Ионность химической связи в молекулах электроотрицательность элементов

В работах Сандерсена были описаны не только методы расчета ОС атомов и молекул, но и способы вычисления ионного характера связей. Согласно Сандерсену, ОС, или электроотрицательность, любого атома в молекуле, будет равняться ОС остальных атомов, а значит, и всей молекулы в целом. Имея полный набор ОС химических элементов, можно вычислить электроотрицательность любой молекулы. Поскольку известно, каким образом ОС атома изменяется по мере ионизации, расчет степени ионности не представляет труда. [c.72]

Степень ионности связи. В двухатомной молекуле, состоящей из атомов разных химических элементов, осуществляется полярная химическая связь. Связывающая электронная пара смещена к атому более электроотрицательного элемента. В результате он приобретает небольшой отрицательный заряд д-, а второй атом — равный ему по абсолютной величине положительный заряд д- -., Такая молекула представляет собой электрический диполь и может быть охарактеризована электрическим дипольным моментом. [c.149]

Качественное распределение зарядов на атомах в молекулах (т. е. степень ионности связей) можно непосредственно предсказать по значениям электроотрицательности элементов. Количественное значение б на атомах в молекуле можно получить с помощью метода дифракции рентгеновых лучей, или метода рентгеноструктурного анализа (пример см. на рис. 3.10). Ограничением применения этого метода является симметрия кристаллов. Многие другие физико-химические свойства зависят от электронной плотности (методы определения этих свойств рассмотрены ниже), однако они обусловливаются и многими другими факторами, и, следовательно, определение зарядов на атомах в молекулах является либо полуколичественным, либо вообще качественным. [c.124]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология