Газы Идеальные газы

Законы идеальных газов. Идеальный газ характеризуется отсутствием межмолекулярного взаимодействия и исчезающе малым объемом молекул по сравнению с объемом, занимаемым газом. Реальные газы и пары отклоняются от законов идеальных газов. Однако при относительно невысоких давлениях углеводородные [c.230]

Таким образом, на основании опытов Гей-Люссака и Джоуля мы подошли к понятию о внутренней энергии идеального газа. При объяснении результатов этих опытов следует подчеркнуть особенности идеального газа. Идеальный газ отличается полной независимостью всех движущихся частиц друг от друга, что обусловлено отсутствием каких бы то ни было сил притяжения или отталкивания между ними. Поэтому для такой системы безразлично, в каком объеме она распределена. Запас энергии системы определяется суммой энергий движения частиц. Поэтому плотность идеального газа не играет роли, ибо энергия данной системы будет одна и та же для частиц, близко расположенных друг от друга (газ большой плотности), и для частиц, располагающихся на значительном рас-- стоянии (разреженный газ с малой плотностью), так как между частицами нет взаимодействия. Поэтому внутренняя энергия идеального газа не зависит от объема и давления. [c.32]

В качестве примера найдем выражения для энтропии идеального газа. Идеальный газ —это единственная система, для которой в предыдущих главах были даны выражения i/.. и р. Согласно 118 [c.118]

Гипотезы кинетической теории газов определяют модель идеального газа. Идеальный газ состоит из молекул, которые находятся в состоянии непрерывного и беспорядочного движения. Предполагается, что в период между столкновениями молекулы движутся прямолинейно. [c.96]

Здесь о — напряжение, Ь, Ьа — длины растянутого и нерастянутого образцов, е — модуль упругости. Для стали е 200000 МПа, для резин е 0,2—8 МПа (в зависимости от степени вулканизации каучука). В этом смысле каучук похож на идеальный газ. Идеальный газ следует закону Клапейрона [c.60]

За стандартное состояние принимают для твердого вещества — era определенное кристаллическое состояние при давлении 1 атм и заданной температуре для жидкости — чистую жидкость при давлении 1 атм и заданной температуре для газа — идеальный газ при давлении 1 атм-и заданной температуре. Если в литературных данных не приводится температура, это значит, что они относятся к температуре 25 °С. [c.60]

Закон идеального газа. Идеальный газ подчиняется закону [c.262]

Удобно рассмотреть основные законы и уравнения термодинамики на примере идеального газа. Идеальный газ — это система, состоящая из невзаимодействующих частиц (допустимы только упругие столкновения). Размеры частиц пренебрежимо малы по сравнению с размерами системы. Их можно считать материальными точками. В то же время они не исчезающе малы, поскольку сталкиваются. [c.17]

I каким образом допущение о том, что молекулы газа (идеального газа) [c.276]

Расширение реальных газов. Идеальные газы подчиняются основным газовым законам (Бойля-Мариотта, Гей-Люссака, Авогадро и Джоуля). Реальные газы этим законам в точности не подчиняются наблюдаются отклонения, которые тем больше, чем ниже температура и выше давление, под которым находится газ. [c.171]

Но числитель этого уравнения является величиной а, которая, как уже было показано, при р— 0 не делается равной нулю поэтому i приближается не к нулю, а к конечной положительной или отрицательной величине. Это обстоятельство подтверждается как экспериментальными данными, так и использованием уравнения состояния (см. пример 13). Для объяснения этого можно только сказать, что нет строго идеального газа. Идеальный газ является абстракцией, введенной для удобства, и не следует ожидать, что реальный газ будет обладать свойствами, постулированными для идеального газа, даже когда р приближается к нулю, [c.355]

Только воображаемый идеальный газ может подчиняться газовым законам при всех значениях температуры, давления и объема. Поэтому законы Бойля и Гей-Люссака называются законами идеальных газов. Согласно кинетической теории газов идеальный газ [c.112]

Математические трудности часто делают этот путь мало эффективным, и поэтому метод моделей и поныне играет в науке существенную роль. Естественно, что наибольших успехов этот метод позволил добиться в изучении простых по структуре систем, именно газов. Упрощенная модель реального газа — идеальный газ — представляет собой совокупность частиц столь малых, что их общим объемом можно пренебречь сравнительно с объемом, занимаемым газом. Силами взаимодействия между частицами также пренебрегают. Эти допущения приводят к тому, что реальный газ становится похожим на идеальный лишь при малых давлениях, когда средние расстояния между его молекулами намного превышают размеры самих молекул. [c.218]

Идеальный газ — система материальных точек, находящихся в беспорядочном движении и не обладающих силами притяжения. В идеальных газах взаимодействие между молекулами отсутствует, и объем, занимаемый самими молекулами, исчезающе мал по сравнению с объемом всего газа. Идеальный газ в действительности не существует. Но в ряде случаев газ находится в таком состоянии, когда конечные размеры молекул и силы взаимного притяжения настолько малы, что ими можно пренебречь. Такое положение возникает в тех случаях, когда расстояние между отдельными молекулами во много раз больше размеров самих молекул. К идеальным можно отнести газы, находящиеся при сравнительно невысоких давлениях и высоких температурах. Идеальные газы подчиняются основным газовым законам, установленным Гей-Люссаком, Шарлем, Бойлем и Ма-риоттом. [c.10]