Кривые охлаждения жидкостей

Точки пересечения вертикальной прямой (например, 1—1) с кривыми плавления и затвердевания показывают соответственно температуры начала плавления и начала затвердевания сплава, состав которого задан точкой пересечения прямой 1—1 с осью абсцисс. Кривые охлаждения представлены на рис. 14, И. Участок е изображает кривую охлаждения жидкости. На участке г происходит выделение твердого раствора, причем падение температуры несколько замедляется в результате выделения теплоты кристаллизации. По окончании кристаллизации происходит охлаждение твердого раствора (участок К). По точкам перегиба на кривых охлаждения для сплавов различного состава и чистых веществ 4—4 и 5—5) можно построить и диаграмму состояний. [c.65]

Полученные значения температуры наносят на график в координатах время — температура и строят кривую зависимости температуры от времени охлаждения (рис. 77). Температуру замерзания анализируемого стирола находят по графику. Для этого продолжают кривую охлаждения твердого вещества до пересечения с кривой охлаждения жидкости. Точка пересечения является температурой замерзания. [c.281]

Рис. 9.6 иллюстрирует связь между кривыми охлаждения жидкости переменного состава и диаграммой фазовых равновесий приведенной выше системы. Треугольник НЕ определяет продолжительность кристаллизации эвтектики, треугольник ООМ — продолжительность кристаллизации соединения АтВ . [c.422]

Кривые охлаждения жидкостей [c.76]

Кривые охлаждения жидкостей........76 [c.334]

Как было указано выше, первый этап определения линии солидус микроскопическим методом заключается в приготовлении ряда литых образцов в условиях, при которых получается по возможности мелкая микроструктура и которые препятствуют сегрегации или другим формам получения неоднородного состава. Эти слитки должны быть затем гомогенизированы режим гомогенизации устанавливается в зависимости от тех данных, которые следуют из анализа кривых охлаждения жидкости. [c.198]

Определяется нулевое время (время начала кристаллизации при отсутствии переохлаждения) по предварительно составленному графику время— сопротивление из наблюдений, охватывающих кривую охлаждения жидкости и равновесную часть кривой замерзания. Для этого графика, как показано на фиг. 14-15, шкала времени выбрана так, что одной минуте эквивалентен 1 см, а на шкале сопротивлений (для 25-омного термометра) 1 см эквивалентен 0,02 ом (0,2°). Обычно степень переохлаждения достаточно мала, и поправок для нулевого временя не требуется в этом случае нулевое время определяется визуальной экстраполяцией по этому графику продолжением равновесной части кривой до пересечения с кривой охлаждения жидкости. Однако, если переохлаждение значительно, требуется поправка на его влияние на время (см. часть П-2, АНИИП 6-77). [c.208]

Накоплен огромный экспериментальный материал, указывающий, что интервал гомогенности бертоллидов изменяется с температурой и в простейшем случае может быть представлен графиком, изображенным на рис. 29. Классические методы фазового анализа по кривым охлаждения жидкости (если возможно, плавления) "или но диаграммам равновесного давления нара (если один из компонентов является летучим) указывают, что твердые вещества характеризуются высокой температурой разупорядочения структуры, несмотря на то что во многих случаях минимум (см. рис. 29) лежит ниже комнатной температуры — отправной точки, совершенно произвольно принятой в литературе. В области, лежащей ниже- кривой, бертоллид нестабилен и диспроиорционирует на другие фазы с меньшим интервалом гомогенности. В некоторых случаях разделение фаз протекает чрезвычайно медленно, и для образования упорядоченных фаз из бертоллида, полученного при высоких температурах, требуется длительная термическая обработка или отжиг. По этой причине в настоящее время во многих работах реакции в твердой фазе осуществляются в области, лежащей ниже линии солидуса. [c.107]

Когда система содержит только чистое вещество (А или В), на кривых охлаждения жидкости 1 или 8) (рис. 9.1, а) появляются горизонтальные участки (/ = onst). Если в системе, кроме ком- [c.416]

На рис. 9.4 показана связь между кривыми охлаждения жидкости различного состава и Диаграммой фазовых равновесий. Заштрихованные треугольники определяют продолжительность кристаллизации эвтектических смесей. Систему из нескольких соедп-нений можно рассматривать как состояшую из нескольких простых эвтектических систем — эвтектических точек на одну больше, чем соединений. [c.420]

В тех случаях, когда вещество кристаллизуется с переохлаждением, которое полностью уничтожить не удалось, гочку, соответствующую температуре кристаллизации образца, определяют следующим образом. На рис. 32 приводится кривая кристаллизации толуола, кристаллизующегося с небольшим переохлаждением. О — точка начала площадки — не является точкой, которой соответствует темнература кристаллизации. Если переохлаждение невелико, порядка 0,5— 2°, как это имеет место у бензола (рис. 30), толуола (рис. 32) и других, точка на кривой, которую следует считать точкой начала кристаллизации, находится графической экстраполяцией. На рис. 32 это показано продолжением площадки ОЕ до пересечения с кривой охлаждения жидкости АС в точке В. [c.96]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология