Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Концентрирование следов

    Групповые реагенты образуют с большим числом ионов продукты реакции, выпадающие в осадок (например, от действия сероводорода), или продукты растворения осадка (например, от действия сульфида натрия). Групповые реагенты используют в систематическом анализе ( 41), для выделения группы ионов при анализе сплавов и других образцов, для концентрирования следов веществ ( 22), для отделения компонентов, мешающих ходу анализа. [c.9]


    Известные преимущества дает сочетание и комбинирование нескольких методов концентрирования. Например, к большей степени обогащения микрокомпонентов, чем концентрирование индивидуальными методами, приводит сочетание метода концентрирования следов элементов путем соосаждения в присутствии органических и неорганических соосадителей с другими методами обогащения, особенно с экстракцией. [c.23]

    Особенно целесообразно применять при концентрировании следов элементов из больших объемов раствора возможность селективного концентрирования ограничена. В качестве метода разделения (без концентрирования) пригоден для обмена основного компонента смеси (например, Ме+ Н+) [c.403]

    И. П. Алимарин, Т. А. Большова, Н. И. Ершова и М. Б. Полянская [137] применили распределительную хроматографию для концентрирования следов галлия. Следы галлия концентрировали из металлического цинка, металлического кадмия и различных полиметаллических руд. [c.177]

    В. Т. Чуйко детально разработал методику концентрирования следов металлов путем соосаждения для химико-аналитических целей. В качестве коллекторов он изучал гидратированные окиси и сульфиды металлов, проявляющих избирательное действие они захватывают в осадок те металлы, которые образуют аналогичные мало растворимые гидроокиси и сульфиды. [c.80]

    Носители в химии — вещества (макрокомпоненты), которые при химических операциях, напр, осаждении, захватывают другие вещества (микрокомпоненты) используются для концентрирования следов элементов, выделения микроколичеств радиоактивных изотопов. [c.91]

    При выборе модификатора и условий концентрирования следует руководствоваться известными закономерностями процессов экстракции, причем в качестве модификаторов можно использовать большинство реагентов, рекомендованных для экстракционного извлечения ионов металлов и органических соединений, действующих избирательно при определенных условиях (pH раствора, маскирующие вещества, растворители, ионная сила и т.п.). Сенсорная часть ХМЭ должна содержать определенное количество экстрагента, обеспечивающее его устойчивую работу в течение требуемого времени. [c.491]

    Для концентрирования следов тория, а также отделения больших его количеств от малых количеств р. з. э, чрезвычайно эффективна экстракция тория окисью мезитила, которую можно применять в присутствии фосфатов и арсенатов. Значительный интерес, с точки зрения возможности анализа сложных минералов с невысоким содержанием тория, а также определения урана и тория из одной навески, представляет метод распределительной хроматографии на целлюлозе, основанный на различной растворимости нитратов уранила и тория в эфире в зависимости от кислотности последнего. [c.158]


    КОНЦЕНТРИРОВАНИЕ СЛЕДОВ МОЛИБДЕНА [c.149]

    Аналогично производили концентрирование следов Мо, Оа, 1п, Т1 и других элементов при их определении в металлическом титане и соединениях титана [939]. [c.150]

    Предварительное концентрирование следов элементов осуществляют разнообразными методами. Наряду с экстракцией, осаждением, дистилля-щ ей, сублимацией и электролизом широко распространены методы, основанные на использовании ионообменников. [c.146]

    Концентрирование осаждением. Метод осаждения получил широкое распространение в практике спектрохимического анализа благодаря использованию групповых органических реагентов [832]. Описано [787, 1325] концентрирование следов галлия, германия и других элементов в природных водах и хлориде калия осаждением раствором оксихинолина в 2 N уксусной кислоте, танниновой кислотой и тионалидом. [c.161]

    Для выделения и концентрирования следов ионов металлов одним из наиболее широко используемых способов является связывание иона металла в нейтральный хелатный комплекс, обладающий высокой устойчивостью и большими размерами. Как уже было показано в гл. V, такие соединения хорошо растворяются в неполярных растворителях и не растворяются з воде. Поэтому в качестве реагентов для экстракции ионов металлов обычно используют полидентатные лиганды, которые в водном растворе частично диссоциированы до анионов, образующих нейтральные комплексы с ионами металлов — комплексообразова-телями. Полученные комплексы экстрагируются органическими растворителями со сравнительно низкой полярностью, например, бензолом, тетрахлорметаном, хлороформом и др. [c.405]

    Нередко при экстракции в.к.с. микроэлементов водная фаза содержит большие количества посторонних солей. Обычно это соли, образованные металлами с анионами соляной, азотной или серной кислот, используемых для растворения или нейтрализации образцов. Иногда сам объект анализа представляет собой такого рода соль. С экстракцией на фоне больших количеств макрокомпонента имеют дело, например, при экстракционном концентрировании следов примесей в особочистых веществах — галогенидах [c.230]

    Поэтому существенно знать, как влияют соли на экстракцию в.к.с. В общей форме этот вопрос, по-видимому, ранее не ставился, и систематические исследования не проводились, хотя имеется ряд разрозненных наблюдений об увеличении или подавлении экстракции в присутствии солей. Между тем в связи с расширяющимся использованием экстракции в качестве метода концентрирования следов при анализе чистых веществ сведения о влиянии солей оказываются необходимыми. [c.230]

    Ч у й к о В. Т., Основные способы концентрирования следов металлов соосаждением, их теоретическое обоснование и применение в химическом анализе. Автореферат докторской диссертации, Тернополь, 1962. [c.102]

    ПРИМЕНЕНИЕ СМЕШАННОГО ХЕЛАТООБРАЗОВАНИЯ ДЛЯ КОНЦЕНТРИРОВАНИЯ СЛЕДОВ ТОРИЯ [c.96]

    Помимо техники и препаративной химии методы ионного обмена находят широкое применение в аналитической практике. Эти процессы применяют при разделении ионов и молекул со сходными химическими свойствами, при переведении соединений в форму, удобную для аналитического определения, при отделении ионов, мешающих проведению анализа и при концентрировании следов элементов. В аналитической практике применяют следующие методы ионного обмена  [c.379]

    Поскольку во многих объектах содержание таллия очень мало, то перед спехтроскопическим обнаружением рекомендуется его концентрирование следующим способом [189,647]. [c.56]

    Определение сульфатов в высокочистой воде [209], содержащей не более 100 мкг 80 "/л, проводят с предварительным концентрированием на анионите АВ-17 в карбонатной форме. После десорбции сульфат-ионов их титруют раствором Ba lj в присутствии ортанилового К. При содержании от 50 до 100 мкг л достаточно пропустить через анионит лишь 1 л воды. При меньших содержаниях сульфата концентрирование следует проводить из больших объемов воды. [c.180]

    Яквертом [810] предложен селективный метод концентрирования следов металлов при анализе ртути на примеси, основанный на переводе навески анализируемого металла в нитрат, введении в раствор иодида аммония и экстракции ртути (в виде HgJ2 илиHHgJg) в циклогексанон изобутилметилкетоном и на определении металлов-примесей в водном растворе спектрофотометрическими методами. Предложенный вариант обогащения позволяет определять фотометрическими методами Ге, Си, N1, Мп, РЬ, 0(1, 2п к В1 при их содержании в ртути 10 —10 % с ошибкой —5 отн. %. [c.183]

    Ионообменники нашли ииирокое применение в аналитической химии для выделения и концентрирования следов элементов, удаления мешающих компонентов из анализируемого раствора, полного удаления ионов деиони-заш1ей, определения общего солесодержания, очистки и получения многих реактивов или растворов, качественного определения элементов и для решения многих других задач. [c.145]


    Для предварительного концентрирования следов металлов из природных вод (Zn, d, u, Pb, Со, Мп, Ni, V, Мо) часто используют смолу helex 100 [33—37]. Наиболее полное извлечение металлов наблюдается в области pH природных вод, т. е. при pH 6—8 (табл. 5.1), где коэффициенты распределения изучаемых металлов имеют величину порядка 10 [38]. [c.150]

    Согласно исследованиям Лейдена и др. [49], смола helex 100, используемая для предварительного концентрирования следов элементов из морской воды, имеет ряд недостатков. Наиболее существенным из них является почти одинаковое сродство смолы к щелочноземельным металлам и цинку. Кроме того, смола содержит противоионы, главным образом натрий. После обработки смолы морской водой (если применять нейтронноактивационный анализ) натрий необходимо удалить обменом на катион типа иона аммония. [c.151]

Таблица 5.3. Предварительное концентрирование следов элементов методом иовного обмена Таблица 5.3. Предварительное <a href="/info/583336">концентрирование следов элементов методом</a> иовного обмена
    Концентрирование следов кобальта при его определении в цирконии и циркалое осуществляется экстракцией в форме диэтилдитиокарбамината или этилксантогената кобальта [343] определение кобальта заканчивают фотометрическим методом с использованием нитрозо-Н-соли. [c.206]

    Концентрирование и отделение серебра другими органическими реагентами. Краситель дитио-р-изоиндиго был рекомендован [412] в качестве соосади-теля следов серебра и некоторых других металлов для выделения микрограммовых количеств серебра, золота, меди, кобальта и цинка достаточно 4 мг реагента. Было найдено, что 4-меркапторезор-цин образует комплексы с ионами серебра и многих других катионов, что может быть использовано для растворения гидроокисей зтих элементов [679]. Для предварительного концентрирования следов элементов описан метод ионной флотации [243]. [c.148]

    Исибаси и Табуси [800] разработали метод концентрирования следов фосфатов из разбавленных растворов и из морской воды соосаждением с Mg(0H)2- [c.83]

    Для определения микропримесей, а также макроколичеств очень часто прибегают к разнообразным методам выделения и концентрирования следов определяемых элементов. Для этого применяют следуюшне методы  [c.354]

    При этом для оценки возможностей селективного весового определения необходимо учитывать не только вид остальных присутствующих компонентов, но и их количества. Так, если в данном растворе в соизмеримых количествах содержатся Fe + и а +, осаждение гидроксида железа приводит к соосаждению значительного количества кальция и это требует переосаждения железа, чтобы освободить осадок от большого количества соосажденной примеси. Содержание кальция порядка 1 % от содержания железа не вызы вает серьезных ошибок и определение можно проводить при однократном осаждении. Однако в присутствии ванадия(IV) или ванадия (V), даже когда содержание этого элемента составляет 0,01% от содержания железа, он полностью захватывается осадком гидроксида железа. Подобные возможности успешно используются для концентрирования следов некоторых элементов в растворах большого объема (см. гл. XIII). [c.226]

    В ряде случаев при экстракции внутрикомплексных соединений микроэлементов водная фаза содержит большие количества посторонних солей. Обычно это соли, образованные металлами с анионами соляной, азотной или серной кислот, используемых для растворения или нейтрализации образцов. Иногда сам объект анализа представляет собой такого рода соль. С экстракцией на фоне больших количеств макрокомпонента имеют дело, например, при экстракционном концентрировании следов примесей в особочистых веш ествах — галогенпдах щелочных металлов, которые используются в качестве сцинтилляторов, в щелочах после их нейтрализации и т. д. Число работ, в которых используется экстракция из водных растворов с высоким содержанием солей — хлоридов, нитратов, сульфатов и других,— весьма велико. [c.51]

    Показано, что для концентрирования следов никеля при анализе особочистых веществ может быть использована экстракция его диоксиматов. Из тартратных растворов никель может быть сконцентрирован с помощью а-бензилдиоксима, гептоксима, ниоксима и диметилглиоксима, из цитратных — при помощи а-бензилдиоксима. [c.110]

Библиография для Концентрирование следов: [c.82]    [c.642]    [c.196]    [c.240]    [c.340]   
Смотреть страницы где упоминается термин Концентрирование следов: [c.188]    [c.196]    [c.239]    [c.403]    [c.229]    [c.146]    [c.226]    [c.4]    [c.366]    [c.104]   
Аналитическая химия молибдена (1962) -- [ c.149 ]

Аналитическая химия молибдена (1962) -- [ c.149 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

след

след н след



© 2024 chem21.info Реклама на сайте