Разложение неорганических веществ

Разложение неорганических веществ [c.163]

Разложение неорганических веществ [c.710]

РАЗЛОЖЕНИЕ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ [c.44]

Данные ДТА могут служить для количественных кинетических исследований. Так, при помощи ДТА часто изучают процессы разложения неорганических веществ. В связи с появлением в последнее время приборов типа сканирующего калориметра, которые позволили повысить точность измерения до 3% и уменьшить навески до нескольких миллиграммов, применение ДТА при количественных исследованиях следует считать перспективным. [c.46]

Остаток после прокаливания и зола являются двумя различными понятиями. ФУШ их разграничивает. Под остатком после прокаливания понимается тот остаток, который образуется в результате прокаливания неорганического вещества при температуре, соответствующей слабо красному калению (до 500°). Это могут быть продукты разложения неорганических веществ, где имеется выделение летучих продуктов реакции углекислоты, сернистого газа, окислов азота, паров воды и других. В результате реакции исходное вещество превращается в новую соль или окисел металла. [c.35]

Термическое разложение неорганических веществ в зависимости от их состава сопровождается образованием как горючих, так и негорючих продуктов. Большинство продуктов термического распада веществ токсичны. [c.18]

Аналогично порошкообразному железу реагирует и окись кальция. Для наиболее эффективного поглощения мышьяка и сурьмы были применены слой медных опилок и MgO. Дистилляцию небольших количеств ртути удобно проводить в стеклянных трубках, используемых для гравиметрического определения воды по способу Пенфильда. Можно успешно применять разложение неорганических веществ в токе газа [93J, Чаще этот метод термического разложения выполняют в токе кислорода, который вызывает повышение температуры и очень эффектививно реагирует с рядом элементов. Прокаливанием в токе кислорода в кварцевой или стеклянной трубке отгоняют ртуть в элементном виде и конденсируют ее на охлаждаемой поверхности трубки. Окислы серы поглощают раствором брома в 3 Af H l, где они окисляются до серной кислоты. [c.139]

Примерами термического разложения неорганических веществ являются разложение сульфатов с выделением кислорода и диоксида серы при 1350 °С [3.1] или 1200 °С в присутствии УОз или 5102 [3,2], разложение стекла при 1650 °С [3.3] и разложение нитридов с выделением азота при нагревании их в токе диоксида углерода [3.4]. Из некоторых карбонатов нагреванием может быть выделен диоксид углерода, но более полно реакщгя разло- [c.44]

Горбачев В.М.,Логвиненко В.А. - Изв.СО АН СССР.Сер.хим.,1971,№12,20-24. Энергия активации и тепловой эффект эндотермической реакции разложения неорганических веществ по данным термогравиметрического и термогазохроиатографи-ческого анализа. [c.202]

Зольность вещества фракции вначале резко изменяется. Далее изменения зольности незначительны. Выход летучих веществ от фракции 1,35 до 1,24 увеличивается в соответствии с изменением петрографического состава. Высокий выход летучих веществ из тяжелой фракции зависит от равложения минеральных веществ при прокаливании. При этом летучие продукты разложения неорганических веществ, в соответствии с существующей методикой определения выхода летучих, учитываются вместе с летучими органическими. Содержание углерода и водорода по фракциям изменяется мало. Наоборот, спекаемость значительно возрастает в угле легких фракций. [c.290]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология