Распределения коэффициент меди

Можно предложить, однако, и другое объяснение расхождения в полученных значениях температуры. При температурах на оси струи 10 °К медь должна быть полностью ионизирована, и коэффициенты излучения линий ul должны принимать очень низкие значения в некоторых точках по оси струи. На практике, однако, эти провалы незначительны. Таким образом, нельзя получить истинное распределение коэффициента излучения данной линии по радиусу струи даже пересчетом полученного в эксперименте распределения интенсивности линии при помощи преобразования Абеля — на оси струи коэффициент излучения будет иметь завышенное значение. Для различных линий подобное искажение будет различным. Это, в конечном итоге, приведет к ошибкам в измерении температуры. В таком случае предпочтение следует отдать методам измерения температуры по спектрам элементов с достаточно высокими потенциалами ионизации и, в частности, по спектрам рабочего газа плазменных струй. [c.220]

Рис. 4. Влияние концентрации раствора меди на сорбцию (7) и коэффициент распределения (2) меди.

Дитизон. Константа экстракции первичного дитизоната серебра такова (стр, 732), что серебро можно количественно извлекать даже из 6 н. раствора минеральной кислоты, используя 0,001 %-ный раствор дитизона в четыреххлористом углероде. При экстракции из растворов минеральных кислот должны отсутствовать галогенид- и роданид-ионы, которые образуют с серебром малорастворимые или комплексные соединения. В условиях высокой кислотности одновременно с серебром экстрагируются палладий, золото и ртуть. Медь экстрагируется в большей или меньшей степени в зависимости от ее концентрации. Для отделения серебра от меди однократной экстракции дитизоном явно недостаточно, что следует из величин коэффициентов распределения дитизоната меди в системе двух фаз при равновесной концентрации дитизона в четыреххлористом углероде, равной 4-10" М (0,001%) [c.724]

Рис. 23. Зависимость коэффициентов распределения железа, меди и кобальта на анионите ТМ от концентрации соляной кислоты в статических условиях

Из хлоридных растворов с большим коэффициентом распределения извлекаются молибден (VI), теллур (IV), уран (VI), цинк индий, железо (III), палладий, золото, ртуть, хуже германий, галлий, цирконий, торий, ванадий (V), кадмий, медь, родий (III), платина (IV), совсем плохо кобальт, никель и др. металлы. [c.40]

Охлаждение провода с полиэтиленовой изоляцией . Рассмотрим медный проводник диаметром 0,406 см, покрытый методом экструзии изоляционным материалом наружный диаметр 1,57 см (провод первого трансатлантического кабеля). Провод нагревается до температуры экструзии 211,1 °С и поступает в ванну с водой, температура которой 26,7 °С, со скоростью 12,8 м/мин. Предполагая равномерное распределение температур в меди, так как ее теплопроводность приблизительно в 2000 раз больше, чем теплопроводность ПЭ, решите задачу теплопроводности при охлаждении изолированного провода. Коэффициент теплопередачи равен 2839 Дж/(м2.с-К), а теплофизические свойства ПЭ приведены на рис. 9.17. [c.301]

Первоначально в качестве экстрагента использовался диэтиловый эфир. Однако его летучесть и огнеопасность заставили искать другие реактивы. Из кислородсодержащих органических растворителей (спиртов, сложных эфиров, кетонов) наилучшим оказался бутилаце-тат. Если при экстракции галлия из солянокислого раствора диэтиловым эфиром коэффициент распределения (при кислотности 5,5 н.) равен максимально 75, то при экстракции бутилацетатом (кислотность 6 н.) он превышает 400. Коэффициент разделения галлия и алюминия при экстракции этим реагентом практически не зависит от соотношения их концентраций в растворе и составляет 2-10 [901. Еще больший коэффициент распределения галлия получен при экстракции метилизобутилкетоном ( 2800). Однако этот растворитель недостаточно селективен — экстрагирует не только трехвалентное, но и двухвалентное железо, а также медь, цинк, ванадий и другие металлы [75]. [c.253]

Очистка через соединения. Недостаточная эффективность кристаллофизической очистки индия от ряда примесей заставляет искать объекты для такой очистки среди его соединений. Хлорид индия для этой цели не годится, так как он возгоняется ниже температуры плавления. Обычные соли индия — сульфат, нитрат и т. д. — разлагаются, не плавясь. Зонной плавке или направленной кристаллизации можно подвергать иодид индия. Коэффициенты распределения меди, олова, железа, теллура и мышьяка в иодиде индия меньше единицы [141, 142]. Но обратное получение металла из иодида индия вызывает затруднения. [c.322]

Увеличение концентрации соединений железа и меди. в различных потоках конденсатного тракта -в начальный период дозирования пиперидина связано с отмывкой поверхностей оборудования и трубопроводов от имевшихся загрязнений. Практически такая отмывка оборудования продолжается около 8— 10 дней. -Вслед за этим по тра-кту энергоблока происходит стабилизация концентрации соединений железа и меди в различных -потоках, а в -питательной воде содержание Ре устанавливается около 10 мкг/кг. Снижение содержания соединений железа в конденсате греющего пара ПВД и ПНД обусловливается коэффициентом распределения пиперидина, т. е.. возможностью обеспечения -величины pH в этих потоках практически на уровне питательной -воды. При использовании пиперидина для регулирования pH отсутствует загрязнение среды соединениями меди во всех основных потоках конденсатного тракта и -питательной -воды (табл., 3-4). [c.60]

Коэффициент теплопроводности металлов. Количественной теории теплопроводности на сегодня не существует. Это связано со сложными, не поддающимися аналитическому описанию механизмами рассеяния фононов и электронов на примесях и атомах, внедренных в решетку, на вакансиях и дислокациях. Справочные данные могут служить лишь для весьма приближенных оценок, поскольку не представляется возможным простым способом и с необходимой точностью определить физическую и химическую чистоту образца, коэффициент теплопроводности которого очень чувствителен при низких температурах к содержанию примесей и характеру их распределения в металле. На рис. 3.11 приведены температурные зависимости теплопроводности для различных образцов меди, отличающихся химической чистотой. Как следует из рис. [c.232]

Зонная плавка селена осложняется стеклообразованием при охлаждении расплава. Для предупреждения этого требуется поддерживать во всем слитке между расплавленными зонами температуру — 150 (при которой наблюдается максимальная скорость кристаллизации селена) и вести плавку при малой скорости. Коэффициенты распределения примесей в селене почти не определялись. По [3], для свинца коэффициент распределения равен 0,21, а для меди, серебра, сурьмы и висмута — единице для теллура, так же как и для серы,— больше единицы [3]. К числу трудноудаляемых примесей относятся и бор, кремний, теллур. [c.153]

При экстракции рения трибутиламином значения коэффициентов распределения невелики (при Сцс = 0,7 н- 2,1 D 1) [1280]. При использовании в качестве разбавителя метиленхлорида лучшее извлечение достигается трибутиламином при значениях pH 3—5 D = 49). Поскольку при экстракции молибден частично сопутствует рению, рекомендуется промывать органическую фазу концентрированными растворами оксалата натрия. Метод позволяет отделять рений от 6000-кратных количеств Ре(П1), Ni H), Со(П), d(H) и (7-10) Ю -кратных меди и серебра. [c.204]

Ионы меди(П) очень сильно сорбируются органическими катионообменниками как сильнокислотного, так и слабокислотного типов. Значения коэффициентов распределения при составляют [c.166]

Предложен метод разделения меди, цинка и бериллия в виде ацетилацетонатов методом противоточного распределения [582. Для этой цели использована аппаратура с 48 ячейками. При pH 0,82 коэффициент распределения для Ве равен 0,7852, для Си — 6,2342, для Zn — бесконечно велик. Достигнуто отделение бериллия от меди на 99,9%, от цинка — на 100%. [c.130]

По приведенной выше методике исследована скорость реакции первичных аминов с медно-салициловым альдегидом. В табл. 11.25 даны рекомендуемые условия реакции для тех первичных аминов, к которым этот метод был применен максимальный размер пробы подбирали так, чтобы оптическая плотность анализируемого раствора составляла 0,9 в условиях данного метода. На рис. 11.14 приведены калибровочная кривая для спектрофотометрического определения 10 первичных аминов (зависимость оптической плотности от содержания первичного амина). Как видно из рисунка, точки, отвечающие всем приведенным первичным аминам, попадают на одну и ту же прямую. Это достигается, сли отношение количеств амина и меди постоянно, комплекс извлекается из водного слоя количественно и коэффициент распределения одинаков для всех веществ. Таким образом, в известных пределах для всех указанных 10 первичных аминов достаточно одной калибровочной кривой. Из всех исследованных в данной работе соединений для пяти первичных аминов точки не попадают на эту прямую. Для этих соединений, три из которых — аминоспирты, калибровочные кривые показаны на рис. 11.15. Чувствительность определения этих аминов оказалась выше, чем других исследованных аминов. Калибровочные кривые для этаноламина и изопропаноламина соответствуют теоретической кривой при отношении в комплексе меди к амину 1 1. Это расходится с данными других исследователей, которые указывают на отношение амина к меди 2 1 [29]. Очевидно, в разбавленных растворах более благоприятны условия образования [c.445]

Распределение лиганда. В 1922 г. Гюнтер-Шульце измерил распределение хлорид-ионов между катионитом и водным раствором, содержащим ионы меди(II) [23]. Его интерпретация результатов была ошибочна [48], и, по-видимому, никаких последующих измерений распределения лигандов не было проведено. Если коэффициенты активности постоянны в каждой [c.299]

Обычно выбирают такие системы, в которых между смолой и раствором распределяются только свободные ионы металла, поэтому числитель в выражении (9.27) сокращается до Значение Фг определяют либо измерением коэффициента распределения в отсутствие лиганда L, либо экстраполяцией измеренных значений Ф к нулевой концентрации лиганда. Коэффициент распределения частиц зависит от концентрации, поэтому работать можно только в узком диапазоне концентраций. Именно поэтому метод нельзя применять, если присутствуют полиядерные комплексы. Кроме того, на собственно ионообменные реакции накладываются хемосорбционные эффекты, что требует введения допущений и снижает достоверность полученных констант устойчивости. Считается, что для преодоления многих из этих трудностей, в основном возникающих из-за нелинейности уравнения для коэффициентов распределения, нужно несколько раз повторить эксперимент, используя катиониты с различной степенью поперечной сшивки смолы. Затем, проведя арифметические операции деления или вычитания с уравнениями, характеризующими распределение в системе с каждым из ионитов, можно получить уравнения, с помощью которых определяют точные значения коэффициентов распределения. Такой подход использовали при исследовании комплексов, образованных висмутом (П1) с галогенид-ионами [97, 98]. В качестве примеров систем, для которых определяли константы устойчивости методом ионного обмена, можно привести системы с сульфатными и ацетатными комплексами меди(П) и кадмия (II) [99, 100] и с ионными ассоциатами перхлоратов щелочных металлов [101, 102 J. [c.162]

Для меди и алюминия, имеющих коэффициенты распределения и 10-2 соответственно, Vr в растворе 3—7 М НС1 является малой величиной, не превышающей двух свободных объемов колонки. Для кадмия и цинка (I>zb=2,5 и D d=50) Vr в растворе 4—7 М НС1 находится в пределах 3— 60 мл. [c.429]

Определены [5] коэффициенты распределения кобальта (II), железа (III) и меди (II) в зависимости от концентрации соляной кислоты при иопользовании в качестве неподвижной фазы ТОА на пористом носителе (67%) (рис. 16) [5]. Коэффициенты распределения никеля очень малы при любых концентрациях соляной [c.453]

Рис. 16. (Коэффициенты распределения кобальта, железа и меди >ме(жду йеной, содержащей 67% ТОА, и растворами соляной кислоты.

Коэффициент экстракции Е, представляющий интерес в аналитической химии, согласно его определению, является мерой распределения определяемого аналитически элемента между фазой органического растворителя и водной фазой и не зависит от того, в каком виде существует этот элемент в обеих фазах. Для описываемой реакции меди с дитизоном коэффициент экстракции равен [c.46]

Высокомолекулярные органические кислоты или их соли можно определять экстракционно-фотометрическим методом, используя в качестве реактива основной краситель органические основания и их соли определяются таким же способом, если в качестве реактива применять кислотные красители или окрашенные неорганические комплексные кислоты [1]. Применение красителей, растворы которых отличаются высоким молярным коэффициентом поглощения, дает возможность определять в очень разбавленных растворах органические кислоты и основания с большой молекулярной массой. Если коэффициент распределения окрашенного продукта между органической и водной фазами равен хотя бы 10, то возможно количественное определение исходных соединений [2] при концентрациях порядка 5-10-в М и выше. Способность экстрагироваться органическими растворителями наблюдается не у всех соединений, состоящих из крупных ионов. На эту способность влияют такие факторы, как состав и строение ионов, свойства экстрагента, pH водной фазы и др. Органические красители можно иногда заменить неорганическими реактивами. Например, некоторые органические основания экстрагируют в виде окрашенных солей с Н[Ре(ЗСГ )4], органические кислоты — в виде солей меди. Эти определения, отличающиеся меньшей чувствительностью, рассмотрены в гл. IX. [c.220]

Развитие локальной коррозии в застойных областях конденсаторов. протекающее в результате концентрирования аммиака, отмечалось 1в >1962 г. Хесоельбраном и др. В этих зонах сильная коррозия латуни возникает, о частности, в местах контакта с железными опор ными днищами. Вследствие. высоких коэффициентов распределения аммиака при конденсации пара на поверхности раздела фаз, особенно в области застоя, сосредоточиваются большие количества аммиака. При значениях рН>10,5 начинается изменение полярности латунь или медь становятся разблагороженными и,переходят в раствор. [c.49]

Количество электронвольт на канал может варьироваться оператором обычно в диапазоне от 5 до 40.-Если, напршмер, 1о устанавливается равной нулю, значение 5 равно 5=20 эВ/ка-нал и для объема группы памяти и коэффициента усиления преобразователя выбирается значение 512, то регистрируемый спектр будет находиться в диапазоне энергий рентгеновского излучения от О до 10,240 кэВ. При этих условиях /(-линия меди (8,048 кэВ) будет давать распределение импульсов с центром в канале 402. Почти весь пик будет находиться в пределах полосы, равной удвоенной полущирине пика. Следовательно, для детектора с разрещением 160 эВ, измеренным на линии Си Гд, полный пик будет содержать около 16 каналов, что является разумным числом в большинстве случаев. Излишне говорить о том, что, если желательно точно измерить разрешение детектора лучше с точностью выше 20 эВ, необходимо использовать несколько электронвольт на канал. [c.251]

А п 2 — атомный вес и атомный номер элемента I соответственно. Параметр поглощения х=ц/рсозесг1з, где х/р — массовый коэффициент поглощения для чистого элемента 1. Параметр а учитывает зависимость поглощения или потерь энергии от ускоряющего напряжения. Фактор (т уменьшается с увеличением энергии возбуждения Ео [122]1 При более высоких ускоряющих напряжениях электроны проникают глубже в образец и путь, на котором происходит поглощение, удлиняется. Это показано на рис. 7.4, где приведено распределение электронов и рентгеновского излучения в меди в зависимости от энергии первичного пучка Ео. Как было показано в гл. 3, при увеличении Ео рентгеновское излучение генерируется глубже в образце. На рис. 7.5 схематически показана геометрия поглощения рентгеновского излучения и зависимость пути Р, на котором происходит поглощение в образце из А1, от энергии первичного пучка Ео и углов выхода г1). Следует заметить, что длина этого пути быстро возрастает с увеличением ускоряющего напряжения и уменьшением угла выхода. Величина /(х) будет достигать единицы [уравнение (7.12)] по мере увеличения а и уменьшения х- Это имеет [c.11]

Для некоторых примесей в теллуре разными авторамн были найдены резко различающиеся значения УСо, например, для серебра 0,02—8-10" , для свинца 0,58 — 1 10" . Это связано, по-видимому, с присутствием примесей в различных формах и с взаимным влиянием примесей. Так, коэффициенты распределения кальция и магния в присутствии Си, Ag, Bi сильно возрастают до значений больше единицы. Коэффициент распределения меди в присутствии Аи, Bi, In увеличивается в 1,5—5 раз [ПО]. Кроме того, по-видимому, играет роль также резкая зависимость /Сэфф от скорости кристаллизации, связанная с своеобразной полимерной структурой теллура. Например, для серебра, по [111], /Сэффпри скорости кристаллизации 0,3 см/ч равен 0,027, а при 9 см/ч — 0,98. [c.152]

ЛГ) хорошо экстрагируются из кислых (лучше серно- и фосфорнокислых) сред некоторыми кетонами [120, 660, 1024]. Влияние характера кислот аналогично влиянию при экстракции спиртами и ТБФ. Так же как и в случае спиртов, циклические кетоны извлекают рений с более высокими значениями D. Так, соответствующие значения коэффициентов распределения при экстракции рения из 2 7V H2SO4 циклогексаноном, ацетофеноном и диэтилке-тоном составляют 220, 31 п 19 соответственно [120]. Показано, что рений может быть хорошо отделен от молибдена и вольфрама экстракцией циклогексаноном из 0,5—0,7 N Н3РО4 или 2 N H2SO4, при этом коэффициент очистки от молибдена, вольфрама, меди и железа составляет—10 . [c.189]

Сильноосновной анионит амберлит 1ВА-400 используют для концентрирования Аи и других микропримесей из морской воды. Коэффициент распределения для Аи при сорбции из раствора 0,1М НС1 равен 10 , для Т1, Hg, В1, ЗЬ(1П), Зп, Сс1, 7п, Ве, Ag — 10 , Ге — 10 [821]. На этом же анионите в С1-форме отделяют [1044, 1045] 0,5—100 мкг Аи от1 г Си сорбцией Аи. Медь элюируют 0,1 М НС1 или HNOз [1240]. Слабоосновной анионит амберлит С0-4В уступает сильноосновным анионитам в селективности сорбции Ц139]. [c.95]

С другой стороны, сорбция на катионообменниках ионов серебра(1) гораздо слабее, чем ионов меди(И). Коэффициент распределения при HN03 = 0,1 М равен 150 и уменьшается примерно до 4 при Ср Дз = 4 М. [c.166]

Раствор (к-бутил)фосфинсульфида в I4 (5%-ный) экстрагирует из водных растворов многие элементы. В частности, коэффициенты распределения составляют для серебра — 625, ртути — 282, висмута — 0,56, меди — 0,026, свинца и цинка — 0,27 [979]. [c.162]

Мак-Манамей и Бриск [841 недавно продемонстрировали такой способ определения ПС при изучении кинетики изотопного обмена меди и кобальта между сульфатными растворами и растворами Ди2ЭГФК. Метод изотопного обмена в двухфазной системе применялся ранее Эдвардсом и Химмельблау [83]. Преимущества этого метода очевидны постоянство коэффициента распределения и отсутствие нетто-потока через границу раздела фаз (процесс идет в состоянии равновесия) упрощают расчеты, а отсутствие тепловыделения на границе раздела фаз и разницы концентраций между различными частями поверхности делает невозможной спонтанную конвекцию. Несмотря на это средняя ошибка в определении поверхностного сопротивления составляла 20—50% [84]. [c.394]

Ларсен и Виссарс [33] попытались получить данные о свободных энергиях, теплотах и энтропиях обмена для катионов Ыа+ и на фосфате циркония в №-форме. Они использовали образцы фосфата циркония, полученные путем медленного осаждения из раствора 2гОС12 в НС1. При длительном промывании водой образцы теряли часть фосфата до Р04 2г = 1,16. Опыты проводились в статических условиях в 0,1005 н. солянокислых растворах соответствующих хлоридов щелочных металлов при температурах от 1,17 до 44,5° катион щелочного металла замещался ионом меди с целью последующего анализа. Термодинамическая константа равновесия К была получена интегрированием кривой зависимости lg/( от состава ионообменника (стр. 40), при этом предполагали, что результаты могут быть проэкстраполированы на весь интервал изменения состава ионообменника. Изменение свободной энергии рассчитывалось по формуле А0° = —ЯТ пК, а изменение энтропии— из соотношения АС° = АЯ° — 7 А5<, где изменение теплоты обмена А//° было получено из изохоры Вант-Гоффа для соответствующих значений К при различных температурах. Полученные данные (табл. 30) количественно выражают ряд сродства, установленного с помощью коэффициентов распределения, причем АС° становится отрицательным с уменьшением гидратированного ионного радиуса. Значения А5° близки к величинам относительных энтропий ионов в водных растворах [78]. Надежность этих данных не ясна вследствие значительного числа экс- [c.160]

При анализе материала, относящегося к распределению температуры в горящем автомобильном бензине, было показано, что эквивалентный коэффициент температуропроводности гомотермического слоя автомобильного бензина больше коэффициента температуропроводности меди, в несколько тысяч раз больше коэффициента молекулярной температуропроводности бешзина и в несколько десятков раз больше этой жидкости в опытах, когда гомотермического слоя не было. Не подлежит сомнению, что в верхнем нагретом слое имеются интенсивные перемешивающие жидкости течения, которые и обуславливают интенсивный перенос тепла от поверхности горящей жидкости к нижней границе слоя. [c.145]

Экстракция нитратов систематически исследуется В. М. Вдовенко с сотрудниками. Так, ими изучены коэффициенты распределения [65] нитратов многих элементов между 6%-пыми водными растворами азотной кислоты и диэтиловым эфиром в присутствии нитрата аммония (52%) или нитрата алюминия (26%). Для нитратов натрия, калия, меди, серебра, щелочноземельных металлов, цинка, кадмия, алюм1шия, галлия, хрома, марганца, железа, кобальта и никеля коэффициенты распределения составляют примерно 0,0001 в присутствии Ч14 0з и 0,0002 в присутствии А1( Оз)з. Значения О для нитратов лития, рубидия, ртути и свинца находятся в пределах 0,0001 — —0,0003. Для нитратов урана, тория и циркония значения /) соответственно равны 2,3 0,0034 и 0,001 с использованием в качестве высаливателя NH4NOз и 208 0,32 и 0,011 в присутствии Л1(К0з)з. [c.224]

Если коэффициент распределения очень велик, то при концентрировании микроколичеств вещества (когда емкость не имеет значения) в качестве носителя и своеобразной широкой колонки можно использовать фильтр из фильтровальной бумаги, пропитанной экстрагентом. Такой фильтр, пропитанный ликсом-64 (смесь оксимов), применялся для извлечения микроколичеств меди [20]. [c.195]

Затем определяли коэффициенты распределения железа(III), кобальта (И) и меди (И) между ТБФ в качестве неподвижной фазы на полиуретановой пене и срляной кислотой различной концентрации (рис. 12). Оптимальные значения концентраций соляной кислоты в обоих случаях близки. [c.451]

Для элюирования альдоновых и уроновых кислот первоначально использовали 0,05 М раствор уксуснокислой меди (II) (см. также гл. 22). Альдоновые кислоты образовывали прочные комплексы, которые не сорбировались и, следовательно, легко элюировались. Уроновые кислоты элюировались значительно позднее. Следовательно, условия для группового разделения альдоновых и уроновых кислот и последующего выделения некоторых уроновых кислот являются благоприятными. Однако удовлетворительного разделения достигнуто не было, так как уроновые кислоты окислялись с одновременным образованием закиси меди [42, 43]. По этой причине Ларссон и сотр. [44] в качестве комплексообразующего агента использовали 0,05 М раствор ацетата цинка. Было достигнуто разделение галактоно-вой, молочной, галактуроновой, глюкуроновой, муравьиной и пировиноградной кислот на дауэксе-1 с диаметром частиц 40— 60 мкм, а смесь галактоновой, арабоновой, гликолевой, леву-линовой, глюкуроновой, глиоксиловой и муравьиной кислот хорошо разделялась на анионообменнике даже с более мелкими частицами (13—18 мк). Так как большинство кислот образуют несорбируемые комплексы с ионами Zn , то коэффициенты распределения были значительно ниже, чем в растворах ацетата натрия. Порядок элюирования дан при постоянстве констант комплексных соединений и селективности коэффициентов анионов, не образующих комплексные соединения. Коэффициенты разделения некоторых кислот отличались до некоторой степени на обеих колонках с разными размерами частиц ионообменников [c.171]

Об относительной эффективности ряда акцепторов можно судить на основании данных о их влиянии на распределение ксилолов между жидким фтористым водородом и н.-гептаном [136]. Фториды бария, висмута, хрома и кремния, а также хлориды германия, четырехвалентного олова, молибдена и окись тория не оказывают заметного влияния на коэффициент распределения ксилолов между кислотным слоем и н.-геп-таном. Мало эффективными оказались также фториды цинка, свинца, вольфрама, трехвалентной сурьмы и окись меди. Присутствие же фторидов таллия, ниобия, бора и титана резко увеличивает растворимость ксилолов (особенно ж-изомера) в жидком фтористом водороде. Количество ксилолов, переходящих в кислотный слой при добавлении 1 моля фторида, падает в ряду [c.37]

Рис. 7. 5. Влияние добавок метанола (в %) к растворам меди (П) в соляной кислоте различной концентрации (в моль1л) на коэффициенты распределения между сильноосновным анионитом дауэкс-1 Х8 и раствором [25].

Справочник химика 21

Химия и химическая технология