Диаграммы растворимости солей

Рис. 5.3. Диаграмма растворимости соли, кристаллизующейся в безводной форме

Диаграмма растворимости солей, образующих гидраты, распа. дающиеся при определенной температуре [c.150]

Диаграммы растворимости солей, образующих кристаллогидраты [c.85]

Рис. 29, Диаграмма растворимости солей кальция.

Диаграмма растворимости солей, кристаллизующихся в безводной форме [c.135]

Процесс получения хлорида натрия из морской воды и сгущенных рассолов любого типа можно проследить по водной и солевой проекциям диаграммы растворимости солей в системе Ма+, М 2+ С1 , 504 , НгО, пренебрегая содержанием в испаряемом рассоле калия, кальция и брома, что вполне допустимо, так как концентрации их малы и не оказывают влияния на садку хлорида натрия. Из рис. 4-10 следует, что при содержании воды в рассоле, солевой состав которого отражен точкой А, выпадение соли не происходит до тех пор, пока водность раствора не достигнет точки Ль после чего начинается кристаллизация галита, сопровождающаяся изменением солевого состава рассола. Теоретически кристаллизацию можно проводить до получения рассола, солевой состав которого соответствует точке В. Однако в природных условиях при значительном перепаде температур между полуденной и ночной из рассола данного состава начнет выделяться эпсомит, что приведет к недопустимому загрязнению садочной соли. Кристаллизацию галита заканчивают по достижении солевого состава, вблизи точки В. Рассол данного состава имеет плотность 1250— 1256 кг/м . При этом в твердую фазу выделяется 65—70% максимально возможного количества соли. [c.86]

Кривые растворимости солей, образующих устойчивые кристаллогидраты с явным максимумом. На рис. 24 дана в общем виде диаграмма растворимости солей, образующих кристаллогидраты с явным максимумом на кривой растворимости. [c.85]

Как видно из рис. 5.18 и 5.19, а, на боковых гранях призмы изображаются диаграммы двойных систем на грани над стороной основания АВ — диаграмма растворимости соли В в воде, на грани над стороной основания АС — диаграмма растворимости соли С [c.148]

Подобная пространственная диаграмма обладает большой наглядностью, но получение ее требует построения пространственной модели и обращение с нею связано с целым рядом неудобств. Так, например, расчеты при помощи диаграмм требуют иногда проведения на них тех или иных линий проведение же на пространственной диаграмме линий, лежащих, например, в объеме, отвечающем ненасыщенным растворам, технически либо невозможно, либо очень затруднительно. Поэтому необходимо построение политермической диаграммы растворимости, лежащей в плоскости, т. е. плоской политермической диаграммы растворимости солей АХ и ВХ в воде. Такая плоская диаграмма получается из пространственной при помощи ортогональных проекций. [c.300]

ДИАГРАММА РАСТВОРИМОСТИ СОЛЕЙ КРИСТАЛЛИЗУЮЩИХСЯ В БЕЗВОДНОЙ ФОРМЕ [c.70]

Как видно из рис. 3.10 и 3.11, а, на боковых гранях призмы изображены диаграммы двойных систем на грани над стороной основания А В — диаграмма растворимости соли В в воде, на грани над стороной основания АС — диаграмма растворимости соли С в воде, на грани над стороной СВ — диаграмма плавкости в безводной системе солей В и С. Точки Е, Е 2 и Е з — эвтектические точки соответствующих двойных систем. Прибавление к этим двойным эвтектикам третьего компонента вызывает уменьшение растворимости и соответствующее понижение эвтектической температуры. Точка О внутри призмы — эвтектическая точка всей системы. В ней раствор находится в равновесии со льдом и с обеими солями В и С. Ниже этой точки жидкая фаза в системе су. ществовать не может. [c.82]

Одной из характерных диаграмм растворимости солей, образующих кристаллогидраты, является кривая растворимости хло- [c.89]

Рассмотрим пример расчета по диаграмме растворимости соли, образующей гидрат. [c.65]

При разложении шенита водой оптимальной температурой, обеспечивающей максимальный выход сульфата калия, является 47,2 °С. При этой температуре мы имеем в сульфатном растворе максимальное значение массового отношения сульфата магния к сульфату калия, и фигуративная точка его на диаграмме растворимости солей в системе II СГ, ЗОГ. Н2О находится на линии совместной кристаллизации сульфата калия и шенита. При разложении шенита раствором хлорида калия оптимальная температура изменяется в зависимости от количества подаваемого в процесс хлорида. [c.86]

К числу физико-химических диаграмм состав — свойство относятся и диаграммы фазовых превращений. Особенно часто пользуются этими диаграммами для решения вопросов, связанных с важнейшими операциями солевой технологии — с растворением и кристаллизацией солей из водных растворов. Выбор рациональных методов переработки сложных солевых систем (в частности, нри производстве удобрений), оптимальных условий осуществления процессов, состава исходных растворов и определение выхода продуктов значительно облегчаются при использовании равновесных диаграмм растворимости солей. Анализ этих диаграмм позволяет установить и закономерности образования природных солевых залежей, а в некоторых случаях предвидеть не только их состав, но и условия залегания. [c.67]

ДИАГРАММА РАСТВОРИМОСТИ СОЛЕЙ [c.70]

Как видно из рис. 13 и 14, на боковых гранях призмы изображаются диаграммы двойных систем на грани над стороной основания АВ — диаграмма растворимости соли В в воде, на грани над стороной основания АС — диаграмма растворимости соли С в воде, на грани над стороной СВ — диаграмма плавкости в безводной системе солей В ш С. [c.81]

Рассмотрим типы диаграмм растворимости солей, образующих устойчивые и неустойчивые кристаллогидраты. [c.85]

Расчеты по диаграммам растворимости солей, образующих кристаллогидраты или полиморфные кристаллы [c.89]

На рис. 56 изображена диаграмма растворимости солей АМ и ВМ, причем соль ВМ образует кристаллогидрат состава N. Фигуративная точка кристаллогидрата находится на оси абсцисс на расстоянии от начала координат, равном количеству весовых единиц соли на 100 единиц воды, подсчитанному по формуле кристаллогидрата. Вертикаль NN1 соответствует составам смеси двух твердых фаз—соли АМ и кристаллогидрата N. Прямая N изображает смеси, состоящие из эвтонического раствора С, насыщенного двумя солями АМ и ВМ, и твердого кристаллогидрата N. Отрезок соответствует смесям насыщенного раствора соли ВМ с кристаллогидратом N. Точки линии абсцисс, лежащие правее точки N. изображают смеси твердой безводной соли ВМ и кристаллогидрата N. [c.145]

В вершине С концентрации ионов В я N равны нулю, а концентрация иона С равна 100%. Катион С образует с анионом М молекулу соли СМ. В вершине В концентрации ионов С и N равны нулю. Следовательно, ион В весь будет связан с ионом М (точка В соответствует соли ВМ). Точки чистых солей СМ и ВМ расположатся посредине сторон треугольника, так как в этих солях содержится по 50% аниона и 50% катиона. Соединив полученные точки СМ и ВМ прямой, получим трапецию С—СМ— ВМ—В. Внутри этой трапеции находится изотермическая диаграмма растворимости солей, расположенных в углах трапеции. [c.235]

Диаграммы растворимости в воде двух солей, образующих двойную соль. На рис. 158 приведены диаграммы растворимости солей в воде, которые имеют общий ион АХ и AY и образуют двойную соль состава A2XY(AX AY) На этих диаграммах можно выделить ряд областей / — ненасыщенный раствор солей АХ и AY в воде (С = 3—1 = 2) // — кристаллы АХ и раствор АХ и [c.422]

На рис. 126 Л и Б на примере системы HgO — Na l — K l изображены изотермические диаграммы растворимости солей (с общим ионом), не вступающих в соединение ни друг с другом, ни с водой. Этот график совпадает с чертежом, полученным при проведении через призму рис. 124 изотермического сечения при условии, что С и В — соли, А — вода и изотерма лежит ниже температуры эвтектики соль — соль, но выше температуры замерзания воды. Если последнее условие не соблюдается и i < О, то в треугольнике у вершины А (Н2О) появится поле льда и получится изотерма, совпадающая с изображенной на рис. 124 при 2- [c.322]

На рис. 5.5 изображена диаграмма растворимости соли, криСтал-лизуюЕ1,ейся в безводной форме. Эта диаграмма растворимости в вух-компонентной системе соль—вода не отражает давлений вод ного [c.135]

Гей-Люссак /Козёф Луй (1778—1850) — французский хлмнк и физик, уче--пик К. Л. Бертолле. Доказал элементарную природу калия, натрия, хлора и иода. Построил первые диаграммы растворимости солей в воде. Открыл два разовых закона. [c.14]

Примечание. Применялся автоклав. Метод — изотермический (№ 1—11) и визуально политермический iKs 12—26). При температурах выше 600 кристаллизовались твердые растворы солей > В работе приводятся данные по упругости паров растворов и полная диаграмма растворимости солеи в системе Na l—КО—НаО [см. также Изв. СФлА АНСССР 19, 69—81 (1949)]. [c.277]

На рис. 3.1 изображена диаграмма растворимости соли, кристаллизующейся в безводной форме. Эта диаграмма растворимости в двухкомпонентной системе соль—вода не отражает давлений водяного пара. Часто ее называют политермической диаграммой растворимости, так как она дает зависимость растворимости от температуры. [c.70]

Для озер сульфатно-магниевого типа процесс садки солей при летнем испарении воды из рассолов осложняется кинетикой кристаллизации солей. Так, например, скорость кристаллизации астраханита значительно ниже, чем галита, и последний переходит в твердую фазу даже и в том случае, когда фигуративная точка состава рассола находится на диаграмме растворимости солей в поле кристаллизации астраханита. В зимнее время из рассолов таких озер выделяется мирабилит (Ыа2504- ЮНгО), частично выбрасываемый под действием ветра на берег. Таким образом, зимой из рассола удаляются сульфат-ио-ны, что способствует образованию более чистого галита летом. [c.23]

На рис. 4 изображена диаграмма растворимости соли, кристаллизующейся в безводной форме. Эта диаграмма растворимости двухкомпонентной системы соль — вода не отражает давлений водяного [c.70]

На рис. 57 изображена изотермическая диаграмма растворимости солей АМ и ВМ, причем соль JBЛI образует кристаллогид- [c.146]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология