Работа 1. Концентрирование меди и определение ее микроколичеств

Цель работы концентрирование на ионите микроколичеств меди из сильно разбавленного раствора и определение ее количественного содержания. [c.232]

Работа 2. Концентрирование и определение микроколичеств меди и молибдена " [c.326]

Работа 1. Концентрирование и определение микроколичеств свинца, меди, цинка, никеля, серебра > > [c.335]

Работа 3. Концентрирование и определение микроколичеств меди [5] [c.366]

Работа 2. Концентрирование меди и определение ее микроколичеств- 1 [c.338]

Цель работы. Концентрирование при помощи сорбента микроколичеств меди, цинка и кадмия для последующего полярографического определения их при совместном присутствии. [c.359]

Работа 1. Концентрирование меди и определение ее микроколичеств " . i > [c.323]

Работа 1. Концентрирование ионов меди и определение ее микроколичеств [5—7, 11, 16, 24—26] [c.334]

Работа 2. Концентрирование ионов мед и определение ее микроколичеств [2, 6, К [c.350]

По механизму обменной экстракции медь может определяться в более кислых средах, однако к этой рекомендации следует относиться с осторожностью. Дело в том, что диэтилдитиокарб-аминовая кислота является соединением непрочным быстро разлагается в кислой среде. Однако после достижения определенной концентрации продуктов разложения этот процесс замедляется [76]. Поэтому для определения меди в кислой среде необходимо применять растворы ДДК РЬ или С(1 более высокой концентрации. Обычно рекомендуется использовать растворы 5-10 — ЫО" М, но для работы в кислой среде этой концентрации недостаточно. При этом следует учитывать,, что более концентрированные растворы, особенно ДДКРЬ, имеют уже значительное поглощение и работа с ними в длинных кюветах затруднительна. Предпочтительнее при определении микроколичеств меди иметь в водном растворе рН = 3—5, а концентрацию реагента в органической фазе (3—7) 10 М. Равновесие в такой системе устанавливается за 5 мин. Коэффициент распределения меди >100, поэтому экстракция может выполняться из 50 см водной фазы 2,5 см органической (при работе в кюветах с толщиной слоя 1 см и специальным вкладышем в кюве-тодержателе). [c.106]

Иониты используются для избирательного поглощения ионов, содержащихся в растворе в настолько низко11 концентрации, что обычные методы анализа не дают достаточно точного количественного определения. Методы совместного осаждения и выпаривания больших объемов не во всех случаях дают удов.летворптель-ные результаты и имеют лишь ограниченное применение. Адсорбция ионов, присутствующих в микроколичествах, на катионите или апиопите и последующее получение более концентрировап-ных растворов путем вымывания дают хорошие резу.льтаты при определении следов меди в молоке [120] и микроэлементов в растительных тканях [444, 445]. Лурье и Филиппова предложили даже использовать ионный обмен в качестве общего метода для этой цели [323, 324]. В табл. 11 и 12 приведены данные, характеризующие точность, достигаемую при этом методе. Преимущества ионного обмена для концентрирования следующие 1) простота, 2) скорость, 3) отсутствие загрязнений. При работе необходимо предварительно удалять из ионита все ионизированные примеси. Предложено [120] перед применением тщательно обрабатывать катионит соляной кислотой, а анионит—щелочью. [c.121]

Ляликов и сотр. [60] определяли переменнотоковой полярографией остатки цинеба как на основе цинка, так и исходя из этилен-диамина после связывания его в комплекс с медью. Другая работа Ляликова с сотр. [61,62] посвящена определению этим методом микроколичеств гексахлорбутадиена. Рыбаков [63], используя отечественный вектор — полярограф ЦЛА, разработал метод анализа ДДВФ на основе его адсорбционных пиков, минимально определяемое количество 20 мкг мл. Можно предполагать, что метод переменнотоковой полярографии окажется перспективным для определения остатков пестицидов, особенно в сочетании с хроматографическим, экстракционным и другими методами концентрирования. [c.150]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология