Молекулы элементов

Рис. 30. Энергетическая диаграмма уровней двухатомных молекул элементов 2-го периода при значительном (а) и незначительном (6) энергетическом различии 2з- и 2р-орбиталей

Рис. 44. Энергетическая диаграмма уровней двухатомных молекул элементов 2-го периода при значительном (а) и незначительном ( ) энергетическом различии атомных 2s- и 2р-орбиталей (Is-AO и о Is-MO в схеме не указаны)

Энергетическая диаграмма уровней атомных и молекулярных орбиталей двухатомных молекул элементов 2-го периода показана на рис. 30, а. [c.53]

Двухатомные гомоядерные молекулы элементов 1-го периода. У элементов 1-го периода валентной является Ь-орбиталь. [c.49]

Двухатомные гомоядерные молекулы элементов 2-го периода. У элементов 2-го периода кроме 15-орбитален в образовании моле- [c.51]

Энергетические диаграммы уровней атомных и молекулярных орбиталей молекул элементов 1-го и 2-го периодов имеют следующий вид [c.59]

Молекулы Oj, Nj и I2, состоящие из атомов только одного сорта, называются гомоядерными. В отличие от этого такие молекулы, как, например, НС1, СО или HI, называются гетероядерными. Попробуем распространить описанный выше простой подход к рассмотрению молекул Н, и H j, основанный на теории молекулярных орбиталей, на гомоядерные двухатомные молекулы элементов второго периода. Некоторые из таких молекул, например Nj, Oj и Fj, устойчивы при нормальных условиях. Другие, например С или Lij, обнаруживаются только при высоких температурах, а третьи вообше не существуют. Как объясняет эти факты теория молекулярных орбиталей [c.520]

Рис. 28. Контурные карты электронной плотности гомонуклеарных молекул элементов второго периода

Принцип аддитивности применим не всегда. Аддитивно можно рассчитывать те физико-химические величины, которые зависят от массы составляющих молекулу элементов, либо от объема и формы молекулы, либо от величины межмолекулярных сил и, наконец, от двух или более перечисленных. факторов, что, конечно, усложняет применение принципа аддитивности в расчетах. Кроме того, значение доли элемента молекулы (атома, группы или связи) обычно зависит также от конститутивных факторов, т. е. от того, с какими атомами и с какими группами в молекулах окажется связанным этот элемент, какими связями он соединен и т. д. [c.76]

Энергетическое различие 2s- и 2/ -орбиталей в периоде увеличивается от I к VIII группе (см. рис. И). Поэтому приведенная последовательность молекулярных орбиталей характерна для двухатомных молекул элементов начала периода вплоть до N2. Так, электронная конфигурация молекулы азота в основном состоянии имеет вид [c.54]

Согласно спектроскопическим данным молекулярные орбитали двухатомных молекул элементов конца периода по энергии располагаются в следующем порядке [c.52]

Свойства молекул элементов 2-го периода. Ниже приведены сведения об энергии, длине и порядке связи гомоядерных молекул элементов 2-го периода [c.54]

В молекулах элементов второго периода МО образуются в результате взаимодействия атомных 25- и 2р-орбиталей участие внутренних 15-электронов в образовании химической связи здесь пренебрежимо мало. Так, на рис. 49 приведена энергетическая схема образования молекулы г здесь имеются два связывающих электрона, что соответствует образованию простой связи. В молекуле же Веа число связывающих и разрыхляющих электронов одинаково, так что эта молекула, подобно молекуле Нез, [c.147]

Для молекул элементов 1-го периода [c.59]

Энергетическая диаграмма уровней атомных и молекулярных орбиталей двухатомных молекул элементов 2-го периода показана на рисунке 26. Этой диаграммой можно воспользоваться для выяснения распределения электронов по орбиталям в молекулах. При этом следует учесть энергию орбиталей, принцип Паули и правило Гунда. Так, реакция образования молекулы N2 из атомов может быть записана так [c.49]

Одна молекула элемента азота (N3) реагирует с тремя молекулами водорода (Н2) с образованием двух молекул соединения под названием аммиак (ЫНд). Каждая молекула аммиака состоит из одного атома азота и трех атомов водорода. В исходных веществах и п Х)дуктах имеется два атома азота и шесть атомов водорода. [c.42]

Молекула Н . Электронная конфигурация молекулы На в основном состоянии [(0515) ]. В основном состоянии молекулы два ее электрона согласно принципу наименьшей энергии занимают наиболее низкую орбиталь стЬ и согласно запрету Паули имеют противоположные спины. Суммарный спин равен нулю, молекула диамагнитна, мультиплетность 25+1 = 1. Оба электрона занимают четную (g) орбиталь. По правилу произведения ( >< = ) состояние системы четное. Молекулярный терм 2 (синглет сигма). Схема заселенности МО молекулы На и других молекул элементов первого периода приведена на рис. 24. [c.76]

Назовите двухатомные молекулы. элементов I и И периодов, у которых а) отрыв элект1рона приводит к усилению связи, б) прибавление электрона приводит к ослаблению связи. Объясните причины. Нарисуйте энергетические диаграммы молекулярных ррбиталей ионов и молекул. Предскажите магнитные свойства ионов и молекул. [c.36]

Бериллий. В молекуле бериллия, Всг, четыре валентных электрона. Два из них спарены на связывающей молекулярной орбитали а , а два-на разрыхляющей а. Такая электронная конфигурация означает отсутствие эффективного числа связей, что согласуется с опытными данными - в отличие от устойчивых двухатомных молекул элементов второго периода молекула Вб2 не существует. [c.525]

ЗАКОНОМЕРНОСТИ ГЕОМЕТРИЧЕСКОЙ КОНФИГУРАЦИИ АТОМОВ В МОЛЕКУЛАХ. ЭЛЕМЕНТЫ ТЕОРИИ СИММЕТРИИ МОЛЕКУЛ [c.16]

Азот имеет наибольшую энергию связи и наименьшую длину связи среди всех двухатомных молекул элементов второго периода, соответственно 942 кДж моль и 1,10 A. Возрастание энергии связи с повышением теоретического порядка связи (простая, двойная, тройная связь), показанное на рис. 12-10, происходит с поразительным постоянством. Как и предсказывает теория, молекула обладает парамагнитными свойствами. [c.528]

Степень полярности связи может быть определена разностью 30 составляющих молекулу элементов чем больше разность ЭО, тем более полярна связь (табл. 9). [c.34]

Название соединений из двух неметаллов состоит из греческого числительного, указывающего число атомов (или мол е-кул) элемента с меньшей электроотрицательностью названия элемента с меньшей электроотрицательностью греческого числительного, указывающего число атомов (или молекул) элемента с большей отрицательностью [c.139]

Двухатомные гомоядерные молекулы элементов 2-го периода. У элементов 2-го периода валентными являются 25-, 2р,-, 2ру- и 2р -орбитали. Примем, что перекрывание орбиталей осуществляется по оси 2. [c.48]

Диаграмма энергетических уровней гетероядерных двухатомных молекул элементов 2-го периода аналогична диаграмме гомоядерных двухатомных молекул элементов 2-го периода. Ниже показано распределение электронов по орбиталям молекулы СО и ионов СЫ и N0+. [c.94]

Двухатомные гомоядерные молекулы элементов 1-го периода. [c.46]

Та бл н ца 8. Энергия, длина и порядок связи двухатомных гомоядерных молекул элементов 1-го периода [c.47]

Согласно спектроскопическим данным молекулярные орбитали большинства двухатомных молекул элементов следуют в таком порядке по возрастанию энергии [c.48]

Несколько иной порядок энергетического расположения молекулярных орбиталей для молекул элементов конца периода (см. табл. 9). [c.49]

Таблица 9 Энергия, длина и порядок связи двухатомных молекул элементов

Количество Q, которым обладают все молекулы элемента dx, равно ) но число молекул в этом элементе есть ndx, поэтому среднее значение величины Q составляет [c.148]

Пусть отражающий молекулы элемент поверхности трубы площадью йб и длиной х находится в сечении 1, отстоящем от сечения 2 на расстоянии х, а радиус-вектор В А, соединяющий площадки йР и М, имеет длину г и составляет угол 0 с осью трубы. [c.169]

Предметный указатель составлен на основе вышедших из употребления правил, поэтому удобнее пользоваться формульным указателем. В формульном указателе к основным томам и первому дополнению использована система Рихтера соединения располагаются в порядке увеличения числа атомов углерода. Соединения с одинаковым числом атомов углерода подразделяются на группы в зависимости от числа присутствующих в молекуле элементов. Так, ацетон (эмпирическая формула СзНаО) относится к группе 311 (три атома углерода и атомы двух других элементов). Внутри каждой группы формулы располагаются в порядке увеличения числа атомов водорода, а затем по мере появления других элементов (по порядку О, N, С1, Вг, I, F, S, Р далее — остальные в алфавитном порядке). Под каждой эмпирической формулой [c.182]

Как указывалось, энергетическое различие 2s- и 2р-орбиталей в периоде увеличивается от I группы к VHI (см. табл. 10). Поэтому приведенная последовательность молекулярных орбиталей характерна для двухатомных молекул элементов начала периода, вплоть [c.90]

ВН7 (стр. 99) в тетраэдрических комплексах и молекулах -элементов вклад в образование а -орбиталей вносят не [c.128]

Тетраэдрические комплексы С я связыванием. В тетраэдрических комплексах и молекулах -элементов типа МПО4, СгО , Т1С14 и им подобных в образовании связей принимают участие пять (п — 1) -, одна и три пр-орбитали центрального атома и по три р-орбитали от каждого из четырех лигандов. [c.516]

В отличие от молекул и комплексов типа СН4, ЫН , ВН" (см. рис. 45) в тетраэдрических комплексах и молекулах -элементов вклад в образование сгсв-орбиталей вносят не только 5- и р-, но и . -орбитали централь- [c.516]

В табл V, 14 указаны значения величин АН Т для тех же реакций диссоциации газообразных окисей магния, кальция, стронция и бария на свободные атомы для нескольких значений константы равновесия. Для каждого данного значения lg < величины АН° Т различаются в небольшой степени, причем и здесь заметно относительно большее отличие свойств ВаО и IAgO при высоких температурах. В табл. V,15 приведено подобное же сопоставление величин АН°1Т для разных групп реакций. Реакции образования НР, НС1 и НВг из двухатомных молекул элементов протекают без изменения числа молей газообразных компонентов, а во всех остальных случаях реакции сопровождаются увеличением их иа один моль. И для всех этих процессов величины АН°1Т различаются сравнительно ненамного, а для реакций образования НР, НС1 и НВг эти величины почти в полтора раза меньше, чем для остальных процессов. Естественно, что внутри каждой данной группы однотипных реакций различия величин АН° Т намного меньше, чем для реакций разных групп. [c.193]

Влияние плотности гибридизируемых облаков на устойчивость sp -гибридного состояния центрального атома можно показать на примере однотипных молекул элементов одной и той же группы. Так, например, в ряду H3N—НзР—HjAs—SbHa по мере увеличения размера центрального атома sp -гибридизация его валентных орбиталей становится все менее характерной. Об этом свидетельствует уменьшение валентного угла молекул рассматриваемого ряда [c.76]

Двухатомные гомоядерные молекулы элементов 2-го периода. У элементов 2-го периода кроме Ь-орбиталей в образовании МО принимают участие 25-, 2р -, 2ру-и2ре-орбитали.Чтобы атомные орбитали [c.87]

Тетраэдрические комплексы с л-связыванием. В тетраэдрических комплексах и молекулах -элементов типа МпО , СгО , Т1С14 и им д подобных в образовании свя- [c.128]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология