Азимутальное квантовое число

T. e. уровень является n-кратно вырожденным относительно орбитального (азимутального) квантового числа I. Как следует из (6.9), при данных nul для электрона возможно 21 4- I состояний, одинаковых по энергии, но с различными значениями квантового числа W.I (21 + 1 -кратное вырождение относительно т ). При воздействии на атом внешнего магнитного поля возникает так называемое пространственное квантование, проекция углового момента I на ось поля г принимает, согласно (6.6), всего 21 + 1 значений (рис. 2). Каждому положению / отвечает своя энергия, поскольку к энергии Е [c.27]

Орбитали электронов в атоме принято характеризовать тремя квантовыми числами — главным квантовым числом п, азимутальным квантовым числом I и магнитным квантовым числом т[. Эти квантовые числа могут иметь только целочисленное значение и удовлетворяют следующим неравенствам [c.9]

Азимутальное квантовое число I определяет форму орбиталей и поэтому получило дополнительное название орбитального квантового числа х-орбитали с / = О сферически симметричны, р-орбитали с / = 1 имеют положительную и отрицательную пучности вдоль одной оси, а -орбитали с [c.373]

В химических реакциях чаще всего приходится иметь дело с атомными орбитами со значениями азимутального квантового числа I, равными О, 1,2. Отвечающие этим значениям I состояния электрона в атоме называются соответственно з-, р- и -состояния-ми. Перед обозначением, принятым для азимутального квантового числа, обычно ставится номер главного квантового числа, отвечающий данной атомной орбите, например, 1з-, 25-, 2р-орбита и т. д. На рис. 1 приведены конфигурации электронных облаков 15-, 2з- и одной из 2р-орбит атома водорода. [c.9]

Орбитальное квантовое число. Формы орбиталей. Для характеристики формы орбитали, а следовательно, и формы электронного облака вводится орбитальное или азимутальное квантовое число I, которое имеет значения [c.14]

Величину I, отвечающую значению орбитального момента количества движения электрона, называют орбитальным (азимутальным) квантовым числом. Для каждого значения п орбитальное квантовое число может принимать значения О, 1, 2, 3,. .., п — 1. [c.222]

Для АО принята следующая символика цифрой обозначают главное квантовое число п, за ним латинской буквой записывают символ орбитального (азимутального) квантового числа [c.224]

Таким образом, так называемое азимутальное квантовое число I имеет простой смысл. Оно представляет величины момента вращения частицы. Наименьшее значение этого момента равно нулю [c.442]

Более сложными свойствами симметрии обладают облака, соответствующие более высоким значениям азимутального квантового числа (/). [c.447]

В этом приближении все электроны атома двигаются в поле ядра с зарядом, равным единице, и, следовательно, описываются теми же функциями, что и электроны атома водорода. Для описания каждого электрона достаточно указать значение главного квантового числа п и азимутального квантового числа I. Значения магнитного квантового числа т представляют интерес при описании ориентации момента электрона в каком-либо поле. Обычно значения главного квантового числа обозначают цифрами 1, 2, 3.. . , а азимутального, как уже указывалось, буквами 5, р, д., [c.448]

Азимутальное квантовое число I меняется для данного и от О до п — 1 и определяет орбитальный момент вращения и облако электрона. [c.450]

Значение р определяется величиной азимутального квантового числа (см. гл. XXI) [c.531]

Второе квантовое число получило название орбитального (побочного, азимутального) квантового числа. [c.59]

Решение радиального интеграла не так просто, как нахождение интеграла для углового момента. Решение дает соотношение между азимутальным квантовым числом, радиальным квантовым числом и эксцентриситетом эллипса. [c.35]

При решении уравнения Шредингера для водородоподобного атома получающееся квантовое число, соответствующее п , обозначают I и называют азимутальным квантовым числом. (Прим. [c.35]

Для первого энергетического уровня значение радиального квантового числа равно единице (п = 1) квантовое число I может иметь только значение / = 0. Это состояние обычно обозначают как 15, где 1 — это значение квантового числа п, а х соответствует = 0. Для п = 2 азимутальное квантовое число может иметь значения / = О и / = 1. Это дает два состояния 25 и 2р соответственно. Для случая я = 3 из разрешенных значений квантового числа I видно, что могут существовать три состояния З5, Зр и За для / = О, 1, 2 соответственно. Наконец, для четвертого энергетического уровня п = 4) могут иметь место четыре состояния 45, 4р, Ы и 4/. Эти состояния определяют энергию электронов и если квантовое число I вносит вклад в энергию, подобно кван товому числу п, то каждому из написанных состояний соответст вует свое значение энергии. [c.68]

В качестве примера рассмотрим общий случай, когда два электрона имеют азимутальные квантовые числа 1 и 4. В этом случае Ь будет принимать значения [c.179]

Другим фактором, влияющим на вероятность ядерного перехода, является изменение четности системы. Ядерное состояние может быть четным или нечетным в зависимости от того, меняет ли волновая функция знак при изменении знаков всех пространственных координат системы. Собственно говоря, четность — это более общая форма азимутального квантового числа, и так же, как электронный переход зависит от квантового числа /, ядерный переход зависит от изменения четности. Вместо того, чтобы рассматривать 5-, р-, й-, /-состояния, можно говорить о четности или нечетности-, четные /-состояния, такие, как -, й -, имеют четную природу, а состояния р-,[-,к--нечетную природу. Таким образом, при рассмотрении переходов между различными ядерными состояниями одно из квантовых условий будет связано с тем, изменяется или нет четность. [c.406]

Набор линейно независимых волновых функций, необходимый для описания любого состояния с заданным значением энергии, может быть выбран различными способами. Для большинства задач, связанных с описанием строения атомов и молекул, прежде всего выбирают такие волновые функции, чтобы соответствующие им состояния обладали определенным значением момента импульса. Эти состояния могут быть охарактеризованы с помощью азимутального (орбитального) квантового числа, которое принято обозначать буквой I. Согласно общей -формуле (1.16) величина момента импульса электрона в атоме водорода как функция азимутального квантового числа запишется в виде [c.33]

В табл. 5 представлены волновые функции, соответствующие трем низшим энергетическим уровням атома водорода. Отметим, что произведение, содержащее угловую часть волновой функции, умноженную на r , где I — азимутальное квантовое число, может быть записано в виде простого выражения в декартовых координатах. [c.36]

Молекулярные орбитали описанного типа называют я-орбиталями. В их образовании могут участвовать только атомные орбитали с ненулевым азимутальным квантовым числом. Атомные -орбитали (/ = 0) не принимают участия в образовании я-орбиталей. Химическую связь, образованную при заполнении электронами л-орбитали, называют п-связью. [c.61]

Наряду с о-связями могут дополнительно к ним образоваться л-связи за счет орбиталей с отличным от нуля азимутальным квантовым числом. Каждый атом может принимать участие в формировании не более двух л-связей, причем плоскости этих л-орбиталей (будем понимать под плоскостью л-орбитали плоскость, проходящую через оси исходных р-орбиталей) взаимно перпендикулярны (рис. 27). В результате возникновения я-связи (или даже двух л-связей) дополнительно к уже существующей о-связи между атомами возникает двойная или тройная связь. [c.71]

I — азимутальное квантовое число [c.320]

Азимутальное квантовое число I в значительной мере определяет характер симметрии волновой функции, т. е. симметрию орбитали (форму электронного облака). При 1 = 0 орбиталь обладает сферической симметрией, т. е. в сферических координатах волновая функция зависит только от г и не зависит от угловых координат 0 и ф. Это уже демонстрировалось на примере волновой функции основного состояния электрона в атоме водорода. Сферически симметричные состояния с / = 0 называют з-состояниями и для их обозначения используют символы 15, 25, 35 и т. д., указывая цифрой значение главного квантового числа. [c.39]

Молекулярные орбитали описанного типа называют я-орбиталя-ми. В их образовании могут участвовать только атомные орбитали с ненулевым азимутальным квантовым числом. Атомные 5-ор-битали (/ = 0) не принимают участия в образовании л-орбиталей. [c.67]

Важное значение для протекания химических реакций имеет распределение заряда в молекулах. В отсутствие электрического поля атом представляет собой электрически симметричное образование. Из формы электронных облаков 5- и р-электронов (это верно и для электронов с более высоким значением азимутального квантового числа) нетрудно определить, что средняя координата электрона совпадает с ядром. Действительно, электронное облако симметрично относительно центра атома и, таким образом, вероятность найти электрон в точке с координатами х, у, г такая же как в точке с координатами —х, —у, —г. Средняя координата электрона лежит посередине между этими точками, т, е. в центре атома. [c.87]

V Орбитальное квантовое число.уФормы орбиталей. Для характеристики формы орбитали, а следовательно, и формы электронного облака вводится орбитальное или азимутальное квантовое число I, которое имеет значения О, 1,2, 3,. .., [п — 1). Оно отвечает значению орбитального момента количества движения электрона [c.16]

Побочное (орбитальное или азимутальное) квантовое число I определяет форму атомной орбитали. Оно может принимать целочисленные значения от О до п — 1 (1 = 0, 1,. .., п — 1). Каждому значению I соответствует орбиталь особой формы. При 1 = 0 атомная орбиталь независимо от значения главного квантового числа имеет сферическую форму (з-орбиталь). Значению I = 1 соответствует атомная орбиталь, имеющая форму гантели (р-орбиталь). Еще более сложную форму имеют орбитали, отвечающие иысокиы значениям , равным 2, 3 и 4 (с/-, -орбитали). [c.26]

Орбиты электронов в атоме принято характеризовать тремя квантовыми числами — главным квантовым числом п, азимутальным квантовым числом I и магнитньш квантовым числом /Л . Эти [c.8]

Каждое электронное состояние однозначно характеризуется четырьмя квантовыми числами п, I, т и 5. Энергия системы зависит, в основном, от главного квантового числа и= 1,2,3 и т. д. Азимутальное квантовое число /, которое может нрииимать любое целочисленное значение от О до п— 1, определяет форму электронного облака. Каждому значению I соответствует 2/+1 вырожденных состояний, которые характеризуются определенными значениями магнитного квантового числа т и имеют разную пространственную ориентацию. [c.47]

Каждая пара электронов, находящаяся в одинаковом состоянии и отличающаяся только спинами, имеет одинаковые значения квантовых чисел главного квантового числа п, соо1 вет-ствующего электронным оболочкам К (1), Х(2), азимутального (орбитального) квантового числа, равного О, 1, 2, 3 и т. д. (обозначаются соответственно з, р, с1, / и т. д.) и магнитного квантового числа тп. Каждая из таких пар или отдельные электроны, находящиеся в неспаренном состоянии, условно размещаюася в клетках (рис. 1-1). Клетки, в которых располагаются электроны, имеющие одинаковое азимутальное квантовое число и разные главные квантовые числа, относятся к одной подгруппе. [c.17]

Строго говоря, для многоэлектронньгх атомов построение таких линейных комбинаций неправомочно, поскольку энергия электронов является функцией, не только главного, но и азимутального квантового числа. Однако если энергии гибридизуемых состояний отличаются не сильно, то представление о таких орбиталях является вполне допустимым удобным приближением. Практически можно строить гибридные атомные орбитали иэ з- и р-орбиталей, относящихся к одному электронному слою, и из -орбиталей, относящихся к тому же или предыдущему электронному слою. [c.50]

Спектры и строение простых свободных радикалов (1974) -- [ c.31 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.31 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.21 ]

Физические методы исследования в химии 1987 (1987) -- [ c.125 ]

Теоретическая химия (1950) -- [ c.12 , c.75 ]

Природа химической связи (1947) -- [ c.34 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.313 ]

Спектры и строение простых свободных радикалов (1974) -- [ c.31 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология