Дальнейшее развитие учения о строении атома

По вопросу дальнейшего развития теории химического строения Бутлеров писал Само собой разумеется, что, когда мы будем знать ближе натуру химической энергии, самый род атомного движения,— когда законы механики получат и здесь приложение,— тогда учение о химическом строении падет, как падали прежние химические теории, но, подобно большинству этих теорий, оно падет не для того, чтобы исчезнуть, а для того, чтобы войти в измененном виде в круг новых и более широких воззрений . Итак, автор теории химического строения предвидел приложение механики атом-ного мира (т. е. квантовой механики) к его теории. Именно применение квантовой механики к проблемам структуры вещества подняло теорию химического строения Бутлерова на новую, высшую ступень. Только в одном не прав был Бутлеров его теория не пала, а превратилась в общехимическую теорию, являющуюся фундаментом современной химии. [c.12]

Для дальнейшего развития теории химического строения большое значение получило учение о взаимном влиянии атомов в молекулах соединений. Сама идея взаимного влияния атомов уже фигурировала в докладе А. М. Бутлерова (1861). В даль- нейшем (1863) он указал, что многоатомные элементы проявляют в сложных молекулах различные отношения в зависимости от природы элементов, с которь ми они связаны. Так, атом водорода ведет себя различно, соединен ли он с углеродом или с кислородом. [c.146]

Разрабатывая теорию химического строения, Бутлеров не ста-вил перед собой задачу выяснения природы химической связи, справедливо считая, что химия в то время еще не была готова к решению этой задачи. Действительно, необходимой предпосылкой создания теории химической связи было выяснение строения атома. Лишь после того, как стали известны основные черты электронной структуры атомов, появилась возможность для разработки такой теории. В 1916 г. американский физико-химик Дж. Льюис высказал предположение, что химическая связь возникает путем образования электронной пары, одновременно принадлежащей двум атомам эта идея послужила исходным пунктом для разработки современной теории ковалентной связи. В том же 1916 г. немецкий ученый В. Коссель предположил, что при взан.мо-действии двух атомов один из них отдает, а другой принимает электроны при этом первый атом превращается в положительно заряженный, а второй — в отрицательно заряженный ион взаимное электростатическое притяжение образовавшихся ионов и приводит к образованию устойчивого соединения. Дальнейшее развитие идей Косселя привело к созданию современных представлений [c.119]

В 1906 г. Оствальд опубликовал книгу Путеводные нити в химии , в 1908 г. она была переиздана под названием Становление естествознания . Однако первоначальное название больше соответствовало содержанию книги, в которой Оствальд отразил историю развития важнейших идей и понятий , таких, как элемент, атом и молекула, изомерия и строение. В этой работе Оствальд учитывал только те факты, которые казались ему важными для формирования основных понятий. На самих исторических событиях и роли отдельных ученых он не останавливался. Главное в истории науки, по его мнению, должно составлять понятие. Для Оствальда понятия были олицетворением науки, поскольку каждая научная работа стремится к формулировке соответствующих понятий, с помощью которых можно описать общую закономерность и фактический материал. Для прогнозирования развития науки в будущем историческая наука должна проводить исследование исторических событий в соответствии с законами развития [131, с. 760 134, с. 3 и сл. 132, т. 10, с. 4 и сл. 133]. Законы развития Оствальд усматривал в противоречиях между господствующей идеей, новыми опытными данными и их интерпретацией. Каждая теория объясняла только определенный круг фактов, поэтому в результате новых открытий достигалось, в конце концов, состояние, когда эти факты уже не могли больше укладываться в рамки существующей теории и тем самым способствовали ее дальнейшему развитию. [c.248]

Дальнейшее развитие этого учения нашло свое выражение в теории химического строения Бутлерова и в периодическом законе Д. И. Менделеева. Необходимо отметить, что, не придавая большого значения понятию валентности, участники конгресса не смогли вскрыть связь между понятием химический эквивалент и понятием атом и молекула . Вследствие этого они признали эквивалент только эмпирическим понятием. [c.345]

Большое значение для дальнейшего развития теории химического строения получило учение о взаимном влиянии атомов в молекулах соединений. Сама идея взаимного влияния атомов в молекулах фигурировала уже в докладе Бутлерова в 1861 г. В дальнейшем эта идея получила в исследованиях Бутлерова определенное развитие. Бутлеров указал (1863), что атомы в молекулах проявляют различные свойства в зависимости от природы элементов, с которыми они соединены. Так, атом водорода ведет себя совер-гпенно различно (по отношению к реагентам), в зависимости от того, соединен он с углеродом или кислородом [c.314]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология