Стекла разложение на стеклах

НС1 широко используется в металлургической, текстильной, пищевой промышленности, медицине. НР применяется для травления стекла, разложения силикатов в химическом анализе, удаления песка с металлического литья. [c.387]

Кремневая кислота образуется в результате разложения стекла в присутствии щелочи. [c.351]

Прибавление фтористоводородной кислоты к серной кислоте, находящейся в трубке, чтобы обеспечить полное разложение, является в большей части случаев вспомогательным средством весьма сомнительной ценности, так как действие фтористоводородной кислоты на стекло может быть настолько сильным, что в результате в раствор попадает значительное количество железа из стекла, и кроме того, фтористоводородная кислота может оказаться израсходованной на разложение стекла раньше, чем она разрушит более стойкий анализируемый минерал. Тем не менее, если разложение может быть достигнуто действием одной серной кислоты, этим методом получаются хорошие и согласующиеся друг с другом результаты. При анализе горных пород они, однако, бывают обычно более высокими, чем получаемые одним из вариантов метода с фтористоводородной кислотой. [c.989]

Температура образца измерялась на поверхности и в центре куска с помощью хромель-алюмелевых термопар (й = 0,3 мм). На поверхности куска термопара укладывалась по образующей цилиндра в канавку и спай ее приклеивался к поверхности куска тонкими листочками асбеста, пропитанного жидким стеклом. Вторая термопара вставлялась в отверстие, просверленное по оси цилиндра на половину его длины. По достижении на новерхности образца необходимой температуры нагрев прекращался и образец резко охлаждался (заливался холодной водой), чтобы остановить процесс разложения органического вещества и сохранить состояние образца в таком положении, в каком оно было в определенный момент нагревания. Охлажденный образец погружался в расплавленные алюминиевокалиевые квасцы, которые заполняли все поры и трещины в образце и после охлаждения создавали прочную цементацию, обеспечивая дальнейшую механическую обработку материала. Для устранения влияния торцов концы цилиндра длиною 0,5й отрезались, а со средней части цилиндра на токарном станке снимались концентрические слои материала толщиною 2 мм. Последний, центральный слой имел диаметр [c.26]

Полые сферич. наполнители м. б. полимерными, стеклянными, из керамики и металлов. Наиболее часто используют наполнители из отвержденной феноло-формальдегидной смолы и стекла. Полые сферы из феноло-формальдегидных смол получают на дисковых распылительных сушилках. Композиция, состоящая из смолы (в виде р-ра, эмульсии или тонкоизмельченного порошка), в к-рую введены газообразователь, поверхностно-активное вещество и др. добавки, с помощью форсунок подвергается тонкодисперсному распылению и током горячего воздуха переносится в сушилку. Попадая в зону высоких темп-р, частички смолы плавятся и приобретают форму сферы. Одновременно с этим происходит разложение газообразователя с выделением продуктов, к-рые увеличивают размеры сферич. частицы, и нарастание вязкости расплавленной смолы вплоть до потери текучести в результате отверждения. Частицы наполнителя не должны иметь отверстий в оболочке. Это достигается подбором соответствующих газообразователей и др. добавок, а также выбором температурного режима. [c.307]

При наличии примесей, ускоряющих разложение (щелочи, соли тяжелых металлов и многие органические соединения), перекись водорода взрывается. Благодаря способности выделять кислород является сильным окислителем. Различные органические вещества самовозгораются при действии водных растворов с концентрацией перекиси водорода выше 70%. При попадании на кожу вызывает жжение и зуд, кожа при этом белеет действие усиливается с повышением концентрации перекиси. При работе с большим количеством пергидроля следует надевать защитные очки или маску из органического стекла. При попадании нерекиси водорода на кожу или в глаза пораженные места следует обильно промыть водой болезненные явления после этого скоро исчезают. Применение корковых и резиновых пробок при хранении растворов с концентрацией выше 10% не допускается. [c.78]

В связи с широким применением органических соединений как реагентов требования к их качеству повысились. Многие из этих реагентов разлагаются при хранении, особенно если их хранят в виде растворов. При хранении препаратов в склянках из темного стекла разложение их замедляется. [c.58]

Ферритный способ производства (стадии приготовления и прокаливания смеси и разложения феррита натрия с образованием раствора едкого натра). Для предотвращения пылевыделения из смесителя необходимо следить за соблюдением норм влажности окиси железа и поддерживать в исправном состоянии аппаратуру и транспортное оборудование. Обслуживание ферритных печей, подготовка мазута или подача газообразного топлива должны производиться в соответствии с инструкциями по эксплуатации и Правилами безопасности в газовом хозяйстве . При регулировании процесса горения аппаратчики должны работать в защитных очках с дымчатыми стеклами. [c.294]

Описаны и другие варианты сухого метода. Чтобы избежать перегрева соли диазония, ее распределяют тонким слоем в горизонтально укрепленной трубке из стойкого стекла Однако этот метод неприменим для больших количеств вещества, так как способ загрузки в горизонтальную трубку затруднителен и неудобен. Предложено нагревать соль диазония на масляной бане при температуре на несколько градусов меньше температуры разложения соли. Этот метод также пригоден лишь для небольших количеств соли. Преимущество этого метода состоит в предотвращении возможности перехода пиролиза в неуправляемую стадию, как, например, в случае борофторида [c.342]

К числу известных методов относится никелирование и хромирование термическим разложением карбонила никеля или хлористого хрома (II). Некоторые металлы, такие как германий, индий и другие, позволяют наносить их а стекло и другие неметаллические материалы путем испарения их гидридов, в то время как тугоплавкие металлы (хром, титан, вольфрам и др.) могут быть нанесены термическим разложением или термическим восстановлением их иодистых, бромистых или хлористых соединений. Эти методы могут быть применены только к таким непроводникам, которые выдерживают необходимую высокую температуру и, кроме того, стойки против продуктов, получающихся при разложении соединений. [c.411]

В тех случаях, когда растворение алюминия в соляной кислоте происходит слишком медленно (металл высокой чистоты), кислотное разложение может быть заменено щелочным. Для этого 1 г металла помещают в стакан емкостью 250—300 мл, покрывают стакан часовым стеклом и растворяют в 15 мл 20%-ного раствора едкого натра сначала на холоду, а затем при нагревании до полного разложения пробы. Стекло и стенки стакана обмывают водой и приливают при перемешивании 37 мл 6-н. раствора соляной кис-шты. Нагревают, помешивая, до получения прозрачного раствора, прибавляют 10 капель 3%-ного раствора перекиси водорода и продолжают нагревать еще 10—15 мин до полного растворения осадка. Раствор охлаждают, переводят в мерную колбу емкостью 250 мл, разбавляют водой до метки, перемешивают и заканчивают определение так же, как при кислотном разложении. [c.18]

Применение сожжения в колбе с кислородом для анализа элементоорганических соединений встречает ряд трудностей. Данные, приводимые в литературе относительно целесообразности его использования, противоречивы. Причины неудовлетворительных результатов не всегда установлены. Вероятно, причины неудач следует искать в специфике разложения элементоорганических соединений. Реакционная смесь, образующаяся в момент разложения ЭОС, более сложна, чем в случае анализа соединений, не содержащих гетероэлемент. В зоне горения образуются не только газообразные, но и твердые продукты окисления. Может происходить взаимодействие как между элементами, составляющими молекулу анализируемого вещества, так и между гетероэлементом и материалом частей аппаратуры, в особенности находящихся в накаленной зоне (держатель навески и контейнер, в котором помещается навеска). В качестве материала для держателя навесок, завернутых в беззольный фильтр, применяют платину, а также кварц, стекло, различные металлы. Платина и кварц, инертные по отношению к продуктам окисления элементов-органогенов, в случае анализа элементоорганических соединений могут выступать как активные компоненты реакционной смеси и давать с определяемыми гетероэлементами побочные продукты разложения — сплавы, твердые растворы, силикаты и пр. Наличие подобных реакций с платиной, приводящих к искажению результатов анализа, установлено для органических соединений германия, мышьяка и фосфора. Проведено сравнительное изучение условий сожжения ЭОС в колбе с кислородом. Испытаны различные материалы — платина, кварц, нержавеющая сталь —для изготовления держателя навески опробованы различные формы держателей. Опыт показал, что лучше всего сожжение происходит в держателе в виде спирали, так как в этом случае обеспечены свободный доступ кислорода к навеске и равномерное горение ее. Срок службы такого держателя в 4—5 раз больше, чем широко используемого держателя из платиновой сетки. Успех сожжения зависит также от размера навески и состояния платиновой проволоки, выполняющей роль катализатора. Для анализа органических соединений, содержащих германий, мышьяк, рений или фосфор, предложена конструкция кварцевой спирали (рис. 51, 5.2), обеспечивающая количественное разложение ЭОС. Найдены также оптимальные условия сожжения навески в спирали из утолщенной кварцевой нити, которая более практична в ра- [c.150]

На рис. 5-82 приведена типичная кривая, показывающая количество газов, выделяемых стеклом при различных температурах в процессе откачки. Как показывает химический анализ, основная доля выделяющихся из стекла газообразных веществ у большей части сортов стекла приходится на водяной пар. Кривая имеет своеобразный ход, позволяющий объяснить процесс выделения газов при прогреве стекла. При повышении температуры прежде всего выделяются водяной пар и СОг, адсорбированные на поверхности стекла с дальнейшим повышением температуры газоотдача вначале растет, но при некоторой температуре Г1 кривая газоотдачи проходит через максимум, после которого, несмотря на дальнейший рост температуры, газоотдача уменьшается, что объясняется постепенным истощением адсорбированной пленки водяного пара и СО2, которое при некоторой температуре (около 300° С для легкоплавких стекол и около 400° С — для тугоплавких) приводит кривую газоотдачи к минимуму. При температуре, соответствующей минимуму кривой, можно считать адсорбированный слой полностью испарившимся в то же время выделение газов, растворенных внутри стекла, пока относительно невелико. С дальнейшим же повышением температуры кривая снова резко поднимается, отчасти за счет выделения растворенных в стекле газов, но главным образом за счет тех газообразных продуктов (в основном водяного пара), которые получаются вследствие разложения стекла при высокой температуре. [c.189]

В качестве тары для разбавленной и концентрированной перекиси водорода. Однако степень разложения, которая может быть вызвана солнечным светом или другими лучами, в обычных условиях перевозки и применения четко не вьшснена. Очевидно, что выдержка на солнечном свету может способствовать нагреванию с одновременным повышением скорости разложения наряду с фотохимическим разложением. В то же время пр -[менение цветного стекла порочно в своей основе, так как в стремлении преодолеть один источник разложения увеличивают опасность другого из-за низкого качества цветного стекла и наличия в его составе металла или щелочи. К этому нужно добавить еще, что стекло (безразлично, твердое или мягкое) обычно считается достаточно непроницаемым для большей части ультрафиолетового спектра. [c.442]

В практике электрохимических исследований применяют также более простые торцовые электроды с точечной поверхностью (запаянная в стекло проволока, наиболее часто платиновая), иногда в этих целях используют кристаллографическую плоскость монокристалла (рис. 38). Изоляция позволяет выде тить принятую в опыте поверхность торца, но при этом возникает опасность загрязнения исследуемого электрода продуктами разложения изолирующего вещества. [c.73]

Результаты анализа ряда навесок показали, что абсолютное количество кальция не зависит от массы исходной пробы и составляет примерно 0,3 мг. Последовательное рассмотрение всех этапов анализа позволило установить, что кальций по ходу анализа привносится частично за счет выщелачивания из стекла посуды при кипячении навески в стакане с азотной кислотой, а частично из материала фильтров в ходе двухкратного осаждения и промывания осадка оксихи-нолинатов Са и Mg на фильтрах. Замена посуды, используемой для разложения минерала, на кварцевую и предварительная промывка фильтров теплой 2М соляной кислотой привели к исключению систематической погрешности привнесения кальция по ходу анализа. [c.58]

Горелка керосиновой лампы более совершенна не только по количеству излучаемого света, но и тем, что в ней предусмотрена регулировка величины рабочей части фитиля, иа которой происходит испарение керосина. Необходимое для этого тепло доставляется отчасти излучением переднего, нижнего края пламени, который видит фитиль, а главным образом — горячим металлическим грибком, воспринимающим тепло непосредственно от пламени. Именно этот горячий грибок и создает зону теплового разложения топливных молекул, вступающих в смесеобразование с воздухом. Тут же, около верхней части грибка, где смесь достигает необходимой пропорции между топливом и воздухом и успевает при этом- прогреться до соответствующей, достаточно высокой температуры, возникает первичный фронт воспламенения (равновесие скоростей подачи смеси и воспламенения), т. е. осуществляется основная задача всякой горелки. Затем продолжается развитие процесса смесеобразования, совершенство и интенсивн01сть которого, в основном, зависят от свойств приданной горелке топочной камеры, в данном случае — размеров и очертания раздутой части лампового стекла. Без стекла пламя держится на горелке, но развитие процесса идет вяло, неорганизованно и не завершается полным сгоранием. Стоит надеть стекло и подрегулировать фитиль, чтобы картина резко изменилась пламя принимает совершенно определенные очертания, достигает необходимой яркости, и процесс горения завершается с необходимой полнотой. Все это свидетельствует о значительном усилении скорости смесеобразования, а следовательно, и сгорания и о развитии в связи со всем этим высокой температуры в очаге горения [c.135]

Соль [Сг(еп)з]С1з 3V2H2O (см. синтез 60) перекристаллизовывают из I-процентного водного раствора хлористого аммония . После просушивания соли ее рассыпают тонким слоем на большом покровном стекле и нагревают до 210°. Необходим тщательный контроль температуры. При температуре выше 215° происходит более значительное разложение, в то время как при температуре ниже 200° реакция протекает очень медленно. Через несколько минут начинается образование этилендиамина и соль темнеет. Через I—2 часа она становится красно-фиолетовой, В ходе разложения наблюдается потеря веса. Полное превращение соли в [Сг (еп)2СЬ]С1 Н2О соответствует потере в 30,6%. Однако, после того как потеря веса достигает 26%, дальнейшее разложение протекает очень медленно и продолжать его нецелесообразно. [c.195]

Применяется такая же трубка для сожжения (из иен-ского -пвердого. стекла или стекла oгning 172), как в предыдущем синтезе (рис. 31). Пятихлористый рений гото- вят описанным выше способом и сублимируют в расширение О реакционной трубки. После этого в систему вместо хлора пускают азот. Когда весь хлор вытеснен, пятихлористый рений осторожно нагревают в сильном токе азота, при этом он возгоняется в следующем расширении трубки. Остаток представляет собой треххлористый рений. Полное разложение пятихлористого рения наступает, когда бурые пары больше не выделяются. Оставшийся треххлористый рений возгоняется при значительно более высокой температуре. В газробразном состоянии он имеет зеленый цвет. [c.176]

Введение порошка ЫагЗ Ре в натриевое жидкое стекло, как и в других случаях смешения с твердыми кислыми отвердителями сразу вызывает коагуляцию силиката и гелеобразование вокру зерна. Поэтому порошок фторсиликата натрия обычно предвари, тельно смешивают с наполнителем, а затем уже с жидким стеклом Иногда, как например при приготовлении жидких самотвердеющие смесей в литейном деле, используют раствор кремнефтористой кислоты. Реакция в этом случае протекает очень быстро, и чтобы сохранить хоть на несколько минут живучесть системы, кислоту берут в количестве, нейтрализующем только часть (1/4 или 1/3) общей щелочи жидкого стекла. При получении кислотостойких бетонов и замазок кремнефторид натрия, в соответствии с отработанными на практике рецептурами, вводят в количестве большем, чем нужно для нейтрализации всей щелочи жидкого стекла [67]. Так например, для нейтрализации всей щелочи, содержащейся в натриевом жидком стекле (п=Ъ, д=1,45 г/см ), кремне-фторида натрия требуется чуть меньше 16% от массы стекла, при п=2 и д=1,40 г/см необходимо 18 масс. % кремнефторида натрия. Рекомендуемые рецепты предлагают 25—30 масс. % Ма251Рб для кислотостойких замазок. После нейтрализации всей щелочи жидкого стекла разложение фторсиликата натрия полностью прекратится, и это означает, видимо, что в затвердевшей системе практически целесообразно одновременное присутствие и Ма251Рб, и 51 (ОН) 4- Полезно также отметить, что в кислой среде написанная реакция пойдет в обратном направлении, если МаР, образовавшийся при изготовлении замазки, будет присутствовать в системе в достаточной концентрации. Поэтому отмывка МаР после затвердевания будет способствовать увеличению кислото-стойкости как из-за удаления открытого для влаги МаР, так и вследствие вступления в реакцию еще части Маг51Рб и забивки пор кремнегелем. [c.112]

Выполнение определения. Навеску 2—5 г (в зависимости от содержания меди) стали или сплава, взвешенную с точностью до 0,0002 г, растворяют в 40 мл царской водки при нагревании в стакане емкостью 200—300 мл до полного разложения сплава и удаления окислов азота. Стакан охлаждают, добавляют 30—40 мл горячей дистиллированной воды, накрывают часовым стеклом и нагревают до кипения, отфильтровывают выпавшие вольфрамовую, метаоловян-ную, метасурьмяную кислоты, промывая осадок 3—4 раза горячей водой, собирая фильтрат и промывные воды вместе в чистый стакан емкостью 300—400 мл. К раствору осторожно прибавляют 15—20 мл серной кислоты (пл. 1,84) и выпаривают до выделения паров SOg. Сернокислые соли растворяют (охладив стакан) в 200 мл дистиллированной воды, нагревают до кипения и прибавляют к раствору 30 мл 30%-ного раствора тиосульфата натрия. Раствор кипятят до полной коагуляции осадка сернистой меди и серы (раствор над осадком должен быть прозрачным и светлым). Выпавший осадок отфильтровывают через плотный фильтр, промывают его 6—7 раз водой, помещают в чистый тигель, высушивают и слегка прокаливают в течение 10 мин. Тигель охлаждают, добавляют в него 0 мл разбавленной азотной кислоты (1 1), накрывают часовым стеклом и нагревают осадок на песчаной бане до полного его растворения. В осадке может остаться только сера. [c.366]

Определение платины в виде комплексного бромида [181]. Анализируемый раствор, содержащий комплексный хлорид платины (IV), выпаривают на песчаной бане-с 5—6 мл H IO4 до помутнения или углубления желтой окраски (при малых количествах платины). Полное разложение хлорида происходит через 5—10 мин. после появления густых белых паров H IO4. Раствор охлаждают, разбавляют 15—20 мл воды, прибавляют 2—3 мл 40%-ной НВг и кипятят в стакане, закрытом часовым стеклом, 5 мин. Охлажденный раствор оранжево-желтого цвета переносят в мерную колбу емкостью 50 жл,, разбавляют до метки и измеряют оптическую плотность на фотоколориметре с синим светофильтром (ширина кюветы 2 см) или на спектрофотометре в пределах длин волн 370—450 ммк, в зав-исим ости от требуемой чувствительности. Эталоном сравнения служит смесь реагентов тех же концентраций. [c.162]

При нагреве стекла в вакууме до температуры 150°С выделяется большая часть сорбированных газов и паров воды. Кривые газовыделения (рис. 2-16) имеют максимум для известково-натриевых стекол при 140 С (см. табл. 2-10), для свинцовых стекол при 175 °С и для боросиликатных стекол примерно при 300 °С. При еще более высоких температурах газовыделеиие уменьшается, но когда температура превосходит 350— 450 °С, начинается дополнительное газовы-деление в результате разложения стекла. [c.30]

Для стандартных стеклянных приборов обычно применяются ст к- лянные штенгели с малым внутренним диаметром (5—7 мм). Отпайка таких штенгелей производится с помощью ручной горелки или автоматически — перекрестным пламенем горелок откачных постов. Во время отпайки нельзя избежать выделения тазов, вызываемого разложением стекла (см. рис. 2-16) на прогреваемых участках, но количество выде- ляемого газа может быть уменьше- но до минимума, благодаря правильному завершению процесса отпайки. [c.163]

В различных типах опытов покрытие стекла целлофаном, алюминием или обработка поверхности борной кислотой не изменяли выхода по сравнению с наблюдаемым на чистой поверхности стекла покрытие стекла хлористым калием снижало выход. Эти эффекты аналогичны хорошо известной активности указанных поверхностей в отношении разложения перекиси водорода. Зависимость выхода от изменения экспериментальных условий для динамических опытов была в общем такой же, как и в исследованиях с единичным взрывом по даш1ым Полякова или Эгертона и Мипкофа. Выход возрастал с уменьшением диаметра трубки с 24 до 14 мм] максимальные значения выхода установлены при общих давлениях 40—60 мм рт. ст. при 30 и 80 мм выходы были гораздо ниже. Повышение температуры стенкис—180 до -79° вызвало падение выхода с 15 до 6 о. [c.42]

Стекло является хорошо известным материалом, количественный состав которого в отдельных сортах колеблется в узких пределах. Следовательно, можно было ожидать, что разработка стандартного метода комплексометрического определения в нем железа, алюминия, марганца, цинка, кальция и магния не составит затруднений. Тем не менее во многих случаях, например при низком содержании железа, комплексометрическое определение последнего следует заменить колориглетрическим. В этой области литература относительно бедна. Определением кальция и магния в мягких стеклах в последнее время занимался Клэли [32]. Последний после разложения стекла плавиковой кислотой отделяет железо и алюминий в виде оксихииолятов экстракцией хлороформом, а в остающемся водном растворе определяет суммарное содержание кальция и магния или содержание одного только кальция. [c.454]

Иодацетатный раствор. В склянку иа темного стекла емкостью 1 л помещают 700 мл метанола, 63 г растертого в ступке иода, 25 г безводного иодида натрия и 85 г безводного ацетата натрия, закрывают склянку притертой пробкой и перемешивают смесь до полного растворения иода и солей. После растворения склянку плотно закрывают пробкой с двумя трубками, одна из которых доходит до дна склянки, а другая, короткая трубка служит для отвода газа. Взвешивают склянку на технических весах и насыщают приготовленный раствор двуокисью серы либо из баллона, либо из аппарата, в котором SOj получают разложением сульфита натрия концентрированной серной кислотой. Насыщение ведут до тех пор, пока привес не составит 23 г. Затем доливают метанол до объема 1 л, перемешивают и сохраняют в герметически закрытой склянке из темного стекла. [c.17]

Химия, или, вернее, физико-химия стекла — тема необъятная. В принципе все элементы периодической системы могут входить в тех или иных количествах в состав стекла и каждый из них оказывает влияние на свойства. Поэтому, ставя перед собо11 задачу создать сжатую книгу по химии стекла, автор вынужден был ограничить тему определенными рамками. В книге не рассматриваются явления, происходящие при варке стекла, — разложение компонентов шихты в период спекания и плавления, их химическое взаимодействие, избирательное улетучивание, кинетика растворения твердых частиц в расплаве, кинетика удаления газов и т. п. В конспективном изложении даются сведения о ликвации и кристаллизации расплавов. Первый круг вопросов относится к процессу образования стекла, второй — к процессу его разрушения, тогда как предметом книги является готовое стекло. Однако, говоря и о готовом стекле, не удается обойтись без ограничений. Объектом других работ должны быть, например, вопросы, связанные с химией поверхности (пленки на стекле, упрочнение стекла химическими методами и т. п.). [c.3]

Примерами термического разложения неорганических веществ являются разложение сульфатов с выделением кислорода и диоксида серы при 1350 °С [3.1] или 1200 °С в присутствии УОз или 5102 [3,2], разложение стекла при 1650 °С [3.3] и разложение нитридов с выделением азота при нагревании их в токе диоксида углерода [3.4]. Из некоторых карбонатов нагреванием может быть выделен диоксид углерода, но более полно реакщгя разло- [c.44]

Особое внимание уделяли правильности 1) достижению малого значения и высокой стабильности результатов холостых опытов (учитывались возможные загрязнения реагентов и внесение определяемых элементов из стекла и других материалов) 2) правильному выбору метода сравнения со стандартом (использование постоянного коэффициента пропорциональности, метода калибровочной кривой, метода непосредственного сравнения со стандартом) 3) правильному выбору режима минерализации. Проведено детальное изучение трех способов разложения с целью выявления границ применимости их для анализа различных классов ЭОС 1) сплавление с КОН в герметически закрытой микробомбе 2) разложение концентрированной Н25О4 с добавлением в качестве окислителей НЫОз и НСЮ4 3) сожжение в колбе с кислородом. В каждый метод разложения внесены изменения, расширившие круг анализируемых соединений (см. описание методов разложения). Области применения трех [c.161]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология