вещества внутри фаз и ерез границы раздела фаз. Он может протекать по механизму, аналогичному механизму гомогенного обмена. Гетерогенный обмен целесообразно разделить на два вида обмен, протекающий при непосредственном контакте обменивающихся фаз, и обмен, протекающий при отсутствии непосредственного контакта обменивающихся фаз через промежуточное пространство — третью фазу. [c.16]

Поэтому мы условимся понимать под гетерофазной полимеризацией такой процесс, который возбужден одним и тем же инициатором, но протекает в нескольких фазах сложной системы. Не специализируя пока эти фазы, можно утверждать, что каждая из них характеризуется своей концентрацией мономера, инициатора, живых цепей и т. д., причем реакция может идти либо на поверхности, либо в объеме каждой фазы. Иными словами, каждая фаза характеризуется своей скоростью роста и обрыва цепи. Коль скоро речь идет о радикальной полимеризации и эти скорости от молекулярного веса не зависят, каждая фаза в соответствии с леммой может быть охарактеризована своим параметром а . Если бы инициирование происходило независимо в каждой фазе, МВР сложилось бы из г ( =1, 2.. . ) независимых распределений. Однако ситуация осложняется наличием целой серии межфазных реакций. Чаще всего инициирование происходит лишь в одной фазе или на вполне определенной границе двух фаз. Поскольку мономер каким-то образом распределен между всеми фазами, цепочка может начать рост в фазе , продолжить его в фазе / и закончить в фазе к. При подобной последовательности событий в фазу 7 попадают живые цепи, распределенные по [c.202]

При этом выход мальгозы увеличивается по мере понижения плотности сусла а именно при плотности 20—25° по Баллингу выход мальтозы составляет 66%, при 13—20°—80% при 2,4°— 97% Оптимальная температура осахаривания 62—63° Белки, как и полисахариды, представляют собой ангидриды, которые при гид ролизе присоединяют воду и распадаются на простейшие вещества— гидраты или аминокислоты Гидролиз белков протекает в нескольких фазах вначале образуются альбумозы и пептоны, а затем аминокислоты Этот процесс в заторе осуществляет гидролитический фермент (протеаза) при оптимальной температуре 52—53° Таким образом, для эффективного осуществления процессов гидролиза крахмала и белков в заторном аппарате требуется создать оптимальные условия концентрации и температуры среды Емкость аппарата определяют из расчета 6 л на 1 кг зерна, а отношение диаметра к высоте 2 1 [c.197]

Опыт показывает, что эти процессы протекают с различной скоростью. Если у некоторых коллоидных растворов дисперсная фаза полностью отделяется от дисперсионной среды в течение нескольких минут, то другие золи могут существовать десятки лет. Значительное время существования золей дает основание говорить об устойчивых коллоидных растворах, понимая под ними такие системы, у которых в течение длительного времени не наблюдается выпадения частиц в осадок. [c.151]

Полимеризация циклобутена протекает в критических условиях. Находясь в твердом состоянии при умеренно высоких температуре и давлениях, мономер полимеризуется со взрывом. В ходе исследования этого процесса было несколько случаев взрыва автоклавов [42]. Из рис. 14 и 15 видно, что в случае циклобутена твердое состояние благоприятствует полимеризации и что вблизи температуры замерзания происходит изменение механизма полимеризации. Примеси будут еще больше усложнять такую твердофазную полимеризацию, так как они будут концентрироваться в жидкой фазе во время процесса кристаллизации. После полного замораживания система может затем быть гетерогенной в ней могут быть как чистые кристаллы, содержащие примеси на границах зерен, так и эвтектика. [c.138]

Явления, сопровождающие растворение полимеров, в некоторых отношениях значительно отличаются от явлений, происходящих при растворении низкомолекулярных веществ. Растворению предшествует набухание, во время которого объем полимерной фазы значительно возрастает обычно этот процесс протекает медленно. На второй стадии растворения набухшая фаза распадается и переходит в раствор. Время, необходимое для набухания, не может быть уменьшено перемешиванием как правило, для более или менее полного набухания необходимо смесь полимера и растворителя оставлять стоять на несколько часов, а иногда и на ночь. После этого может быть полезным легкое встряхивание или покачивание сосуда. Легкое встряхивание с самого начала набухания не может причинить вреда, однако следует предотвращать забрасывание небольших частичек полимера в верхнюю часть сосуда, где они могут прилипнуть к его стенкам. Как и при растворении низкомолекулярных веществ, чем в большей степени измельчен полимер, тем лучше. [c.25]

Закономерности протекания химических реакций в твердой фазе наиболее полно изучены на примере реакций неорганических соединений. Как и в случае любых других химических реакций, повышение температуры значительно увеличивает скорость химического взаимодействия в твердой фазе > . Обычно реакции в твердой фазе характеризуются большими величинами кажущихся энергий активации (от 30 до 200 ккал моль). Существенное влияние на скорость взаимодействия исходных соединений оказывает размер частиц реагирующих компонентов. Другими факторами, влияющими на скорость процессов, являются давление и катализатор. В некоторых случаях скорость реакции при приложении внешнего давления уменьшается. Многие химические процессы в твердой фазе протекают в несколько стадий, имеют ступенчатый характер. [c.249]

Этилбензол производят в промышленности почти целиком как сырье для получения стирола. Ббльшую часть этилбензола получают алкилированием бензола этиленом и лишь незначительное его количество выделяют сверхчеткой ректификацией из ароматических углеводородов Са нефтяного происхождения. Реакция алкилирования может протекать как в газовой, так и в жидкой фазах. В промышленности эксплуатируется несколько опробованных вариантов. В настоящее время наиболее широко распространен процесс в жидкой фазе с хлористым алюминием в качестве катализатора. Цель настоящей статьи состоит в описании нового и улучшенного варианта этого процесса, тоже нашедшего промышленное применение. [c.268]

В присутствии жидкой фазы частицы более тонких фракций, согласно Г. Хьюлетту и В. Оствальду, менее устойчивы, чем крупных. Они постепенно растворяются, а крупные частицы растут за счет вещества тонкой фракции. Происходит упрочнение существующей первичной структуры, а также возможно возникновение контактов кристаллизации между несвязанными кристаллами. В отличие от формирования первичной структуры, которая возникает в первые часы твердения, вторая стадия процесса протекает медленно в течение нескольких месяцев или лет, в зависимости от условий твердения системы. [c.46]

Скорость экстракции контролируется последовательными и параллельными реакциями на поверхности раздела фаз, заключающимися во введении первого и второго анионов при образовании экстрагируемого соединения РеАз-НА. Примечательно, что механизм экстракции в диффузионных ячейках с перемешиванием несколько отличается от механизма, установленного при изучении экстракции в реакторе с перемешиванием в эмульсионном режиме. Это отличие объясняется тем, что при быстрой коалесценции капель недостаточно времени, чтобы на поверхности успевала восстановиться необходимая концентрация железа. Заметим, что такое же положение может возникать в тех случаях, когда определенные стадии химического процесса протекают в объеме водной фазы. Кроме того, при гетерогенном течении лимитирующих стадий следовало бы пользоваться концентрациями на поверхности, "а не в объеме. Такой прием допустим лишь тогда, когда между этими концентрациями существует линейная связь, однако ее существование не доказано. [c.411]

Если отрыв и присоединение маленьких молекул к ассоциа-там происходят очень быстро, то у больших молекул эти процессы протекают очень медленно. Поэтому при переходе от одной концентрации полимера и те лпературы к другим равновесное значение степени ассоциации устанавливается не сразу, а только по истечении достаточно длительного промежутка времени. В течение этого периода, представляющего собой уже знакомое нам время релаксации, раствор будет находиться в неравновесном состоянии и в нем произойдут медленные самопроизвольные изменения, что отразится на скорости диффузии, вязкости, времени перехода из одной фазы в другую (расслоение) и на других свойствах, связанных с размерами ассоциатов. Например, если охладить приготовленный при 65°С гомогенный раствор ацетилцеллюлозы в хлороформе до 20°С, расслоение системы наступит только через несколько суток даже после этого еще долго будет происходить изменение состава обоих слоев до окончательного установления равновесия. Точно так же в быстро охлажденном растворе полимера будет медленно нарастать вязкость. [c.483]

Как следует из таблицы, частные процессь сильно различаются по масштабам времени на несколько порядков. Это означает, что быстрые и медленные процессы протекают независимо и нам нет необходимости в динамических моделях рассма1ривать их все одновременно. Е зависимости от цели исследования, мы выбираем масштаб времени, который и определяет круг процессов, учитываемых в динамических моделях. Так например, тепловые поля в твёрдой фазе на два порядка инерционнее концентрационных по- [c.16]

Адсорбция, не сопровождающаяся образованием химического соединения обычного типа, в свою очередь делится на адсорбцию физическую и адсорбцию активированную. Физическая адсорбция обусловливается силами взаимного притяжения молекул. Эти силы часто называют вандерваальсовыми, поэтому физическую адсорбцию называют также вандерваальсовой адсорбцией. Молекулярные силы притяжения могут удерживать на поверхности адсорбента несколько слоев молекул поглощенного вещества — полимолекулярная адсорбция. (Следует, однако, иметь в виду, что в этом случае возможно также и образование только мономолекулярного слоя таким образом, наличие мономолекулярного слоя не исключает физической адсорбции.) При физической адсорбции поглощенное вещество не взаимодействует с поглотителем процесс протекает чрезвычайно быстро, и очень часто равновесие между фазами, участвующими в процессе адсорбции, устанавливается практически мгновенно. Адсорбция — процесс экзотермический. Выделяющееся при этом тепло называется теплотой адсорбции. Теплота физической адсорбции сравиительно невелика (ориентировочно от нескольких килоджоулей до нескольких десятков килоджоулей на моль поглощенного вещества) и [c.6]

Позднее Андрусов [4, 6] изучил окисление аммиака при высоких скоростях пропускания смеси. Так, в платиновом капилляре-эта реакция окисления и несколько других быстро идущих каталитических процессов протекают нри незначительных концентрациях реагирующих веществ на каталитической поверхности. В подобных условиях скорость реакции лимитируется скоростью диффузии реагирующих веществ к поверхности и от нее, а не их концентрацией в стационарном состоянии в газовой фазе. Андрусов полагает, что кинетика процесса окисления аммиака определяется скоростью массопередачи или диффузионными факторами, а пе истинной кинетикой реакции. Такой характер описываемой быстрой реакции представляется вполне вероятным, но не исключает предполагаемых выше стадий. Однако из этого следует, что в данном случае применение обычного метода описания механизма реакции по Ленгмюру-Хиншелвуду неприемлемо. [c.303]

Изменение весовой скорости подачи сырья для случая, когда процесс протекает в паровой фазе, косвенно характеризует время пребывания паров в зоне реакции. При этом известно, что с уменьшением весовой скорости распад сырья, а также количественный и ка-ч( ственный состав катализата изменяются в сторону углубления распа-д 1 и облегчения фракционного состава катализата, наблюдается некоторая ароматизированность отдельных компонентов катализата. Однако ведение процесса термокснтактного разлол<ения тяжелого нефтяного остатка в среде инертного газа (в нашем случае водяного пара) несколько изменяет картину парофазной стадии процесса. Известно, что время пребывания паров в зоне реакции зависит от отношения количества инертного газа к крекируемому сырью, или, точнее, [c.215]

Процесс протекает в жидкой и в паровой фазе в качестве инициатора применяют перекись водорода или какую-нибудь другую перекись, дающую щелочную реакцию. Жидкофазное окисление нужно вести так, чтобы между количествами абсорбированного кислорода и полученной перекисью водорода поддерживалось равновесие. Процесс идет непрерывно его осуществляют при температурах 100—105° С и давлении 2—3 ат, несколько большем, чем необходимо для поддержания изопропилового спирта в жидком состоянии. В этих условиях получается перекись водорода концентрацией 15—25% вес. В качестве стабилизатора перекиси водорода применяется метастанат натрия или ацетанилид. В качестве сырья применяется технический изопропиловый спирт (азеотропная смесь, содержащая 88% спирта и 12% воды) и кислород концентрацией не менее 95%. [c.450]

В последнее время широкое распространение для этих процессов получили контакты, состоящие из смеси окислов молибдена и ванадия [1], молибдена и кобальта [2], пятиокиси ванадия и фосфорной кислоты [3] и др. Во время приготовления таких смешанных катализаторов образуются смеси окислов, твердые растворы и новые структуры (шпинели, соли кислот — молибдаты, вольфрамсты и др.). Катализ протекает на поверхности, состоящей из нескольким фаз, и поэтому каталитическая активность и селективность этих катализаторов зависит от состава. [c.210]

Процесс образования гидридной фазы металла или ИМС обычно сопровождается диссоциацией молекул водорода на поверхности и внедрением атомов в междоузлия кристаллической решётки. При этом на поверхности как металлов, так и ИМС протекает реакция гомомолекулярного изотопного обмена (ГМИО) водорода со скоростью, превышающей на несколько порядков скорость межфазного изотопного обмена между водородом газовой и твёрдой фазы [1, 2]. [c.261]

Теория экстракции галогенидных и псевдогалогенидных комплексов весьма сложна, особенно с точки зрения количественного описания равновесий. Последнее связано с тем, что экстракция обычно проводится из многокомпонентных водных растворов с высокой и переменной ионной силой, в которых одновременно протекает несколько реакций. Процессы, имеющие место в органической фазе, поддаются количественному описанию с еще большим трудом из-за отсутствия сведений об активности соединений в этой фазе, а иногда и о форме их существования. Единое описание затрудняется еще и тем, что галогенидные комплексы экстрагируются по различным механизмам. [c.15]

Для аналитической практики представляет интерес тот факт, что гидролитическое разложение, наблюдаемое при пиролизе органических соединений, часто может быть осуществлено также нагреванием исследуемого вещества с концентрированной серной кислотой. На первый взгляд это кажется несколько странным, так как концентрированная серная кислота обычно считается классическим дегидратирующим средством. Однако можно легко себе представить действие кислоты как донора воды, особенно при нагревании, если принять во внимание, что концентрированная кислота, по существу являющаяся полугидратом, всегда содержит некоторое количество воды, не улетучивающееся при нагревании, а переходящее в состояние, соответствующее перегретому пару. Под его действием происходит гидролиз, который вовсе не может быть осуществлен горячей водой или ионами Н+ и ОН-, или протекает очень медленно и не до конца. Характерное гидролитическое действие концентрированной серной кислоты проявляется при обнаружении монохлоруксусной и фгнокси-усксусной кислот. При нагревании этих кислот до 150—170° с концентрированной верной кислотой образуется формальдегид, который открывают в паровой фазе. Процесс протекает по следующей схеме [c.38]

Несомненно, важнейшим этапом в процессе формирования экстрагируемого комплекса является образование нейтральных молекул — иОг(МОз)2. Естественно предположить, что при достаточно высоких концентрациях нитрата уранила в воде подобные образования возникают не только на границе раздела фаз (здесь вероятность их образования несколько выше), но и во всем объеме водного раствора. Действительно, некоторые особенности поведения водных растворов (необычный для двухвалентных нитратов ход кривой активности иона иОгЛ изменения в спектрах поглощения) были объяснены появлением комплексов уранил-иона с ионами ЫОз , хотя и оставалось неизвестным, являются они ионными парами или координационными комплексами [206—2101. Лишь недавно [211] на основе данных по инфракрасным спектрам были получены прямые доказательства образования координационных комплексов ио с N0 в водном растворе и примерно определен интервал активностей воды, где этот процесс протекает в заметных масштабах. Полосы координационно связанной нитратной группы появляются в спектре водного раствора нитрата уранила, начиная с ав 0,8 [это соответствует примерно 40%-ному раствору и02(Н0з)2], а уже при ав = 0,5 ионная форма N0 полностью исчезает. [c.93]

Одним из важных элементов исследования большинства массо-и энергообменных процессов химической технологии является описание гидродинамических условий, при которых протекают эти процессы. Существует несколько способов такого описания. Наиболее универсальным из них является, по-видимому, способ, основанный на отыскании явного вида осредненных полей плотности, скорости, энергии и ряда других параметров, характеризующих движение различных фаз изучаемой системы в рассматриваемом аппарате. Для нахождения явного вида гидродинамических полей обычно используют экспериментальные данные, а также те иные уравнения переноса, описывающие изменение этих полей во времени и в пространстве. Обоснование, построение и решение замкнутой системы таких уравнений представляют собой, как правило, весьма сложную задачу, решение которой, строго говоря, невозможно без привлечения статистических методов, что и будет показано в соответствующих разделах второй части книги. [c.159]

Все это доказывает огранение кристаллов молекулярно-гладкими гранями, так как в противном случае повышенной подвижностью должны обладать либо ионы разрыхленного адсорбционного монослоя Л, количество кристаллизанта в котором меньше, чем в плотноупакованном слое 8, либо ионы слоев Л и 5, число которых больше, чем в плотноупакованном монослое. Аналогичные результаты по-лз чены при исследовании обмена мелких (г — 10 см) кристаллов сульфата свинца и стронция с водно-спиртовым раствором [55—57]. Одпако в этом случае процесс протекает значительно быстрее и приводит к вовлечению в массообмен плотноунакованного приповерхностного монослоя 8 за десять минут и первого глубинного монослоя Г за несколько часов при незначительной скорости обмена кристаллизанта остального объема твердой фазы. Такой вывод можно сделать на основе опытных данных, указанных в табл. 2. Согласно этим данным масса кристаллизанта у, вовлекаемая в обмен, меняется в процессе обмена в соответствии с формулой [c.67]

В гетерогенных системах компоненты реакщюнной смеси распределены в двух или нескольких фазах. Кинетические особенности этих систем в значительной степени определяются местом протекания реакции и характером транспорта веществ. Даже в простейшей двухфазной системе реакция может протекать в объеме одной из фаз, в объеме обеих фаз и на поверхности раздела фаз. Во всех случаях реагирующие вещества расходуются неравномерно по объему системы. Убыль реагентов восполняется за счет процессов диффузии или перемешивания, так что закономерности этих процессов вносят существенный вклад в наблюдаемую кинетику реакции. Таким образом, суммарный процесс представляет собой последовательность стадий, имеющих как химическую, так и физическую природу. [c.21]

Для безостаточной переработки исходного сырья и получения продуктов желаемого качества процесс осуществляется в несколько стадий (3—5), при этом большей частью производится возврат в цикл непрорвагировавшего сырья или промежуточных продуктов, а для поддержания нужного парциального давления водорода применяется его циркуляция в реакционных системах. Начальные стадии процесса протекают обычно в жидкой фазе, а конечные — в паровой. [c.71]

В последнее время разработай новый интересный и перспективный метод осуодествления процесса поликонденсацни путем взаимодействия бифункциональных мономеров на границе раздела фаз. Этот процесс протекает в течение нескольких секунд при нормальной температуре и приводит к образованию высокомолеку.тярных полимеров, обладающих, как правило, более высоким молекулярным весом, чем аналогичные соединения, полученные при проведении процесса поликонденсацни при высоких температурах. Более подробно см., например, Morgan Р. W., SPE J., 15, № 6, 485—495, 1959 [перевод см. Химия и технология полимеров , № 10 стр. 77 (1959)].— Прим. ред. [c.31]