Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Линия кипения, определение

    На различии в равновесных составах жидкой и паровой фаз основано разделение неограниченно растворимых жидкостей перегонкой. На диаграмме кипения верхняя линия /д/ц выражает зависимость температуры конденсации пара от его состава. Нижняя линия /д/в выражает зависимость температуры кипения раствора от его состава. Диаграмма двумя линиями разделена на три поля. Поле / — область существования пара (С = 2 — 1 + 1 =2) поле 2 — область существования жидкости (С = 2 — 1 + 1 =2), системы однофазны, имеют по две степени свободы, т. е. произвольно можно задавать температуру и состав без нарушения равновесия поле 3 характеризует двухфазное состояние системы (пар и жидкость) с одной степенью свободы (С = 2--2+1 = 1), т. е. произвольно можно задавать только один параметр. Каждой температуре кипения соответствуют определенные составы жидкой и паровой фаз. Любая фигуративная точка в поле 3 (например, точка а) отражает валовый (общий) состав системы. Чтобы найти составы фаз, необходимо провести изотерму через точку а. Состав жидкой фазы определяется точкой / (Хв = 0,2), паровой — точкой 2 (уд = 0,6). Пар обогащен компонентом В. Согласно закону Коновалова, прибавление легколетучего компонента В в исходный раствор, например до состава х , вызывает понижение температуры кипения исходной жидкости (от <1 до /г). При изотермическом изменении валового состава системы (от х = 0,4 до Хв = 0,5, что на диаграмме соответствует перемещению фигуративной точки а в точку Ь) число фаз и их составы остаются прежними (лр = 0,4 у = 0,6), но происходит [c.95]


    Сложные углеводородные системы. Нефтяные фракции представляют собой смеси, состоящие из столь большого числа отдельных соединений, что их идентификация для определения состава системы и вообще для инженерных расчетов практически не имеет смысла. Для описания свойств этих систем, называемых сложными или непрерывными смесями, используются так называемые кривые разгонок, из которых наиболее важными являются кривые истинных температур кипения (ИТК). Если представить, что компоненты, составляющие сложную смесь, отгоняются из нее под постоянным давлением в строгой последовательности, отвечающей их точкам кипения t, непрерывно возрастающим с долей отгона е, то график зависимости t — ей носит название кривой истинных температур кипения. Каждая точка на непрерывной кривой ИТК представляет температуру кипения гипотетического точечного компонента, выкипающего из исходной смеси при данной доле отгона, и поэтому может рассматриваться еще и как точка кривой давления насыщенного пара данного компонента, отвечающая при этой температуре тому постоянному давлению, при котором построена линия ИТК. [c.103]

    При изучении растворимости товарных парафинов разных температур плавления в нефтяных растворителях с различными пределами кипения было найдено [47], что изменение логарифма растворимости парафина в зависимости от температуры выражается прямыми линиями. На основании полученных данных для определения растворимости парафина была составлена номограмма [48], изображенная на рис. 14. При определении растворимости парафина на левой шкале номограммы откладывается средняя температура кипения растворителя, а на правой шкале — разность температуры плавления парафина и температуры равновесия, при которой определяется растворимость. [c.72]

    Равновесные паровая п жидкая фазы имеют одинаковую температуру и поэтому на изобарных температурных кривых равновесные составы фаз будут определяться точками пересечения горизонталей, отвечающих определенным температурам, с линиями кипения и конденсации. Так, температуре кипения t- отвечают равновесные составы х и у[, определяемые точками А и температуре 4 — составы Х2 и г/2, соответствующие точкам А и В , и т. д. [c.240]

    Для определения оостава пара смеси надо отложить на оси абсцисс состав этой смеси в мольных долях (хэ) и из этой точки провести вертикаль до пересечения с линией кипения, далее через полученную точку Аз провести линию от оси ординат до пересечения с кривой конденсации в точке Вз. Эта горизонталь отсекает на оси ординат отрезок, соответствующий температуре кипения смеси 1з, а на кривой конденсации точка Вз определяет состав смеси уз, получающейся в результате конденсации паров. [c.14]


    Из уравнений (ХП,27) и (ХП,28) следует, что на диаграмме (см. рис. Х11-26) имеется определенная точка П с координатами Хр и / = == 1р + < д- Эта точка называется верхним полюсом. При соединении полюса П с точкой, отвечающей некоторому составу смеси на линии кипения (например, с точкой [), полученная прямая пересекает кривую конденсации в сопряженной точке У1, выражающей состав равновесного пара для того же сечения колонны. [c.503]

    Кривая на диаграмме зависимости температуры кипения от состава двойной смеси при заданном давлении обычно на этой диаграмме линию кипения наносят вместе с линией конденсаций Начало зависания флегмы в колонне, соответствующее верхнему пределу рабочих нагрузок (см. Предел рабочих нагрузок, верхний ) Разность между давлениями в потоке пара в двух поперечных сечениях аппарата. Для характеристики ректификационного аппарата указывают разность давлений в кубе и газовом пространстве (за конденсатором, —Рй5.) при определенных нагрузках. [c.564]

    С использованием смеси углеводородов (С5—С18 или С5—С40) на коротких неполярных колонках в линейном режиме программирования температуры была найдена корреляция между временем удерживания и температурами выкипания и исследован дрейф нулевой линии. В последующих анализах на выкипание интегрировались узкие участки площади широкого хроматографического пика. С учетом общей площади эти участки строились таким образом, что каждая группа их составляла 5% общей площади. Начало и конец интегрирования каждой группы узких участков могут быть соотнесены с соответствующими температурами кипения, определенными методом интерполяции на основании полученной при градуировке корреляции между временами удерживания и температурами кипения. Соответствующие расчетные программы уже являются составной частью математического обеспечения, предлагаемого фирмами-изготовителями. При помощи простой программы последовательной обработки данных результаты могут быть также представлены в графическом виде. [c.469]

    Дискретно-непрерывные смеси представляют собой сочетание дискретной легкокипящей части смеси с непрерывной высококипящей частью. Следовательно, такие смеси состоят из небольшого числа легкокипящих компонентов, заметно различающихся летучестью, и бесконечно большого числа средне- и высококипящих компонентов с близкой летучестью. Истинные температуры кипения дискретно-непрерывной смеси в зависимости от доли отгона до определенной температуры характеризуются ступенчатой линией, а затем — непрерывной кривой (см. рис. 1-1, кривая б). Харак- [c.17]

    Для записи значений измеряемых величин в лабораторных условиях очень удобно пользоваться печатными бланками (карты опытов). С помощью записей в этих бланках значительно упрощается построение диаграммы разгонки. Диаграмму разгонки можно строить либо по возрастанию выхода дистиллята (см. ниже рис. 118), либо по возрастанию температуры (см. рис. 84, 112). В то время как первый способ еще применяют в промышленности для анализа многокомпонентных смесей (нефть, бензин), все большее распространение получает второй способ. Согласно этому способу на оси ординат откладывают значения температуры кипения, а на оси абсцисс — выход дистиллята. Для повышения точности отсчета шкалу температур обычно строят в более крупном масштабе, чем шкалу выхода дистиллята. Целесообразно также (если при этом не снижается наглядность) наносить на диаграмму разгонки все измеренные величины, в том числе температуру куба, и кривую изменения рабочего давления. После того как на основании результатов измерений идентифицированы определенные фракции, на диаграмме для большей наглядности проводят утолщенные вертикальные линии, разграничивающие отдельные фракции. На рис. 84 приведен пример разделения головного погона жирных кислот в результате ректификации с большим числом тео- [c.184]

    Для определения скорости звука на линии насыщения от температуры кипения до критической температуры рекомендуется формула [83]  [c.74]

    Диаграмма р—Т для многокомпонентных смесей. Из правила фаз следует, что график р—Т типа, представленного на рис. 7, нельзя применять для многокомпонентных смесей. Типичная фазовая диаграмма таких смесей представлена на рис. И. Как следует из правила фаз, линии точек кипения и точек конденсации не совпадают на всем их протяжении. Отдельные оболочки, где эти точки совпадают, существуют только для смеси определенного состава. Для характеристики этих фазовых оболочек пользуются следующими понятиями и определениями  [c.26]

    Конструкция системы зависит от состава и скорости потока, поэтому для ее проектирования необходимы надежные данные о пласте и фазовом поведении содержащихся в нем продуктов. Давление и температура потока обычно снижаются по пути от забоя скважины до ее устья, который на фазовой диаграмме представлен линией, начинающейся при исходном давлении и температуре пласта и заканчивающейся при давлении и температуре первого сепаратора. Если конечная точка находится внутри фазовой оболочки, то двухфазный поток будет иметь место даже тогда, когда весь продукт в пласте находится в паровой фазе. Одной из основных задач планирования и конструирования является определение условий сепарации с целью оптимизации объема реализуемой жидкости. Для выполнения этой задачи нет необходимости строить полную фазовую диаграмму. Обычно достаточно определить критическую точку, точку кипения или точку росы при температуре пласта и фазовое равновесие в первом сепараторе Для этого необходим анализ проб из пласта. Данные о пласте и характеристика его продукции являются входными для системы [c.28]


    Поскольку описанное положение является общим свойством таких систем, пунктирная линия (рис. X. 65), характеризующая расположение точек кипения и состава бинарных азеотропных смесей этилового спирта и приведенных выше парафиновых углеводородов, может быть использована для определения точек кипения и состава бинарных азеотропных смесей этилового спирта с другими парафиновыми углеводородами, для которых известны температуры кипения, но неизвестен состав образующейся азео-тронной смеси. Следует отметить, что точки для других углеводородов располагаются над линией для парафиновых углеводородов примерно в следующем порядке циклопарафины, моноолефины, диолефины и ароматические углеводороды. [c.245]

    Принципиальная схема таких графиков и пользование ими иллюстрируются на рис. (2. 3). Для определения давления насыщенных паров нефтепродуктов при температуре < поступают следующим образом. Откладывают на оси абсцисс величину о, представляющую среднюю температуру кипения данного нефтепродукта [48 ] при атмосферном давлении (точка А). Из точки А восстанавливают вертикальную линию до пересечения с горизонталью, соответствующей давлению 760 мм рт. ст. (точка В). Прямая, соединяющая точку В с полюсом диаграммы, и выражает зависимость давления насыщенных [c.51]

    На рис. 7 приведена номограмма, принятая в Великобритании, для определения давления насыщенных паров различных СНГ при изменении температуры от точки кипения до критической. Следует отметить, что положение линий графических зависимостей для большинства СНГ по отношению к подобным линиям для чистых СНГ (пропана и нормального бутана) меняется в широком диапазоне в зависимости от страны, климатических зон и [c.50]

    Мэйр, Глазгов и Россини [41 ] предлагают простой графический метод определения параметров азеотропа. Рис. 228 представляет температуры кипения азеотропных смесей бензола с различными углеводородами как функцию состава смеси [53]. Если соединить точку кипения каждого углеводорода (на оси ординат) с точкой, взятой на кривой и соответствующей температуре кипения азеотропа, то можно получить прямые линии с различным наклоном. На основе диаграммы можно предсказать, что углеводороды с точками кипения ниже 68 °С и выше 100 °С не дают азеотропа с бензолом. Далее, для любого углеводорода можно определить температуру кипения и состав его азеотропа с бензолом, если от значения температуры кипения чистого вещества провести линию, параллельную ближайшей уже построенной наклонной прямой. Наклон прямой зависит от температуры кипения чистого углеводорода и степени разветвленности его молекулы. Если, например, на диаграмме отметить точку кипения 3-этилпентана (93,5 °С), то на кривой линии найдем в хорошем соответствии с опытными данными точку кипения азеотропа при 80 °С, а на оси абсцисс — состав азеотропа, равный 96% (мол.) бензола. Подобные диаграммы можно строить по методу Хорсли [54], а также Мейсснера и Гринфельда 55]. Графический метод, предложенный Новиковой и Натрадзе [56], основан на использовании трехмерной координатной системы, изменение параметров в которой выражается пространственной кривой. На оси абсцисс откладывают значения состава азеотропа в % (мол.), на оси ординат — значение, обратное температуре кипения, а на аппликате [c.311]

    Рассмотрим процесс нагревания раствора определенного состава, заданного фигуративной точкой М, без отбора пара при постоянном давлении (рис. 6.7). Жидкость закипает при температуре образуя пар, состав которого определяется точкой 2. Пар обогащен компонентом В (хв = 0,5 Ув = 0 92). В процессе кипения оставшаяся жидкость обогащается компонентом А и ее температура кипения повышается (/г, 4, t ). При каждой температуре кипения последующая порция пара содержит меньше компонента В, чем предыдущая, т. е. Ув"<у"<Ув Ув- Одновременно происходит изменение соотношения масс фаз. По мере кипения жидкость испаряется и ее количество уменьшается. Согласно правилу рычага (см. 6.2), пунктирные линии характеризуют массу жидкой фазы, сплошные линии — массу паровой фазы. При температуре /4 состав паровой фазы становится равным составу исходной жидкости, т. е. вся жидкость испаряется. При дальнейшем нагревании происходит нагрев паровой фазы, что соответствует перемещению фигуративной точки вверх (точка М ). [c.96]

    Следствием снижения давления насыщенного пара над раствором является повышение температуры кипения раствора и понижение температуры начала кристаллизации растворителя из раствора А р. На рис. 54 изображены кривые изменения давления насыщенного пара над водой (0), над раствором нелетучего вещества с числом молей 1 (I) и над раствором с ббльшим числом молей л г (И) в определенном числе молей растворителя п° и над льдом ( A ). Пунктирные линии изображают зависимость температуры плавления от давления. [c.154]

    Пусть точка 1 изображает твердое состояние вещества при давлении выше тройной точки. При нагревании вещества при постоянном давлении точка 1 будет двигаться по пунктирной линии 1 —4, при этом при определенной температуре пересечет кривую плавления ТВ в точке 2. Когда все кристаллы расплавятся, дальнейшее нагревание при постоянном давлении приведет в точку 3 на кривой ТА, где начинается кипение жидкости, вещество перейдет в парообразное состояние. При дальнейшем увеличении температуры тело из состояния <3 перейдет в состояние 4. Охлаждение пара повторит рассмотренные процессы в обратном направлении по той же пунктирной кривой из состояния 4 в состояние 1. [c.44]

    Определение числа теоретических тарелок производится в такой последовательности в верхней секции колонны построение ступенчатой линии проводят между кривой равновесия и рабочей линией секции до тарелки PST, на которой предполагается промежуточная конденсация парового потока, далее — между кривой равновесия и рабочей линией следующей секции до тарелки питания и т. д. На рис. П-9 сырье подается в колонну при температуре кипения. [c.41]

    Прямая ЯиЯу, соединяющая полюсы и называемая главной прямой, пересекает линию конденсации в точке Ух. Эту точку сносят на (—дг—(/-диаграмму, где получают точку VI. Проводят изотерму и из точки восстанавливают вертикаль до линии кипения для определения положения точки 2- Проводя луч П и продолжая его до линии конденсации, получают точку и находят по ней точку >2. Затем наносят изотерму 2 2> получают точку д, проводят луч Пу,Ь. и т. д. [c.504]

Рис. 37. Е,i-диаграмма со Еспомогательными линиями (водоаммиачный раствор) 1 — линия кипения, 11 — изотерма влажного пара (для 20 ama), 111 — вспомогательные кривые для определения равновесного состоя-пия пара, IV — линия конденсации Рис. 37. Е,i-диаграмма со Еспомогательными линиями (<a href="/info/1068986">водоаммиачный раствор</a>) 1 — <a href="/info/511417">линия кипения</a>, 11 — изотерма влажного пара (для 20 ama), 111 — вспомогательные кривые для определения равновесного состоя-пия пара, IV — линия конденсации
    Прямая П Пу, соединяющая полюсы и называемая г л а в н о й п р я м о й, пересекает линию конденсации в точке Эту точку сносят на t —fx — -диаграмму, где получают точку Vi. Проводят изотерму Vili и из точки li восстанавливают вертикаль до линии кипения для определения положения точки L,. Проводя луч Ли Ц и продолжая его до линии конденсации, получают точку V, и находят по ней точку г а. Затем наносят изотерму Oj/a, получают точку Lg, проводят луч Hy La и т. д. [c.530]

    Другие методы, предназначенные для определения положения некоторых соединяющих линий, основываются на равенстве какого-либо свойства у обеих фаз, находящихся в равновесии. Обе фазы всегда имеют одни и те же температуры начала замерзания и начала кипения (а также одинаковый запах), но обычно различак тся по большинству других свойств. [c.172]

    Влияние выбора константы равновесия К на результаты расчетов. Константа равновесия К может иметь много значений, поэтому при расчетах необходимо принимать то значение К, которое наиболее реально характеризует состояние системы. К сожалению, при определении константы равновесия всегда имеется элемент риска. В критических случаях значение К лучше определять экспериментально. Если это невозможно, то необходимо выбрать такой метод определения Я, который больше всего подходит для данной системы. Один из практических подходов з аключается в том, чтобы убедиться, что все значения константы равновесия внутренне последовательны. Для этого, например, рекомендуется построить график зависимости log К от для каждого компонента. В результате должна получиться прямая линия. Если она не получается, то необходимо принять величины К такими, чтобы получить прямую линию. При выполнении этой процедуры необходимо уделить большое внима ние средней температуре кипения компонентов (от пропана до гексана). Внутренняя последовательность позволит уменьшить ошибку, которая появляется при применении равновесных данных. [c.72]

    Для определения температур кипения смесей различного состава надо построить ряд изотерм полного давления АВ, А В , А2В4. . ., соответствующих температурам /, 2 . . Далее проводят горизонтальную линию ММ с ординатой, равной внешнему давлению Р. В точке Р пересечения изотермы АВ с линией ММ полное давление пара над смесью состава как видно из рис. 19-1, равно внешнему давлению. Следовательно, эта смесь закипит при температуре 1, соответствующей изотерме АВ. Аналогично можно найти, что при температурах tu 2. будут кипеть смеси состава Х, Х2. . .  [c.660]

    Для определения этой величины необходимо знать давление системы (в условии задачи Я=0,707 МПа) и давление насыщенных паров компонентов при /°С. Для решения задаются несколькими значениями температуры и при этих температурах соответственно определяют Л- (по графику Кокса или по формуле Ашворта), затем и, наконец, которая при правильно выбранной температуре должна быть равна единице. Температуру кипения бутанов при атмосферном давлении находят в справочнике для н-бутана 0,6 °С, для изобутана 10 °С. Температурой задаются, исходя из практических данных, либо определяют по началу линии ОИ. Задаемся, исходя из практических данных, температурами 140 и 135 °С. Для этих температур находят давление насыщенных паров изобугана и -бутана по формуле Ашворта (25) и справочным данным [10], для остальных компонентов — по графику Кокса (см. Приложение 10). Результаты расчетов сводят в таблицу  [c.50]

    Здесь исп. 1 — мольная теплота испарения эталонной жидкости при определенном давлении, которому соответствует температура кнпения Т1, а ,сп относится к исследуемой жидкости под тем же давлением (температура кипения исследуемой жидкости при этом равна Г). Отношение йТ1с1Ти соответствующее тому же давленик) н тому, же йр, — наклон линии Дюринга. [c.224]

    Проводя линии постоянного давления (р = соп51) на диаграмме изотерм, можно определить (из пересечений с изотермами) температуры кипения ь зависимости от концентрации при определенном давлении (см. рис. V- ). По полученным результатам можно составить отдельную диаграмму (рис. У-З). Кривая АВ, например, представляет изобару ру. Из этой диаграммы видно, что раствор с концентрацией Хс имеет температуру кипения, соответствующую точке С. В равновесии с этим раствором находится перегретый пар в состоянии, соответствующем точке О. Насыщенный пар под.давлением Р1 имеет тем- [c.373]

    На диаграмму Шваба ) наносят известную сопряженную пару давление — температура кипения соответствующая точка может быть располончена на одной из директрис (направляющих линий) или же между двумя директрисами. Искомые величины можно затем соответственно интерполировать (рис. 41). Рекомендуется перед определением по диаграмме Шваба [46] установить величину константы Трутона [48, 49] для данного вещества, так как по [c.70]

    Рассмотрим часть диаграммы для графического определения числа теоретических тарелок по методу Мак-Кэба и Тиле (рис. 86). Верхняя линия представляет собой кривую равновесия а, нижняя — рабочую линию Ь. В тарельчатой колонне между жидкостью с концентрацией / , находящейся на любой тарелке, и поднимающимися парами наступает термодинамическое равновесие. Пары, покидающие тарелку, имеют концентрацию у. Этой же концентрацией обладает и жидкость на вышерасположенной тарелке г/. . Между тарелками (т. е. между точками и у ) никакого обмена не происходит. Иначе обстоит дело в насадочной колонне, где изменение концентрации в каждом слое между у и у пропорционально у —у. Только в случае, когда кривая равновесия и рабочая линия параллельны друг другу (рис. 86, II), число единиц переноса Па совпадает с числом теоретических тарелок поскольку в рассматриваемой области концентраций разность у —у остается постоянной. Такой случай имеет место в идеальных растворах с малой разностью температур кипения, исполь- [c.141]

    На основании приведенных в, примечании 1 температур кипения строят график давления пара трех главных составляющих смеси и, по достижении определенного разрежения, обозначают линию изобарной перегонки с отбором фракций в интервалах температур, отсчитанных по графику. Степень дефлегмации наблюдают по уровню жидкости в сборниках и по каплеотделителю дефлегматора. Из последнего должно возвраи1,аться по крайней мере 15 капель на одну каплю дистиллята, что можно регулировать соответствующим нагреванием к лбы (термометр в масле) и охлаждением дефлегматора. Хорошо изолированная колонка должна быть полностью заполнена густой флегмой. [c.193]


Смотреть страницы где упоминается термин Линия кипения, определение: [c.254]    [c.83]    [c.67]    [c.134]    [c.116]    [c.79]    [c.95]    [c.78]    [c.67]    [c.46]    [c.48]   
Руководство по лабораторной ректификации 1960 (1960) -- [ c.564 ]




ПОИСК







© 2024 chem21.info Реклама на сайте