Хлорид натрия чистый, получение

Для получения чистой каустической соды, не содержащей хлорида натрия, которая удовлетворяла бы требованиям вискозной промышленности, кроме электролиза хлорида натрия с ртутным катодом предложен ионообменный метод электролиза. Сущность метода заключается в том, как видно из рис. 39, что процесс электролиза хлорида натрия осуществляется в электролизерах с твердым катодом с использованием взамен асбестовой диафрагмы селективной ионообменной мембраны, которая пропускает ионы натрия в катодное пространство и препятствует прохождению туда ионов хлора. Диафрагма препятствует также прохождению ионов гидроксила из катодного пространства в анодное. [c.116]

Выполнение работы. Получить сульфат кальция, добавив к 3—4 каплям раствора хлорида кальция 5—6 капель раствора сульфата натрия. Дать раствору отстояться и пипеткой перенести часть его в чистую пробирку. Убедиться в полноте осаждения, добавив еще одну каплю раствора сульфата натрия. В полученный про- [c.259]

В кипящую воду постепенно всыпать хлорид натрия до получения насыщенного раствора. Сначала жидкость во внешнем колене и-образной трубки несколько опускается вследствие охлаждения раствора при растворении солп. После того как полученный раствор закипит, уровень жидкости в этом колене устанавливается выше уровня жидкости во внутреннем колене вследствие повышения температуры кипения раствора хлорида натрия по сравнению с чистой водой. [c.29]

Помимо хлора и серной кислоты, производство широкого ассортимента красителей требовало и других разнообразных химикатов, в особенности дешевой соды. Старый леблановский способ получения соды был единственным способом, применявшимся в производстве до 1870 г. В 1863 г. бельгийский химик Э. Сольвей (1838—1922) на основе открытой еще в 1811 г. (физиком и химиком О. Ж- Френелем) реакции хлорида натрия с гидрокарбонатом аммония разработал аммиачный способ производства соды, оказавшийся более дешевым и дающим более чистый продукт. Промышленное производство соды по этому методу началось в 1873 г. Каустическая сода (едкий натр) также стала производиться по новому методу — электролизом хлорида натрия. Получавшийся при этом хлор частично использовался для производства соляной кислоты. [c.268]

После отделения меди цинк из катионита десорбируют раствором соляной кислоты. Для полного выделения цинка обычно требуется около 50 мл кислоты. Фильтрат после колонки, содержащий ионы цинка, тоже собирают в коническую колбу и используют для определения цинка. Для этого к полученному солянокислому раствору добавляют избыток раствора аммиака, затем 0,01—0,05 г смеси индикатора эриохром черного Т с хлоридом натрия и титруют комплексоном до перехода окраски от винно-красной до чисто синей . [c.326]

Опыты получения электрофореграмм проводились в нейтральной, кислой и щелочной средах для каждого испытуемого вещества. Для нейтральной среды применяли чистый 20%-ный раствор хлорида натрия. Для получения кислой среды применяли смесь равных объемов 20%-ного [c.91]

Зависимость ASf от концентрации электролитов для водных растворов представлена на рис. УП. 10. При 2°С (рис. УП. 10, с) значения ASf положительны, это означает, что структура растворов электролитов менее упорядочена, чем структура чистой воды. Только для хлорида аммония А5Г <0 в области разбавленных растворов соли. При 25°С (рис. VII. 10, б) возрастание концентраций хлоридов натрия, магния и аммония вызывает увеличение АЗх, но меньшее, чем при 2°С. Изотерма ASf= f tn) для хлорида кобальта выглядит зеркальным отображением изотермы, полученной при 2°С. Дело в том, что при низких температурах нарушение льдоподобной структуры воды катионами 0 + превышает упорядочение, вносимое координацией молекул воды этим катионом. При комнатной темпе- [c.418]

Химический способ получения гипохлорита натрия оказывается более экономичным, требует меньше хлорида натрия, дает более концентрированный и чистый продукт. Поэтому электролитический способ получения гипохлорита натрия может конкурировать с ним только в том случае, когда получение хлора и его хранение затруднено. [c.423]

Очевидно, что ионообменная технология деминерализации воды может стать безотходной лишь при условии экономически целесообразной утилизации всех отработанных растворов и загрязненных промывных вод. Решение этой задачи треб ет, прежде всего, применения таких реагентов для регенерации ионитов, которые в итоге вытеснения из смолы поглощенных ею ионов превращаются в ценные для народного хозяйства продукты. Такими продуктами могут быть нитрат кальция, сульфат аммония, фосфаты, т. е. минеральные удобрения, сульфат натрия, находящий довольно широкое применение в стекольной, целлюлозно-бумажной, химической промышленности, чистый хлорид натрия, пригодный для производства хлора и щелочи, и ряд других солей. Непременным условием при этом, однако, является достаточная чистота продукта и возможность получения его в товарной форме (гранулы для удобрений, сухие соли либо насыщенные растворы, например хлорида натрия, направляемого на электролиз). [c.214]

Технология получения натрия из хлоридного электролита состоит из следующих стадий производства приготовления чистой соли хлорида натрия, электролиза, рафинирования натрия-сырца, извлечения натрия из отходов после рафинирования, розлива и упаковки натрия, переработки и гашения отходов компримирования хлора для передачи потребителям и очистки абгазов от хлора. [c.228]

Для приготовления чистой соли хлорида натрия используются. следующие аппараты, принципы работы и описание которых дано в разделе электролитического получения хлора и каустической соды диафрагменным методом. [c.232]

Экстракция этанолом карбоната цезия из его смеси с карбонатами рубидия н калия была одним из самых ранних способов получения чистых солей цезия. Впоследствии отделение хлоридов рубидия и цезия от большого избытка хлоридов натрия и калия при помощи растворов соляной кислоты в этаноле (система твердая фаза — жидкость) неоднократно использовалась в лабораторной практике. Наибольшая эффективность экстракции рубидия, и цезия из технических водных растворов может быть достигнута только при использовании систем жидкость — жидкость. [c.347]

Сырьем для производства хлора и гидроксида калия служат растворы хлорида калия, получаемые растворением твердого хлорида в воде. В СССР твердый хлорид калия вырабатывают из минералов сильвинита или карналита Верхнекамского или Соли-горского месторождений. В сильвините содержится 20—40% хлорида калия, 58—78% поваренной соли в карналите — 20—25% хлорида калия, 20—25% поваренной соли и 25—30% хлорида магния. Хлорид калия извлекают из этих минералов в основном галур-гическим процессом, основанном на различии в растворимости солей в воде при изменении температуры. Так, при извлечении хлорида калия из сильвинита используют то обстоятельство, что растворимость поваренной соли мало изменяется с повышением температуры, а растворимость хлорида калия при этом резко растет. Этот процесс проводят следующим образом. Сильвинит растворяют при температуре около 100° С, получая насыщенный раствор очищают полученный рассол от нерастворимых примесей и охлаждают его. При этом из раствора выделяется достаточно чистый кристаллический хлорид калия, который отфильтровывают, промывают и сушат. В хлориде калия так же, как и в хлориде натрия, ограничиваются примеси кальция, магния и сульфатов. [c.36]

На рис. 28 представлены данные Мак-Ивера и Эммета [18], отвечающие случаю адсорбции азота на чистом хлориде натрия. Прямолинейные участки полученных графиков БЭТ покрывают область относительных давлений от 0,01 до 0,1. Рассчитанная с помощью графика точка х, где адсорбция имеет значение Хт, соответствует относительному давлению -0,05. Мак-Ивер и Эммет утверждают, что в случае однородной или почти однородной поверхности измерения адсорбции должны быть продолжены в область, находящуюся ниже нормальной области БЭТ (0,05 < р/ро<0,35), иначе график БЭТ может отсекать на оси ординат отрезок в области отрицательных значений. [c.64]

Ход работы. 1. В ы д е л е н и е ДНП. 0,5 г зобной железы или селезенки растирают в фарфоровой ступке со 100 мг стеклянного порошка, постепенно добавляя небольшими порциями 15 мл 5%-ного раствора хлорида натрия. Фильтруют содержимое ступки через марлевый фильтр. Затем в стакан наливают 80—90 мл дистиллированной воды и медленно, при помешивании стеклянной палочкой, вливают в воду полученный фильтрат. Нерастворимый в воде ДНП выпадает в осадок, нити его наматывают в виде комка на стеклянную палочку. Собранную ДНП осторожно вынимают вместе с палочкой, переносят в чистую пробирку и растворяют в 1-—2 мл 0,4%-ного раствора гидроксида натрия (следить за тем, чтобы произошло полное растворение ДНП). [c.97]

Дальнейшее проведение опыта. Полученный золь серы содержит значительный избыток электролитов, главным образом серной кислоты и сульфата натрия. Для удаления последних золь сразу же следует подвергнуть полной коагуляции (осаждению), прибавив к нему небольшое количество насыщенного раствора хлорида натрия. Образовавшийся осадок отделяют от жидкости, отжимают между листами фильтровальной бумаги, а затем пептизи руют его в чистой дистиллированной воде. Не-растворившуюся часть осадка отделяют, сливая золь в другой стакан. Полученный таким образом золь серы обладает высокой степенью дисперсности и сравнительно высокой устойчивостью. [c.155]

Несколько модифицировав методику, можно получать точно известное количество кислоты (используя катионит в Н+-форме) или основания (используя сильноосновный анионообменник. в ОН -форме), получаемых из чистой соли (например, из хлорида натрия), что можно использовать для получения стандартных растворов оснований или кислот для титриметрического анализа. [c.487]

Карбонат кальция лучше всего приготовлять из чистого кальцита растворением его в соляной кислоте, осаждением чистым карбонатом аммония и аммиаком и тщательным промыванием горячей водой. После, высушивания его следует хранить в хорошо закрытой банке, отдельно от хлорида аммония. Полученный таким способом карбонат кальция никогда не бывает совершенно свободным от хлоридов щелочных металлов. Поэтому их надо раз навсегда определить, проведя с приготовленным препаратом холостой опыт, чтобы можно было вносить соответствующую поправку в результаты анализа. 8 г карбоната кальция содержат обычно от 0,0012 до 0,0016 г хлоридов щелочных металлов, главным образом хлорида натрия, если во время всего определения применялась платиновая посуда. Это количество может быть снижено наполовину очень длительным промыванием осажденного карбоната. [c.1006]

Последовательность выполнения работы. Приготовить растворы соли (например, хлорида натрия) в воде концентрации (моль/1000 г) 1 2 3 4 5. На установке, описанной на с. 162, измерить давление насыщенного пара чистой воды и над приготовленными растворами, начиная с меньших концентраций. Измерения провести при температурах (°С) 50, 60, 70. На основании полученных экспериментальных данных а) рассчитать активность воды в указанных растворах при различных температурах по формуле б) построить график в координатах lgaпJO—1/7 и по тангенсу угла наклона кривой определить парциальную молярную т лоту растворения воды, ДЯ,, при разных концентрациях соли (дЯр5 д = 2,3 а) в) рассчитать химические [c.178]

Концентрация солей в океане эквивалентна содержанию хлорида натрия в количестве примерно 30 000 вес. ч. на млн. ч. воды, а) Вычислите давление пара морской воды. (Р25 с 23 мм рт. ст.) б) Допустите, что морская Еода является идеальным раствором, и вычислите минимальную работу АО, необходимую для получения чистой воды и чистой соли из 1 кг морской воды, в) Дайте оценку обоснованности допущения об идеальности в пункте б . Еслн бы наблюдались отклонения от идеальности, было бы давление паров воды выше или ниже, чем над идеальным раствором [c.197]

Непосредственным окислением металлического железа кислородом в растворах хлоридов натрия или калия получены сорбционно-активные гидроксиды железа, а в растворе хлорида аммония — моногидрат a-FeO(OH), которые предлагается использовать в качестве пигмента с чистым охристо-желтым цветом. Характеристики полученных образцов зависят от концентрации и температуры электролитов и скорости подачи кислорода. Ил. 2. Табл. 2. Библ. 8 назв. [c.92]

В бесцветное пламя газовой горелки внести платиновую проволоку. Если пламя при этом окрашивается, то следует промыть проволоку чистой соляной кислотой и прокалить в пламени горелки до получения бесцветного пламени. Опустить платиновую проволоку в раствор хлористого лития и внести в бесцветное пламя горелки. Что наблюдается Проделать аналогичные опыты с растворами хлоридов натрия и калия. Окрашивание пламени солями калия наблюдать через индиговую призму. [c.169]

Конструкции мембранных электролизеров. В промышленности используются разнообразные конструкции мембранных электролизеров для разложения водных растворов хлорида натрия с получением каустической соды, хлора и водорода. В начале развития мембранного электролиза применяли электролизеры с трех- и четырехкамерными электролитическими ячейками, проточными (асбестовыми или асбополимерными) диафрагмами, графитовыми анодами и ионообменными мембранами [98]. Электролизеры с трех- и четырехкамерными электролитическими ячейками и графитовыми анодами не получили широкого применения в производстве чистой каустической соды и хлора. [c.66]

Обменную способность катализаторов определяют следующим образом. В плоскодонную колбу емкостью 250 мл вносят 10 г исследуемого катализатора, предварительно просущенного в течение 2 ч при 250° С и наливают 25 мл 0,5 н. раствора хлорида натрия. Колбу соединяют с обратным холодильником и кипятят содержимое 2 ч. Затем дают колбе остыть, отсоединяют обратный холодильник и полученный раствор фильтруют через бумажный фильтр в чистую колбу. Две порции фильтрата (по 5 мл каждая) титруют 0,05 н. раствором едкого натра в присутствии фенолфталеина. Полученные результаты усредняют. [c.165]

Для электролитичеокого получения никеля высокой чистоты в качестве анода используют катодный никель высшего сорта НОО. Электролиз ведут в хлоридном 2,5-н. растворе никелевой соли и 1,5-н, растворе хлорида натрия при 55° С и плотности тока 150 а м в ваннах той же конструкции, как и обычное рафинирование никеля. Схема электролиза и очистки показана на рис. 269. Стекающий анодный раствор очищают от железа и кобальта газообразным хлором при непрерывной нейтрализации чистым карбонатом никеля. Полученный осадок гидроокисей подвергают двойной фильтрации, после чего раствор поступает в башню с кольцами Рашига, в которую снизу подают сероводород. Образующийся осадок сульфидов тщательно отфильтровывают на фильтр-преюсе. Раствор кипятят с добавкой хлорида бария и с пропусканием углекислого газа, затем после отстаивания его тщательно фильтруют от взвеси элементарной серы и сульфата бария. Очищенный раствор подогревают и направляют в ванну. [c.583]

В фарфоровых чашках высушите при ПО—120 °С 20 г дихромата калия и 12,5 г хлорида натрия. Соберите в вытяжном шкафу прибор для получения СгОдСЬ, как показано на рис. 48. Все соединения прибора должны быть пришлифованы. Заполните хлоркальциевую трубку 2 безводным хлоридом кальция и присоедините к форштосу 3. К нему же присоедините чистую сухую пробирку 4 на шлифе. [c.159]

Демонстрируют также, что 10%-ный раствор хлорида натрия, взятый для опыта, тоже имеет нейтральную реакцию. Затем этот же раствор пропускают через ионообменную колонку и собирают прощедщий раствор в чистый стакан. К полученному раствору прибавляют 2—3 капли метилового красного. [c.223]

СО—обладающего характерным максимумом поглощения при 555 нм. Интенсивность окраски определяется в данном случае лишь количеством пептидных связей. Биуретовая реакция пригодна для определения белка в концентрации 0,25— 25 мг/мл, причем выход окраски стандартизуют по чистому белку. Биуретовую реакцию можно проводить в пробирках и в проточной системе. 0,1—4 мл раствора белка (1—5 мг белка) разбавляют до 5 мл раствором А (0,85%-ный хлорид натрия), прибавляют 5 мл раствора Б и полученную смесь нагревают на водяной бане при 32 °С в течение 30 мин. Количество белка определяют путем измерения оптической плотности при 555 нм. Раствор Б готовят следующим образом к раствору виннокислого калия—натрия (45 г) прибавляют при перемешивании 15 г сульфата меди uS04 5НгО, 5 г иодида калия и разбавляют до 1 л 0,2 М гидроокисью натрия (не содержащей углекислого натрия). Раствор гидроокиси натрия готовят путем нагревания до 90 °С 50%-ного едкого натра в течение 24 ч и после отделения от выпавшего углекислого натрия разбавляют прокипяченной водой. [c.456]

В 40 мл воды растворяют 2,17 г о-аминофениларсоновой кислоты (0,01 моля), прибавляют 3 мл соляной кислоты (пл. 1,12), охлаждают и диазотируют, прибавляя 5,0 мл 2 н. раствора нитрита натрия. Раствор диазония фильтруют для удаления случайных примесей и быстро смешивают с профильтрованным раствором натриевой соли нафтолдисульфокислоты-2,3,6 (К-соль) и 4 г безводного карбоната натрия в 40 мл воды. Смесь мгновенно краснеет, и через несколько секунд выпадает осадок. Смесь оставляют стоять на 2—3 ч, затем медленно нагревают (осадок растворяется) и прибавляют 14 г чистого твердого хлорида натрия. По охлаждении масса загустевает. Полученное вещество отфильтровывают, отжимают и несколько раз промывают холодной водой, сушат на столе или в эксикаторе. Выход 6,5 г. [c.47]

Для получения такой мембраны фильтровальную бумагу пропитывают 1 М водным раствором А1С1з, а затем ее обливают 1%-м водным раствором альгината натрия и тщательно разглаживают полученную массу алюминиевым бруском для того, чтобы слой стал тонким и равномерным. Примерно через 30 мин фильтр с желеобразной пленкой помещают в чистую воду для хранения и отмывки хлорида натрия. [c.37]

В маленькой склянке точно берут навеску пробы, соответствующую приблизительно 4 мэкв анализируемого соединения, переносят ее в колбу Эрленмейера емкостью 500 мл, содержащую 20—25 мл четыреххлористого углерода, и выливают содержимое склянки в растворитель. Прибавляют 4,00 г ацетата ртути и 30 мл метанола. Если анализируемое соединение реагирует очень медленно, реакцию можно ускорить, добавляя вместо чистого метанола 30 мл насыщенного раствора нитрата натрия в метаноле. Колбу закрывают, раствор перемешивают, слегка подогревая, если необходимо, чтобы растворить меркуриацетат. Полученный раствор выдерживают 10—15 мин, затем приливают 75 мл нейтрального раствора насыщенного хлорида натрия и 50—100 мл воды. Прибавляют 20 капель раствора фенолфталеина и титруют 0,1 н. раствором гидроксида натрия до появления розовой окраски. Во время титрования раствор энергично взбалтывают, чтобы полностью извлечь уксусную кислоту из слоя четыреххлористого углерода. [c.335]

Это уравнение можно использовать для вычисления предельной частоты поглощения. Однако независимо определенное значение % имеется только для хлорида натрия. Поэтому Мотт [12], пользуясь уравнением (5), вычислил —х Лля четырех солей, для которых значения величины W.p известны [20]. Значение, найденное для Na l (—0,53 эв), хорошо согласуется со значением, полученным при сравнении длинноволновой границы фотоэлектрического эффекта для чистого натрия и фотопроводимости хлористого натрия, содержащего коллоидальный натрий [21]. [c.89]

Для получения pH 1 в последпие четыре чана добавляется кислота, а чтобы завершить окисление, необходимое для полного выщелачивания урана, во второй чан добавляется МпОг. Твердые частицы отделяются от выходящего из пятого реактора раствора, и чистый раствор делится поровну между двумя установками для экстракции урана. Используемая ранее установка представляла собой четыре понообменные колон ны, и она действовала подобно тому, как это показано на рис. 8.1 в качестве элюента использовался подкисленный раствор хлорида натрия. В новой установке поступающий раствор просачивается через слой железной стружки, чтобы восстановить ион железа и предотвратить его экстракцию с ураном. Затем раствор контактирует в четырех смесителях-отстойниках с поступающей ему навстречу смесью растворов 0,1 М Д2ЭГФК и 0,1 М ТБФ в керосине с высокой температурой вспышки. Из органического раствора уран реэкстрагируется раствором карбоната натрия в серии из двух смесителей-отстойников. Карбонатный раствор смешивается с урановым продуктом нз ионообменной устаиов ки, после чего смесь подкисляется и кипятится для разложения карбоната. Затем уран осаждается а ммиаком и окисью магния, отфильтровывается, сушится и отправляется на аффинажный завод. Ванадий может быть извлечен из бедных растворов обеих экстракционных установок. Такие процессы используются и на других фабриках. [c.185]

Циркон спекается с коксом или древесным углем с образованием карбида или карбонитрида циркония, который затем хлорируется до Zr U, Если нет необходимости в получении циркония реакторного сорта, то хлорид циркония непосредственно восстанавливается магнием при температуре 850°С в атмосфере гелия, а затем дальнейшим нагреванием до 960° С очищается от хлорида магння и избыточного магния. Хлорид цир-1.0НИЯ может также восстанавливаться натрием. Для получения циркония реакторного сорта необходимо отделить гафний противоточной экстракцией из водных растворов. Экстракция может проводиться из хлоридных пли нитратных растворов трибутилфосфатом или из тиоциаиатных растворов метилизобутилкетоном (гексо-пом). После разделения циркония и гафния они превращаются в хлориды для последующего восстановления до металла. Цирконий высшей степени чистоты можно получить разложением иодида циркония на раскаленной проволоке. Сущность этого метода состоит в том, что циркониевая губка, иолу. еиная прямым восстановлением, нагревается в парах иода с образованием летучего иодида. В свою очередь, иодид разлагается на раскаленной проволоке с выделением чистого циркония и регенерацией иода. Цирконий и гафний могут взаимодействовать с кислородом, азотом и водородом при температурах много ниже тех, при которых проводятся металлургические операции. Поэтому получение метал-, . ов необходимо проводить в вакууме, атмосфере инерт- [c.407]

К чистому рассолу добавляют хроматы натрия или калия и соляную кислоту. При применении чистой соли, полученной выпаркой очищенного рассола или другим каким-либо способом, стадия очистки рассола упрощается. Электролит, поступающий на электролиз, имеет следующий примерный состав 280 г/л Na l, 40—80 г/л Na lOa, 3—6 г/л Na2 r20r и рН=6—7. Его пропускают через каскад из 4—6 электролизеров, включенных последовательно по электрическому току и току жидкости. При прохождении электролита по каскаду концентрация хлорида натрия в нем снижается, а концентрация хлората возрастает. [c.65]

В случае использования хлората натрия для получения диоксида хлора отпадает необходимость в выделении чистого твердого хлората натрия, так как он применяется в виде водного раствора. В этом случае схема процесса может быть упрощена за счет исключения стадии кристаллизации. При производстве хлората натрия в виде раствора значительное преимущество приобретают электролизеры с анодами, покрытыми активным слоем из металлов платиновой группы. На таких анодах достигается глубокое превращение хлорида в хлорат, и остаточное содержание Na I в растворе может быть снижено до 30—50 г/л без чрезмерного ухудшения электрохимических показателей. [c.70]

Галогениды остальных элементов (А1, Ga и In) образуют гомологический ряд. Фториды являются высокоплавкими соединениями т.пл.1290°, т.субл. 950° и т.пл. 1170°),тогда как хлориды, бромиды и иодиды имеют низкие точки плавления, например для M I3 соот-ветственнот. пл. 193° (при 1700 жл), 78 и 586°. Хотя и следовало ожидать, что связь металл — фторид должна быть более ионной, чем другие связи металл — галоген, высокие точки плавления M ig лучше объясняются с точки зрения координационных чисел и структур соединений. Катионы АР+, Ga + и 1п + достаточно велики для того, чтобы в соединениях с относительно небольшими F -ионами предпочитать координационное число, равное шести. Для достижения этого они принимают структуру, представляющую собой бесконечно простирающиеся ряды из атомов металла и фтора. Следует ли их рассматривать как ионные решетки или гигантские полимеры с фактически ионными связями — вопрос спорный. Но независимо от того, будет ли эта структура строго ковалентной (как у алмаза) или чисто ионной (как у хлорида натрия), образование таких бесконечно простирающихся рядов должно приводить к получению соединений с высокими точками плавления. [c.288]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология