Электроотрицательное ь и тип связи

Руководствуясь разностью относительных электроотрицательностей связи Э—О, определить, как меняется характер связи в оксидах элементов третьего периода периодической системы Д. И. Менделеева. [c.63]

Если связующая пара электронов окажется на равном расстоянии от обоих ядер, ковалентная связь считается неполярной. При смещении электронной пары в сторону атома, более склонного к их присоединению (более электроотрицательного), связь становится полярной, и если это смещение выражено весьма резко, связь считается ионной. Примеры строго неполярных связей (С—С, Н — Н, С1—С1), полярных (С —С1, Н—С1, Н —Вг), ионных (Ыа—С1, К — Вг) показывают, что чем больше различие в природе соединяющихся атомов, тем более их связь является полярной и, наконец, ионной. Однако целиком ионных связей нет, так как атом, отдавая электрон, получает способность притягивать его обратно и, следовательно, отрицательный заряд в молекуле не строго локализован около другого, более электроотрицательного атома. Это ограничение ионного характера связи имеет существенное значение для оценки различных свойств соединений. Огромному большинству соединений свойственны связи различной степени полярности — слабополярные (8 — С1, С — О), более полярные Н — С1, Н — Р. Ионные связи встречаются сравнительно редко (в галидах и оксидах щелочных и щелочноземельных металлов), но и в этих случаях с вышеуказанным ограничением. В молекулах, составленных из одинаковых атомов На, Ог, За ИТ. П., связи неполярные. [c.67]

Полярная связь и электроотрицательность. Связи в молекулах А2 и Вг, содержащих одинаковые атомы, ковалентны. Если бы в молекуле АВ связь также была ковалентной, то, по предположению Полинга, соблюдалось бы равенство [c.115]

Строго говоря, элементу нельзя приписать постоянную электроотрицательность. Она зависит от многих факторов, в частности от валентного состояния элемента, типа соединения, в которое он входит, н пр. Тем не менее эго понятие полезно для качественного объяснения свойств химической связи и соединений. [c.37]

Каким образом электроотрицательность связана с первой энергией ионизации и сродством к электрону Как она связана с энергиями связи молекул [c.409]

Полярная связь и электроотрицательность. Связи в молекулах А1 и 81, содержаш,их одинаковые атомы, ковалентны. Если в молекуле АВ связь тоже ковалентная, то, по предположению Полинга, должно соблюдаться равенство [c.123]

При предельной поляризации (у соединяющихся атомов очень большая разность относительных электроотрицательностей) связующее электронное облако переходит полностью к атому с наибольшей относительной электроотрнцательностью и полярная ковалентная связь становится ионной ( 8). [c.90]

Некоторые свойства веществ целесообразно рассматривать с учетом размеров ионов или атомов. Многие вещества, упомянутые в последующих разделах данной главы и в гл. 19, являются соединениями металлов, характеризующихся небольшой электроотрицательностью, и неметаллов, обладающих большой электроотрицательностью. Связи между [c.513]

Вследствие относительно меньшей электроотрицательности связь данных элементов с водородом менее полярна, чем связь с водородом элементов шестой и седьмой групп. В результате этого водородные соединения рассматриваемых элементов не отщепляют в водном растворе ионы водорода и поэтому не обладают кислотными свойствами. [c.94]

Однако, на наш взгляд, работа эта важна главным образом тем, что в ней впервые электроотрицательности связаны с методом молекулярных орбит (в предыдущей статье Малликен, так же как и Полинг, пользовался методом валентных связей). Если, например, представить молекулярную орбиту двухатомной молекулы, образованной одновалентными атомами, как линейную комбинацию соответствующих атомных орбит, т. е. [c.254]

Если два атома, отличающиеся по электроотрицательности, связаны химической связью, то обычно атом с более высокой электроотрицательностью (атом А) получает большую часть валентных электронов. Разделение зарядов в такой молекуле можно представить в виде [c.202]

Однако не следует забывать, что свойства связей 81 указывают не только на их частичный ионный характер. Из данных табл. 6 видно, что разность электроотрицательности связи 81—Н меньше, чем у С—Н. Из этого можно было бы заключить, что реакционная способность и устойчивость, например, силана и метана должны были бы быть приблизительно одинаковыми. Однако мы знаем, что оба эти соединения диаметрально противоположны. Кроме полярности связей 81, следует принимать во внимание и электроотрицательность кремния и, например, углерода по отношению к определенному заместителю, в нашем случае [c.189]

Следует указать на трудности в обращении с константами ст разветвленных групп. Причина этого заключается отчасти в трудоемкости расчета, отчасти в действии факторов, которые первоначально не были учтены. В то время как для ряда групп обнаружена хорошая корреляция электроотрицательности связи с константами а, другие группы не коррелируются [c.546]

В табл. 2 приведены значения энергий связей (в ккал/моль, иногда эти величины приводят в Дж/моль). В симметричных молекулах наиболее устойчивы связи между атомами, имеющими значение электроотрицательности в пределах 2—2,5 (Н—Н, —С). Если элементы имеют высокую или низкую электроотрицательность, связи непрочные (Р—Р, 36 ккал/моль 1Ча—Ма, 18 ккал/моль). Если связь образована не одинаковыми атомами, то чем больше разница в электроотрицательности, тем связь прочнее (Н—Р, 135 ккал/моль), но при переходе от ковалентной к ионной ее прочность резко падает [c.31]

Такие свойства атомов, как их размер, энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность, связаны с электронной конфигурацией атома. [c.55]

Фосфии я1 ляется Фосфин более слабое основание, чем аммиак. Так слабым основанием... как фосфор и водород имеют одинаковую электроотрицательность, связи Р—Н не поляризованы, в отличие от связей N —Н + в аммиаке. В результате атом фосфора обладает меньшими акцепторными свойствами по отношению к протону. Присоединяя протон, фосфин образует ион фосфония PHi . Например, он реагирует с иодоводородом [c.468]

Некоторые свойства веществ целесообразно рассматривать с учетом размеров ионов или атомов. Многие вещества, упоминавшиеся в предшествующих разделах данной главы и рассматривающиеся в последующих главах, являются соединениями металлов, характеризующихся небольшой электроотрицательностью, и неметаллов, обладающих большой электроотрицательностью. Связи между этими атомами могут иметь достаточно большую степень ионности для того, чтобы считать данное вещество состоящим из катионов и анионов. Подобное рассмотрение может оказаться плодотворным даже в случае веществ, в которых связи по своему характеру в значительной мере ковалентны. [c.539]

Эти элементы, имея пять электронов в наружном слое атома, характеризуются в целом как неметаллы. Однако способность к присоединению электронов выражена у них значительно слабее, чем у соответствующих элементов VI и VII групп. Благодаря наличию пяти наружных электронов, высшая положительная окис-ленность элементов этой подгруппы равна 4-5, а отрицательная —3. Вследствие относительно меньшей электроотрицательности связь рассматриваемых элементов с водородом менее полярна, чем связь водорода с элементами VI и VII групп. Поэтому водородные соединения этих элементов не отщепляют в водном растворе ионы водорода и, таким образом, не обладают кислотными свойствами. [c.393]

В узлах кристаллических решеток атомных кристаллов находятся либо атомы одного и того же элемента, либо атомы элементов, не резко различающихся электроотрицательностями. Связи между соседними атомами в атомных кристаллах ковалентные, неполярные или мало полярные. Граница между атомными кристаллами из разных атомов и ионными кристаллами из элементарных ионов условна. Фактически ионные кристаллы из элементарных ионов — это атомные кристаллы с достаточно полярными связями. Так, рассмотренная в ионных кристаллах цинковая обманка ZnS с равным (если не с большим) основанием может быть отнесена к атомным кристаллам. [c.217]

Разность электроотрицательностей связи Ме — О 1,4 1,65 1,7 2,0 2,3 2,3 2,4 [c.257]

Атомы одного и того же элемента или атомы различных элементов с близкими величинами электроотрицательности связаны в молекулах ковалентной связью. Такие молекулы — мельчайшие самостоятельные нейтральные частицы вещества, обладающие теми же свойствами, что и любое большее количество этого вещества. Ковалентная связь между двумя атомами осуществляется парой [c.41]

В соединениях с водородом и углеродом атом азота обладает активной неподеленной парой электронов. Из-за большей, чем у углерода, электроотрицательности связь N—Н является более полярной и лабильной, чем связь С—Н, поэтому водород связи N—Н легче и быстрее замещается. Эти два свойства делают азот биомолекул очень похожим на азот аммиака. Их сходство проявляется в том, что для азотсодержащих биомолекул характерны те же основные типы реакций и взаимодействий, что и для молекулярного аммиака [c.414]

Полярность и электроотрицательность связей [c.41]

Эти элементы, имея пять электроцов на внешней электронной оболочке атома, характеризуются в целом как неметаллы. Благодаря наличию пяти наружных электронов, высшая положительная степень окисления элементов этой подгруппы равна -1-5, а отрицательная —3. Вследствие относительно небольшой разности электроотрицательностей связь рассматриваемых элементов с водородом мало полярна. Поэтому водородные соединения этих элементов не отщепляют в водном растворе ионы водорода и, таким образом, не обладают кислотными свойствами. [c.427]

Сопостави Рь разность относительных электроотрицательностей связей в гидридах щелочных металлов от лития к цезию. Как меняется характер связи [c.63]

Алканы. Изучение масс-спектров углеводородов важно в том смысле, что даже в спектрах соединений с множеством функциональных групп наряду с ионами, типичными для этих групп, имеются хаоакхерные углеводородные фрагменты. Принято считать, что в молекулярных ионах углеводородов 5.5 положительный заряд не локализован, поскольку в них невозможш) выбрать наиболее электроотрицательную связь. [c.197]

В табл 2 приведены значения энергий связей (в кДж/моль) В симметричных молекулах наиболее устойчивы связи между атомами, имеющими значение электроотрицательности в пределах 2—2,5 (Н—Н, С—С) Если элементы имеют высокую или низкую электроотрицательность, связи непрочные (Г—Г, 151 кДж/моль, Ма—Ма, 75 кДж/моль) Если связь образована неодинаковыми атомами, то чем больше разница в электроотрицательности, тем связь прочнее (Н—Г, 665 кДж/моль), но при переходе от ковалентной к ионной ее прочность резко падает (Н—1л, 242 кДж/моль) Энергия связи может заметно изменяться в зависимости от природы заместителей, находящихся у связанных атомов Так, энергия связи О—О в Н2О2 равна 205 кДж/моль, а в перекиси бензоила СбНд—СО—О—О— СО—СбНд — 121 кДж/моль [c.38]

Первичный индуктивный эффект может передаваться по кольцу по крайней мере тремя различными способами. Во-первых, имеется собственно индуктивный эффект, который передается путем последовательной поляризации цепи 0-связей. Рассмотрим, например, со-хлоралкильную группу. Крайняя связь углерод-хлор в ней полярна С1-<-СН2К. Это вызывает появление положительного заряда на соседнем атоме углерода, который в результате становится более электроотрицательным. Связь между этим атомом и следующим атомом углерода в свою очередь становится полярной, так как теперь — это связь между атомами различной электроотрицательности. Дальнейшее применение этих рассуждений показывает, что эффект должен распространяться вдоль цепи д 1д [c.177]

Р. Малликен показал, что электроотрицательность связана как с АНеа, так и с ДЯ1оп. Какое соотношение он вывел [c.67]

Расчет передачи индуктивного эффекта проведен несколькими авторами. Недавно Жаффе описал метод расчета электрсотрицательнсстей связей, которые в свою очередь связаны с константами а 148]. Электроотрицательность связи Жаффе определяет так [c.546]

В электростатическом поле центрального иона поляризуются все лиганды, так как интенсивность поля на расстояниях порядка 1—10A от комплексообразователя достигает десятков миллионов вольт на сантиметр. Легче поляризуются простые анионы (S , С1 и т. п.), так как в сложных (50Г, СНдСОО ) электронные облака, находящиеся между атомами и осуществляющие связи между ними, деформируются труднее. По мере увеличения размеров донорного атома (т. е. уменьшения его электроотрицательности) связь его наружных электронов с ядром ослабевает, и его поляризация облегчается. Поэтому из галогенид-ионов F", С1", Вг, I" наиболее прочные комплексы с ионами, обладающими сильным поляризующим действием, образуют анионы иода. Например, тетрагалогенокомплексы ртути (И) по своей устойчивости располагаются в ряд [Hgli] - > fHgBril > [Hg ] -. С точки зрения теории валентных связей сдвиг электронной плотности к комплексообразователю от лиганда, т. е. поляризация последнего, приводит к перекрыванию их атомных орбиталей с обобществлением электронной пары лиганда, иными словами — к образованию донорно-акцепторной связи. [c.195]

Сказанное по. учает хорошее объяснение, если принять, что первой стадией реакции является электрофильное присоединение озона в положение 9 или 10. Дальнейшее поведение образующегося пролюжуточного соединения (5.6) обусловлено свойствами си-стехмы и отличается от описанных выше случаев присоединения озона к бензолу или нафталину тем, что расположенный рядом атом углерода ( j или С з) входит в ароматическую систему, которая сообщает ему более электроотрицательные свойства по сравнению с атомом углерода в несопряженной цепи. Ранее (см. раздел 3.3) при рассмотрении особенностей взаимодействия озона с кратными связями, в которых один из атомов имеет повышенную электроотрицательность (связи =N, N=N ж С=0), указывалось, что реакция протекает с потерей двух атомов кислорода, а иногда и с расщеплением цепи [c.188]

В ljOy эффективный заряд на атоме кислорода ничтожно мал и связь С1—О близка к неполярной, тогда как в Na O эффективный заряд на атоме кислорода составляет —0,81, т. е. в этом соединении химическая связь сильно полярна. Понижение полярности связи в этом ряду соответствует уменьшению различия в электроотрицательностях элементов, образующих соединения. [c.81]

Рассчитайте разность относительных электроотрицательностей связей Ма—О и Н—О в молекуле ЫаНСОз.Какая из связей наиболее приближается к ионной [c.43]

По-видимому, нет принципиального отличия в образовании ионной, полярной и ковалентной химических связей. Можно представить, что в любом случае первоначальным актом возникновения химической связи является образование электронной пары, которая останется общей для обоих атомов, если их электроотрицательности одинаковы или она сместится в сторону более электроотрицательного атома, или же целиком перейдет во владение высокоэлектроотрицательного атома, если разность электроотрицательностей связующихся атомов значительна. [c.96]

Андрианов [16], исходя из электроотрицательностей атомов, приходиг к выводу, что прочными являются связи, образованные атомами, средня электроотрицательность которых близка к 2,5, т. е. к электроотрицательности связи С—С. Примером такой связи он считает связь 81—О. [c.14]

В свою очередь, указанные аномалии воды определяются широким развитием в ней водородных связей, объединяющих молекулы воды в лабильные, короткоживущие структуры. Основополагающими были работы Дж. Бернала и Р. Фаулера [7], предположивших наличие в воде тетраэдрического каркаса из ее молекул, ка>кдая из которых имеет по четыре ближайших соседа. О.Я. Самойлов развил это представление, указав на возможность нахождения части молекул воды в пустотах тридимитного каркаса. Развитие этих представлений привело к созданию десятков так назьшаемых двухструктурных моделей, неплохо описьшающих многие свойства воды. В их основе лежит взаимное притягивание молекул воды так называемыми водородными связями — взаимодействием атомов водорода, ковалентно-связанных с атомами кислорода (или с другими электроотрицательными связями). Эти связи могут рваться и изгибаться (деформироваться). В воде существует сетка водородных связей, причем свободных от них молекул очень мало. Множество молекул образуют по четыре связи, многие — по три, реже — две и одну связь. Одна конфигурация непрерывно сменяется другой. [c.11]

В простейших ковалентных соединениях значение положительной степени окисления элемента - соответствует числу оттянутых от атома связывающих электронных пар, а величина отрицательной степени окисления — числом притянутых электронных пар. Например, в молекуле H I хлор и водород одновалентны степень окисления более электроотрицательного хлора (3,0) принимается равной —1, а менее электроотрицательного водорода (2,1) +1. В молекулах аммиака H3N и трифторида азота NF, азот образует три связи, т. е. трехвалентен. В ooTBeT TBHii же с рг зличием в электроотрицательностях азота (3,0), водорода /2,1) и фтора (4,0) азоту в HgN приписывается отрицательная степень окисления —3, а в NFg — положительная степень окисления --1-3, [c.82]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология