Построение процессов выделения солей на диаграммах растворимости

Материальный баланс выделения солей рассчитывают на основании данных о составе карбонатного раствора и данных, полученных с помощью диаграмм растворимости. Поскольку технологический процесс выделения солей, построение которого выполнено ранее, включает ряд внутренних рециклов потока растворов и твердых солей, материальный. баланс рассчитывают методом последовательных приближений. Предварительно солевой состав раствора, выраженный в % (масс.) или в г/л, пересчитывают в % (мол.), а концентрацию НгО — в количество молей на 100 моль сухих солей. [c.71]

Зависимость между составом, свойством и состоянием системы наиболее наглядно выражается графически, путем построения равновесных диаграмм состав — свойство. Графические методы физико-химического анализа широко используются в технологии минеральных веществ, в частности для исследования процессов разделения фаз. Кристаллизация солей из водных растворов является важнейшей операцией большинства технологических процессов. Выделение твердых фаз из раствора часто связано с осуществлением циклического процесса, т. е. с возрастом маточных и промежуточных растворов солей в производственный цикл, что вызывает необходимость количественного исследования процессов смешения растворов, растворения солей, высаливания и т. п. Во многих случаях условия совместной растворимости солей определяют технологический режим и обусловливают последовательность отдельных стадий производства, т. е. позволяют теоретически обосновать технологическую схему производственного процесса. [c.7]

Таким образом, нами рассмотрен способ графического построения процессов выделения соды и сульфата калия политермическим методом на диаграмме растворимости четырехкомпонентной системы Na+К+ЦСОз SOf —Н2О. Применение описанных выше приемов вполне оправдано, так ка к piai TBopbi не насыщены по другим солям — хлористому калию и поташу. Это следует из диаграммы растворимости системы Na+K+li Os С1 —Н2О, изображенной на рис. IV.2. Фигуративная точка раствора на этой диаграмме в процессах выделения соды и сульфата калия перемещается в поле кристаллизации соды (точки И, V, VI—III—IV—II). [c.67]

Рассмотрим построение технологических процессов выделения солей на диаграмме растворимости системы К, Na l Oa, С1-—НгО (см. рис. 56). [c.241]

Объем кристаллизации тенардита на диаграмме растворимости соприкасается с объемом кристаллизации галита и нонасульфата. При введении в систему, состав которой выражается фигуративной точкой, лежащей в объеме, на поверхности или, до известных пределов, над поверхностью кристаллизации тенардита, галита или твердых веществ, содержащих галит, происходит выделение сульфата натрия в твердую фазу. Процесс замещения в растворе ионов одной хорошо растворимой соли ионами другой, тоже хорошо растворимой соли, с выделением новой твердой фазы получил название высаливание . Высаливание сульфата натрия из мирабилита или сульфатсодержащих растворов хлоридом натрия может рассматриваться в пределах объема кристаллизации тенардита на основе принципа смешения. Допустим, что высаливающий агент — чистый хлорид натрия и его фигуративная точка состава соответствует индексам л 804 = 0 = 0 Р = 0. В этом случае известные графические построения позволяют найти количество хлорида натрия, расходуемого на единицу массы перерабатываемого раствора, количество сульфата натрия, полученного в результате высаливания, и количество и состав раствора (конечной жидкой фазы). В таком случае [c.86]