Электронные подуровни, обозначения

Коэффициенты при буквенных обозначениях подуровней указывают на главные квантовые числа соответствующих уровней, прочеркнутые графы — на отсутствие соответствующих подуровней на данном уровне. Очередные номера позиций ( шагов ) на рисунке 4-2 те же, что и на рисунке 4-1. Они приведены в верхней части каждой клетки, символизирующей энергетический подуровень. Подуровни, постепенно формирующие данный период, соединены стрелками. Кроме того, они и маркированы одинаково. Электронная емкость подуровней указана в верхней части таблицы в квадратных скобках при их буквенных обозначениях (т. е. при 5, р, й и /). [c.54]

Расположение электронов по энергетическим уровням и орбиталям называется электронной конфигурацией. Конфигурация может быть изображена в виде так называемых электронных формул, в которых цифрой впереди указан номер энергетического уровня, затем буквой обозначен подуровень, а вверху справа от буквы — число электронов на данном подуровне. Сумма последних чисел соответствует величине положительного заряда ядра атома. [c.94]

Для обозначения распределения электронов в атоме (электронная формула) принимается следующая система записи впереди цифрой указывается электронный слой, затем буквой — подуровень и вверху, справа от буквы, цифрой — число электронов в слое. Например, возьмем атом хлора (С1), порядковый номер 17, элемент [c.65]

Второе квантовое число — орбитальное (I) — описывает форму (симметрию) орбиталей и характеризует величину орбитального импульса движущегося электрона. Оно может принимать целочисленные значения от О до п—1. Обычно для обозначения-соответствующих орбиталей применяют строчные буквы латинского алфавита 5 (1 = 0), р (1= ), й (1=2), / ( =3). Форма и ориентация 5-, р- и -электронных орбиталей приведены на рис. 1. Электроны с различными Орбитальными квантовыми числами (5-электроны, р-электроны и т.д.) отличаются различной энергией их энергия тем больше, чем больше значение I. 5-Элект-роны образуют 5-подуровень, о-электроны — /р-подуровень и т. д. [c.11]

Чаще для этого пользуются буквенными обозначениями s, р, d и . Поэтому говорят о S-, р-, d-, /-подуровнях или состояниях электронов. В первом энергетическом уровне может быть только один подуровень побочного квантового числа S, во втором — подуровни sup, в третьем — s, р и d, в четвертом — подуровни S, р, d и /. [c.47]

Азимутальное квантовое число I определяет момент количества движения электрона, принимающий только квантованные значения I характеризует энергетические подуровни (электронные подслои), составляющие уровень (слой) п, и принимает столько значений, чему равно п, т. е. от О до (га - 1). Так, при п = 4 (для четвертого уровня) I может иметь 4 значения 0 1 2 и 3, т. е. этот уровень состоит из четырех подуровней. Используя обозначения, Еринятые в спектроскопии, подуровень с I = О называют подуровнем (подслоем) с / = 1 — р-п одуровнем с I = 2 — ё-п одуровнем с / = 3 — /-подуровнем (и далее по алфавиту). Обычно в атомах значения I не превышают 2—3. [c.39]

В нижней горизонтальной графе каждого раздела, обозначенной Л"о + 1, вертикальными числами указаны номера позиций, отвечающих энергетическим подуровням, находящимся в стадии застройки, но еще не укомплектованных. Число электронов, приходящихся на их долю, определяется по разности 2 — V и заносится в таблицу. Например, в оболочке атома висмута (В , 2 = 83) содержится 83 электрона. Из них 80 электронов полностью застраивают подуровни, отвечающие позициям 1 ч- 14. Достраивается подуровень Л9 + 1 = 14 + 1 -- 15. Согласно таблице А, это р-подуровеиь. На его долю приходится 83 — 80 3 электрона, что отвечает конфигурации 6р . [c.514]

Таким образом, энергетический подуровень — это совокупность электронных состояний, характеризующихся определенным набором квантовых чисел nal. Такое состояние электрона, соответствующее определенным значениям и и /, записывается в виде сочетания цифрового обозначения п и буквенного /, например р (п = 4 /=1) bd (л = 5 1 = 2). [c.36]

Электроны, находящиеся на высшем энергетическом уровне атома (во внешнем электронном слое) называются внешними-, число внешних электронов у атома любого элемента никогда не бывает больше восьми. Для многих элементов именно число внешних электронов (при заполненных внутренних подуровнях) в значительной степени определяет их химические свойства. Для других электронов, у атомов которых есть незаполненный внутренний подуровень, например 34-подуровень у атомов таких элементов, как 8с, Т1, Сг, Мп и др. (см. рис. 21), химические свойства зависят от числа как внутренних, так и внешних электронов. Все эти электроны называются валент-ньши в сокращенных электронных формулах атомов они записываются после условного обозначения атомного остова, т. е. после выражения в квадратных скобках. [c.99]

Чтобы электронная формула отражала порядок заполнения уровней и подуровней, ее для скандия 5с следовало бы написать так . .. З рЧя М , т. е. М-подуровень поместить после 45-подуровня. Иногда так и поступают. Однако чаще в электронных формулах энергетические уровни изображают в последовательности, в которой растет главное квантовое число. Мы будем пользоваться общепринятым обозначением электронных формул. [c.73]

I — Азимутальное квантовое число — определяет момент количества движения электрона, принимающий только квантованные значения. I Характеризует электронные подслои (подуровни энергии), составляющие слой (уровень) п, и имеет число значений, равное п, от О до (п — 1). Так, при п = 4 (для четвертого слоя) / может иметь 4 значения О, 1, 2 и 3, т. е. этот слой состоит из четырех подслоев. Используя обозначения, принятые в спектроскопии, подслой с / = О называют 5-подслой (подуровень) с / = 1 — /7-подслой с I = 2 — ( -подслой с / = 3 —/-подслой (и далее по алфавиту). [c.34]

Теперь можно рассмотреть определенный атом и построить обозначение терма, изображающего те различные энергетические состояния, в которых атом может находиться. Если взять атом углерода в его основном состоянии 15 25 2р , то будет видно, что незаполненным окажется только 2р-подуровень, т. е. L и 5 определяются только двумя р-электронами. Число 1 может быть равно 2, 1 и О, что соответствует состояниям О, Р и 8. Число 5 может быть равно О или 1, что дает мультиплетность 1 или 3. Поэтому для атома углерода могут быть следующие состояния Р, 5, Ф, 5. Однако на основании принципа Паули не все эти состояния возможны, некоторые оказываются запрещенными, и для конфигурации дозволены только состояния Р, и 5. В табл. 5-3 приведены дозволенные по Расселу — Саундерсу состояния для экви- [c.181]

Чаще для этого пользуются буквенными обозначениями , р, и/. Поэтому говорят о р-, d-, /-П0ДУРО1ВНЯХ или состояниях электронов. В пер-ром энергетическом уровне может быть только один подуровень побочного [c.47]

Теперь можно рассмотреть определенный атом и построить обозначение терма, изображающего те различные энергетические состояния, в которых атом может находиться. Если взять атом углерода в его основном состоянии 8Щ8 2р , то будет видно, что незаполненным окажется только 2/7-подуровень, т. е. L и 5 определяются только двумя р-электронами. Число L может быть равно 2, 1 и О, что соответствует состояниям Р и 5. Число 5 может быть равно О или 1, что дает мультиплетность 1 или 3. Поэтому для атома углерода могут быть следующие состояния Ю, Р, 5, Ф, Ф, 5. Однако [c.174]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология