Плотность идеальных газов

Плотность идеального газа [c.243]

Следовательно, плотность идеального газа при нормальных условиях [c.98]

Таким образом, согласно закону Бойля — Мариотта прп одной и той же температуре плотность идеального газа изменяется прямо пропорционально, а удельный объем — обратно пропорционально абсолютному давлению газа. [c.22]

И расходится при плотностях, соответствующих жидкой фазе. При температурах выше критической, согласно грубым оценкам, сходимость вириального ряда разложения начинает падать по крайней мере для практических целей при плотностях, примерно равных критической плотности или в 200—300 раз превышающих плотности идеального газа при нормальных условиях (0° С и 1 атм). Если рассматривается ряд, содержащий несколько первых членов, как это сделано в табл. 1.1, то область сходимости такого ряда ограничивается половиной критической плотности. Вопрос о количестве вириальных коэффициентов, необходимых для получения удовлетворительных результатов, частично изучался в работах [5, 9]. [c.16]

Результаты расчета с помощью методов а, б и <3 хорошо согласуются с экспериментальной величиной. Методы в и г, для использования которых необходимо знать лишь две температуры кипения вещества, менее точны, особенно при высоких давлениях, когда удельный объем пара заметно отличается от удельного объема идеального газа (в данном случае плотность идеального газа при тех же давлении и температуре составляет 4,54 кг/м , а пара 4,86 кг/м ). [c.118]

Таким образом, на основании опытов Гей-Люссака и Джоуля мы подошли к понятию о внутренней энергии идеального газа. При объяснении результатов этих опытов следует подчеркнуть особенности идеального газа. Идеальный газ отличается полной независимостью всех движущихся частиц друг от друга, что обусловлено отсутствием каких бы то ни было сил притяжения или отталкивания между ними. Поэтому для такой системы безразлично, в каком объеме она распределена. Запас энергии системы определяется суммой энергий движения частиц. Поэтому плотность идеального газа не играет роли, ибо энергия данной системы будет одна и та же для частиц, близко расположенных друг от друга (газ большой плотности), и для частиц, располагающихся на значительном рас-- стоянии (разреженный газ с малой плотностью), так как между частицами нет взаимодействия. Поэтому внутренняя энергия идеального газа не зависит от объема и давления. [c.32]

Под абсолютной влажностью понимают массу водяного пара в единице объема влажного воздуха. Поскольку плотность идеального газа при данной температуре пропорциональна его парциальному давлению, ее можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа [c.23]

Рассмотрим в качестве примера применения формулы (Х1У.27) флуктуацию плотности идеального газа. Очевидно, что в малых объемах газа вероятность флуктуации плотности больше, чем в больших. [c.376]

Плотности идеальных газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) прямо пропорциональны их молярным массам [c.13]

Поскольку плотность идеального газа при постоянных температуре и давлении обратно пропорциональна числу молей в данном весовом количестве, отношение плотности р1 недиссоциированного газа к плотности р2 частично диссоциированного газа можно выразить следующим образом [c.155]

Выведите соотношение между давлением и плотностью идеального газа и примените его для оценки давления паров бензола при 130° С плотность бензола при этих условиях равна 0,009551 г/сж . [c.32]

Другим показателем, входящим во все формулы гидравлики,, является плотность газа. При небольшом давлении отступление от законов идеального газа незначительно и вычисление плотности не представляет сложности. Для быстрого определения плотности идеального газа Орлицеком составлены номограммы [c.175]

В приближенном решении [84] не учитывалось изменение массы вдоль оси струи. Экспериментальное исследование влияния подъемной силы на искривление воздушных и газовых струй С. Н. Сыр-кина и Д. Н. Ляховского [85] показало, что расчет по формулам [84] приводит к значительно большему искривлению оси струи, чем это наблюдается в действительности. В дальнейшем Г. Н. Абрамович [79, 81 ] дал более точное решение для траектории теплых и холодных струй воздуха, которое подтверждается опытами. Однако решения 79, 81 ] для расчета искривления оси свободной затопленной струи капельной жидкости не применимы вследствие различной зависимости плотности идеальных газов и жидкостей от температуры. [c.174]

Поэтому, например, плотности идеальных газов при одинаковых температурах и давлениях от.носятся как их молекулярные веса. [c.235]

Если бы мы рассчитали плотность метана, как плотность идеального газа, то получили бы [c.51]

Объем единицы массы, удельный объем, определяется соотношением г<= 1/й, а объем 1 моля, т.е. молекулярный объем, — соотношением У = М1(1, где М — молекулярный вес вещества. В случае идеальных газов молекулярный объем постоянен (22,4 л при 0° и 700 мм рт.ст.) таким образом, плотность идеальных газов пропорциональна молекулярному весу. Это свойство служит для определения молекулярного веса. В случае жидкостей (и твердых веществ) такая пропорциональность, естественно, не наблюдается. [c.147]

Совокупность методов измерения относит, плотности жидкостей и твердых тел наз. денсиметрией (от лат. densus-плотный, густой и греч. metreo-измеряю). Нек-рые методы денсиметрии применимы также к газам. Иные методы определения их плотности основаны на связи ее с параметрами состояния в-в (напр., плотность идеальных газов м.б. вычислена по Клапейрона-Менделеева уравнению) и с зависимостью от плотности протекающих в них процессов (см. ниже). [c.577]

Плотность газовой фазы несколько отличается от плотности идеального газа, так как измерения диэлектрической проницаемости, выполненные Магнусоном [3.189] в интервале температур 60—140°С, дают для иГе следующее уравнение состояния [c.120]

Маррей и Холл для Го = 423° К, Гг=1930° К и плотности паров гидразина 0 = 9,25 г/см (ро вычисляется как плотность идеального газа) находят Ыо== 111 см/сек. вместо измеренного при этих условиях значения 200 см/сек. Принимая во внимание недостаточную точность величины Хг (которую они находят равной 0,0067 кал[см град -сек), а также то, что они применяют константу скорости, найденную для значительно более низких давлений и температур (см. вьпие), чем те, при которых измерялась нормальная скорость пламени, Маррей и Холл считают согласие вычисленного ими и измеренного значений Ыо достаточно хорошим. [c.608]

В литературе неоднократно рассматривались распределения плотности в малых системах [1, 2, 7, 13], однако, до сих пор это всегда была суммарная плотность капли и газа. Сформулированный критерий позволяет построить распределение плотности для каждой из микрофаз (рис. 4). Верхний горизонтальный пунктир — плотность ЛД-жид-кости при 7=0,6 [16], нижний — плотность идеального газа npii тех же Т и р, что и в нашей системе. Вертикальный пунктир — эквимолекулярная поверхность го, капля не касается стенки. Таким образом, роль стенки состоит в удержании газовой микрофазы около капли. [c.42]

Другим показателем, входящим во все формулы гидравлики, является плотность газа. При небольшом давлении отступление от законов идеального газа незначительно и вычисление плотности не представляет сложности. Для быстрого определения плотности идеального газа Орлицеком составлены номограммы [16]. Для высоких давлений отступление от законов идеальных газов принято учитывать при помощи коэффициента сжимаемости Z, причем [c.175]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология