Элемент многоатомный

Рис. 16-5. Абсолютные энтропии различных элементов в виде кристаллов, жидких или газообразных (одноатомных или многоатомных) веществ. Многоатомные газы обладают больщей энтропией по сравнению с одноатомными газами из-за больщей массы молекулярных частиц. Все одноатомные газы имеют приблизительно одинаковую молярную энтропию, несколько возрастающую пропорционально массе их атомов. Кристаллы с прочными связями имеют

Поляризующее действие ионов также зависит от их типа, заряда и радиуса. Оно тем значительнее, чем больше заряд, чем меньше радиус и чем устойчивее электронная оболочка иона. Наибольшее поляризующее действие оказывают те ионы, которые сами слабо поляризуются. Поэтому если данный элемент образует ионы различного заряда, то их поляризующая сила резко возрастает с увеличением заряда, так как одновременно с увеличением заряда уменьщается их радиус. Наоборот, многоатомные (комплексные) ионы больших размеров, как правило, сильно деформируемые, обычно оказывают незначительное поляризующее действие. [c.112]

Зависимость между свойством, которое лежит в основе аналитического метода, и положением элемента в периодической системе Д. И. Менделеева имеет и другие многочисленные проявления. Хотя периодическая система составлена на основе свойств нейтральных атомов, она оказывается эффективной и в сложных системах, таких, как многоатомные и комплексные ионы в растворе и в газе, координационные соединения в различных агрегатных состояниях и т. д. Однако связь аналитических свойств и периодического закона в таких системах имеет более сложный характер, иногда она маскируется одновременным действием различных физических факторов, таких, как температура, среда и др., химическим окружением и т. д. Нельзя не учитывать также, что многие элементы (5, Ы, Мп, С1, Вг и др.) образуют в растворе ионы разл ичного состава, что нередко затрудняет установление связи аналитических свойств с периодическим законом. Тем не менее периодический закон остается незыблемой основой для [c.16]

Фридрих-Август Кекуле (Р. А. Кеки1ё. 1829—1896). Родился в г. Дармштадте Ученик Либиха. Профессор химии Гентского (Бельгия) и Боннского университетов Основные его работы посвящены теоретической химии В 1854 г он впервые высказал идею о двухосновностн , т е двухвалентности, кислорода и серы. Углерод рассматривал как четырехатомный элемент. Разработал теорию многоатомных радикалов, являющуюся распространением теории типов Жерара В 1865 г. предложил циклическую формулу строения бензола с чередующимися простыми и двойными связями [c.426]

В последнее время появились относительно доступные спектрометры с большим диаметром ампул, чувствительность которых порядка 600 1 по 90%-пому этилбензолу. Время регистрации спектров ЯМР на таких спектрометрах (необходимое количество анализируемого вещества 10 г) в 10—15 раз меньше, чем на рутинных спектрометрах, и во многих случаях сопоставимо с временем регистрации спектров ПМР. Спектрометры со сверхпроводящими магнитами имеют еще большую чувствительность, что позволяет анализировать фракции парафинов и циклопарафинов за время порядка 1 ч, используя режим регистрации с полным элиминированием ЭО — режим IGD. Это дает возможность существенно упростить разработку методики анализа (избежать определения величин весовых факторов для каждой рабочей частоты спектрометра) и увеличить точность анализа, и в первую очередь — структурных элементов многоатомных парафиновых фрагментов. Кроме того, увеличение рабочей частоты спектрометра приводит к улучшению разрешения сигналов С-атомов многоатомных парафиновых фрагментов. [c.178]

При работе с органическими соединениями обычно можно исключить атомы титана и цинка и ограничиться рассмотрением углерода, водорода, азота, кислорода, серы, галогенов и некоторых других элементов. Многоатомные, более чем двузарядные ионы встречаются сравнительно редко, что также ограничивает число вероятных эмпирических формул. [c.298]

Раствор ксилита, полученный в результате гидрирования ксилозных растворов, содержит (в пересчете на сухие вещества) от 1 до 2% зольных элементов, до Р/о органических кислот, до 0,5% РВ, а также сорбит, арабит и дульцит, которые образовались при восстановлении глюкозы, арабинозы и галактозы, присутствующих в пентозном гидролизате. Содержание других многоатомных спиртов, кроме ксилита, колеблется в зависимости от перерабатываемого сырья (сорбита от 4 до 10%, арабита—от 3 до 6% и дульцита менее 1%). Эти соединения влияют на процесс кристаллизации, однако в меньшей степени, чем другие примеси, содержащиеся в растворе ксилита. Учитывая, что очистить раствор ксилита от других присутствующих в нем многоатомных спиртов практически не представляется возможным, необходимо, чтобы содержание в нем остальных примесей было минимальным. Присутствие этих примесей в растворе помимо увеличения растворимости ксилита оказывает большое влияние на вязкость растворов, что затрудняет их дальнейшую переработку. [c.162]

Доброкачественность раствора ксилита (по сумме многоатомных спиртов) после ионообменной очистки составляет 96—98%. В результате подобной очистки изменяется состав зольных элементов ксилита, о чем свидетельствуют следующие данные по составу золы ксилита (% к массе золы) [7] [c.163]

Молекула серы при обычных условиях и до 150 °С состоит из 8 атомов, соединенных в виде кольца (типа короны). В парах серы при iKH = 444,6 °С присутствуют также молекулы Sj, S4 и S2, причем с повышением температуры многоатомные молекулы распадаются и при 900 °С существуют лишь молекулы S2. При дальнейшем нагревании они диссоциируют на атомы. При этом окраска паров серы изменяется от оранжевой до бесцветной. Это объясняется тем, что сера относится к числу элементов, проявляющих аллотропию. Молекулы серы при комнатной температуре образуют кристаллы ромбической a-S (р = 2,07 г/см ). При 95,5 °С a-S превращается в моноклинную (i-S (р = 1,96 г/см ). P-S плавится при 119,3 °С. Расплавленная сера при 187 °С становится очень вязкой и при этом темнеет. Считают, что при этом кольца Sg разрываются и происходит полимеризация nSg = (Sg)n. [c.113]

Молекулой называется наименьшая частица данного вещества, способная к самостоятельному существованию, обладающая его основными химическими свойствами и состоящая из одинаковых или различных атомов. Молекулы могут быть одно-, двух- и многоатомными. Они являются составными частицами вещества. Если молекулы состоят из одинаковых атомов, то вещество называется простым или элементарным. Примерами молекул простых веществ могут быть Не, Аг, Нг, О2, О3, 84, 8в и За, Р4. Простое вещество является формой существования химического элемента в свободном состоянии. [c.7]

При химическом взаимодействии атомов образуются молекулы. Молекулы бывают одноатомные (например, молекулы гелия Не), двухатомные (азота N2, оксида углерода СО), многоатомные (воды Н2О, бензола Се Не) и полимерные (содержащие до сотен тысяч и более атомов — молекулы металлов в компактном состоянии, белков, кварца). При этом атомы могут соединяться друг с другом не только в различных соотношениях, но и различным образом. Поэтому при сравнительно небольшом числе химических элементов число различных веществ очень велико. Состав и строение молекул определяют состояние вещества при выбранных условиях и его свойства. Например, диоксид углерода СО2 при обычных условиях — газ, взаимодействующий с водой, а диоксид кремния 8102 — твердое полимерное вещество, в воде не растворяющееся. При химических явлениях молекулы разрушаются, но атомы сохраняются. Во многих химических процессах атомы и молекулы могут переходить в заряженное состояние с образованием ионов — частиц, несущих избыточный положительный или отрицательный заряды. [c.18]

Атомы большинства элементов могут взаимодействовать между собой или с атомами некоторых других элементов с образованием химических связей. В результате возникают более сложные системы — многоатомные частицы. Важнейшими типами многоатомных частиц являются молекулы, молекулярные ионы и свободные радикалы, а также различные комплексы. [c.52]

Для атомов элементов малых периодов периодической системы Д. И. Менделеева, равно как и для ряда элементов больших периодов, характерно образование определенного числа химических связей. Это число называется валентностью. Если в состав многоатомной частицы входит атом, образующий меньшее число химических связей, чем это соответствует его валентности, то говорят, что частица обладает свободной валентностью. Такие частицы называют свободными радикалами. При встрече двух свободных радикалов за счет их свободных валентностей между ними возникает новая химическая связь, и пара свободных радикалов превращается в молекулу. В силу этой тенденции к попарному объединению свободные радикалы не могут образовать соответствующее вещество. Например, существует и хорошо изучен свободный радикал ОН (свободный гидроксил, точкой сверху обозначено наличие свободной валентности), но не существует вещества гидроксила. [c.53]

Если взять сто элементов периодической системы, то они могут образовать 100 одноатомных молекул, 200 возможных одновалентных ионов (положительных и отрицательных, 5050 двухатомных молекул, 10 трехатомных молекул и приблизительно 10 многоатомных молекул). Ясно, что при таком положении бесполезно надеяться иметь таблицы с экспериментальными термохимическими данными по всем многоатомным частицам или даже по всем ограниченным подклассам среди них. Поэтому для различных типичных термохимических расчетов часто возникает необходимость оценить эти величины с помощью приближенных термохимических закономерностей. [c.72]

Для предсказания реального геометрического строения многоатомных частиц, образованных атомами 5р-элементов, разработана теория гибридизации орбиталей центрального атома. (Образование химических связей и строение частиц, образованных с участием атомов -элементов, см. в разд. 11.4 ). [c.162]

Перекрывание атомных орбиталей при формировании двухатомных молекул АВ (А и В - атомы одного или разных элементов) обязательно приводит к линейной геометрической форме молекул (Н—Н, Р—р, Н—С1). Геометрическая форма многоатомных молекул АВ (А и В-атомы разных элементов) неочевидна и не вытекает из факта перекрывания конкретных орбиталей. [c.44]

Вещества, состоящие из атомов одного и того же химического элемента, называют простыми. Молекулы простых веществ могут быть одно-, двух- и многоатомными. [c.245]

Выделение п-ксилола с помощью клатратных соединений. В последние годы был открыт класс неорганических комплексных соединений, которые способны образовывать молекулярные соединения с углеводородами [105]. Они получили название клатратных соединений [106]. Наиболее пригодны для образования клатратных соединений с углеводородами комплексы общей формулы МР4Х2, где М — элемент переменной валентности Р — пиридиновый остаток X — анион. Из ионов металлов наилучпше результаты дают двухвалентные никель, кобальт, марганец и железо. Наиболее пригодные азотистые основания — замещенные в 3- или 4-положении пиридины, а также хинолины. Анионом может быть простой одноатомный ион — хлор или бром, или многоатомный ион — тиоцианат, формиат, цианат, или нитрат [76, с. 235—298, 107]. [c.129]

Здесь нужно отметить, что хлорид лития очень гигроскопичен и на воздухе расплывается, что его опять-таки сближает с первыми элементами второй подгруппы. Кроме того, он хорошо растворяется в очень многих спиртах, как одноатомных, так и многоатомных, а также в кислородсодержащих органических растворителях (альдегид, муравьиная кислота и др.). [c.244]

Глубоко по энергетической шкале расположенные -электронные вакансии способствуют образованию прочных и многоатомных координационных сфер вокруг атомов и катионов -элементов путем акцепции электронных пар от атомов лиганд. Существенны также и образуемые, особенно в 5-м и 6-м периодах, добавочные интерметаллические связи, рождающие особые каркасы из атомов -элементов, вокруг которых уже координируются лиганды. Все эти, а также и другие особые факторы ведут к тому, что энтальпии образования соединений -элементов, а также энтальпии сублимации простых тел при снижении в столбце Системы имеют тенденцию нарастать [c.21]

Строение простых веществ. Элементы неметаллы образуют простые вещества, молекулы которых могут быть одноатомные (Не, Ке и другие благородные газы), двухатомные (Нз, О2, СЬ), многоатомные (Оз, Р4, 5з), полимерные (Зд., Р ). В узлах кристаллических решеток многих твердых неметаллов находятся не атомы, а молекулы. Лишь некоторые неметаллы, например углерод, кремний, не образуют молекул, а кристаллизуются в атомной кристаллической решетке (в узлах решетки находятся атомы этих элементов). [c.165]

В г.т. 12 мы обсуждали электронное строение НС1 п отмечали, что гетероядерные двухатомные молекулы полярны, тогда как гомоядерные дву.чатомные молекулы неполярны. Неполярная молекула имеет нулевой (или близкий к нулю) дипольный момент. Среди многоатомных молекул имеется немало таки.х, в которых отдельные связи полярны, хотя молекула в целом неполярная. В качестве примера приведем ССЦ. Строение молекулы lj. показано на рис. 13-28, а. Поскольку хлор-более электроотрицательный элемент, чем углерод, связывающие электронные пары смещаются в направлении к атомам хлора. В результате каждая связь С—С приобретает небольшой дипольный %юмент. Попарное векторное сложение диполей связей дает два равных по величине и обратных по направлению диполя фрагментов СС1,, как показано на рис, 13-28, б. Симметричная тетраэдрическая форма молекул ССЦ обусловливает ее нулевой дипольный момент таким образом, I4-неполярная молекула. [c.579]

В качестве комплексообразователя возьмем произвольный -элемент, а лигандами — атомы, ионы или сложные группировки, валентные орбитали которых перекрываются с орбиталями комплексообразовате.пя только по (7-типу. Для построения МО воспользуемся тем же приемом, которым уже пользовались неоднократно при построении МО многоатомных молекул [c.361]

Изучение химии начинается с рассмотрения структуры атомов, объясняющей периодичность в изменении свойств элементов, т. е. суть периодического закона химических элементов, открытого Д. И. Менделеевым (1869). Без знания строения атомов невозможно понять причины возникновения между ними химических связей, приводящих к образованию многоатомных частиц молекул и кристаллов, составляющих вещества. Изучение же химических связей, в свою очередь, позволяет объяснить многие свойства веществ, их поведение по отношению друг к другу, т. е. позволяет понять причины и возможности преврэщений одних веществ в другие — закономерности протекания химических процессов. Все это является необходимой основой для правильного понимания и предвидения свойств химических элементов и их соединений, многие из которых применяются в текстильной, легкой и пищевой промышленности. [c.6]

За последние годы пристальное внимание химиков привлекли так называемые вторичные или специфические межмолекулярные взаимодействия. Имеется в виду главным образом взаимодействие между атомами соседних многоатомных частиц, имеющее явно выраженный направленный характер, хотя и сближающее эти атомы в значительно меньшей степени, чем обычное ковалентное взаимодействие, но тем не менее — на расстояния, несколько меньшие, чем суммы ван-дер-вааль-совых радиусов. Ко вторичным взаимодействиям можно отнести также и дополнение координационного окружения атома — комплексообразователя несколькими атомами на расстояниях, больших обычных. Такие вторичные взаимодействия типичны для ряда р-элементов 5п, 5Ь, В1, 5е, Те. К такого же типа взаимодействиям можно отнести и дополнение плоско-квадратной координации -металла аксиальными лигандами на удлиненных расстояниях (Си(П),Р1(П),Рс1(П),Н1(П),Аи(П1)). Особую группу вторичных взаимодействий составляют водородные связи, привлекающие в последние годы все большее внимание химиков. Понятно, что для анализа вторичных взаимодействий любого типа и их теоретической интерпретации упаковочный (кристаллоструктурный) аспект кристаллохимии становится главным. [c.179]

Табл. 47, так же как и рис. 184 и 185, гораздо сложнее по своему смыслу, чем, например, изучение двухатомных молекул, и в них отражен не один какой-либо закон, но переплетение ряда принципиальных факторов [1]. Это видно хотя бы из сравнения изученного в XX главе монотонного хода АЯ образования моноокисей элементов столбца С — РЬ и ДЯ образования многоатомных молекул F4, SiP,, GeP,, SnF,, Pbp4, для К01х)рых виден вторично-периодический ход он виден и в немонотонности значений ниже в столбце RF4 [c.321]

Rx можно вычислить, зная степени нонности связен М—X (см. табл. I—III приложения или табл. 45, 46, 48 основного текста) и величины их нормальных ковалентных и ионных рефракций (координационные числа лигандов в комплексных соединениях равны 1, и поэтому надо брать нормальные, а не кристаллические рефракции), с помощью кривых рис. 6. Здесь следует только сказать, что ввиду большой жесткости комплексных ионов (многоатомных лигандов) и того обстоятельства, что в их состав входят двух- и трехвалеитные элементы, расчет рефракций полярных лигандов NO2, S N следует вести по кривой для N и Р, т. е. более пологой, чем для одноатомных одновалентных лигандов. Собственное значение рефракции аммиака вычисляют следующим образом. Сначала определяется ионность поляризационного взаимодействия металл— аммиак но уравнению (2.78), поскольку нормальная химическая связь между центральным атомом комплекса и NH3 невозможна (потенциал ионизации аммиака берется по атому азота). Затем находится рефракция атома металла данной степени ионности, которая потом вычитается из рефракции координаты NHs—М—NH3. Именно эти нолуэмпирические значения рефракций NH3 и приведены в табл. 116. [c.261]

К реакциям обменного разложения относят процессы образования и разрушения газообразных многоатомных гомосоединений. Известно, что подавляющее большинство элементов периодической системы в газообразном состоянии существует не только в атомарном, но и в молекулярном состояниях. Так, известны формы кислорода—О,, О3 серы — от Sj до Sj, фосфора — Р , Р4 и т. д. Между этими формами в зависимости от условий среды происходят взаимопревращения, например [c.31]

Атомы некоторых элементов, а также многоатомные соединения могут внедряться в графит и образовывать слоистые соединения. Наиболее изучены слоистые соединения щелочных металлов [84]. Как правило, они получаются нагревом графита и соответствующего щелочного металла до температуры, отвечающей определенному давлению паров металла. Считается, что могут образовываться слоистые соединения определенного состава. Такой вывод делается из рассмотрения кривых зависимости состава слоистого соединения от температуры его получения. Эти кривые имеют вид изотерм сорбции, причем каждой ступеньке соответствует слоистое соединение определенного состава (рис. 55). Соотношение между углеродом и металлом имеет дискретные значения, которые для щелочных металлов составляют С Мё, С Ме, СзвЛ е, С Ме, С,(,(,Ме, что отвечает расположению слоя атомов металла через один слой углерода, два и т.д. соответственно. Такие соотношения характерны при применении для синтеза слоистых соединений достаточно совершенных кристаллических форм углерода. Наличие дефектов структуры в реальных материалах может приводить к образованию соединений, отличающихся составом от приведенных. [c.137]

Продуктами такой реакции являются полиоксияль-дегиды. Для перехода к ним от многоатомных спиртов, к которым мы пришли на предыдущ их этапах рассуждений, в структуру последних нужно внести лишь минимальные изменения одну альдегидную группу. При этом мы проиграли в запасе энергии лишь минимально (одии атом углерода оказался более окисленным, чем другие), но зато приобрели реакционную подвижность С—С-связей углеродного скелета, т. е. наиболее консервативного элемента структуры. [c.140]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология