Интегрирование уравнения Кирхгоффа

Напомним, что ЛЯр является в уравнениях данного типа константой интегрирования уравнения Кирхгоффа и не имеет физического значения тепло ты реакции при абсолютном нуле (см. стр. 73). [c.308]

Интегрирование уравнения Кирхгоффа можно проводить только в том случае, если известна величина АНт и конкретная зависимость АСр Т) для всех участников реакции. [c.21]

Мы должны знать АН при одной какой-нибудь температуре и зависимость АСр от температуры вплоть до абсолютного нуля. Тогда можно вычислить АН Р =1,7 = 0) —изменение энтальпии при стандартной реакции при абсолютном нуле. После этого можно вычислять АН при любой температуре. Таким образом, проблема интегрирования уравнения Кирхгоффа полностью решается по одним только термическим данным., [c.392]

Если же температурный ход напряжения системы не линейный, то напряжение системы определяется следующим образом. Определим изменение энтальпии при температуре Т (ДЯг) интегрированием уравнения Кирхгоффа [c.194]

Напомним, что ДЯо является в уравнениях данного типа константой интегрирования уравнения Кирхгоффа и не имеет физического значения теплоты [c.292]

ИНТЕГРИРОВАНИЕ УРАВНЕНИЯ КИРХГОФФА [c.89]

При интегрировании уравнения (УП. 166) в широких пределах Т vi х следует учесть зависимость от температуры по закону Кирхгоффа (см, стр. 72). [c.236]

Эти соотношения известны как уравнения Кирхгоффа. Интегрирование в пределах от Г) до Гг с учетом того, что [c.114]

Для интегрирования уравнения (Х1 С 1) недостаточно знать ДЯ" при одной какой-нибудь температуре, так как в общем случае ДЯ зависит от температуры. Об этом свидетельствует уравнение Кирхгоффа (ХП, 109 а) [c.392]

При интегрировании уравнения (Vil, 166) в широких пределах Гих следует учесть зависимость Япл от температуры по закону Кирхгоффа (см. стр. 68). [c.222]

Здесь / — константа интегрирования, которая имеет определенное числовое значение эту величину необходимо найти для того, чтобы вычислить АОт. По уравнению Кирхгоффа (II, 14), при Г1 = 0 [c.290]

Для получения расчетной формулы уравнение Кирхгоффа необходимо проинтегрировать. При этом следует иметь в виду, что сами теплоемкости реагирующих веществ зависят от температуры. Если пренебречь этой зависимостью, то в результате интегрирования получим уравнение, которое будет приближенным решением уравнения Кирхгоффа. Точное решение требует учета зависимости теплоемкости реагирующих веществ от температуры. В простейшем случае зависимость теплоемкости от температуры можно выразить степенным рядом [c.89]

При отсутствии полных термодинамических данных оказывается полезным расчет, использующий прямое интегрирование температурной зависимости АС° — уравнение (1-7). В этом варианте приходится учитывать влияние температуры на стандартный тепловой эффект реакции, которое дается интегральной формой закона Кирхгоффа [c.25]

Вообще подучаются намного более упрощенные выражения, когда делаются определенные аппрокснмаини, но всегда важно знать, прнеу.чемы ли они. Одно из упрощающих предположений было сделано в примере на стр. 177, где, для того чтобы найти температурную зависимость функции Гиббса для реакции, прет-полагалось, что АН не зависит от температуры. На самом деле известно, что АН зависит от температуры, о чем свидетельствует закон Кирхгоффа Д//(Г) = = SH Ti) + T—T )ii. p (стр. 123). Найдите выражение для AG(Ti)—AG(T,), которое учитывает эту температурную зависимость путем интегрирования уравнения (6.2.5). Предположите, что ДСр не зависит от температуры. [c.192]

Постоянная интегрирования г (или величина, ей близкая) раньше называлась химической постоянной (В. Нернст) и имела существенное значение при расчетах химического равновесия. Сейчас же следует рассматривать лишь как постоянную в уравнении зависимости давления пара от температуры. Для интегрирования (У.19) следовало бы знать зависимость энтальпии испарения от температуры. Получаемые при использовании этой зависимости более общие формулы мы напишем позже, а сейчас положим в первом приближении АЯцсп = сопз1, что, как известно из формулы Кирхгоффа ( 1.91), соответствует допущению равенства теплоемкостей пара и жидкости. Получим, переходя к десятичному логарифму, [c.104]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология