Кривая жидкости

По второму закону Коновалова на кривых давления пара или температуры кипения растворов, дающих экстремумы, обе кривые—кривая пара и кривая жидкости—должны касаться в точке экстремума. Соответствующие диаграммы температура кипения— состав имеют вид, показанный на рис. VI, 13 и VI, 14. Эти диаграммы можно представить как бы составленными из двух частей, каждая из которых аналогична диаграмме, показанной на рис. VI, 9. [c.202]

Для растворов, которые точно подчиняются закону Рауля, кривые температура — состав могут быть построены по расчетным данным. Если же смесь дает отклонения от закона Рауля, то кривая может быть построена по опытным данным. Однако, если отклонения эти очень велики, то на кривых давление пара — состав (или температура кипения —состав) может появиться максимум или минимум в зависимости от того, положительные или отрицательные отклонения проявляют эти растворы. В точках максимума или минимума кривая жидкости обязательно коснется кривой пара. Такая точка, в которой состав пара и состав жидкости одинаковы, называется азеотропной точкой. Смесь кипит как одно целое, и разделить смесь на составные части путем перегонки оказывается невозможным. [c.200]

I — кривые постоянной плотности 2 — изобары, кгс/см 3—огибающая кривая жидкость + пар со значениями плотности НзО [c.24]

Поле диаграммы, расположенное ниже кривой жидкости, представляет состояние растворов различного состава при температурах, ниже температур их ипения поле жидкости). Поле диа- [c.318]

Подобный метод сочетания диаграмм применяется и при выражении зависимости давления насыщенного пара от состава жидкости и от состава пара при заданной постоянной температуре (см., например, левую верхнюю диаграмму на рис. 108). В этом случае состоянию жидкого раствора отвечает поле диаграммы расположенное над кривой жидкости, состоянию пара — поле [c.318]

Фигуративные точки, лежащие на кривой жидкости (нижняя кривая), характеризуют составы кипящих жидкостей и температуры, при которых начинают кипеть жидкости заданного состава при данном давлении Р. Например, точка т (рис. 131) показывает, что раствор состава X при данном давлении начинает кипеть при 368 К. Фигуративные точки, лежащие на кривой пара (верхняя кривая), характеризуют составы пара и температуры, при которых исчезают последние капли жидкости при кипении исходных смесей. Например, [c.389]

Такая диаграмма охватывает обычно газовую и жидкую фазы, хотя на ней можно представить также и объемы твердой фазы (рис. ПЫО). Пограничная линия О А представляет объем твердой фазы в условиях плавления, а линия ВС — объем затвердевающей жидкой фазы (в равновесии с твердой фазой). Линия ВК представляет объем кипящей жидкости V (в равновесии со своим паром), а линия КО — объем пара V". Пограничная кривая жидкость — пар имеет максимум в критической точке К (v = v"), которой соответствует условие (др/ди) ux = [c.226]

Рассчитанные по рассмотренным выше методам значения энтропии могут быть нанесены на диаграмму Т — 5. Наносятся значения энтропии относительно состояния (например, 0 = 273° К, Ро= 1 о.тм) определенной фазы. Поэтому возможны и отрицательные значения энтропии. Пограничные кривые сосуществования фаз представлены на рис. ПМ2. Чаще всего нас интересует область жидкой и газовой фаз. Форма пограничной кривой жидкость — пар может быть различной, например для водяного пара — рис. ПМ2, для некоторых углеводородов — рис. ПМЗ. Деля горизонтальные расстояния между ветвями пограничной кривой в постоянном отношении, можно получить линии постоянной влажности [c.228]

Рис. 111-18. Пограничные кривые жидкость—пар на диаграмме I — 5 а — вода б — углеводороды.

Зная величины энтропии и энтальпии газа, можно построить диаграмму г — 5, Пограничные кривые жидкость— пар для диаграмм такого типа приведены на рис. П1-18. Критическая точка здесь не лежит на максимуме пограничной кривой. [c.232]

Для разных давлений получим разные изобары (рис. У-57). Чем больше давление, тем выше располагается изобара и тем больше температуры кипения. Кроме того, чем больше давление, тем ближе друг к другу располагаются кривые жидкости и пара. Следовательно, при высоких давлениях условия для дистилляции менее благоприятны. [c.412]

Для построения диаграммы температура кипения — состав на оси абсцисс откладывают состав в % (мол.), а на оси ординат температуры кипения чистых м<идкостей и исследованных растворов. Каждой температуре (кроме температур кипения чистых жидкостей) соответствуют две точки, определяющие составы жидкости и равновесного с ней пара. Соединяя соответствующие точки, получают две кривые кривую жидкости и кривую пара. [c.98]

А У >0. При высоких температурах кривая жидкость—пар обрывается в критической точке (см. разд. 10.8). [c.168]

Решая (11.15) относительно 7, можно построить кривые жидкости и пара. [c.186]

Если фигуративная точка расположена над кривой пара, например точка А на рис. 11.2, то система находится только в парообразном состоянии. Б соответствии с правилом фаз у нее три независимые степени свободы, например Р, Т и А 2. Ниже кривой жидкости (точка (7) система находится только в жидком состоянии. В этом случае она обладает также тремя степенями свободы. [c.188]

Представляет интерес область фигуративных точек, заключенная между кривыми жидкости и пара. Для описания этой области рассмотрим последовательное охлаждение исходной газообразной системы, состояние которой изначально описывается точкой А. По мере охлаждения системы изображающая точка двигается сначала вертикально вниз до пересечения с кривой пара -- точка В. [c.188]

О соответствует составу жидкой (точка Е) и газовой (точка О) фаз. Фигуративная точка, характеризующая газовую фазу, движется вдоль кривой пара, а фигуративная точка жидкой фазы движется вдоль кривой жидкости. [c.188]

Заметим, что на диаграмме температура кипения — состав кривая жидкости идеального раствора, в отличие от аналогичной кривой диаграммы давление насыщенного пара — состав, криволинейна. [c.192]

На рис. 10.3 изображена типичная диаграмма давление пара — состав для раствора, имеющего не слишком большие положительные отклонения от идеальности. Температура предполагается постоянной. Верхняя линия, представляющая зависимость давления насыщенного пара над раствором от состава жидкости, называется кривой жидкости. Нижняя линия отвечает зависимости этого же давления от состава пара и называется кривой пара. Состав фаз, как и раньше, характеризуем с помощью молярной доли вещества В. [c.190]

Диаграмма давление пара — состав представляет собой диаграмму состояния. Различные точки этой диаграммы соответствуют различным состояниям системы. Если поместить фигуративную точку в область, лежащую между кривыми жидкости и пара, то одному давлению насыщенного пара будут отвечать [c.190]

Таким образом, кривые пара и жидкости разделяют диаграмму на три участка, соответствующие различным фазовым состояниям системы раствор — пар. В верхней части диаграммы расположена область жидкости между кривыми жидкости и пара лежит двухфазная область совместного существования жидкости и насыщенного пара нижняя часть диаграммы относится к пару. [c.191]

При переходе от р—N диаграммы к Т—N диаграмме надо учесть, что более летучая жидкость (А) имеет более низкую температуру кипения. Поскольку температура кипения нелинейно зависит от давления насыщенного пара, кривая жидкости в этих координатах уже не будет прямой линией, и Т—N диаграмма состояния для идеального раствора напоминает двояковыпуклую линзу. [c.116]

Для экспериментального построения такой диаграммы нужно определить температуру кипения жидких растворов различного состава и составы равновесного с каждым раствором пара. По первым данным строится кривая жидкости, по вторым — кривая пара. На диаграмме рис. 3.3 область жидкости распо- [c.116]

Для экспериментального построения такой диаграммы нужно определить температуру кипения жидких растворов различного состава и составы равновесного с каждым раствором пара. По первым данным строится кривая жидкости, но вторым — кривая пара. На диаграмме рис. 4.3 область жидкости расположена в нижней части диаграммы под кривой жидкости, а область пара — выше кривой пара. Фигуративные точки, расположенные внутри [c.114]

Система с минимумом температуры кипения показана на рис. 17, б. Любая смесь имеет температуру кипения ниже температуры кипения того или другого чистого компонента. Кривые жидкости и пара сливаются в точке М. Согласно второму закону Коновалова, в точке минимума температур кипения составы жидкой и парообразной фаз равновесной системы одинаковы. Жидкости, которые перегоняются, не меняя состава, называются постоянно кипящими или азеотропными смесями. При перегонке систем, описываемых диаграммой с минимумом (рис. 17, б) температуры кипения, жидкость состава I при температуре t образует пар состава т, который богаче компонентом В. Состав дистиллята при перегонке приближается к составу азеотропной смеси (точка М), а остаток в колбе — к составу чистого компонента А. Аналогичный вывод получается при рассмотрении перегонки жидкости состава /[, где пар также стремится к составу М, а остаток — к чистому компоненту В. В подобных системах при фракционной перегонке можно получить в относительно чистом виде только тот компонент, который находится в избытке по сравнению с составом азеотропной смеси. Этот компонент остается в колбе для дистилляции. [c.73]

Рассмотрим сначала диаграмму, представленную на рис. 57. Верхняя кривая В С А соответствует давлению пара, как функции состава жидкости, а кривая В ОА — как функции состава пара. Первая называется кривой жидкости, а вторая — кривой пара. Точки В -л А соответствуют давлениям пара чистых компонентов. На диаграммах N, р как и на всех предыдущих, соблюдается принцип соответствия, а именно области В В О А А, лежащей ниже кривой пара, отвечает состояние [c.187]

На диаграммах (рис. 58, 59) изображены те же поля фаз и те же кривые, что и на рис. 57. Разница заключается лишь в том, что на рис. 58, 59 имеются экстремумы в точке т, где кривые жидкости и пара касаются. [c.188]

Изобарные кривые такой системы, как указывалось мыше, изображаются двумя кривыми (кривые жидкости и пара), на которых ордината любой точки больше температуры кипения низкокипящего компонента и меньше температуры кипения высококипящего ком-иоиеита. Иначе говоря, температура кипения такой смеси любого состава всегда выше температуры кипения низкокипящего компонента и ниже температуры кипения высококипящего компонента. [c.194]

Пусть точка Ь на изобарной равновесной кривой жидкости АС является фигуративной точкой жидкой начальной системы, находящейся при температуре кипения (фиг. 16). Состав а этой системы заключен в интервале концентрации и < а < хд и поэтому в точке кипения она однородна в жидкой фазе. Состав первого микроскопического пузырька равновесного ей пара изобразится абсциссой точки V, представляющей точку пересечения изотермы 1 начала кипения исходной системы с изобарной кривой конденсации СЕ. Перегонку начнльной системы можно вести двумя способами—однократным и постепенным. [c.56]

Рис. 14. р (i) проекции критических кривых жидкость—газ бинарных систем [S hneider G. М., 1970 г.] [c.33]

Число теоретических тарелок определяем при совместном решении уравнений равновесия и рабочих линий или графически — по числу точек пересечения рабочей линии с равновесными изотермами, начиная от точки = Хр, лежащей на пограничной кривой пара (см. рис. 39). Линия Ур—Xi дает верхнюю теоретическую тарелку. Далее из x проводим прямую (рабочую) линию в фокус М и получаем точку пересечения у , из точки у изотерму продолжаем до ne )e e4e-ння с пограиичпой кривой жидкости, на которой получаем точку Xg, далее вновь проводим рабочую линию в фокус М. и находим точку пересечения i/з на пограничной кривой пара и т. д. [c.68]

Такое построение продолжаем до достижения состава и далее для нижней исчерпываюгцей, части колонны производим аналогичные построения, используя в качестве фокуса точку М. Число точек пересечения с пограничной кривой жидкости дает необходимое число теоретических тарелок соответственно для верхней и нижней частей колонны. [c.68]

Рассмотрим рис. 107. Жидкому составу системы отвечает вся область, расположенная ниже кривой жидкости, т. е. относящаяся к температурам более низким, нежели температура кипения растворов данного состава. Область, расположенная выше кривой пара, отвечает парообразному состоянию системы в целом. Гетерогенному состоянию системы, т. е. наличию одновременно жидкой и парообразной фаз, отвечает чечевицеобразная область между кривыми жидкости и пара. При температуре / состав жидкостп определяется точкой С, а состав пара — точкой О. Общий [c.321]

Рис. 41. Изобутен, чистота 99,3 0,2%, пар (вверху), х = 10 см, дав.лонпо в мм указано у кривых жидкость (внизу),. в указана у кривой температура 21,6° С д.ля жидкости и —25,0° С для паров призмы Na ] (ворхнпе спектры, 2—15/ ) и иг, (спектры справа, 1—4,5/г) по [180].

На диафзммах температура — состав кривая пара Т(Х2 ) описывает зависимость равновесной температуры от состава пара при фиксированном давлении пара, а кривая жидкости Т Х2 ) описывает зависимость равновесной температуры системы от состава жидкой фазы при том же постоянном значении давления napii. В этом случае кривая пара проходит выше кривой жидкости. [c.185]

На диафаммах давление—состав кривая жидкости PiXjy ) описывает зависимость равновесного давления пара от состава жидкости при фиксированной температуре всей системы, а кривая пара P(ASp) описывает зависимость равновесного дашюния пара от состава паровой фазы при той же фиксированной температуре. В этом случае, наоборот, кривая жидкости лежит выше кривой пара. [c.185]

Это уравнение описывает зависимость А"2р от Хг . Применительно к рассматриваемому случаю эти зависимости могут быть двух типов в соответствии с рис. 11.1,г и 11.1,м. На рис. 11.1,г в точке Л"2р = А 2 (точка О производная (аЛ 2р/аЛ 2 )7-меньше единицы. Это означает, что при А 2 = О производная дХ2 дХ2а)т> 1 и, следовательно, кривая пара вблизи А 2 = О расположена правее кривой жидкости. Это возможно только тогда, когда на кривой давление — состав имеется максимум (рис. 11.1,г). Итак, на рис. 11.1,в азеотропный [c.195]

Перейдем к рассмотрению фазовых диафамм регулярных растворов при Т= onst Давление пара над раствором (кривая жидкости) определяется выражением [c.210]

Равновесию жидкости с паром отвечают точки, лежащие на кривых жидкости и пара. Поскольку состав жидкости задан, она характеризуется точкой С. Этому же давлению насыщенного пара отвечает точка D, лежащая на кривой пара. Так как точка D расположена правее точки С, то пар по сравнению с жидкостью более богат компонентом В, Это соответствует первому закону Коновалова, так как с ростом хн давлеине пара увеличивается. [c.193]

Рассмотрим подробнее одну из диаграмм температура кипения — состав (рис. 10.5). Пусть сначала имеется жидкость определенного состава, характеризующаяся точкой N. Представим, что эта жидкость постепенно нагревается. Этому процессу соответствует перемещение фигуративной точки по вертикальной прямой NL. В точке лежащей на кривой жидкости, начинается переход части жидкости в пар. Состав пара при достигнутой температуре характеризуется точкой V, расположенной на кривой пара. При дальнейшем повышении температуры фигуративная точка суммарного состава всей смеси продолжает подниматься вверх по той же вертикали, а точки пара и жидкости смещаются соответственно по кривым пара и жидкости. Количество жидкости уменьшается, а количество пара возрастает. При температуре Т состав пара характеризуется точкой V i, состав жидкости — точкой L, суммарный состав смеси — точкой N, лежащей на ноде LiV i. Отношение количеств жидкости и пара обратно отношению отрезков ноды L Nt и jViV i. При температуре Ti жидкость полностью переходит в пар (последние капли жидкости имеют состав, отвечающий точке 2). Дальнейшее повышение температуры не изменяет фазового состояния системы. [c.195]

Азеотроиные смеси. Несколько иной характер приобретают кривые изобар и равновесия жидких смесей (растворов), не подчиняющихся закону Рауля. Такие смеси следуют второму закону Д. П. Коновалова — максимуму на кривой давления пара отвечает минимум на кривой температуры кипения, а мишш пиу на кривой давления пара отвечает максимум на кривой температуры кипения. Этим точкам соответствуют постоянно кипящие смеси с одинаковым составом жидкости и пара. Действительно, смеси с минимумом давления и максимумом температуры ки-пения (растворы с отрицательным откло-нением от закона Рауля) дают кривые изобар, изображенные на фиг. 127, б. Как 02 видно, кривые жидкости и пара касаются друг друга в точке максимума температуры кипения смеси. Точка касания делит кри- [c.229]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология